人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练3.3元素(考点解读)(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练3.3元素(考点解读)(原卷版+解析)，共33页。试卷主要包含了元素的概念，C-13，元素周期表的特点及其应用等内容，欢迎下载使用。

1、元素的概念
（1）元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（2）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。
2、元素的符号及其意义
（1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。
（2）元素符号的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
3、元素的简单分类及其在地壳中含量与分布
（1）元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：
①金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；
②非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；
③稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。
（2）元素的含量分布
①地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。
②生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4、元素周期表的特点及其应用
（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）元素周期表：
（4）元素周期表的特点是：
①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
③元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
④在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
（5）元素周期表的应用有：
①可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
②原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
③科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
④由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
【考点1 元素的概念】
【典例1-1】（2023春•武鸣区期末）市场上有“富硒大米”“含铁酱油”等商品，这里的“硒”和“铁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【典例1-2】（2023•光山县校级三模）用“元素”“分子”“原子”填空：
（1）每1000g加碘盐平均含碘 35毫克；
（2）碘 遇淀粉变蓝。
【变式1-1】（2023•新县校级三模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1～2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于，直接修改实验数据
【变式1-2】（2023•通州区一模）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。
（1）月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是 （填“原子”或“离子”或“元素”）。
（2）月壤中含有丰富的氦—3，地球上的氦元素主要以氦—4形式存在，氦—3和氦—4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是 （填序号）。
A.氦原子核内质子数等于核外电子数
B.氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2
C.氦—3和氦—4原子的相对原子质量相等
【考点2 元素的符号及其意义】
【典例2-1】（2023•松山区三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、锌B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
【典例2-2】（2023•梁园区校级一模）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、 、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 。
【变式2-1】（2023•梧州模拟）下列元素对应的元素符号，书写正确的是（ ）
A．锰元素mnB．铝元素ClC．氖元素NED．氢元素H
【变式2-2】（2023•平顶山模拟）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是 ；“Y”中含有稀有气体氦，其元素符号为 。
【考点3 元素的简单分类及其在地壳中含量与分布】
【典例3-1】（2023•丰台区一模）下列物质中，含金属元素的是（ ）
A．NOB．KOHC．Cl2D．H2SO4
【典例3-2】（2023•东城区二模）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．OB．SiC．FeD．Al
【典例3-3】（2022秋•驿城区期末）研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，氦﹣3元素属于 （填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1，则其原子结构示意图为图中的 （填字母）。
【变式3-1】（2023•桂林一模）已知胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，其中属于金属元素的是（ ）
A．CuB．SC．OD．H
【变式3-2】（2023•梁溪区校级二模）地壳中含量第二的非金属元素是（ ）
A．SiB．OC．AlD．Fe
【变式3-3】（2022秋•桐柏县校级期末）空气中体积分数约为21%的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
【考点4 元素周期表的特点及其应用】
【典例4-1】（2023•安徽模拟）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落，世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅原子的核外电子数为14
B．1个硅原子的质量为28.09
C．Si元素形成的氧化物为SiO
D．硅是地壳中含量最高的元素
【典例4-2】（2023•金乡县二模）结合下列图示，回答有关问题：
​
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中 微粒的化学性质相似（填序号）；
（2）B易得到电子，形成 （填粒子符号）；
（3）如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期
【变式4-1】（2023•佳木斯三模）如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中x的值为2，y的数值为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期
D．锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气
【变式4-2】（2023•长岭县二模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。图A中152.0表示的是铕元素的 。
