专题02化学用语的正误判断-备战2025年高考化学真题题源解密（新高考通用）

这是一份专题02化学用语的正误判断-备战2025年高考化学真题题源解密（新高考通用），共37页。

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命题分析
2024年高考多个卷区的选择题中单独考查了化学用语的正误判断，涉及的化学用语的判断主要有两大类，第一类是表示微粒结构的化学用语，主要有电子式、电子排布图、电子云图、轨道表示式、分子结构模型、化学键类型、空间结构类型、有机物的结构表示方法、原子或离子的结构示意图、核素符号等，可以看出随着新高考的实施，对于表示微粒结构的化学用语的考查范围获得了极大拓展，难度也有所增加；第二类是表示物质变化的化学用语的判断，主要包括用电子式表示物质形成的过程、物质中化学键的形成过程；还有的卷区将两种类型再加上方程式，糅合在一道选择题中进行考查，如湖北卷第4题等。
试题精讲
考向一 表示微粒结构的化学用语的判断
(2024·黑吉辽卷)
1．下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1的氦核素：B．的晶体类型：分子晶体
C．的共价键类型：键D．的空间结构：平面三角形
(2024·山东卷)
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
(2024·浙江6月卷)
3．下列表示不正确的是
A．的电子式：B．中共价键的电子云图：
C．的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
考向二 表示物质变化的化学用语的判断
(2024·湖北卷)
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
(2024·河北卷)
5．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的形成过程可表示为
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
(2024·湖南卷)
6．下列化学用语表述错误的是
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．分子中键的形成：
考向一 表示微粒结构的化学用语的判断
(2023·辽宁卷)
7．下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：
(2023·湖南卷)
8．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
(2023·浙江卷)
9．下列化学用语表示正确的是
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
(2022·北京卷)
10．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
(2022·江苏卷)
11．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1D．仅含离子键
(2022·辽宁卷)
12．下列符号表征或说法正确的是
A．电离：B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形D．电子式：
(2022·重庆卷)
13．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是
A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为
(2022·浙江卷)
14．下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式：B．丁烯的键线式：
C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
考向二 表示物质变化的化学用语的判断
(2023·全国乙卷)
15．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·湖北卷)
16．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示的形成：
B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
(2023·湖南卷)
17．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
1.表示原子结构的“两种方式”
(1)着重描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：
2 电子式
(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。
(3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。
(4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。
(5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。
(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。
3.核外电子排布的五种表示方法
4.键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
5.有机物结构的表示方法
6.电子云图、杂化方式、VSEPR模型、空间结构类型等热点化学用语
这几种热点化学用语的书写均来自于《物质结构与性质》模块内容，随着新教材新高考的实施，这几种化学用语的正误判断成为命题者青睐的考查点，难度较大。考生需要熟知各种化学用语的意义和表示方法，在考试时如无法正确掌握，可采取排除法做题。
(2024·广东省肇庆二模)
18．化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是
A．C2H4的结构简式为CH2CH2
B．CO2的电子式为
C．H2O的球棍模型为
D．基态Fe3+价层电子轨道表示式为
(2024·贵州黔东南·二模)
19．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表d区B．甲醛的电子式为：
C．的结构式为O=C=OD．的空间填充模型为
(2024·广东省惠州一调)
20．下列物质的化学用语正确的是
A．H2O2的电子式：
B．CO2的结构式：
C．中子数为18的原子：
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
(2024·江西南昌·二模)
21．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的模型是形
C．基态原子电子排布式为：
D．异戊二烯的键线式为：
(2024·山东滨州二模)
22．下列化学用语或表述正确的是
A．的电子式：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．为极性分子
D．的空间构型：三角锥形
(2024·广东省省二模)
23．利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A．的球棍模型为
B．与互为同位素
C．分子中含有非极性共价键
D．的电子式为
(2024·江西九江·二模)
24．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态原子的价层电子的轨道表示式：
B．的空间构型为V形
C．氧离子的结构示意图为
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
(2024·甘肃·二模)
25．下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图：
B．基态的价电子排布图：
C．用系统命名法命名：3-甲基丁酸
D．的VSEPR模型：
(2024·山东德州二模)
26．下列化学用语表达正确的是
A．顺-2-丁烯的键线式：
B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．的电子式：
(2024·山东济南一模)
27．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
(2024·广东省梅州二模)
28．生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
(2024·广东省韶关二模)
29．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的电子式为：B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．的空间结构为D．铝原子最高能级的电子云轮廓图：
(2024·广东省湛江二模)
30．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的名称：3-甲基戊烷
