专题06化学实验的评价-备战2025年高考化学真题题源解密（新高考通用）

这是一份专题06化学实验的评价-备战2025年高考化学真题题源解密（新高考通用），共57页。试卷主要包含了化学实验的评价，实验装置—试剂—目的，实验方案操作—现象—结论，微型实验探究与问题分析等内容，欢迎下载使用。
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命题分析
2024年高考化学选择题中有关化学实验的评价的考查跟往年相比，命题形式变化不大，依然还是三种常见命题方式：实验装置(操作)—仪器—目的型、实验操作—现象—结论型和微型实验探究与问题分析。特别注意的是教材实验受到命题者的青睐，如浙江6月卷第4题中三个实验选项装置均源于教材；新课标卷第9题的铁与水蒸气的反应，无论是题干装置还是选项内容涉及，都来自教材上的实验。这说明高考对实验的考查依然注重基础，强调教材内容。表格型实验设计分析与评价仍然是2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。
试题精讲
考向一 实验装置(操作)—试剂—目的
(2024·浙江6月卷)
1．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘
(2024·河北卷)
2．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
A．AB．BC．CD．D
(2024·安徽卷)
3．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·湖南卷)
4．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
A．AB．BC．CD．D
考向二 实验方案操作—现象—结论
(2024·河北卷)
5．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·甘肃卷)
6．下列实验操作、现象和结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东卷)
7．由下列事实或现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·江苏卷)
8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
考向三 微型实验探究与问题分析
(2024·新课标卷)
9．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
(2024·广东卷)
10．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
(2024·湖北卷)
11．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
(2024·山东卷)
12．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性
C．试管乙实验可证明与形成无色配合物
D．上述两个实验表明为两性氧化物
(2024·湖南卷)
13．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
考向一实验装置(操作)—试剂—目的
(2023·全国乙卷)
14．下列装置可以用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·北京卷)
15．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制B．实验室收集C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量
(2022·辽宁卷)
16．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2022·江苏卷)
17．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取气体B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
(2022·北京卷)
18．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
考向二实验操作—现象—结论
(2023·新课标卷)
19．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·浙江卷)
20．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2022·全国乙卷)
21．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
(2022·全国甲卷)
22．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2022·重庆卷)
23．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
考向三 微型实验探究与问题分析
(2023·湖北卷)
24．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象D．根据带出水的体积可估算反应进度
(2023·湖北卷)
25．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
(2023·辽宁卷)
26．某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·山东卷)
27．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
一、表格型实验选项内容归纳
二、常考无机实验设计方案及评价
1.溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化
(2)常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。
②向浓度均为0.1ml·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1ml·L-1AgNO3溶液先产生黄色沉淀。
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。
如：Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，即Ksp(BaSO4)KSP(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)。
沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S。
2.比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3>HClO>
特例：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH计测量0.1ml·L-1NaA和0.1ml·L-1NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HAHB
(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较；
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度；
三、常考有机实验设计方案及评价
1.卤代烃中卤素原子的检验
2.蔗糖水解及水解产物的检验
3.淀粉的水解及水解进程判断
(2024·甘肃酒泉·三模)
28．利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·江西宜春·三模)
29．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
(2024·山东省实验中学一模)
30．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的
C．用装置丙干燥并收集
D．用装置丁蒸干溶液获得
(2024·山东泰安一模)
31．下列实验操作及所选实验装置均正确的是
A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
(2024·山东济宁一模)
32．下列实验操作或结论叙述正确的是
A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
(2024·广东省韶关一模)
33．下列实验能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东聊城一模)
34．可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与；下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收D．用装置丁处理尾气
(2024·山东济南一模)
35．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
(2024·江苏苏州·三模)
36．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东德州一模)
37．由下列实验操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·江西南昌·二模)
38．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·安徽池州·三模)
39．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·山东菏泽一模)
40．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·黑龙江吉林·一模)
41．正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
(2024·贵州·三模)
42．实验室制备易溶于水的气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是
A．F为收集装置，应选用的装置是①：
B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
C．E中盛有液体目的是用于除去中的未反应的
D．作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品
(2024·广东省佛山一模)
43．一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气
(2024·辽宁沈阳·三模)
44．实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是
A．气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
(2024·山东淄博一模)
45．利用与制取的实验装置如图（部分加热及夹持装置略）。已知：，易水解。下列说法正确的是
A．实验开始时，先加热装置d再加热装置a
B．实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色