（2）E为某粒子的结构示意图，当X＝ 时，该粒子是原子。
（3）C、D属于同种元素，是因为它们的 相同。
一、选择题。
1．（2023春•金华期末）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是（ ）
A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2．（2023春•威海期末）氢元素与锶元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同
3．（2023•青秀区校级模拟）下列元素符号书写正确的是（ ）
A．铁FEB．硅SiC．氟FuD．锌zn
4．（2023•柳州三模）元素“Cu”的名称是（ ）
A．铜B．硅C．钙D．碳
5．（2023•赣州三模）南昌海昏侯墓遗址公园展示了玉石文物，下列玉石组成的元素中属于非金属元素的是（ ）
A．AlB．NaC．KD．Si
6．（2023•绥江县二模）铁元素在地壳中含量居（ ）
A．第一位B．第二位C．第三位D．第四位
7．（2023•江门三模）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y属于同一主族
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Y原子的最外层电子数是次外层的2倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
8．（2023•盐都区二模）航天器上通常会用氮化铝高温结构陶瓷等耐高温材料和含砷化镓（GaAs）的太阳能电池，根据所提供的周期表信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．Al在化学反应中易失电子显+3价
B．镓元素是非金属元素，易得电子
C．砷元素的化学性质与磷元素相似
D．氮元素的原子结构示意图为
二、填空题。
9．（2022秋•曲阜市期末）有一个原子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、Ny、Nz。已知X粒子的质量最小，请根据信息回答：
（1）决定该原子化学性质的是 的最外层电子数；
（2）若Ny＜Nx＝Nz，则决定元素种类的是 粒子；则表示中子数的是 。
10．（2022秋•张店区校级期末）写出下列元素的符号或名称。
（1）硅 ；
（2）钾 ；
（3）Cu ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 。
11．（2023•海淀区校级三模）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）CO2是火星大气的主要成分之一，火星大气中CO2和地球大气中CO2化学性质相同的原因是 。（从微观角度解释）
12．（2022秋•牟平区校级月考）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为，当a＝ 时，该粒子是原子；当a＝8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 。地壳中含量最多的元素是 元素。
13．（2023•罗庄区二模）近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）图1中，n＝ ；
（2）图2中A～D所示粒子共表示 种元素；
（3）铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；
（4）铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为 。
三、解答题。
14．（2023•南岗区校级一模）如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：
（1）A原子核外能量最低电子层上的电子数为 。
（2）A﹣D的粒子中易得到电子的是 （填字母）。
（3）若E中X＝12，则该粒子的符号 。
（4）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”），Z的原子序数是 。
（5）Y、Z的原子具有相同的 数。
15．（2023•揭阳模拟）人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量 元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述五种微量元素属于金属元素的有 种。
（2）1 个铁离子（Fe3+） 的核外电子数为 。
（3）硒原子在化学反应中容易得到 个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。
（4）碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
（5）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是 （境序号）。
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.核外电子数不同
16．（2023•临淄区二模）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡原子的核电荷数是 ；
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 相同；
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 ；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为 。
3.3 元素（考点解读）（解析版）
1、元素的概念
（1）元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（2）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。
2、元素的符号及其意义
（1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。
（2）元素符号的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
3、元素的简单分类及其在地壳中含量与分布
（1）元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：
①金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；
②非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；
③稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。
（2）元素的含量分布
①地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。
②生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4、元素周期表的特点及其应用
（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）元素周期表：
（4）元素周期表的特点是：
①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
③元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
④在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
（5）元素周期表的应用有：
①可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
②原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
③科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
④由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
