人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.1质量守恒定律(专题训练)【四大题型】(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.1质量守恒定律(专题训练)【四大题型】(原卷版+解析)，共23页。
\l "_Tc16452" 【题型1 质量守恒定律及其应用】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 有关化学式的计算和推断】3
\l "_Tc31833" 【题型3 某元素质量分数的计算】4
\l "_Tc5338" 【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】5
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
\l "_Tc16452" 【题型1 质量守恒定律及其应用】
1．（2023•天宁区校级模拟）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
2．（2023•南岗区校级开学）现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．50%B．40.2%C．32.5%D．51.3%
3．（2023•即墨区二模）某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物
B．该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
C．该物质不稳定
D．该物质中含有水
4．（2023春•牟平区期中）（多选）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和生成丁质量比为7：18
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是19
5．（2022秋•汤阴县期末）甲醇（CH4O）在深加工后可作为一种新型清洁燃料。一定条件下，4.8gCH4O与6.4gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X的质量为 g；该反应方程式中CH4O与X化学计量数之比为 。
6．（2023春•龙口市期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量变化关系如下表所示。请根据表格信息回答问题：
（1）根据质量守恒定律，计算x的值是 。
（2）W的元素组成是 ，W中各元素的质量比是 。
7．（2023春•环翠区期中）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。如图是验证质量守恒定律的改进实验—红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。
（1）0﹣t1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？请谈谈你的观点并说明原因：
。
（2）写出t1﹣t2时间内发生的化学反应的方程式 。
（3）t1﹣t2时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律？ ，参加反应的磷的质量与氧气的质量比为 ，参加反应的红磷质量是 。
（4）请从微观的角度谈谈质量守恒的原因 。
8．（2023春•招远市期中）氢气的储存是科学研究的重点课题。M合金是一种储存氢气的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃烧后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。请填写下列空格。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。
（2）计算M中各元素的原子个数比 。
\l "_Tc5338" 【题型2 有关化学式的计算和推断】
9．（2023•二道区校级模拟）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为﹣2价
C．生成物X颜色是银白色 D．此反应中验的有毒物质是H2S
10．（2023•阜新）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A．COB．C2H4C．CH4D．C2H2
11．（2023•绥化模拟）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．铜生锈是铜、氧气和水的反应
12．（2023•固始县三模）一定条件下，8gX与一定量的氧气恰好完全反应，生成11gCO2和9gH2O，则氧气的质量是 g，X的化学式可能为 （填“CH2O”“CH4O”或“C2H8O”）。
13．（2023•襄州区模拟）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下，经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要，葡萄糖在酶的作用下的方程式是：C6H12O6+XO26CO2+XH2O，则X＝ 。
14．（2023•永城市二模）某有机物4.4g燃浇后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，该有机物中所含碳元素的质量为 g，已知该有机物的相对分子质量为44，则该有机物的化学式为 。
15．（2023•泰安模拟）完成下列计算：​
（1）2.3g某有机物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳气体和2.7g水，已知该有机物的相对分子质量为46，则该有机物的化学式为 。
（2）钙是人体不可缺少的元素，成人每天需要补钙2克，若其中有50%的钙需要从如图所示的补钙剂中获取，则每次要服用 片。
16．（2022秋•龙亭区校级期中）某物质4.6g在氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则参与反应的氧气的质量为 g，该物质的化学式为 。
17．（2022•陵水县二模）现有3g未知物和氧气充分反应，经测定生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比 。
\l "_Tc31833" 【题型3 某元素质量分数的计算】
18．（2023春•五常市月考）有一瓶过氧化氢溶液，为了测定过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，取该溶液100g，向其中加入5g二氧化锰粉末，待过氧化氢全部分解后，称量剩余物质的质量为101.3g，则此瓶过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（ ）
A．92.4%B．89.3%C．3.2%D．10.7%
19．（2022秋•大足区期末）有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中（ ）