C．装置c与装置e可调换位置
D．装置e的作用是吸收尾气
(2024·广东省茂名一模)
46．按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是
A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性
B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色
C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同
D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：
命题解读
考向
近三年考查
化学实验的评价一直都是高考化学板块考查的重点。从最近几年的高考题中选择题对化学实验的命题方式，可以发现实验装置(操作)—仪器—目的型、实验操作—现象—结论型和微型实验探究与问题分析，这三大类型是最常考的几种命题形式，一直都会持续下去，需要我们重点对其复习掌握，对于实验操作—现象—结论型题目，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。
考向一 实验装置(操作)—试剂—目的
2024·浙江6月卷第4题2024·河北卷第10题
2024·安徽卷第9题
2024·湖南卷第8题
2023·全国乙卷第9题
2023·北京卷第8题
2022·辽宁卷第13题
2022·江苏卷第11题
2022·北京卷第5题
考向二 实验操作—现象—结论
2024·河北卷第6题2024·甘肃卷第9题
2024·山东卷第12题
2024·江苏卷第11题
2023·新课标卷第11题
2023·浙江卷第16题
2022·全国乙卷第10题
2022·全国甲卷第13题
2022·重庆卷第9题
考向三 微型实验探究与问题分析
2024·新课标卷第9题2024·广东卷第11题
2024·湖北卷第11题
2024·山东卷第14题
2023·湖北卷第8题
2023·湖北卷第13题
2023·辽宁卷第13题
2023·山东卷第8题
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
溶液、溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备溶液
溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备胶体
饱和溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
事实或现象
结论
A
向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力：
实验操作及现象
试管甲
滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A
B
C
D



制备
分离乙醇和乙酸
验证酸性
测量体积
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向2mL1ml·L-1NaOH溶液中先加入3滴1ml·L-1FeCl3溶液，再加入3滴1ml·L-1MgCl2溶液
证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
×
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响
×
3
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml·L-1NaClO溶液和0.1ml·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
×
4
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
√
5
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
×
6
将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有
√
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
鉴别溴蒸气和NO2
√
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
√
9
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
×
10
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
√
11
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)Ksp(CuS)，故C正确；
D．升高温度，水的电离和亚硫酸根的水解同时被促进，pH减小说明水的电离被促进程度更大，不能证明Kh(20℃)＞Kh(40℃)，故D错误；
故选C。
38．D
【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；
C．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：，故C错误；
D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；
故答案为：D。
39．C
【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A错误；
B．过量氯水与溶液直接反应，不能证明氧化性：，B错误；
C．相同类型的沉淀，小的先沉淀，故，C正确；
D．原溶液中可能含有或也有同样的现象，D错误；
答案选C。
40．D
【详解】A．比较S、C非金属性强弱，应通过比较两者最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，不是最高价氧化物对应的盐，不能作为判断依据，故A错误；
B．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能像浓硫酸中加水，故B错误；
C．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，并未体现氯水的漂白性，故C错误；
D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将CuO还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，故D正确；
故选：D。
41．B
【详解】A．NaOH溶液具有碱性，可以与酸性的溴化氢发生中和反应，生成盐和水。同时，溴单质也可以与NaOH溶液反应，生成相应的溴化物和次溴酸盐，故烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢，A正确；
B．恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品，粗产品在三颈烧瓶中，B错误，
C．加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C正确。
D．正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D正确；
故选：B。
42．A
【分析】装置A是实验室制备氯气，B是除杂装置， C是干燥装置，D是制备ClO2的发生装置，E是为了除去过量的氯气，F是收集装置，G是安全瓶，最后是尾气吸收装置。
【详解】A．F为ClO2收集装置，ClO2的密度比空气密度大，应该用向上排空气法，所以选择②，故A错误；
B．装置A是氯气的制备装置，烧瓶内发生反应的离子方程式：，故B正确；
C．装置E是为了除去过量的氯气，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，根据相似相溶可用盛有液体，故C正确；
D．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂，故D正确；
故答案选A。
43．D
【分析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁。
【详解】A．易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确；
B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确；
C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确；
D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误；
选D。
44．B
【详解】A．浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确；
B．恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误；
C．由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确；
D．由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确；
故本题答案选B。
45．B
【分析】装置a中干燥的NH3与CuO发生反应：，装置b可防止浓硫酸倒吸至装置a，装置c用浓硫酸除去N2中混有的NH3和H2O，N2和Mg在装置d的管式炉中反应制备Mg3N2，因Mg3N2易水解，且Mg能与CO2反应，则装置e须防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d中，据此解答。
【详解】A．实验开始时，应先加热装置a，待较纯的N2进入装置d中时再加热装置d，即先加热装置a再加热装置d，A错误；
B．装置a中干燥的NH3与CuO发生反应：，CuO被NH3还原为Cu，则实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色，B正确；
C．装置e中的碱石灰能干燥N2，但不能吸收NH3，则装置c和装置e不能调换位置，否则NH3也进入装置d与Mg反应，导致Mg3N2产率降低，C错误；
D．装置e的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d中，D错误；
故选B。
46．B
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，装置Ⅵ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故A正确；
B．由分析可知，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，次氯酸的漂白过程是不可逆的过程，品红溶液红色褪去后，再加热不能恢复原来的红色，故B错误；
C．由分析可知，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，两个反应的还原产物相同，都是氯化钠，故C正确；
D．由分析可知，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，发生的反应为氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，故D正确；
故选B。