【考点1 元素的概念】
【典例1-1】（2023春•武鸣区期末）市场上有“富硒大米”“含铁酱油”等商品，这里的“硒”和“铁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【答案】D
【分析】“加硒食盐”、“加铁酱油”等物质中的“硒、铁”等不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐的形式存在，是指元素。
【解答】解：“富硒大米”、“加铁酱油”等用品中的“硒、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【典例1-2】（2023•光山县校级三模）用“元素”“分子”“原子”填空：
（1）每1000g加碘盐平均含碘 元素 35毫克；
（2）碘 分子 遇淀粉变蓝。
【答案】（1）元素；
（2）分子。
【分析】（1）根据碘盐中含有碘元素进行分析；
（2）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【解答】解：（1）碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，碘酸钾中含有碘元素，每1000g加碘盐平均含碘元素35毫克；
（2）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，碘分子遇淀粉变蓝。
故答案为：（1）元素；
（2）分子。
【变式1-1】（2023•新县校级三模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1～2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于，直接修改实验数据
【答案】C
【分析】A、根据能量的变化过程分析；
B、根据元素的概念分析；
C、根据温度越高，木条炭化的越快分析；
D、根据红磷测定空气中氧气含量实验的注意事项分析。
【解答】解：A、有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡通电时发光、放热，属于物理变化，故A错误：
B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如1个水分子和1个氖原子质子数都为10，但不是同种元素，故B错误；
C、将火柴梗迅速平放入火焰1～2s后取出，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，故C正确：
D、用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于1/5，进行误差分析，查找原因后继续实验，而不是直接修改实验数据，故D错误。
故选：C。
【变式1-2】（2023•通州区一模）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。
（1）月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是 元素 （填“原子”或“离子”或“元素”）。
（2）月壤中含有丰富的氦—3，地球上的氦元素主要以氦—4形式存在，氦—3和氦—4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是 AB （填序号）。
A.氦原子核内质子数等于核外电子数
B.氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2
C.氦—3和氦—4原子的相对原子质量相等
【答案】（1）元素；
（2）AB。
【分析】（1）根据钙、铁是指这一类原子的总称考虑；
（2）根据表格中数据进行分析。
【解答】解：（1）钙、铁是指这一类原子的总称，元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称，所以钙、锌、磷、铁是指的元素，与具体形态无关；
（2）A、原子的核内质子数等于核外电子数，所以氦原子核内质子数等于核外电子数，故A正确；
B、决定元素种类的是核内质子数，氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2，故B正确；
C、相对原子质量＝质子数+中子数，氦—3和氦—4的质子数相同，中子数不相同，所以相对原子质量不相等，故C错。
故选：AB。
故答案为：（1）元素；
（2）AB。
【考点2 元素的符号及其意义】
【典例2-1】（2023•松山区三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、锌B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
【答案】A
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可。
【解答】解：A、锰、锌元素的元素符号分别是Mn、Zn，第一个字母不同，故A正确；
B、氩、金元素的元素符号分别是Ar、Au，第一个字母相同，故B错误；
C、铅、铂元素的元素符号分别是Pb、Pt，第一个字母相同，故C错误；
D、氦、汞元素的元素符号分别是He、Hg，第一个字母相同，故D错误。
故选：A。
【典例2-2】（2023•梁园区校级一模）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、 Ag 、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 O 。
【答案】（1）Ag；
（2）O。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属的填写。
（2）根据元素在自然界的分布填写。
【解答】解：（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，其符号O。
故答案为：（1）Ag；
（2）O。
【变式2-1】（2023•梧州模拟）下列元素对应的元素符号，书写正确的是（ ）
A．锰元素mnB．铝元素ClC．氖元素NED．氢元素H
【答案】D
【分析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，锰元素的元素符号为Mn，故选项书写错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铝元素的元素符号为Al，故选项书写错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，氖元素的元素符号为Ne，故选项书写错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，氢元素的元素符号为H，故选项书写正确。
故选：D。
【变式2-2】（2023•平顶山模拟）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是 氧气（或O2） ；“Y”中含有稀有气体氦，其元素符号为 He 。
【答案】氧气（或O2）；He。
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析。
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以“X”代表的物质是氧气；；“Y”中含有稀有气体氦，由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式，故氦气化学式为He，故答案为：氧气（或O2）；He。
【考点3 元素的简单分类及其在地壳中含量与分布】
【典例3-1】（2023•丰台区一模）下列物质中，含金属元素的是（ ）
A．NOB．KOHC．Cl2D．H2SO4
【答案】B
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，汞除外，进行分析判断。
【解答】解：A、NO中含有氮元素和氧元素，均属于非金属元素，故A错误。
B、KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素，钾元素属于金属元素，故B正确。
C、Cl2中含有氯元素，属于非金属元素，故C错误。
D、H2SO4中含有氢元素、硫元素和氧元素，均属于非金属元素，故D错误。
