高中苏教版 (2019)第一单元 弱电解质的电离平衡优质ppt课件

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1．从化学平衡常数角度理解电离平衡常数的表达式及影响因素。2．熟悉电离平衡常数和电离度的应用。3．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
醋酸电离达到平衡时（25 ℃），实验测定的溶液中各种微粒的浓度如下：
在一定温度下，醋酸在水溶液中达到电离平衡时， 的值是常数。
1、含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示.
c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－，
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－，
一水合氨的电离常数表达式
NH3·H2O NH + OH−
CH3COOH H+ + CH3COO−
几种弱酸和弱碱的电离平衡常数（25 ℃）
K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。 H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
电离常数的大小：Ka1≫Ka2≫Ka3；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
Ka1≫Ka2≫Ka3原因：
第一步电离产生的H＋对第二、三步的电离起抑制作用，使其电离平衡逆向移动。
（1）内因：弱电解质的本身性质。电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。
pH计测定不同温度下0.05 ml/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示：
（2）外因：只与T有关
T越大， Ka（Kb）越大。
根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN
根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
若将0.1 ml/L 醋酸加水稀释，使其溶质的浓度变为原来的0.5倍，你能判断醋酸电离平衡移动的方向吗？
根据电离常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，一般符合相同条件下“强酸（碱）制弱（碱）”规律。
根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是( )
将少量CO2通入NaCN溶液中：
根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度大小或比值。
加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大。
如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，
在磷酸溶液中 c(H+) c( ) c( ) c( ) c(OH－)
一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越强。
例1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 ml•L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 将增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的c(H＋)、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
1、概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称为电离度，通常用符号α表示。
3、意义：表示弱电解质在水中的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。
电离度与化学平衡的转化率类似。
——弱电解质本身的性质
三、电离常数的相关计算
电离常数的计算——三段式法
起始浓度(ml·L−1)
变化浓度(ml·L−1)
平衡浓度(ml·L−1)
CH3COOH CH3COO－＋H＋
25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH
注意　由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) ml·L－1一般近似为a ml·L－1。
一元弱碱(MOH)中，c(OH－)≈ 。
已知c0(HX)和电离常数，求c(H＋)，由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－c(H＋)≈c0(HX)，则c(H＋)≈ ，代入数值求解即可。
例2 已知：25 ℃时NH3•H2O的Kb＝2.0×10－5。(1)求0.10 ml•L－1的NH3•H2O溶液中c(OH－)＝____________ ml•L－1。
(2)若向0.10 ml•L－1的NH3•H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH )达到0.20 ml•L－1，则c(OH－)＝__________ ml•L－1。
（3）25 ℃时，0.1 ml•L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－3 ml•L－1(忽略水的电离)。该温度下CH3COOH的电离度为_____。
1.室温时，0.1 ml•L－1某一元酸HA在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是(　　)A．升高温度，溶液中的c(A－)增大B．加水稀释过程中，n(H＋)增大，故c(H＋)也增大C．室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的NaOH溶液，该酸的电离常数Ka不变D．向该HA的溶液中，通HCl气体，溶液中c(H＋)增大，HA的电离平衡逆向移动
2.二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是(　　)A．二甲胺属于一元弱碱B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离(不考虑温度的变化)