A．只含有碳、氢两种元素B．只含有碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素D．无法判断
20．（2022秋•中原区校级期末）在一定条件下，6.4g甲醇（CH4O）与8gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g，该反应的化学方程式
。
21．（2023春•泰山区期中）2022年成都世界乒乓球团体锦标赛于10月9日在中国四川成都落下帷幕，中国队再次蝉联男女团冠军。制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸（化学式为C8H6O4）和乙二醇为原料制的。
（1）对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）对苯二甲酸的化学式量为 。
（3）3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，则乙二醇中一定含有
元素。（填元素符号）
22．（2022•金水区校级一模）一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为 g，此反应的化学方程式为 。
\l "_Tc5338" 【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】
23．（2023春•张店区期中）对于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，错误的是（ ）
A．水等于氢气加氧气
B．水在通电的条件下生成氢气和氧气
C．每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子
D．每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
24．（2023春•招远市期中）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应发生所需要的条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．各反应物和生成物的微粒个数比
D．化学反应速率的快慢程度
25．（2023•贵阳模拟）氯乙烷（化学式：C2H5Cl）是世界杯足球赛的“化学大夫”，能迅速治疗伤痛。其制备方法之一为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl。下列说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷的相对分子质量为64.5
B．氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为2：5
C．该反应条件是光照
D．反应过程中原子的种类没有发生变化
26．（2023春•高青县期中）从化学方程式S+O2SO2提供的下列信息，不正确的是（ ）
A．反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫
B．反应条件是点燃
C．反应体系中微观粒子的数量关系1：1：1
D．反应体系中各物质的质量关系是1：1：1
27．（2023春•恒山区校级期中）（多选）关于2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃的条件下，每2个氢分子与一个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．2个氢分子加1个氧分子点燃等于2个水分子
D．每2份质量氢气与1份质量氧气在点燃的条件下完全反应，生成2份质量水
28．（2023春•张店区校级期中）天然气的主要成分是甲烷（CH4），是常用的化石燃料，已知甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，则该反应中每 份质量的甲烷与 份质量的氧气反应生成 份质量的CO2和 份质量的H2O。
29．（2022•南京模拟）从化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可知反应条件是 ，反应物为 ；还可知物质的质量比，即 份质量的铁与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的四氧化三铁。
30．（2023春•张店区期中）你能从天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O中获得哪些信息？（写3条）
31．（2022春•肇源县校级期中）在4Al+3O2═2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的 和 份质量的O2反应生成了204份质量的 ．
5.1 质量守恒定律（专题训练）【四大题型】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc16452" 【题型1 质量守恒定律及其应用】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 有关化学式的计算和推断】7
\l "_Tc31833" 【题型3 某元素质量分数的计算】11
\l "_Tc5338" 【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】14
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
\l "_Tc16452" 【题型1 质量守恒定律及其应用】
1．（2023•天宁区校级模拟）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。
故选：A。
2．（2023•南岗区校级开学）现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．50%B．40.2%C．32.5%D．51.3%
【答案】D
【分析】根据反应前后钙元素的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，56g是氧化钙的质量，由反应前后钙元素的质量不变，则原固体混合物中钙元素的质量为：56g××100%＝40g，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：×100%≈51.3%。
故选：D。
3．（2023•即墨区二模）某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物
B．该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
C．该物质不稳定
D．该物质中含有水
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、生成物中含有多种元素，因此反应物中也含有多种元素，反应物是纯净物，因此反应物是化合物，该选项正确。
B、反应前后元素种类不变，该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成，该选项正确。
C、某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，该物质不稳定，该选项正确。
