人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练第5单元化学方程式(B卷真题通关卷)(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练第5单元化学方程式(B卷真题通关卷)(原卷版+解析)，共37页。试卷主要包含了训练范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1、训练范围：人教版九年级第5单元
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022•宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（ ）
A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8
2．（2023•东营）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（ ）
A．表示铁生锈的反应
B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4
3．（2023•潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
4．（2023•济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O
5．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
6．（2022•齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（ ）
A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
7．（2022•随州）在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于（ ）
A．23：9B．46：9C．32：9D．16：9
8．（2022•常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
9．（2022•常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
10．（2023•泰安）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙是反应物
B．丙一定是化合物
C．x＝0.4g
D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1
11．（2023•葫芦岛）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（ ）
A．NaClB．NaNO3C．NaClOD．Na2O2
12．（2023•宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
13．（2023•滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3D．物质丁一定是该反应的催化剂
14．（2022•南通）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2＝cNaI+dNa2SxOy。
向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数a＝c
B．Na2SxOy中x与y之比为2：3
C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
15．（2021•南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
16．（2023•黑龙江）煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩（用表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．CH4B．C4H4SC．C4H8SD．C4H6S
17．（2022•宜昌）硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．反应中元素种类不变B．反应中各原子数目不变
C．X的化学式是SiHCl2D．副产品可用于生产盐酸
18．（2023•乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B．所取R质量的最小值为1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2
19．（2022•镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
20．（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）
21．（2022•淮安）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
（1）保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是 。
A.清理水中废弃物 B.游船使用清洁能源 C.随意捕捞水产品
（2）二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为2X+SO2＝2ClO2+K2SO4，其中X的化学式是 。
（3）请你列举一条生活中节水的具体措施 。
22．（2023•荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
（1）碳酸氢钠的化学式为 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 。
23．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 。
24．（2023•天门）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）复分解反应： 。
25．（2023•达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共8分）
26．（2022•宜昌）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选用 （填字母序号，下同）；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 ；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是
，反应的化学方程式为 。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 。
A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
四、解答题（本题共4小题，共35分）
27．（2023•长春）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。
​
（1）加入足量稀盐酸的目的是 ；
（2）产生氢气的质量m＝ g；
（3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x m
列比例式①
求解x＝5.6g​
该样品的含碳量为② （列式并计算结果，计算结果保留至0.1%），经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
28．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）生成气体的质量是 g。
（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。
29．（2023•通辽）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
（1）施用硫酸铵时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
（2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。
30．（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
​
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 。
（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 Fe（CO）5未分解；在 时，Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。
2023-2024学年九年级化学上册单元测试卷（人教版）
第五单元 化学方程式（B卷•真题通关卷）
1、训练范围：人教版九年级第5单元
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022•宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（ ）
A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8
【答案】C
【分析】根据反应前后各原子的个数保持不变解答。
【解答】解：反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应前6个氧气分子中有12个氧原子，根据反应前后各原子的个数保持不变可知，1个X分子中含有6个碳原子、6个氧原子、12个氢原子，即X的分子式是C6H12O6；
故选：C。
2．（2023•东营）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（ ）
A．表示铁生锈的反应
B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4
【答案】C
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、铁生锈是铁和空气的氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，3Fe+2O2Fe3O4不能表示铁生锈的反应，故选项说法错误。