B．的VSEPR模型：
C．中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D．的形成过程：
(2024·山东潍坊昌乐二中一模)
31．下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
(2024·安徽黄山·二模)
32．下列化学用语正确的是
A．基态原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示中的键形成的示意图：
C．的模型：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
(2024·吉林白山·二模)
33．下列化学用语错误的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
(2024·吉林·三模)
34．下列化学用语表示正确的是
A．基态铜原子价电子的轨道表示式：
B．顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：
C．NaH的形成过程：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
命题解读
考向
近三年考查统计
化学用语是高考中的必考内容。在选择题当中，通常会单独设置一道试题考查化学用语的书写，常考查原子结构示意图、电子式、有机物分子式或结构简式、电离方程式和化学方程式、微粒的空间模型等，随着新高考的实行，又增加了《物质结构与性质》选修板块内容的考查，如原子的轨道表示式、分子的结构模型等。分析近年的高考命题可以发现，选择题中对于化学用语的考查从以往的主要考查微粒结构的表示，演化到现在既可能考查微粒结构的表示，又可能考查物质变化的表示，主要是增加了方程式书写的正误判断。另外，化学用语不仅仅是用符号表示，也可以用文字表述：如化学键类等，这需要考生对基础知识和化学概念的掌握程度良好。
考向一 表示微粒结构的化学用语的判断
2024·黑吉辽卷第2题2024·山东卷第3题
2024·浙江6月卷第3题
2023·江苏卷第2题
2023·北京卷第2题
2023·浙江6月卷第2题
2023·湖南卷第2题
2022·辽宁卷第2题
2022·重庆卷第2题
2022·北京卷第2题
2022·江苏卷第2题
2022·浙江6月卷第5题
考向二 表示物质变化的化学用语的判断
2024·湖北卷第4题2024·河北卷第9题
2024·湖南卷第2题
2023·湖北卷第5题
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
表示方法
含义
举例
原子或离子结构示意图
表示核外电子分层排布和核内质子数
Na：Na＋：
电子式
表示原子最外层电子数目
：·
核外电子排布式
表示每个能级上排布的电子数
S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图(轨道表示式)
表示每个原子轨道中电子的运动状态
价电子排布式或排布图
表示价电子的排布
类型
实例
键的极性
空间构型
分子极性
X2
H2、N2
非极性键
直线形
非极性分子
XY
HCl、NO
极性键
直线形
极性分子
XY2(X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形
非极性分子
SO2
极性键
V形
极性分子
H2O、H2S
极性键
V形
极性分子
XY3
BF3
极性键
平面正三角形
非极性分子
NH3
极性键
三角锥形
极性分子
XY4
CH4、CCl4
极性键
正四面体形
非极性分子
表示方法
实例
最简式(实验式)
CH2
电子式
结构式
结构简式
CH2===CH2
键线式
球棍模型
比例模型
参考答案：
1．C
【详解】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误；
B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；
C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；
D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】
A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】
A．的电子式：，故A错误；
B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确；
C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；
D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】
A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确；
B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误；
C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确；
D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
5．B
【详解】
A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误；
B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确；
C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误；
D．易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】
A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；
B．异丙基的结构简式：，故B正确；
C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；
D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；
B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；
C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；
D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】
A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；
B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确；
C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；
D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；
故答案选C。
9．D
【详解】A．H2S分子的中心S原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此H2S分子呈“V”形结构，该图不是H2S分子的球棍模型，A错误；
B．AlCl3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误；
C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；
D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；
故合理选项是D。
10．C
【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；
B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；
D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；
答案选C。
11．C
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误；
B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；
C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D．中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．是二元弱酸，电离要分步进行，其第一级电离方程式为，二级电离方程式为HS-⇌H++S2-，故A错误；
B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误；
C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，故C正确；