D、该物质中不含有水，该选项不正确。
故选：D。
4．（2023春•牟平区期中）（多选）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和生成丁质量比为7：18
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是19
【答案】AD
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝14+26+3+5﹣2﹣3﹣36＝7；反应后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了26g﹣7g＝19g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了36g﹣5g＝31g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合一变多的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】解：A、参加反应的甲和生成丁质量比为12g：31g＝12：31，故选项说法错误。
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。
C、该反应是甲和乙反应生成丁，符合一变多的特点，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，则丁一定是化合物，故选项说法正确。
D、由图中数据可知，x＝14+26+3+5﹣2﹣3﹣36＝7，故选项说法错误。
故选：AD。
5．（2022秋•汤阴县期末）甲醇（CH4O）在深加工后可作为一种新型清洁燃料。一定条件下，4.8gCH4O与6.4gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X的质量为 1.4 g；该反应方程式中CH4O与X化学计量数之比为 3：1 。
【答案】1.4；3：1。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量、物质的总质量不变，由题中数据结合化学式的相关计算来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则X的质量为：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变；
4.8g甲醇中碳元素的质量为：4.8g××100%＝1.8g，氢元素的质量为：4.8g××100%＝0.6g，氧元素的质量为：4.8g﹣1.8g﹣0.6g＝2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g＝4.8g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g＝3.2g；
反应前氧元素的质量为：6.4g+2.4g＝8.8g，反应后氧元素的质量为4.8g+3.2g＝8g，反应前后氢元素的质量都为0.6g，反应前碳元素的质量为1.8g，反应后碳元素的质量为1.2g，则物质X中含1.8g﹣1.2g＝0.6g碳元素，8.8g﹣8g＝0.8g氧元素，其中碳、氧原子的个数比为：＝1：1，所以物质X是一氧化碳；
该反应中CH4O与CO的化学计量数之比为：＝3：1。
故答案为：
1.4；3：1。
6．（2023春•龙口市期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量变化关系如下表所示。请根据表格信息回答问题：
（1）根据质量守恒定律，计算x的值是 11 。
（2）W的元素组成是 碳、氢、氧 ，W中各元素的质量比是 3：1：4 。
【答案】（1）11；
（2）碳、氢、氧；3：1：4。
【分析】（1）根据反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据反应前后元素的质量不变以及元素质量分数的计算来分析；
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝8+1+20﹣10﹣8＝11。
（2）由表中数据可知，W、氧气质量减小，二氧化碳和水质量增大，则该反应是W和氧气反应生成二氧化碳和水，其中生成二氧化碳的质量是11g，生成水的质量是10g﹣1g＝9g；11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g××100%＝3g，9g水中氢元素的质量为：9g××100%＝1g，则W中含有3g碳元素，1g氢元素，还含有8g﹣3g﹣1g＝4g氧元素，所以W中含有碳、氢、氧三种元素，并且W中碳、氢、氧元素的质量比为3g：1g：4g＝3：1：4。
故答案为：
（1）11；
（2）碳、氢、氧；3：1：4。
7．（2023春•环翠区期中）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。如图是验证质量守恒定律的改进实验—红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。
（1）0﹣t1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？请谈谈你的观点并说明原因： 固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律 。
（2）写出t1﹣t2时间内发生的化学反应的方程式 4P+5O22P2O5 。
（3）t1﹣t2时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律？ 满足 ，参加反应的磷的质量与氧气的质量比为 31：40 ，参加反应的红磷质量是 6.2g 。
（4）请从微观的角度谈谈质量守恒的原因 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 。
【答案】（1）固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）满足；31：40；6.2g；
（4）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
【分析】（1）根据在t1前温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化来分析；
（2）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析；
（3）根据质量守恒定律和化学方程式的计算，并结合图中数据来分析；
（4）根据原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变来分析。
【解答】解：（1）从燃烧的条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律。
（2）t1﹣t2时间内，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（3）t1﹣t2时间内，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，固体质量增加，是因为生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量总和，所以满足质量守恒定律。