B、该反应可读作：点燃条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，故选项说法错误。
C、如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2023•潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。
A、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；
B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，说法正确；
C、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，＝，则，说法正确。
故选：C。
4．（2023•济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式氯化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，故选项错误。
故选：A。
5．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【分析】根据碳具有还原性，能发生C+2ZnO2Zn+CO2↑，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2022•齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（ ）
A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
【答案】C
【分析】A、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，进行分析判断。
D、根据无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项说法正确。
B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂，故选项说法正确。
C、若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2022•随州）在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于（ ）
A．23：9B．46：9C．32：9D．16：9
【答案】D
【分析】根据化学方程式的计算方法计算出b，结合质量守恒定律得出a，据此分析。
【解答】解：由化学方程式可得
X+2Y═2Q+R
36 44
b 4.4g
b＝3.6g
根据质量守恒定律可得，a＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，则a：b＝6.4g：3.6g＝16：9，故选：D。
8．（2022•常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
【答案】B
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、8、8，反应后的生成物中铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
9．（2022•常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。
A、x的数值为20+11＝31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g＝7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2023•泰安）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙是反应物
B．丙一定是化合物
C．x＝0.4g
D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1
【答案】B
【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了7.6g﹣3.2g＝4.4g，故是反应物，参加反应的质量为4.4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为5.8g﹣0.2g＝5.6g；丁是生成物，生成的质量为0.4g﹣0g＝0.4g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为5.6g+0.4g﹣4.4g＝1.6g，故x的数值为2.0g﹣1.6g＝0.4g。
A、由上述分析，甲和乙是反应物，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。
C、由上述分析，x＝0.4g，故选项说法正确。
D、反应前后乙、丁改变的质量比是1.6g：0.4g＝4：1，故选项说法正确。
故选：B。
11．（2023•葫芦岛）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（ ）
A．NaClB．NaNO3C．NaClOD．Na2O2
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl可知，反应后有1个Na，5个H，1个C，3个O，1个N，1个Cl，反应前有0个Na，5个H，1个C，3个O，1个N，0个Cl，则X中含有1个Na，1个Cl，所以X的化学式为：NaCl。
故选：A。
12．（2023•宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、蔗糖溶于水后总质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
B、浓硫酸敞口放置质量增加，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
C、饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是化学变化，遵循质量守恒定律，该选项正确。
故选：D。
13．（2023•滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%﹣6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故选项说法错误。
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故选项说法正确。
D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2022•南通）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2＝cNaI+dNa2SxOy。
向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数a＝c
B．Na2SxOy中x与y之比为2：3
C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
【答案】D
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。
A、化学计量数a＝c，该选项正确。
B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，该选项正确。
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6。
316 254 270
0.316g 0.254g 0.270g
0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，该选项正确。
D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，该选项不正确。
故选：D。
15．（2021•南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【答案】D
【分析】根据取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，结合图像中的数据变化进行分析。
【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
16．（2023•黑龙江）煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩（用表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．CH4B．C4H4SC．C4H8SD．C4H6S
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式R+6O24CO2+SO2+2H2O可知，反应后碳原子是4个，反应前应该是4个，包含在R中，反应前后氧原子都是12个，反应后硫原子是1个，反应前应该是1个，包含在R中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在R中，所以噻吩的化学式为C4H4S。
故选：B。
17．（2022•宜昌）硅是重要的半导体材料，X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．反应中元素种类不变B．反应中各原子数目不变
C．X的化学式是SiHCl2D．副产品可用于生产盐酸
【答案】C
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子数目不变，故B正确；
C、由X+H23HCl+Si可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3，故C错误；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，所以副产品可用于生产盐酸，故D正确。
故选：C。
18．（2023•乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B．所取R质量的最小值为1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2
【答案】C
