高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法精品综合训练题

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课后分层练
1．下列叙述中正确的是( )
A．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝
C．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有Na＋，没有K＋
D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需2次过滤
3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是( )
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液
4．下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
5．下列有关实验的选项，正确的是( )

A．蒸馏时的接收装置 B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中的I2， D．除去粗盐溶液
分出水层后的操作 中的不溶物
6．下列说法不正确的是( )
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
7．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )
8．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是( )
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
9．离子检验的常用方法有如下三种：
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A．COeq \\al(2－,3)——气体法 B．SOeq \\al(2－,4)——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COeq \\al(2－,3)
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq \\al(2－,4)
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq \\al(＋,4)
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
11．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为( )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
12．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4))的试剂加入顺序的方案中不正确的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
13．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则( )
A．不用任何试剂 B．用一种试剂
C．用两种试剂 D．用三种试剂
14．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
19.某溶液中可能含有SO42−、CO32−、Cl-。为了检验其中是否含有SO42−,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )。
A.稀硫酸B.稀盐酸
C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
20.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )。
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.能确定该物质中是否含钾元素
D.该物质一定是金属钠
21.下列离子检验的方法正确的是( )。
A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42−
C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32−
22.只能用焰色反应鉴别的一组物质是( )。
A.NaCl、CuCl2
B.NaCl、Na2CO3
C.Na2CO3、K2CO3
D.NH4Cl、Ba(NO3)2
23.离子检验的常用方法有3种:
下列离子检验的方法不合理的是( )。
A.NH4+—气体法B.Cl-—沉淀法
C.Na+—显色法D.Ca2+—气体法
24.检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后( )。
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.加水溶解,加入酸溶液观察现象
C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
25.下列有关金属铝的叙述正确的是( )。
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝的熔点高于Al2O3的熔点
C.铝既能溶于稀盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.铝是活泼金属,不能与碱反应
26.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在SO42−、CO32−,选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ,发现有气泡生成,再向其中加入 溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42−、CO32−均存在。
(2)如何洗涤MgCO3沉淀?
(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净?
27.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得到无色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。
根据上述现象判断:
(1)白色固体中一定含有的成分是 ,可能含有的成分是 。
(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式: 。
1.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )。
2.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是( )。
A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl
C.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3
3.下列说法中正确的是( )。
A.焰色反应是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO eq \\al(2－,4)
B．向某溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl－
C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH eq \\al(＋,4)
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO eq \\al(2－,3)
5．用可溶性钡盐检验SO eq \\al(2－,4) 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO eq \\al(2－,4) 以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
6．四支有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是( )
A．不用任何试剂 B．一种
C．两种 D．三种
7.有Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液及NH4NO3溶液五瓶无标签的溶液,为鉴别它们取4支试管分别装入一种溶液,再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列说法中错误的是( )。
A.若有3支试管中出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.若全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3溶液
C.若有1支试管中出现气体,2支试管中出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液
D.若有2支试管中出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液或Na2CO3溶液
8.下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液 eq \(――→,\s\up7(＋AgNO3溶液)) 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液 eq \(――→,\s\up7(＋BaCl2溶液)) 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO eq \\al(2－,4)
C．某溶液 eq \(――→,\s\up7(＋NaOH溶液)) 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液 eq \(――→,\s\up7(＋稀盐酸)) 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO eq \\al(2－,3)
9.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧至无色，再蘸被检物质
③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．③不正确 B．④不正确
C．⑤不正确 D．全对
10．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
11．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
12．下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
13．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO eq \\al(2－,4) B．Cl－、NO eq \\al(－,3)
C．Cl－、CO eq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
14．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A．紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
B．BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液
C．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液
D．无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
15．进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．④②①②③ B．①②③④
C．④①②③ D．②①③④
16．在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)( )
17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液
19．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色与SO eq \\al(2－,4) 无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察Na2SO4溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
20．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是( )
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
21．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是( )
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色
②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全部正确
22．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SOeq \\al(2－,4)无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
23．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( )
A．分别观察它们的外观形状
B．分别观察它们的溶解情况
C．分别品尝它们的味道
D．分别用化学方法进行检验
24．下列离子检验的方法正确的是( )
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO eq \\al(2－,4)
C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO eq \\al(2－,3)
25．某同学想用实验证明KMnO4溶液的紫红色是MnO eq \\al(－,4) 的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减小
B．观察KCl溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C．在KCl溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，未见明显变化，表明Zn与
K＋不反应
D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，溶液紫红色褪去，表明MnO eq \\al(－,4) 为紫红色
26．离子检验的常用方法有3种：
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH eq \\al(＋,4) ——气体法
B．Cl－——沉淀法
C．Na＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
27．用简便的方法鉴别CuSO4、Na2CO3、MgO三种白色粉末，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液
C．水 D．NaOH溶液
28．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
29．下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( )
A．MgCl2和Na2CO3
B．FeCl3和NaOH
C．Na2SO4和Ba(NO3)2
D．Na2CO3和Ba(OH)2
30．有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则该固体物质中( )
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
31．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )
A．肯定有Ba(NO3)2
B．肯定没有Ba(NO3)2
C．肯定有KNO3和Na2CO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
32．将一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是___________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是________________________________。
33．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。
(1)推断A是________(填化学式，下同)，B是________，C是__________，D是__________。
(2)写出B＋C→A的化学方程式：____________________________________
____________________________________________________________________。
34．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_________________，反应的化学方程式为________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_____________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
_____________________________________________________________________
35.某水样中可能存在H+、SO42−、Cl-等离子,为检验水样中存在的离子,三位同学进行了如下不同的实验。
甲同学:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再加入BaCl2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学:取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液,再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价两位同学实验的合理性。甲 (填“合理”或“不合理”,下同);乙 。如不合理,请说明原因 (如合理,此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液,再加入Ba(OH)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量: 。
选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
操作
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
B
BaSO4(BaCO3)
稀盐酸
搅拌、过滤
C
CuCl2(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
D
CO2(O2)
铜网
缓慢通过灼热的铜网
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色的火焰
反应中有气体产生
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42−
B
向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
C
灼烧某盐溶液,没有看到紫色火焰
说明该溶液一定没有K+
D
向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含CO32−
选项
甲离子
乙离子
丙试剂
A
SO eq \\al(2－,4)
CO eq \\al(2－,3)
稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液
B
Cl－
CO eq \\al(2－,3)
AgNO3溶液、稀硝酸
C
H＋
Na＋
酚酞试液
D
Mg2＋
Na＋
NaOH溶液
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰
反应中有气体产生