由图可知，6.2g是反应前红磷的质量，14.2g是反应后五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g＝8g就是参加反应的氧气的质量，
设参加反应的磷的质量为x。
4P+5O22P2O5
124 160
x 8g
x＝6.2g
则参加反应的磷的质量与氧气的质量比为6.2g：8g＝31：40，参加反应的红磷的质量为6.2g。
（4）原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，因此化学反应都遵循质量守恒定律。
故答案为：
（1）固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）满足；31：40；6.2g；
（4）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
8．（2023春•招远市期中）氢气的储存是科学研究的重点课题。M合金是一种储存氢气的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃烧后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。请填写下列空格。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 11.2 g。
（2）计算M中各元素的原子个数比 3：4或4：3 。
【答案】（1）11.2；
（2）3：4或4：3。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后物质总质量相等可知，燃烧过程中消耗O2的质量＝24.0g+16.0g−28.8g＝11.2g；
（2）24.0gCuO中Cu元素的质量24g××100%＝19.2g，镁元素的质量为28.8g﹣19.2g＝9.6g，所以M中铜、镁元素的原子个数比：：＝3：4。
故答案为：（1）11.2；
（2）3：4或4：3。
\l "_Tc5338" 【题型2 有关化学式的计算和推断】
9．（2023•二道区校级模拟）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．H2S中硫元素的化合价为﹣2价
C．生成物X颜色是银白色
D．此反应中验的有毒物质是H2S
【答案】C
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据银针表面变黑，进行分析判断。
D、根据银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。
B、在化合物中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价，故选项说法正确。
C、银针表面变黑，说明X颜色是黑色，故选项说法错误。
D、银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，此反应中验的有毒物质是Ag2S，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2023•阜新）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A．COB．C2H4C．CH4D．C2H2
【答案】C
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。
故选：C。
11．（2023•绥化模拟）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．铜生锈是铜、氧气和水的反应
【答案】C
【分析】A、根据碱式碳酸钢受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，进行分析判断。
B、根据1个碱式碳酸铜分子的构成，进行分析判断。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、由反应的方程式可知，固体质量减少，而铜元素的质量不变，则铜元素的质量分数变大，故选项说法错误。
B、1个碱式碳酸铜分子中含有2个铜原子、5个氧原子，则Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项说法错误。
C、由反应的化学方程式，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原原子个数分别为2、4、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故选项说法正确。
D、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故选项说法错误。
故选：C。
12．（2023•固始县三模）一定条件下，8gX与一定量的氧气恰好完全反应，生成11gCO2和9gH2O，则氧气的质量是 12 g，X的化学式可能为 CH4O （填“CH2O”“CH4O”或“C2H8O”）。
【答案】12；CH4O。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，化学反应前后元素种类和质量均不变，进行分析解答。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量是：11g+9g﹣8g＝12g。
生成物CO2中的C和H2O中的H都来自于X，其质量分别是11g×＝3g、9g×＝1g，则X中一定含有氧元素，其质量为8g﹣3g﹣1g＝4g，则物质X中C、H、O的原子个数比是＝1：4：1，那么X可能是CH4O。
故答案为：
12；CH4O。
13．（2023•襄州区模拟）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下，经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要，葡萄糖在酶的作用下的方程式是：C6H12O6+XO26CO2+XH2O，则X＝ 6 。
【答案】6。
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答。
【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式C6H12O6+XO26CO2+XH2O可知：反应前，氢原子个数为12，则反应后氢原子个数也是12，因此X＝6，化学方程式表示为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
故答案为：6。
14．（2023•永城市二模）某有机物4.4g燃浇后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，该有机物中所含碳元素的质量为 3.6 g，已知该有机物的相对分子质量为44，则该有机物的化学式为 C3H8 。
【答案】3.6；C3H8。
【分析】依据题中数据计算出则该有机物中所含碳元素的质量；依据质量守恒定律，结合题中数据分析。