故选：B。
【典例3-2】（2023•东城区二模）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．OB．SiC．FeD．Al
【答案】A
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。
故选：A。
【典例3-3】（2022秋•驿城区期末）研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，氦﹣3元素属于 稀有气体元素 （填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1，则其原子结构示意图为图中的 A （填字母）。
【答案】稀有气体元素；A。
【分析】根据元素的分类以及原子结构示意图的画法分析。
【解答】解：氦、氖、氩等气体属于稀有气体，氦﹣3元素属于稀有气体元素，氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1，则原子核内有2个正电荷，氦原子结构示意图为A；故答案为：稀有气体元素；A。
【变式3-1】（2023•桂林一模）已知胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，其中属于金属元素的是（ ）
A．CuB．SC．OD．H
【答案】A
【分析】根据已有的元素的类别进行分析解答即可，金属元素名称一般有“钅”字旁。
【解答】解：A、Cu为铜元素的元素符号，铜元素为金属元素，故A选项符合题意；
B、S为硫元素的元素符号，硫元素为非金属元素，故B选项不符合题意；
C、O为氧元素的元素符号，氧元素为非金属元素，故C选项不符合题意；
D、H为氢元素的元素符号，氢元素为非金属元素，故D选项不符合题意；
故选：A。
【变式3-2】（2023•梁溪区校级二模）地壳中含量第二的非金属元素是（ ）
A．SiB．OC．AlD．Fe
【答案】A
【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁分析。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的非金属元素是硅元素，硅元素符号是：Si。
故选：A。
【变式3-3】（2022秋•桐柏县校级期末）空气中体积分数约为21%的气体是 氧气 ；地壳中含量最高的金属元素是 铝 。
【答案】氧气；铝。
【分析】根据空气的组成成分，地壳中各元素含量的排序及元素的分类，进行分析解答。
【解答】解：空气中体积分数约为21%的气体是氧气。
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故答案为：氧气；铝。
【考点4 元素周期表的特点及其应用】
【典例4-1】（2023•安徽模拟）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落，世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅原子的核外电子数为14
B．1个硅原子的质量为28.09
C．Si元素形成的氧化物为SiO
D．硅是地壳中含量最高的元素
【答案】A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
【解答】解A.周期表中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故A正确；
B.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，不是实际质量，故B错误；
C.Si的化合价为+4，氧元素化合价为﹣2价，两种元素形成的氧化物为SiO2，故C错误；
D.地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素占第二位，故D错误；
故选：A。
【典例4-2】（2023•金乡县二模）结合下列图示，回答有关问题：
​​​
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中 B 微粒的化学性质相似（填序号）；
（2）B易得到电子，形成 Cl﹣ （填粒子符号）；
（3）如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 AC 。
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）B；
（2）Cl﹣；
（3）AC。
【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
（2）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
（3）根据元素周期表的排列规律，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）B质子数等于核外电子数等于17，为氯原子，最外层电子数为7，大于4，易得1个电子，形成氯离子，形成Cl﹣。
（3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，原子序数Z＞Y，故选项说法正确。
B、X和Y位于同一主族，则最外层电子数相同，核外电子数不同，故选项说法错误。
C、元素周期律中同一撗行的元素属于同一周期，Y和Z处于同一周期，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）Cl﹣；
（3）AC。
【变式4-1】（2023•佳木斯三模）如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中x的值为2，y的数值为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期
D．锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气
【答案】A
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，y的数值为30，故2+8+18+x＝30，x＝2，故A正确；
B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，故B错误；
C.锌原子核外有4个电子层，锌元素位于第四周期，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使生成的氢气中混有氯化氢，气体不纯，故实验室里不用锌和浓盐酸来制取氢气，故D错误。
故选：A。
【变式4-2】（2023•长岭县二模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。图A中152.0表示的是铕元素的 相对原子质量 。
（2）E为某粒子的结构示意图，当X＝ 18 时，该粒子是原子。
（3）C、D属于同种元素，是因为它们的 质子数 相同。
【答案】（1）相对原子质量；
（2）18；
（3）质子数。
【分析】（1）根据元素周期表一格中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表一格中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则152.0表示的是铕元素的相对原子质量。
（2）E为原子，原子中质子数＝核外电子数，则X＝2+8+8＝18。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），C、D属于同种元素，因为它们的质子数相同。
故答案为：
（1）相对原子质量；
（2）18；
（3）质子数。
一、选择题。
1．（2023春•金华期末）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是（ ）
A．中子数不同B．电子数不同
C．质子数不同D．相对原子质量不同
【答案】C
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：C。
2．（2023春•威海期末）氢元素与锶元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同B．电子数不同
C．中子数不同D．质子数不同