D．是离子化合物，其正确的电子式为，故D错误；
故答案选C。
13．C
【详解】
A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；
D．的结构简式为，D项正确；
答案选C。
14．D
【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；
B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为： ，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
16．D
【详解】
A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确；
C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；
故选D。
17．B
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
18．C
【详解】A．C2H4分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．CO2的电子式为，B错误；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，C正确；
D．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；
B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C正确；
D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确；
故答案为：B。
20．B
【详解】A．H2O2分子由H、O原子通过共价键构成，其结构式为H-O-O-H，电子式为 ，A不正确；
B．CO2的电子式为 ，则其结构式为 ，B正确；
C．Cl为17号元素，质子数为17，则中子数为18的Cl原子可表示为，C不正确；
D．基态碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，则其最外层电子排布图为 ，D不正确；
故选B。
21．C
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A错误；
B．H2O中氧原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对数，VSEPR模型为四面体 ，B错误；
C．Si为14号元素，原子核外有14个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式为，C正确；
D．异戊二烯的键线式为： ，D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．每个氮原子形成3个共价键，氮原子之间应共用两对电子，A错误；
B．根据泡利不相容原理，每个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子，B错误；
C．为三角双锥形，正负电荷中心重合，故为非极性分子，C错误；
D．为sp3杂化，有一对孤对电子，故为三角锥形，D正确；
故选D。
23．D
【详解】
A．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．氮气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
24．A
【详解】
A．硅原子序数为14，则基态Si原子的价层电子的轨道表示式为：，A项错误；
B．中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，B项正确；
C．O2-含有10个电子，结构示意图为，C项正确；
D．顺-2-丁烯的分子式为C4H8，在双键碳原子的同侧为顺式，则顺-2-丁烯的分子球棍模型：，D项正确；
故选A。
25．C
【详解】
A．的结构示意图：，A错误；
B．基态的价电子排布图：，B错误；
C．用系统命名法命名为3-甲基丁酸，C正确；
D．中心硫原子的价层电子对数为：，由于没有孤电子对，VSEPR模型和空间构型为平面三角形，D错误；
故选C。
26．A
【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，结构式正确，故A正确；
B．基态镁原子价层电子为3s2，电子云轮廓图为球形，故B错误；
C．中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，为，故C错误；
D．供氧剂中过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，故D错误；
故答案选A。
27．D
【详解】A．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误；
B．O2的电子式为：，故B错误；
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．O2由H2O2氧化生成，1ml H2O2失去2ml电子生成1 ml O2，标准状况下收集到56LO2时，即生成2.5ml O2，转移5ml电子，由反应可知在反应中得5ml电子，则2.5ml氧气生成消耗，故D正确；
故选：D。
28．D
【详解】
A．是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，A正确；
B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：，B正确；
C．中心原子C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；
D．核糖是单糖，不能水解，D错误；
答案选D。
29．D
【详解】
A．CO2分子中存在2个碳氧双键，电子式为，故A错误；
B．锗是第四周期ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式：，故B错误；
C．的空间结构为V形，故C错误；
D．铝原子最高能级为3p1，p轨道为哑铃型，电子云轮廓图为 ，故D正确；
选D。
30．B
【详解】A．主链上有5个碳原子，3号位有1个甲基，名称为3-甲基戊烷，故A正确；
B．SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2+，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；
C．中C原子为sp3杂化，杂化轨道的电子云轮廓图：，故C正确；
D．为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，故D正确；
答案选B。
31．A
【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误；
B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确；
C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确；
D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确；
故选A。
32．B
【详解】
A．基态原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为，A错误；
B．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，B正确；
C．中心原子S的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，C错误；
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D错误；
故选B。
33．B
【详解】
A．As元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA族，基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，对应电子排布图为，A正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为，B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为，C正确；
D．HCl中σ键形成过程，D正确；
本题选B。
34．C
【详解】
A．基态铜原子价电子排布式为，轨道表示式为: 故A错误；
B．顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为：，故B错误；
C．NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为：，故C正确；
D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，故D错误；
故选C。