【解答】解：有机物4.4g燃烧后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，所得气体中只有CO2和CO，所得气体CO2和CO中氧元素的质量分数是64%，则其中碳元素的质量为10g﹣10g×64%＝3.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该有机物中含碳元素的质量为3.6g；该有机物中含氢元素的质量为7.2g×＝0.8g，由0.8g+3.6g＝4.4g可知，该有机物中只含有碳元素和氢元素，其中C、H的原子个数比为：＝3：8，又因为已知该有机物的相对分子质量为44，因此该有机物的化学式为C3H8。
故答案为：3.6；C3H8。
15．（2023•泰安模拟）完成下列计算：​
（1）2.3g某有机物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳气体和2.7g水，已知该有机物的相对分子质量为46，则该有机物的化学式为 C2H6O 。
（2）钙是人体不可缺少的元素，成人每天需要补钙2克，若其中有50%的钙需要从如图所示的补钙剂中获取，则每次要服用 2 片。
【答案】（1）C2H6O；
（2）2。
【分析】（1）根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；结合化合物中原子的个数比＝，可以计算出该物质分子中各原子的个数比。
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：（1）4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳气体和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，则该有机物含氧元素的质量为2.3g﹣1.2g﹣0.3g＝0.8g。
该物质的分子中碳、氢、氢三种原子的个数比为：：＝2：6：1，设该有机物的化学式为C2xH6xOx，该有机物的相对分子质量为46，则12×2x+1×6x+16x＝46，x＝1，则该有机物的化学式为C2H6O。
（2）成人每天需要补钙2克，若其中有50%的钙需要从如图所示的补钙剂中获取，则需要从补钙剂中获取的钙元素的质量为2g×50%＝1g。
每片含碳酸钙0.625g，每片含钙元素的质量为0.625g××100%＝0.25g；每日两次，则每次要服用钙片的片数为1g÷0.25g/片÷2＝2片。
故答案为：
（1）C2H6O；
（2）2。
16．（2022秋•龙亭区校级期中）某物质4.6g在氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则参与反应的氧气的质量为 9.6 g，该物质的化学式为 C2H6O 。
【答案】9.6；C2H6O。
【分析】根据质量守恒定律得知，化学反应前后反应物质量＝生成物质量；根据物质中C、H、O元素的质量比确定化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律得知，化学反应前后反应物质量＝生成物质量，故参与反应的氧气的质量为＝8.8g+5.4g﹣4.6g＝9.6g；8.8g二氧化碳中C的质量为：8.8g×＝2.4g，5.4g水中H的质量为：5.4g×＝0.6g，则该物质中O的质量为4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g，则该物质中C、H、O元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g＝12：3：8，则该物质中C、H、O原子的个数比为：：＝2：6：1，故该物质的化学式为C2H6O。故答案为：9.6；C2H6O。
17．（2022•陵水县二模）现有3g未知物和氧气充分反应，经测定生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比 1：3或3：1。 。
【答案】1：3或3：1。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：参加反应的氧气质量：8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，
未知物质中碳元素质量：8.8g×＝2.4g，氢元素质量：5.4g×＝0.6g，2.4g+0.6g＝3g，故该物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；
该未知物分子中所含原子的最简个数比为：C：H＝：＝1：3；
故填：1：3或3：1。
\l "_Tc31833" 【题型3 某元素质量分数的计算】
18．（2023春•五常市月考）有一瓶过氧化氢溶液，为了测定过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，取该溶液100g，向其中加入5g二氧化锰粉末，待过氧化氢全部分解后，称量剩余物质的质量为101.3g，则此瓶过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（ ）
A．92.4%B．89.3%C．3.2%D．10.7%
【答案】D
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，依据氧气的质量进行计算。
【解答】解：生成氧气的质量为：100g+5g﹣101.3g＝3.7g，剩余物质中水的质量为：101.3g﹣5g＝96.3g，则其中氢元素的质量为：96.3g××100%＝10.7g，则此瓶过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：×100%＝10.7%。
故选：D。
19．（2022秋•大足区期末）有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中（ ）
A．只含有碳、氢两种元素B．只含有碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素D．无法判断
【答案】A
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故1.6g某物质在空气中燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，故该物质中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g＝1.6g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，故该物质中不含氧元素。
故选：A。
20．（2022秋•中原区校级期末）在一定条件下，6.4g甲醇（CH4O）与8gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 2.8 g，该反应的化学方程式 4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO 。
【答案】2.8；4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，首先根据质量守恒定律求出X的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式。
