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湖南省湘楚名校2024-2025学年高三上学期8月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省湘楚名校2024-2025学年高三上学期8月联考化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了2%的、21，00mL，33等内容，欢迎下载使用。
2024.8
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：物质及其变化；元素及其化合物。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
C．《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的杓中含有
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1ml分子中键的数目为
B．1ml甲基正离子的质子数为
C．1ml中配位原子的个数为
D．78g与足量反应转移电子数为
3．下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．将浅黄色溶液加入沸水中，溶液变为红色
B．将浅黄色溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体
C．将浓氨水加入浅绿色溶液中，一段时间变为红褐色沉淀
D．将NO通入到含有和稀硫酸溶液中，产生棕色的
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜和稀硝酸反应：
B．用惰性电极电解水溶液：
C．用溶液吸收少量
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
5．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生
C．CuH与足量稀硝酸反应：
D．CuH在氯气中燃烧：
6．四位同学设计了下列实验，记录实验现象并得出相应结论，其中不合理的是（ ）
A．①中的白色沉淀为和
B．②中的无色气体能使带火星的木条复燃
C．③不能说明木炭与稀硝酸反应产生
D．④说明固体受热易分解
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
8．某工业废水中含有大量的和，常经图示过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ）
A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好
B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②的离子方程式为
D．生成的在酸性条件下易转化为，该反应为氧化还原反应
9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
10．现有①；②；③；④；⑤五种物质，下列说法正确的是（ ）
A．均能通过化合反应生成
B．只有①②④能通过化合反应生成
C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D．将1ml①投入含有1ml③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
11．五种常见物质的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及产物略去），其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法错误的是（ ）
A．若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰
C．若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能能使品红试液褪色
D．若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是
12．随着工业发展，空气污染也日益严重，其中是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性催化剂，该催化剂具有很好的催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状催化剂活性和选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的催化剂为
B．该过程可能发生的反应有：
C．反应a为化合反应
D．硫酸改性后的六方盘状催化剂提高了的去除率
13．某废催化剂含58.2%的、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①最好在通风橱中进行
B．步骤①和③说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C．步骤③涉及的离子反应为
D．步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体
14．铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰（、，含、CuO、等杂质）制备铼单质的流程如图所示：
已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣Ⅰ”主要成分是和
B．“滤液”经电解后产生的和NaOH可循环使用
C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体
D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子、、、、和五种阴离子、、、、（或2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______。
（2）物质C中含有离子。为了确定，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C为______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：______。
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的______（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式：______，若要将Cu完全溶解，至少加入的物质的量是______。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为______。
16．（14分）以某废料（主要成分为、Al、碳粉等）为原料制备、、的流程如下：
已知：的溶解度与温度关系如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”目的是______。
（2）料渣A的主要成分是______（填化学式）；处理“料液B”后用______（填“热”或“冷”）水洗晶体。
（3）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压低温烘干，其中“减压低温烘干”的目的是______。
（4）“氧化1”中绿色氧化剂X宜选择或______（填化学式）。
（5）“氧化2”中化学方程式为______。
（6）“调pH”过程中，相同条件下铁、磷元素沉淀率与纯碱溶液体积关系如图所示。纯碱溶液过多时，磷元素的沉淀率下降的原因可能是______。
17．（14分）金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为Au、Ag、和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：
