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化学必修第一册氮肥获奖ppt课件
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这是一份化学必修第一册氮肥获奖ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习要点，课堂导入，知识梳理，●固氮，氮的固定，●氮肥，实验·探究，思考·交流，NH4+的检验等内容，欢迎下载使用。
农谚有云：“种豆子不上肥，连种几年地更肥”
空气中氮元素丰富，但大多数的植物不能直接利用，豆科植物与根瘤菌共生可以将氮气转化成植物需要的氮素营养，同时固定的氮素也会释放到土壤中，从而被其他植物利用。
医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
氮元素在自然界中的存在
一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。
氮气 熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L
思考工业上如何制取氮气?
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。有自然固氮和人工固氮两种。
大气固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物；生物固氮：通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
大气固氮过程物质的转化
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)
合成氨 (工业上合成氨)
N2＋3H2 2NH3
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
【思考】氨作为制冷剂，利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?
氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。
有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。
氨 于水
氨极易溶于水，其水溶液呈 性
右图装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”
如何区分：一水合氨、氨水、液氨
氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是
NH3＋HCl===NH4Cl
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
NH3 + H+ = NH4+
铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热
【思考】氨水为什么不能成为氮肥的主角？
【思考】如何实现氨气到铵盐的转化？
①试管中固体逐渐消失，②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3
注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气
思考：怎样存放铵态氮肥？
密封包装并放在阴凉通风干燥处
（1）铵盐都不稳定，受热易分解
两者遇冷又马上化合成NH4Cl
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下的NH4+ ?①固体: ②溶液:
NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式： NH4+ + OH- = NH3·H2ONH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式： NH4+ + OH- ≜ NH3 ↑+ H2O注意：NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生
农谚有云：“种豆子不上肥，连种几年地更肥”
空气中氮元素丰富，但大多数的植物不能直接利用，豆科植物与根瘤菌共生可以将氮气转化成植物需要的氮素营养，同时固定的氮素也会释放到土壤中，从而被其他植物利用。
医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
氮元素在自然界中的存在
一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。
氮气 熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L
思考工业上如何制取氮气?
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。有自然固氮和人工固氮两种。
大气固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物；生物固氮：通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
大气固氮过程物质的转化
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)
合成氨 (工业上合成氨)
N2＋3H2 2NH3
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
【思考】氨作为制冷剂，利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?
氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。
有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。
氨 于水
氨极易溶于水，其水溶液呈 性
右图装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”
如何区分：一水合氨、氨水、液氨
氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是
NH3＋HCl===NH4Cl
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
NH3 + H+ = NH4+
铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热
【思考】氨水为什么不能成为氮肥的主角？
【思考】如何实现氨气到铵盐的转化？
①试管中固体逐渐消失，②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3
注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气
思考：怎样存放铵态氮肥？
密封包装并放在阴凉通风干燥处
（1）铵盐都不稳定，受热易分解
两者遇冷又马上化合成NH4Cl
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下的NH4+ ?①固体: ②溶液:
NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式： NH4+ + OH- = NH3·H2ONH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式： NH4+ + OH- ≜ NH3 ↑+ H2O注意：NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生
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