四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（Word版附解析）

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1. 下列过程涉及化学变化的是
A. 金属焰色试验B. 煤的液化C. 氦发生核聚变反应D. 氨的液化
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式：
B. 异丙基的结构简式：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 分子中键的形成：
3. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A. 在pH为7溶液中：Ag+、K+、、Cl-
B. 在由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中:
D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
5. 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 的键能大于的热稳定性大于
B. 分子间存在氢键，不易分解
C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. 显碱性，可用做制冷剂
6. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是
A. 存顺反异构体
B. 可与溶液发生显色反应
C. 该有机物最多与反应
D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
7. 下列对有机物的命名不正确的是
A. ：4-甲基-2-戊炔B. ：2，2-二甲基-3-丙醇
C. ：1，2-二溴乙烷D. ：2-甲基丙酸
8. 分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是
A. 该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应
B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C. 该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体
9. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. PLA在碱性条件下可发生降解反应
B. MP化学名称是丙酸甲酯
C. MP的同分异构体中含羧基的有3种
D. MMA可加聚生成高分子
10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 78g中阴离子数目为1NA
B. 0.1ml铁与0.1ml充分反应，产物数目为0.1NA
C. 足量和80mL10ml/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NA
D. 1ml在水中完全分解生成的胶体粒子数目小于1NA
11. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是
A. 净水原理与明矾相同
B. 的VSEPR模型为三角锥形
C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1
D. 根据上述反应，氧化性：
12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 二氧化碳通入过量澄清石灰水：
B. 少量金属钠与足量盐酸反应：
C. 氯气通入氢氧化钠溶液中：
D. 向盐酸中滴加少量溶液：
13. 下列离子方程式中正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量：
B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：
C. 向溶液中滴加盐酸：
D. 草酸（）与酸性高锰酸钾溶液反应：
14. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸
C. 往淀粉溶液中滴加溶液，可发生的反应
D. 向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红
二、非选择题(共58分)
15. 按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为_______。
（2）醋酸()与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
（3）是一种_______(填“酸、碱、盐”)，向溶液中滴加溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_______。
（4）实验室制备少量胶体的化学方程式为_______。
（5）配平下列方程式：_______
__________________________________________
（6）一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。
16. (碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。
已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
（2）丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
（3）实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
（4）反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：
在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
B. 在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净
C. 采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快
D. 为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤
（5）产品纯度测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。
17. 锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取高纯和的工艺流程如下：
已知：①常温下，。②极易水解，沸点为。
请回答下列问题：
（1）基态的最外层电子排布式为_______，的晶体类型为_______。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有，写出反应的离子方程式_______。
（3）“中和沉淀”中，加化合物A_______(填化学式)调节溶液使和共沉淀，此时滤液中_______。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是_______。
（5）称取4g高纯样品，加入溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被和氧化。
b．。
c．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为_______。
②样品中的纯度为_______(保留2位小数)。
18. 有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。成都新川外国语高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题：
已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
（1）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。
（2）D→E反应的反应类型为___________。
（3）写出A→B反应的化学方程式：___________。
（4）1mlG最多可以与___________发生加成反应。
（5）D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是：___________(填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是：___________。
（6）化合物A发生加聚反应方程式为：___________。
（7）D苯环上的二氯取代物有：___________种。氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势()
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势()
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54