已知：①；②
（1）步骤1中“磨矿”的目的是______。
（2）步骤2中浸出应选用______（填盐酸、硫酸或硝酸）。
（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为______。
（4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是______。
（5）步骤6的目的是______。
（6）步骤7置换的总反应为：，该过程中，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是______。
（7）脱金贫液（主要含有）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的氧化成无毒的和，该反应的离子方程式为______。
18．（15分）的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭、、，打开、、使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭、，打开、，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，B中长玻璃管的作用是______。
（2）的电子式为______。
（3）装置A中金属离子的检验方法是______。
（4）步骤Ⅲ装置B中的现象是______，其发生反应的化学方程式为______。
（5）在溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是______。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL．水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：
通过实验数据计算该产品纯度为______，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是______。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
湘楚名校2024-2025学年度上学期高三年级八月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C A．新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；B．丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，B错误；C．体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，C正确；D．该段描述的是指南针，可南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有，D错误。
2．A A．单键均为键，双键中含有1个键，所以1ml分子中键的数目为，A错误；B．1个甲基正离子的质子数为9个，则1ml甲基正离子的质子数为，B正确；C．中配体为，配位原子为N，1ml中配位原子的个数为，C正确；D．78g的物质的量为1ml，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为，D正确；故选A．
3．C A项，溶液加入沸水中，水解生成胶体，没有发生氧化还原反应；B项．加热溶液，先生成，然后分解生成，没有发生氧化还原反应：C项，浓氨水加入浅绿色，先生成，然后发生反应：，发生氧化还原反应；D项．NO与反应产生棕色的，没有发生氧化还原反应。
4．C A．铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，故该反应的离子方程式为，故A错误；B．用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极钢离子得电子生成钢：，故B错误；C．用溶液吸收少量生成亚硫酸氢钠：，故C正确；D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故D错误。
5．D A．Cu元素的化合价由价降低为价，在反应中作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A正确；B．CuH跟盐酸反应在能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为，B正确：C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu，H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：，C正确；D．CuH在氯气中能燃烧，Cu，H元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生，D错误。
6．A A．①中二氧化硫和水、硝酸钡发生氧化还原反应生成白色沉淀为，二氧化碳不与硝酸钡反应，因此不合理，故A符合题意；B．②中稀硫酸滴加进去生成HClO，HClO再光照条件下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象并得出相应结论合理，故B不符合题意：C．NO和氧气反应生成红棕色，所以③不能说明木炭与稀硝酸反应产生，因此实验现象并得出相应结论合理，故C不符合题意；D．④试管底部固体消失，则氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口有晶体凝结，说明氯化氢和氨气反应生成氯化铵，即④说明固体受热易分解，因此实验现象并得出相应结论合理，故D不符合题意。
7．A 滴加淀粉溶液变蓝，说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有，所以溶液中含、，即溶液中存在平衡，A项正确；中Cr为价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的，说明乙醇具有还原性，B项错误：铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与钢的金属性强弱，C项错误：因为植物油的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
8．B 若在氧化处理过程中用代替NaClO，或作为催化剂会加快的分解，A项错误；1mlNaClO作氧化剂被还原为NaCl，转移2ml电子，1ml作还原剂被氧化为，转移2ml电子，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确；由于是在碱性条件下发生的反应，因此反应②的离子方程式为，C项错误；在酸性条件下易转化为，Cr的化合价没有发生变化，仍为，D项错误。
9．D 无法一步反应得到Cu，氧化铜不能溶于水得到氢氧化铜，A错误；B．NO无法一步得到，所以无法实现转化，B错误；C．二氧化硫不能一步得到硫化氢，C错误；D．与HCl反应得到，与氨水反应得到，与HCl反应得到，与HCl反应得到，受热分解得到，D正确。
10．A A．Na和在点燃条件下生成，Fc和在点燃条件下生成，Fe和反应生成，Fe在中燃烧生成，和、反应生成，均为化合反应，故A正确；B．由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误：C．氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误：D．具有强氧化性，将投入溶液中，生成红褐色沉淀并有气泡冒出，故D错误。
11．D若A为，M为，N为，则B、C分别为、NO，和NO在一定条件下反应可生成，A项正确；若A为，M为，N为，则B、C分别为NaOH，，NaOH和反应生成和，B项正确：若A为S，M为，N为，则B、C分别为、，和反应生成S和，C项正确；若A为Al，N为，则B、C中Al元素均为正价，B与C不可能反应生成Al，D项错误。
