初中化学人教版（2024）九年级上册课题3 制取氧气课堂检测

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册课题3 制取氧气课堂检测，共37页。试卷主要包含了分解过氧化氢制取氧气，加热氯酸钾制取氧气，催化剂与催化作用，分解反应，工业上制取氧气等内容，欢迎下载使用。

02
预习导学
自主梳理
二、分解过氧化氢制取氧气
1．反应原理（过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 色 粉末状 固体）
文字表达式：过氧化氢
水 + 氧气符号表达式：H2O2
H2O + O2
2．实验装置

3．实验步骤
（1）连接装置并检查装置的气密性。
（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
（3）塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
（4）向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
（5）用排水集气法收集。
三、加热氯酸钾制取氧气
1．反应原理（氯酸钾是一种 白 色 固 体）
文字表达式：符号表达式：2．实验装置
高锰酸钾试管口 需要 （填“需要”或“不需要”，下同）放棉花，而氯酸钾 不需要 放棉花。
3．操作步骤：同高锰酸钾
四、催化剂与催化作用
1．催化剂
（1）定义：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
一变： 其他物质的化学反应速率 ；（可以加快也可以减慢）
两不变： 本身的质量和化学性质 。（物理性质可以改变）
注意点：
①催化剂 不能 （填“能”或“不能”）改变生成物的质量；
②催化剂 不能 （填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；
③同一化学反应 不一定 （填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在 不同 的化学反应中起催化作用。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．验证某物质是催化剂
（1）将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，先验证物质质量反应前后相等。
（2）将反应后的物质重复原实验，发现该物质仍具有催化作用，也即化学性质反应前后不变。
五、分解反应
1．定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应属于（填“属于”或“不属于”）基本反应类型之一。
（2）特征：一变多，通式：A→B+C+……。
六、工业上制取氧气
1．工业生产需要考虑的因素：原料来源是否广泛、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
2．“分离液态空气”制氧气的流程
3．原理：利用了液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理（填“物理”或“化学”）变化。
预习检测
1．实验室制取氧气的反应：，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
2．实验室常用过氧化氢和加热氯酸钾制取氧气，两者不相同的是（ ）
A．实验装置B．都使用二氧化锰做催化剂
C．都发生分解反应D．都生成了两种物质
3．关于分解反应，说法错误的是（ ）
A．反应物一定是化合物B．生成物中至少有一种单质
C．各元素存在的形态一定发生变化D．各元素的化合价可能发生改变
4.在实验室用双氧水制氧气时，不使用二氧化锰的结果是
A．不产生氧气B．没有影响C．产生氧气速率变慢D．产生氧气质量减少
5.下列反应属于分解反应的是（ ）
A．碳+氧气二氧化碳B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．水氧气+氢气D．铁+氧气四氧化三铁
6.下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是（ ）
A．此方法制氧气的原料来源广泛B．该分离过程是化学变化
C．说明液氧比液氮沸点低D．该液体物质是纯净的氧气
7.在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
请回答问题：
(1)工业上常采用途径丁来制取氧气，根据氮气和氧气的______不同，这种方法是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，___________(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。写出该反应的符号表达式___________。
8.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法不正确的是（ ）
A．双氧水制取氧气时，先加固体二氧化锰，再加液体双氧水
B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．排水法收集氧气，待导管口出现连续而均匀气泡时，再将导管伸入瓶口收集气体
D．利用上图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
9.用氯酸钾制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰加入，其结果是（ ）
A．速率加快，生成氧气量变大B．速率不变，生成氧气量变大
C．生成氧气的质量不变D．不生成氧气
10．根据如图实验装置，请回答：

(1)仪器a的名称是______。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹_______则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______（填字母），反应的符号表达式为_______。
(4)用装置F和量筒连接可以收集并测量O2体积，在F中气体应从导管_____（选填“b”或“c”）端通入。
03
探究提升
►环节一 探究催化剂的作用
问题探究1
【资料】催化剂的作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
要点归纳
二、分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢溶液是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色粉末状固体
文字表达式：过氧化氢二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：H2O2MnO2
H2O + O2
三、加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾是一种白色固体
文字表达式：氯酸钾二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
符号表达式：KClO3MnO2
加热
KCl + O2
四、催化剂与催化作用
1．催化剂
（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
一变：其他物质的化学反应速率 ；（可以加快也可以减慢）
两不变：本身的质量和化学性质 。（物理性质可以改变）
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．验证某物质是催化剂
（1）将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，先验证物质质量反应前后相等。
（2）将反应后的物质重复原实验，发现该物质仍具有催化作用，也即化学性质反应前后不变。
典例精讲
【例1】结合如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
【例2】（广西南宁市武鸣区2022-2023学年八年级下学期期末）某同学阅读课外资料得知：实验室制取氧气除了用二氧化锰还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是就对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】氧化铜为黑色固体，不溶于水。
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。
【进行实验】
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的________。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更________（填“长”或“短”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）从实验②反应后的固体中，分离出氧化铜，若称得氧化铜质量仍为0.5g，说明氧化铜的________在化学反应前后保持不变。再将该氧化铜放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到________，说明氧化铜的________在化学反应前后保持不变。
【预期结论】
（4）氧化铜________（填“能”或“不能”）作氯酸钾分解的催化剂。
►环节二 探究氧气的工业制法
问题探究1 氧气的工业制法
工业上制取氧气主要有下列步骤：

(1)从步骤②可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点 ______（填“高”或“低”）。
(2)贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 ______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)工业上采用该方法制氧气，这一变化属于______变化（填“物理”或“化学”）；而实验室可用过氧化氢分解制氧气，请写出有关符号表达式：______，其基本反应类型是______。
要点归纳
氧气的制取
典例精讲
【例3】（山东省泰安市岱岳区2022-2023学年八年级下学期期中）工业制氧气采用分离液体空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是
A. 属于物理变化B. 有新物质氧气生成
C. 先收集到的氮气沸点较低D. 利用了物质的沸点不同
【例4】（江苏省昆山市、太仓市、常熟市、张家港市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。
（1）空气中氧气体积分数的测定。
实验装置如图1，实验步骤如下：
①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记；
②在燃烧匙中装人过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是_______（写出3点）。
（2）氧气的工业制法。
“深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