【解答】解：X的质量为：6.4g+8g﹣7.2g﹣4.4g＝2.8g；
X中碳元素质量为：6.4g××100%﹣4.4g××100%＝1.2g，氢元素质量为：6.4g××100%﹣7.2g××100%＝0，氧元素质量为：6.4g××100%+8g﹣7.2g××100%﹣4.4g××100%＝1.6g；则X中碳元素与氧元素的质量比为：1.2g：1.6g＝3：4，即X为一氧化碳；由以上分析可知，甲烷燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：＝4：5：8：2：2，反应的化学方程式为：4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO；故答案为：2.8；4CH4O+5O28H2O+2CO2+2CO。
21．（2023春•泰山区期中）2022年成都世界乒乓球团体锦标赛于10月9日在中国四川成都落下帷幕，中国队再次蝉联男女团冠军。制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸（化学式为C8H6O4）和乙二醇为原料制的。
（1）对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为 16：1 （填最简整数比）。
（2）对苯二甲酸的化学式量为 166 。
（3）3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，则乙二醇中一定含有 C、H、O 元素。（填元素符号）
【答案】（1）16：1；
（2）166；
（3）C、H、O。
【分析】（1）根据元素质量比公式计算；
（2）根据化学式量的计算方法来分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】解：（1）由对苯二甲酸的化学式C8H6O4可知，碳元素、氧元素的质量比是（12×8）：（1×6）＝16：1；
（2）对苯二甲酸的化学式量为12×8+1×6+16×4＝166；
（3）3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，故根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+2.7g﹣3.1g＝4g，4.4gCO2中含有氧元素的质量为：4.4g××100%＝3.2g，2.7gH2O中含有氢元素的质量为：2.7g××100%＝2.4g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含氧元素的质量之和＝3.2g+2.4g＝5.6g，而5.6g＞反应物氧气的4g，所以乙二醇该物质中还含有氧元素的质量为：5.6g﹣4g＝1.6g，故乙二醇中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故答案为：（1）16：1；
（2）166；
（3）C、H、O。
22．（2022•金水区校级一模）一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为 1.4 g，此反应的化学方程式为 3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O 。
【答案】1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×＝0.6g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，甲醇的质量为：0.6g÷＝4.8g，根据质量守恒定律，则CO的质量为：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。甲醇与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳、水，化学方程式前面的化学计量数之比为：：：：：＝3：4：2：1：6，则甲醇燃烧的化学方程式为：3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。
故答案为：
1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。
\l "_Tc5338" 【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】
23．（2023春•张店区期中）对于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，错误的是（ ）
A．水等于氢气加氧气
B．水在通电的条件下生成氢气和氧气
C．每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子
D．每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
【答案】A
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
B、该反应可读作：水在通电条件下生成氢气和氧气，故选项读法正确。
C、从微观上，通电条件下，每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每36份质量的水在通电的条件下，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，即每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，故选项读法正确。
故选：A。
24．（2023春•招远市期中）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应发生所需要的条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．各反应物和生成物的微粒个数比
D．化学反应速率的快慢程度
【答案】D
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项错误。
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
C、由化学方程式，可以看出各反应物和生成物的微粒个数比，故选项错误。
D、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢程度，故选项正确。
故选：D。
25．（2023•贵阳模拟）氯乙烷（化学式：C2H5Cl）是世界杯足球赛的“化学大夫”，能迅速治疗伤痛。其制备方法之一为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl。下列说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷的相对分子质量为64.5
B．氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为2：5
C．该反应条件是光照
D．反应过程中原子的种类没有发生变化
【答案】B
【分析】A、根据相对分子质量进行分析。
B、根据元素的质量比进行分析。
C、根据化学方程式进行分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析。