12．A 由题图可知，该反应的催化剂为，A项错误；根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确：NO、和发生化合反应生成/，C项正确；由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状催化剂提高了的去除率，D正确。
13．D A．步骤①发生的反应是，，是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确：B．根据流程图，步骤④得到，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到，说明滤液中含有，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确：C．步骤③中CuS转变成，CuS中被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为，根据化合价的升降法进行配平，得到，故C说法正确：D．得到和中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。
14．A CuO、与NaOH溶液不反应，“滤渣Ⅰ”主要成分是CuO和，A错误；由分析可知，“滤液”中含有较多的、和（或），经电解后产生的和NaOH可循环利用，B正确；过铼酸铵微溶于冷水而溶于热水，故先加热溶液再加入，经冰水冷却，过滤得晶体，C正确：“操作Ⅱ”为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等仪器，D正确。
15．（1）（2分） （2分）
（2）（1分） （2分）
（3）、（2分） （2分） 0.4ml（2分）
（4）（2分）
16．（1）除去铝（2分）
（2）C（2分） 热（2分）
（3）避免失去结晶水（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）碱性增强，生成，部分转化为磷酸钠而损失（2分）
17．（1）增大反应物的接触面积，提高浸出速率（2分）
（2）硝酸（2分）
（3）（2分）
（4）温度太高会降低的溶解度，使减小，金的浸出速率降低（2分）
（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）
（6）（适度）增大溶液中（2分）
（7）（2分）
18．（1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压、辅助排除装置B中的空气（1分）
（2）（1分）
（3）取少量装置A中液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加（或新制氯水）溶液变为血红色，则证明存在（2分）
（4）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
（2分）
（5）①蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分） ②49%（2分） ACD（2分）①生白色沉淀
②光照试管壁产生无色气泡
③试管口产生红棕色气体
④试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
选项
实验操作和现象
结论
A
向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
B
向装有经硫酸处理的（橘红色）硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色
乙醇具有氧化性
C
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
金属性：
D
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
植物油含有酯基
选项
X
Y
Z
A
Cu
Cu
B
NO
C
S
D
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.33
1.17
1.01
0.85
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
2024.8
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：物质及其变化；元素及其化合物。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
C．《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的杓中含有
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1ml分子中键的数目为
B．1ml甲基正离子的质子数为
C．1ml中配位原子的个数为
D．78g与足量反应转移电子数为
3．下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．将浅黄色溶液加入沸水中，溶液变为红色
B．将浅黄色溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体
C．将浓氨水加入浅绿色溶液中，一段时间变为红褐色沉淀
D．将NO通入到含有和稀硫酸溶液中，产生棕色的
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜和稀硝酸反应：
B．用惰性电极电解水溶液：
C．用溶液吸收少量
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
5．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生
C．CuH与足量稀硝酸反应：
D．CuH在氯气中燃烧：
6．四位同学设计了下列实验，记录实验现象并得出相应结论，其中不合理的是（ ）
A．①中的白色沉淀为和
B．②中的无色气体能使带火星的木条复燃
C．③不能说明木炭与稀硝酸反应产生
D．④说明固体受热易分解
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
8．某工业废水中含有大量的和，常经图示过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ）
A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好
B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②的离子方程式为
D．生成的在酸性条件下易转化为，该反应为氧化还原反应
9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
10．现有①；②；③；④；⑤五种物质，下列说法正确的是（ ）
A．均能通过化合反应生成
B．只有①②④能通过化合反应生成
C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D．将1ml①投入含有1ml③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
11．五种常见物质的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及产物略去），其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法错误的是（ ）
A．若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰
C．若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能能使品红试液褪色
D．若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是
