高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表一等奖课件ppt

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1.了解元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据，能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较、得出规律性的结论。
在目前的范围内，似乎万事万物都有其规律，都能被人认识、总结，进而被用来指导实践。
按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号
核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数
随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。
随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化
除稀有气体外的规律：①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小，因核电荷数增多。②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
短周期元素中，原子半径最大的元素
所有元素中，原子半径最小的元素
随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化。
元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F及稀有气体除外)
元素的最低负化合价(非金属具有)＝最外层电子数－8
元素的最高正化合价＋|元素的最低负化合价|＝8
根本原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数排布呈周期性变化。
随着元素核电荷数的递增，元素的核外电子排布、元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）均呈现周期性变化。
元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。
元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
金属性在化学反应中元素的原子失去电子的能力，与失电子的数目无关。
非金属性在化学反应中元素的原子得电子的能力，与得电子的数目无关。
元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？
比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。
判断元素金属性强弱的方法
比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。
实验设计：——控制变量法1、比较钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢的难易程度——固体表面积2、比较钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物的碱性强弱——酸浓度、体积
由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 。
Mg与稀盐酸反应剧烈；Al与稀盐酸反应较剧烈。
Mg＋2H＋===Mg2＋
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱
原因：当元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐减弱。
金属失电子的能力，即金属性： Na>Mg>Al
比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。
判断元素非金属性强弱的方法
比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。
硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较
总结：①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 。②硅、磷、硫、氯对应氢化物的热稳定性： 。
SiH4原因：当元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子得电子能力逐渐增强，所以非金属性逐渐增强。
结论：非金属失电子的能力，即非金属性： Cl>S>P>Si
最高价氧化物的水化物酸性越强,元素非金属性越强,不能认为某元素氧化物的水化物酸性越强,元素非金属性越强。
判断元素非金属性强弱的4个误区
比较元素金属性、非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电子层数的多少,而应根据得失电子的难易程度。
不能通过物质的物理性质,如熔沸点、溶解性等方面比较元素金属性或非金属性强弱。
氢化物的稳定性越强或还原性越弱,则元素的非金属性越强,不能认为氢化物的酸性越强,元素的非金属性越强。
11～17号元素金属性、非金属性变化规律的根本原因
元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，这种原子结构的变化，使原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。
例1.X、Y、Z、W为1~18号元素,其原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是(　　)A.X、Y元素的金属性: X＜YB.Z单质与W的常见单质生成的化合物只有一种C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能与碱反应D.Z、W和氢元素形成的化合物可能是酸、碱或盐
二、微粒半径大小的比较
1.原子半径(1)电子层数相同时,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小。例如:Na Mg Al Si P S Cl。(2)最外层电子数相同时,随电子层递增原子半径逐渐增大。例如:Li Na K Rb Cs。
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2.离子半径(1)同种元素的不同粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子。例如:S2- S, Na Na+。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例如:S2- Cl- K+。(3)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。例如: K+ Na+。(4)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如:K+与Mg2+半径,可选Na+为参照,得出:K+ Na+ Mg2+。
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例2、下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是(　　)
A.①＞②＞③＞④　　B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④　　D.①＞②＞④＞③
核外电子排布原子半径主要化合价金属性与非金属的比较
1.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,据此可判断钠与铁的金属性强弱C.酸性:H2CO3＜H2SO4,据此可判断硫与碳的非金属性强弱D.通过氢化物HBr和HI的稳定性,判断Br、I的非金属性强弱
2.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)①HCl比H2S稳定②S2-的还原性比Cl-的强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S的大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS⑥HCl的酸性比H2S的强A.①②③⑤　　　　　　　　B.①②④⑤C.②③⑤⑥　　 D.①②③④⑤⑥