苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 分子的空间结构精品达标测试

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1．根据已知的分子极性对相关分子结构判断正确的是( )
2．下列事实中不可以用“相似相溶规则”说明的是( )
A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4
C．Cl2可溶于水 D．I2易溶于苯
3．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
4．一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2＋4H2eq \(=====,\s\up10(光))CH4＋2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是( )
A．CO2的空间结构是V形
B．电负性由大到小的顺序是O>C>H
C．CH4是极性分子
D．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性
5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是( )
A．NF3分子呈三角锥形
B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大
C．CHClFCF3存在手性碳原子
D．CHClFCF3中没有非极性键
6．下列叙述中，不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D．CH2OHCH(OH)CHO为手性分子
7．下列说法正确的是( )
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4
C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2
D．H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子
8．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是( )
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D．SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度
9．根据“相似相溶规则”和实际经验，下列叙述不正确的是( )
A．SO2易溶于水，也易溶于CCl4
B．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水
C．碘易溶于苯，微溶于水
D．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
10．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为( )
A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
11．下列关于丙氨酸的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
12．在有机物分子中，连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是( )
A．与新制银氨溶液共热
B．与甲酸发生酯化反应
C．与金属钠发生置换反应
D．与H2发生加成反应
13．有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] ③甘油
④
A．①②③B．②和④
C．①和③D．②③④
14．有下列微粒：CH4、CO2、NH3、BF3、H2O、HF。
填写下列空白：
(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是_________________________，为sp2杂化的是________。
(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________________________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。
15．Ⅰ．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4。
(1)只含有极性键的是________。
(2)只含有非极性键的是________。
(3)既有极性键又有非极性键的是________。
(4)只含有σ键的是________。
(5)既有σ键又有π键的是________。
(6)属于极性分子的是________。
(7)属于非极性分子的是________。
Ⅱ．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有________(填选项字母)。
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键
D．3个σ键、1个π键
1．下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是( )
A．H2O、CO2B．PCl3、SO3
C．BF3、NF3D．COCl2、CH2O
2．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体结构。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是( )
A．水B．四氯化碳
C．盐酸D．氯化钠溶液
3．下列叙述正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
4．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)
C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等
D．分子中所有原子在同一平面内
5．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构与NH3相似。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3分子中有未成键的孤电子对
B．PH3是非极性分子
C．NH3与PH3相比，PH3比NH3更易溶于水
D．键的极性：N—H键比P—H键弱
6．如图所示，下列有关两分子的说法正确的是( )
A．二者互为同分异构体
B．二者是同一物质
C．二者是手性分子
D．二者互为同系物
7．下列说法不正确的是( )
A．乳酸分子()是手性分子
B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得O—H键极性增强，易电离出H＋
8．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶规则”解释
B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
C．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
9．下列对一些实验事实的解释正确的是( )
10．某化合物的分子结构如图所示，则下列说法错误的是( )
A．该分子中没有手性碳原子
B．Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2
C．该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
D．该分子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键
10．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．S2Cl2是极性分子
B．S2Cl2分子中，S为＋1价，Cl为－1价
C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键
D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
11．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3＋H2O===HOOCCOOH。下列说法正确的是( )

A．甲酸与草酸互为同系物
B．C2O3是非极性分子
C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰
D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同
12．
试回答下列问题：
(1)A、B分子中所含化学键类型________(填“相同”或“不同”，下同)，分子极性________。
(2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是________________。
(3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为________，C物质________(填“有”或“无”)手性异构体。
13．在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用r表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积，即μ＝rq。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故μ为0。试回答下列问题：
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的有________________。
(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0
①由此可知，PF3分子的空间结构为_________________________；
②BCl3分子的空间结构为________________，中心原子的杂化方式为________________。
(3)治癌药物Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的μ>0，淡黄色化合物的μ＝0。试写出两种同分异构体的结构简式：______________(棕黄色)、______________(淡黄色)，在水中溶解度较大的是______________(填结构简式)。
选项
A
B
C
D
化学式
H2O
O2F2
BF3
SF4
分子极性
极性
极性
非极性
极性
分子结构
直线形
直线形
平面正三角形
正四面体形
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中P—P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
HF的沸点高于HCl
H—F键的键长比H—Cl键的键长短