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据反应前后元素的种类和质量保持不变进行分析；
C、根据R中C、H元素质量比验证酒精中C、H元素质量比；
D、根据R的C、H原子个数比进行分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g＝8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故该分析正确；
B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g＝1.6g，故该分析正确；
C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）＝4：1，故该分析错误；
D、由B的C、H原子个数比为1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4÷2＝1：2，故该分析正确。
故选：C。
19．（2022•镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【分析】将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体，由两个化学方程式可知，能生成二氧化碳，则氢氧化钠全部反应完，所以剩余固体全部是碳酸钠；
将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，此沉淀是碳酸钙，由CO2～CaCO3可知生成二氧化碳的质量为4.4g，由4.4g二氧化碳以及2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加热分解的NaHCO3质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g；
总共剩余15.9g碳酸钠，加热分解NaHCO3生成的碳酸钠质量为10.6g，则由氢氧化钠反应生成的碳酸钠质量为：15.9g﹣10.6g＝5.3g，由5.3g碳酸钠以及NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O可知，氢氧化钠质量为2g，与氢氧化钠反应的碳酸氢钠质量为4.2g，此时生成水的质量是0.9g。
据此分析即可。
【解答】解：A、由分析可知，剩余固体全部是碳酸钠，属于纯净物，故选项错误。
B、由分析可知，原固体加热共生成1.8g+0.9g＝2.7gH2O，故选项错误。
C、由分析可知，原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）：2g＝21：2，故选项正确。
D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，因为最后都生成氯化钠，消耗HCl的质量只与钠离子的数量有关，所以消耗HCl的质量相等，故选项错误。
故选：C。
20．（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
【答案】C
【分析】由图可知，生成二氧化碳的质量为17.6g，17.6g二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为4.8g，反应前碳元素都来自于一氧化碳中，所以一氧化碳的质量为：4.8g÷＝11.2g，即参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，由于一氧化碳是反应物，质量逐渐减少，所以反应前一氧化碳的质量是mg，反应后一氧化碳剩余的质量是5.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，所以m的值为5.6+11.2＝16.8，即一氧化碳的总质量为16.8g，生成铁的质量也是16.8g；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，m的值为16.8，故选项说法错误。
B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g，二氧化碳的质量为17.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故选项说法错误。
C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO（28）～CO2（44）可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g，则容器内CO的质量为：16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。
D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8g×＝6.4g，铁的氧化物中铁的质量为16.8g，所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为：＝3：4，即x：y＝3：4，则该铁的氧化物是Fe3O4，故选项说法错误。
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）
21．（2022•淮安）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
（1）保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是 AB 。
A.清理水中废弃物
B.游船使用清洁能源
C.随意捕捞水产品
（2）二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为2X+SO2＝2ClO2+K2SO4，其中X的化学式是 KClO3 。
（3）请你列举一条生活中节水的具体措施 洗菜的水浇花 。
【答案】（1）AB；
（2）KClO3；
（3）洗菜的水浇花（合理即可）。
【分析】从适量守恒定律及保护环境分析。
【解答】解：（1）A.清理水中废弃物，可以减少废弃物对环境的污染，故A符合题意；
B.游船使用清洁能源，可以减少污染物的排放，减少对环境的污染，故B符合题意；
C.随意捕捞水产品，会破坏生态平衡，不利于保护环境，故C不符合题意；
故选：AB；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前物质中有1个硫原子和2个氧原子，反应后有2个氯原子、8个氧原子、2个钾原子、1个硫原子，可知反应前未知物2X中有2个氯原子、6个氧原子、2个钾原子，故X中有1个氯原子、3个氧原子、1个钾原子，即X为KClO3，故答案为：KClO3；
（3）生活中有很多节约用水的方法，比如洗菜的水浇花等（合理即可）。
22．（2023•荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
（1）碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： OH﹣ （填离子符号）。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）NaHCO3；
（2）OH﹣；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常见化合物化学式的书写方法，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子，进行分析解答。
（3）根据洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）OH﹣；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
23．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 Si 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 Na+ （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 +4 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 H2O2 。
【答案】（1）Si。
（2）Na+。
（3）+4。
（4）H2O2。
【分析】（1）硅的元素符号是Si。
（2）海水中氯化钠含量最高。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。
故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。
故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
24．（2023•天门）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 2CO+O22CO2 。
（2）分解反应： CaCO3CaO+CO2↑ 。
（3）置换反应： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（4）复分解反应： 2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl 。
【答案】（1）2CO+O22CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）由于置换反应时需用到铁，故该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（4）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，反应的化学方程式为2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl。
故答案为：
（1）2CO+O22CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl。
25．（2023•达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 中间 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 5.6 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 47：18 。
【答案】（1）中间。
（2）5.6。
（3）47：18。