12．随着工业发展，空气污染也日益严重，其中是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性催化剂，该催化剂具有很好的催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状催化剂活性和选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的催化剂为
B．该过程可能发生的反应有：
C．反应a为化合反应
D．硫酸改性后的六方盘状催化剂提高了的去除率
13．某废催化剂含58.2%的、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①最好在通风橱中进行
B．步骤①和③说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C．步骤③涉及的离子反应为
D．步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体
14．铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰（、，含、CuO、等杂质）制备铼单质的流程如图所示：
已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣Ⅰ”主要成分是和
B．“滤液”经电解后产生的和NaOH可循环使用
C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体
D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子、、、、和五种阴离子、、、、（或2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______。
（2）物质C中含有离子。为了确定，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C为______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：______。
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的______（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式：______，若要将Cu完全溶解，至少加入的物质的量是______。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为______。
16．（14分）以某废料（主要成分为、Al、碳粉等）为原料制备、、的流程如下：
已知：的溶解度与温度关系如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”目的是______。
（2）料渣A的主要成分是______（填化学式）；处理“料液B”后用______（填“热”或“冷”）水洗晶体。
（3）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压低温烘干，其中“减压低温烘干”的目的是______。
（4）“氧化1”中绿色氧化剂X宜选择或______（填化学式）。
（5）“氧化2”中化学方程式为______。
（6）“调pH”过程中，相同条件下铁、磷元素沉淀率与纯碱溶液体积关系如图所示。纯碱溶液过多时，磷元素的沉淀率下降的原因可能是______。
17．（14分）金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为Au、Ag、和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：
已知：①；②
（1）步骤1中“磨矿”的目的是______。
（2）步骤2中浸出应选用______（填盐酸、硫酸或硝酸）。
（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为______。
（4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是______。
（5）步骤6的目的是______。
（6）步骤7置换的总反应为：，该过程中，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是______。
（7）脱金贫液（主要含有）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的氧化成无毒的和，该反应的离子方程式为______。
18．（15分）的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭、、，打开、、使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭、，打开、，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，B中长玻璃管的作用是______。
（2）的电子式为______。
（3）装置A中金属离子的检验方法是______。
（4）步骤Ⅲ装置B中的现象是______，其发生反应的化学方程式为______。
（5）在溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是______。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL．水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：
通过实验数据计算该产品纯度为______，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是______。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
湘楚名校2024-2025学年度上学期高三年级八月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C A．新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；B．丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，B错误；C．体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，C正确；D．该段描述的是指南针，可南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有，D错误。
2．A A．单键均为键，双键中含有1个键，所以1ml分子中键的数目为，A错误；B．1个甲基正离子的质子数为9个，则1ml甲基正离子的质子数为，B正确；C．中配体为，配位原子为N，1ml中配位原子的个数为，C正确；D．78g的物质的量为1ml，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为，D正确；故选A．
3．C A项，溶液加入沸水中，水解生成胶体，没有发生氧化还原反应；B项．加热溶液，先生成，然后分解生成，没有发生氧化还原反应：C项，浓氨水加入浅绿色，先生成，然后发生反应：，发生氧化还原反应；D项．NO与反应产生棕色的，没有发生氧化还原反应。
4．C A．铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，故该反应的离子方程式为，故A错误；B．用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极钢离子得电子生成钢：，故B错误；C．用溶液吸收少量生成亚硫酸氢钠：，故C正确；D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故D错误。