【解答】解：A、氯乙烷的相对分子质量为：12×2+5+35.5＝64.5，故A正确；
B、氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：5＝24：5，故B不正确；
C、由化学方程式可知，该反应的反应条件是光照，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故D正确。
故选：B。
26．（2023春•高青县期中）从化学方程式S+O2SO2提供的下列信息，不正确的是（ ）
A．反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫
B．反应条件是点燃
C．反应体系中微观粒子的数量关系1：1：1
D．反应体系中各物质的质量关系是1：1：1
【答案】D
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、由化学方程式可知，等号左边为反应物，右边为生成物，则反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，故选项说法正确。
B、由化学方程式可知，等号上方文字表示反应条件，则反应条件是点燃，故选项说法正确。
C、从微观上，点燃条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，反应体系中硫原子、氧分子、二氧化硫分子的个数比为1：1：1，故选项说法正确。
D、反应体系中S、O2、SO2的质量关系为32：32：64＝1：1：2，故选项说法错误。
故选：D。
27．（2023春•恒山区校级期中）（多选）关于2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃的条件下，每2个氢分子与一个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．2个氢分子加1个氧分子点燃等于2个水分子
D．每2份质量氢气与1份质量氧气在点燃的条件下完全反应，生成2份质量水
【答案】AB
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”；
A、该化学方程可读成：氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故A正确；
B、该化学方程可读成：在点燃的条件下，每2个氢分子与一个氧分子完全反应，生成2个水分子，故B正确；
C、该化学方程可读成：每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故C错误；
D、根据化学方程式可知：氢气、氧气和水的质量比＝4：32：36，可读成：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，故D错误；
故选：AB。
28．（2023春•张店区校级期中）天然气的主要成分是甲烷（CH4），是常用的化石燃料，已知甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，则该反应中每 16 份质量的甲烷与 64 份质量的氧气反应生成 44 份质量的CO2和 36 份质量的H2O。
【答案】16；64；44；36。
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：由CH4+2O2CO2+2H2O可知，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
故答案为：
16；64；44；36。
29．（2022•南京模拟）从化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可知反应条件是 点燃 ，反应物为 铁和氧气 ；还可知物质的质量比，即 168 份质量的铁与 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 232 份质量的四氧化三铁。
【答案】点燃；铁和氧气；168；64；232。
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：根据化学方程式等号左侧的是反应物，等号上下为条件，等号右侧的为生成物，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的条件是点燃，反应物是铁和氧气；从质量角度看，每168份质量的铁与64份质量的氧气恰好完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。
故答案为：
点燃；铁和氧气；168；64；232。
30．（2023春•张店区期中）你能从天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O中获得哪些信息？（写3条）
【答案】反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃；
在点燃条件下，1个CH4分子和2个O2分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水（合理即可）。
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：从化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃；从微观上，在点燃条件下，1个CH4分子和2个O2分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水（合理即可）。
故答案为：
反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃；
在点燃条件下，1个CH4分子和2个O2分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水（合理即可）。
31．（2022春•肇源县校级期中）在4Al+3O2═2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 4 个铝原子和 3 个氧分子发生反应，生成了 2 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的 铝 和 96 份质量的O2反应生成了204份质量的 氧化铝 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】化学方程式的含义有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算．
【解答】解：参加反应的粒子有铝原子和氧分子，生成物为氧化铝分子，化学方程式的化学计量系数之比即为各物质的粒子的个数之比，所以反应可读作：每 4个铝原子和 3个氧分子发生反应，生成了 2个氧化铝分子．
各物质参加反应的质量之比为铝：氧气：氧化铝＝（4×27）：（3×32）：（2×102）＝108：96：204．
故答案为：4；3；2；铝；96；氧化铝．
物质
W
H2O
O2
CO2
反应前质量/g
8
1
20
0
反应后质量/g
0
10
8
x
物质
W
H2O
O2
CO2
反应前质量/g
8
1
20
0
反应后质量/g
0
10
8
x