【答案】D
【分析】根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。
【解答】解：不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数不同。
故选：D。
3．（2023•青秀区校级模拟）下列元素符号书写正确的是（ ）
A．铁FEB．硅SiC．氟FuD．锌zn
【答案】B
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铁的化学符号为Fe，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，硅的化学符号为Si，故选项正确。
C、书写元素符号注意“一大二小”，氟的化学符号为F，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，锌的化学符号为Zn，故选项错误。
故选：B。
4．（2023•柳州三模）元素“Cu”的名称是（ ）
A．铜B．硅C．钙D．碳
【答案】A
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
【解答】解：A、元素“Cu”的名称是铜，故选项正确。
B、硅的元素符号为Si，故选项错误。
C、钙的元素符号为Ca，故选项错误。
D、碳的元素符号为C，故选项错误。
故选：A。
5．（2023•赣州三模）南昌海昏侯墓遗址公园展示了玉石文物，下列玉石组成的元素中属于非金属元素的是（ ）
A．AlB．NaC．KD．Si
【答案】D
【分析】本题根据常见元素的简单分类进行分析解答。
【解答】解：根据常见元素的分类可知，铝、钠、钾都是金属元素，硅是非金属元素，故选：D。
6．（2023•绥江县二模）铁元素在地壳中含量居（ ）
A．第一位B．第二位C．第三位D．第四位
【答案】D
【分析】根据地壳中元素含量，进行分析判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则铁元素在地壳中含量居第四位。
故选：D。
7．（2023•江门三模）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y属于同一主族
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Y原子的最外层电子数是次外层的2倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
【答案】B
【分析】A、同一主族元素最外电子层相同；
B、氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元素能够形成一氧化碳和二氧化碳；
C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
D、显碱性溶液pH大于7。
【解答】解：A、X质子数是1，是氢元素，氢原子核外最外层电子数是1，Y质子数是8，是氧元素，氧原子核外电子层数是2，最外层电子数是6，X、Y不属于同一主族，该选项说法不正确；
B、Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元素能够形成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确；
C、氧原子第一层电子数是2，第二层电子数是6，氧原子的最外层电子数是次外层的3倍，该选项说法不正确；
D、W质子数是11，是钠元素，氢元素、氧元素、钠元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确。
故选：B。
8．（2023•盐都区二模）航天器上通常会用氮化铝高温结构陶瓷等耐高温材料和含砷化镓（GaAs）的太阳能电池，根据所提供的周期表信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．Al在化学反应中易失电子显+3价
B．镓元素是非金属元素，易得电子
C．砷元素的化学性质与磷元素相似
D．氮元素的原子结构示意图为
【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，局以上分析进行回答。
【解答】解：A.由图知，铝原子核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，带3个单位的正电荷，铝元素化合价为+3，故A正确；
B.镓字带有“钅”，属于金属元素，核外电子排布为2、8、3，原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，故B错误；
C.元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，周期表中砷元素与磷元素位于同一族，原子的最外层电子数相同，所以砷元素的化学性质与磷元素相似，故C正确；
D.由图知，氮原子核电荷数为7，核外电子数为7，其原子结构示意图为，故D正确。
故选：B。
二、填空题。
9．（2022秋•曲阜市期末）有一个原子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、Ny、Nz。已知X粒子的质量最小，请根据信息回答：
（1）决定该原子化学性质的是 X 的最外层电子数；
（2）若Ny＜Nx＝Nz，则决定元素种类的是 Z 粒子；则表示中子数的是 Y 。
【答案】（1）X；
（2）Z；Y。
【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）有一个原子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、Ny、Nz。已知X粒子的质量最小，质子和中子的质量大致相等，电子的质量最小，则X粒子表示电子。根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定该原子化学性质的是Y的最外层电子数。
（2）若Ny＜Nx＝Nz，原子中，质子数＝核外电子数，X表示电子，则Z表示质子，表示中子数的是Y。
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是Z粒子。
故答案为：
（1）X；
（2）Z；Y。
10．（2022秋•张店区校级期末）写出下列元素的符号或名称。
（1）硅 Si ；
（2）钾 K ；
（3）Cu 铜 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 Al 。
【答案】（1）Si；
（2）K；
（3）铜；
（4）Al或铝。
【分析】根据书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析。
【解答】解：（1）硅的元素符号为Si；
（2）钾的元素符号为K；
（3）Cu的元素名称为铜；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号表示为Al。
故答案为：（1）Si；
（2）K；
（3）铜；
（4）Al或铝。
11．（2023•海淀区校级三模）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）CO2是火星大气的主要成分之一，火星大气中CO2和地球大气中CO2化学性质相同的原因是 两者的分子构成相同 。（从微观角度解释）
【答案】（1）非金属；
（2）两者都由二氧化碳分子构成，同种分子的化学性质相同。
【分析】（1）根据元素的分类方法解答；
（2）根据物质的结构与性质关系解答。
【解答】解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；硅是“石”字旁，所以碳化硅（SiC）中Si元素属于非金属元素；
（2）火星大气中CO2和地球大气中CO2都由二氧化碳分子构成，同种分子的化学性质相同，所以两者化学性质相同。
故答案为：（1）非金属；（2）两者都由二氧化碳分子构成，同种分子的化学性质相同。
12．（2022秋•牟平区校级月考）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为，当a＝ 10 时，该粒子是原子；当a＝8时，该粒子是 阴离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 O2﹣ 。地壳中含量最多的元素是 氧 元素。