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和铝反应生成氯化铝和氢气。
【解答】解：（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195﹣54＝141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54＝47：18。
故答案为：47：18。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共8分）
26．（2022•宜昌）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，其发生装置可选用 A （填字母序号，下同）；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 将集气瓶装满水 。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 D ；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 C 。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 操作是否优化 。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 产生大量白烟、放出热量、气球胀大 ，反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 ABD 。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，C装置是排水法收集气体进行分析；
（2）根据F装置底部有细沙，二氧化硫有毒，会污染空气进行分析；
（3）①根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
②根据红磷燃烧验证质量守恒定律的正确操作进行分析。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选用A；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是：将集气瓶装满水；
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是D；二氧化硫有毒，会污染空气，需要用水吸收，做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是C；由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑：操作是否优化；
（3）①红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，燃烧过程中能观察到的现象是：产生大量白烟、放出热量、气球胀大，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
②A、装置漏气，外面的气体进入，天平不再平衡，故正确；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，故正确；
C、红磷太少，不会影响天平的平衡，故错误；
D、没有等锥形瓶冷却就再次称量，气球会产生一定的浮力，天平不再平衡，故正确。
故选：ABD。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；A；将集气瓶装满水；
（2）D；C；操作是否优化；
（3）①产生大量白烟、放出热量、气球胀大；4P+5O22P2O5；
②ABD。
四、解答题（本题共4小题，共35分）
27．（2023•长春）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。
​
（1）加入足量稀盐酸的目的是 将铁完全消耗掉 ；
（2）产生氢气的质量m＝ 0.20 g；
（3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x m
列比例式①
求解x＝5.6g​
该样品的含碳量为② ×100%≈0.9% （列式并计算结果，计算结果保留至0.1%），经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【答案】（1）将铁完全消耗掉；
（2）0.20；
（3）①；
②×100%≈0.9%。
【分析】（1）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学方程式的计算步骤分析。
【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉；
（2）产生氢气的质量为150.00g+5.65g﹣155.45g＝0.20g；
（3）设5.65g样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.20g
列比例式
求解x＝5.6g​
该样品的含碳量为×100%≈0.9%，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
故答案为：（1）将铁完全消耗掉；
（2）0.20；
（3）①；
②×100%≈0.9%。
28．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 H2O 。
（2）生成气体的质量是 4.4 g。
（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）H2O；
（2）4.4；
（3）88.8%。
【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数。
【解答】解：（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g﹣220.6g＝4.4g。
（3）设该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量的质量为x。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
x 4.4g
解得：x＝22.2g
该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为：
答：该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%。
故答案为：
（1）H2O；
（2）4.4；
（3）88.8%。
29．（2023•通辽）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
（1）施用硫酸铵时，要避免与 碱 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
（2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）碱；
（2）13.2g。
【分析】（1）根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析解答。
（2）根据生成氨气的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗硫酸铵的质量即可。
【解答】解：（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故要避免与碱性物质混用。
故答案为：碱。
（2）设消耗硫酸铵的质量为x。
（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
132 34
x 3.4g
x＝13.2g
答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。
30．（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
​
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 3：4 。
（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 98kg Fe（CO）5未分解；在 t3 时，Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 CO 。
【答案】（1）3：4；
（2）336kg；
（3）98kg；t3；
（4）CO。
【分析】（1）根据元素的质量＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据t1时生成羰基铁粉的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据CO既是反应物又是生成物来分析。
【解答】解：（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×5）＝3：4。
（2）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：100kg×96%＝96kg，
设理论上可制备Fe（CO）5的质量是x。
Fe+5COFe（CO）5
56 196
96kg x
x＝336kg
答：理论上可制备Fe（CO）5的质量是336kg。
（3）196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，生成羰基铁粉的质量为28kg，
设t1时反应的Fe（CO）5质量为y。
Fe（CO）5Fe+5CO↑
196 56
y 28kg
y＝98kg
则剩余未分解的Fe（CO）5质量为：196kg﹣98kg＝98kg；
由图可知，在t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。
故答案为：
（1）3：4；
（2）336kg；
（3）98kg；t3；
（4）CO。
项目物质
X
Y
Q
R
相对分子质量
18
44
参加反应或生成的物质的质量（g）
1.6
a
b
4.4
用品
发酵粉
炉具清洁剂
洁瓷净
有效成分
碳酸氢钠
氢氧化钠
盐酸
元素组成
含碳量
用途
Fe、C
0.6%﹣1.5%
制作工具、弹簧等
项目
物质
X
Y
Q
R
相对分子质量
18
44
参加反应或生成的物质的质量（g）
1.6
a
b
4.4
用品
发酵粉
炉具清洁剂
洁瓷净
有效成分
碳酸氢钠
氢氧化钠
盐酸
元素组成
含碳量
用途
Fe、C
0.6%﹣1.5%
制作工具、弹簧等