5．D A．Cu元素的化合价由价降低为价，在反应中作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A正确；B．CuH跟盐酸反应在能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为，B正确：C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu，H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：，C正确；D．CuH在氯气中能燃烧，Cu，H元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生，D错误。
6．A A．①中二氧化硫和水、硝酸钡发生氧化还原反应生成白色沉淀为，二氧化碳不与硝酸钡反应，因此不合理，故A符合题意；B．②中稀硫酸滴加进去生成HClO，HClO再光照条件下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象并得出相应结论合理，故B不符合题意：C．NO和氧气反应生成红棕色，所以③不能说明木炭与稀硝酸反应产生，因此实验现象并得出相应结论合理，故C不符合题意；D．④试管底部固体消失，则氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口有晶体凝结，说明氯化氢和氨气反应生成氯化铵，即④说明固体受热易分解，因此实验现象并得出相应结论合理，故D不符合题意。
7．A 滴加淀粉溶液变蓝，说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有，所以溶液中含、，即溶液中存在平衡，A项正确；中Cr为价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的，说明乙醇具有还原性，B项错误：铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与钢的金属性强弱，C项错误：因为植物油的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
8．B 若在氧化处理过程中用代替NaClO，或作为催化剂会加快的分解，A项错误；1mlNaClO作氧化剂被还原为NaCl，转移2ml电子，1ml作还原剂被氧化为，转移2ml电子，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确；由于是在碱性条件下发生的反应，因此反应②的离子方程式为，C项错误；在酸性条件下易转化为，Cr的化合价没有发生变化，仍为，D项错误。
9．D 无法一步反应得到Cu，氧化铜不能溶于水得到氢氧化铜，A错误；B．NO无法一步得到，所以无法实现转化，B错误；C．二氧化硫不能一步得到硫化氢，C错误；D．与HCl反应得到，与氨水反应得到，与HCl反应得到，与HCl反应得到，受热分解得到，D正确。
10．A A．Na和在点燃条件下生成，Fc和在点燃条件下生成，Fe和反应生成，Fe在中燃烧生成，和、反应生成，均为化合反应，故A正确；B．由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误：C．氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误：D．具有强氧化性，将投入溶液中，生成红褐色沉淀并有气泡冒出，故D错误。
11．D若A为，M为，N为，则B、C分别为、NO，和NO在一定条件下反应可生成，A项正确；若A为，M为，N为，则B、C分别为NaOH，，NaOH和反应生成和，B项正确：若A为S，M为，N为，则B、C分别为、，和反应生成S和，C项正确；若A为Al，N为，则B、C中Al元素均为正价，B与C不可能反应生成Al，D项错误。
12．A 由题图可知，该反应的催化剂为，A项错误；根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确：NO、和发生化合反应生成/，C项正确；由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状催化剂提高了的去除率，D正确。
13．D A．步骤①发生的反应是，，是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确：B．根据流程图，步骤④得到，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到，说明滤液中含有，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确：C．步骤③中CuS转变成，CuS中被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为，根据化合价的升降法进行配平，得到，故C说法正确：D．得到和中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。
14．A CuO、与NaOH溶液不反应，“滤渣Ⅰ”主要成分是CuO和，A错误；由分析可知，“滤液”中含有较多的、和（或），经电解后产生的和NaOH可循环利用，B正确；过铼酸铵微溶于冷水而溶于热水，故先加热溶液再加入，经冰水冷却，过滤得晶体，C正确：“操作Ⅱ”为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等仪器，D正确。
15．（1）（2分） （2分）
（2）（1分） （2分）
（3）、（2分） （2分） 0.4ml（2分）
（4）（2分）
16．（1）除去铝（2分）
（2）C（2分） 热（2分）
（3）避免失去结晶水（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）碱性增强，生成，部分转化为磷酸钠而损失（2分）
17．（1）增大反应物的接触面积，提高浸出速率（2分）
（2）硝酸（2分）
（3）（2分）
（4）温度太高会降低的溶解度，使减小，金的浸出速率降低（2分）
（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）
（6）（适度）增大溶液中（2分）
（7）（2分）
18．（1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压、辅助排除装置B中的空气（1分）
（2）（1分）
（3）取少量装置A中液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加（或新制氯水）溶液变为血红色，则证明存在（2分）
（4）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
（2分）
（5）①蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分） ②49%（2分） ACD（2分）①生白色沉淀
②光照试管壁产生无色气泡
③试管口产生红棕色气体
④试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
选项
实验操作和现象
结论
A
向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
B
向装有经硫酸处理的（橘红色）硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色
乙醇具有氧化性
C
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
金属性：
D
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
植物油含有酯基
选项
X
Y
Z
A
Cu
Cu
B
NO
C
S
D
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.33
1.17
1.01
0.85
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
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