【答案】10；阴离子；O2﹣；氧。
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；
【解答】解：原子中，质子数＝核外电子数，当a＝2+8＝10时，该粒子是原子；当a＝8时，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，是氧离子，其符号为O2﹣。
地壳中含量最多的元素是氧元素。
故答案为：
10；阴离子；O2﹣；氧。
13．（2023•罗庄区二模）近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）图1中，n＝ 8 ；
（2）图2中A～D所示粒子共表示 三 种元素；
（3）铷元素原子的化学性质与如图中 D （填标号）的化学性质相似；
（4）铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为 RbCl 。
【答案】（1）8；
（2）三；
（3）D。
（4）RbCl。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，由图可知，铷原子的质子数为37，则n＝37−2−8−18−1＝8；
（2）由图可知，A～D所示粒子的质子数有7、17、19三种情况，由元素的定义可知，图2中A～D所示粒子共表示三种元素；
（3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，铷原子的最外层电子数，为1，微粒D的植物电子数也为1，所以铷元素原子的化学性质与如图中D的化学性质相似；
（4）由图可知，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，化合价为+1价，微粒B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，化合价为﹣1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铷原子与B粒子形成化合物的化学式为RbCl；
故答案为：
（1）8；
（2）三；
（3）D。
（4）RbCl。
三、解答题。
14．（2023•南岗区校级一模）如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：
（1）A原子核外能量最低电子层上的电子数为 2 。
（2）A﹣D的粒子中易得到电子的是 AC （填字母）。
（3）若E中X＝12，则该粒子的符号 Mg2+ 。
（4）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 族 （填“周期”或“族”），Z的原子序数是 17 。
（5）Y、Z的原子具有相同的 电子层 数。
【答案】（1）2。
（2）AC。
（3）Mg2+。
（4）族；17。
（5）电子层。
【分析】（1）电子离原子核越近，能量越低。
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
（3）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
（4）元素周期表中，处在同一列的元素处在同一族。
（5）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：（1）A原子核外能量最低的电子层是第一层，电子数为2。
故答案为：2。
（2）A﹣D的粒子中易得到电子的是AC，是因为它们最外层电子数大于4。
故答案为：AC。
（3）若E中X＝12，则该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+。
故答案为：Mg2+。
（4）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y在同一列，属于同一族，Z元素是氯元素，氯元素的原子序数是17。
故答案为：族；17。
（5）Y、Z的原子具有相同的电子层数。
故答案为：电子层。
15．（2023•揭阳模拟）人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量 元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述五种微量元素属于金属元素的有 2 种。
（2）1 个铁离子（Fe3+） 的核外电子数为 23 。
（3）硒原子在化学反应中容易得到 2 个电子，形成 阴 （选填“阴”或“阳”）离子。
（4）碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 7 。
（5）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是 B （境序号）。
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.核外电子数不同
【答案】（1）2.
（2）23.
（3）2；阴。
（4）7.
（5）B。
【分析】（1）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
（4）最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（5）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
【解答】解：（1）上述五种微量元素属于金属元素的有2种，即铁元素和锌元素。
故填：2.
（2）1个铁原子核外电子数是26，失去3个电子变成铁离子，因此1个铁离子（Fe3+）的核外电子数为23。
故填：23.
（3）硒原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，形成阴离子。
故填：2；阴。
（4）氟原子最外层电子数是7，碘元素化学性质与氟相似，最外层电子数相等，由此可以推知碘原子最外层电子数为7。
故填：7.
（5）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是子数不同。
故填：B。
16．（2023•临淄区二模）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡原子的核电荷数是 50 ；
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 最外层电子数 相同；
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 Se+O2SeO2 ；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 小于 （填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为 Ar 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据原子序数等于核电荷数分析解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答；
（3）根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；
（4）根据元素周期表的规律以及元素分类来分析。
【解答】解：（1）由于原子序数等于核电荷数，由锡元素在元素周期表中一个格的含义可知，锡原子的核电荷数是50。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：Se+O2SeO2；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，所以E中甲的原子序数小于乙的原子序数；由乙的位置可知，乙所代表的元素是氩元素，符号为：Ar。
故答案为：（1）50；
（2）最外层电子数；
（3）Se+O2SeO2；
（4）小于；Ar。原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氦—3
2
1
2
3
氦—4
2
2
2
4
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氦—3
2
1
2
3
氦—4
2
2
2
4