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2024年高考化学真题完全解读（湖南卷）（课件讲义）
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2024年高考真题完全解读(湖南卷)2024年高考湖南化学试题坚持为党育人、为国育才根本任务。引导教考一致，利于人才选拔。稳中有新，稳中有变，有助于深化高中育人方式改革，培养学生创新精神和实践能力。巧选载体，多维呈现，引导学生认识化学与新能源、工业生产、科技进步的紧密关系。通过设计实验安全问题的试题体现人文关怀。突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，促进学生全面发展。试卷遵循高中化学课程标准，通过创设真实问题情境，创新试题呈现方式，全面考查学生宏微结合、证据推理、实验探究等化学学科关键能力，对高中化学教学具有良好的导向作用。服务新时代教育评价改革、服务教育强国建设。一、育人为本，突出学科育人功能试题立足化学学科特点，结合化学学科与社会热点问题，选取人类利用能源、高能物质的合成、贵重金属的提取、物质的制取等充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣，引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养。例如开篇的第1题就考查了对新能源的了解，世界对新能源的要求和新型的氢氧燃料电池、锂离子电池、太阳能电池的认识、第10题电化学方法合成高能物质K4C6N16的合成原理、第18题用电解的方法制备的原理，第12题是一种高活性的人工固氮产物制备原理，具有生物活性的物质的合成等都凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。二、引导教考一致，遵循依标教学注重考查基础知识，引导教学回归基础，回归课标、回归课堂。试题精心设置问题，涵盖了化学学科的基础实验、基本原理、化学学基础知识等，同时，考查学生的科学态度和学科关键能力。如第1题B项在必修第二册P39原话、C项在选必一P97页原话；2题的C、D选项都取自教材上的原图；3题C项源自选必三P16图的类比、D项选必二P88离子液体的正文；5题的B项选必三P119原文等有多处都依据课程标准和教材；还注重教材之间的融合，如8题在苏教版[化学实验]有原文；严格按照高中化学课程标准进行教学，强调在深刻理解基础上的融会贯通、灵活运用，让学生掌握原理、内化方法、举一反三，主动进行探究和深层次学习。第3、7、8题的基本实验的考查、第6题基本化学反应、考查了学科之间的融合如第5题对DNA和RNA结构和性质的考查，注重有机、无机、原理之间的融合，突出在结构和原理的统领下学习有机化合物的思维模型，如第4题有机和结构、第5题有机物性质和结构、第14题有机物和反应原理、第15题有机物和化学实验大题、第18题有机物和原理大题的融合。为我们的高中化学教学指明了方向，逐步落实高考改革，进而稳步推进教育改革。三、体现关爱学生感受，合理调控试题难度第3题关注实验中的安全问题，体现人文关怀；今年的大题与往年相比减少了主题干的长度和字数，更突出考查化学学科的学科知识，更注重化学学科思维的和化学核心素养的考查；试题重点考查主干知识，保障基础性，拓展延伸，增强了试题的灵活性与创新性，如第4、5、8、9、11、14、15、18题等都有一定的创新，考查学生的辩证思维与探究能力，选拔具有研究潜质的学生，助力拔尖创新人才培养。四、涵育素养，引导关键能力培养试题选取真实情境为测试载体，问题指向考查学习掌握能力、学科思维能力和实践创新能力，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，彰显化学学科价值。要求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学问题的过程中，增强探究性，突出思维考查，有利于学生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核心素养。例如第11题、16题化工工艺流程图题，将化学反应与中学化学知识相融合，考查了学生思考问题、分析问题、逻辑推理、信息获取与加工并最终解决问题的能力；第17题采用一个活性药物合成路线作为素材，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。大量应用图表形式考查学生学习、加工信息等的综合能力，本套试题除了第1、4题没有图表，其他题都有图表的形式呈现试题，学生需要分析出各图或表涵义，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。注重涵育素养，引导关键能力培养。1、题干字数相对减少；大题排列顺序略有点变化；实验题呈现的方式有些变化。2、保持试卷结构稳定，问题设计与呈现方式适度创新，考点分布有调整，做到稳中求新、稳中有变。如第4题质谱图中，质荷比峰归属于问题、第5题离子液体常温下呈液态原因、第8题过饱和溶液中析出晶体的操作、第9题与生物学科的融合、第11题结晶水合物干燥的操作、第14题设计问题的视角新、第15题实验题呈现实验过程的方式、第18题考查形式有所创新，推陈出新。高考以高中化学课程标准和中国高考评价体系为复习导向，从“考知识”向“学科素养、综合素养”转变，要求能力是建立在基础知识之上的，所以复习课堂要重视掌握核心知识为主，然后以核心知识的微专题形式来突破化学上的难点。将知识系统化、结构化、网络化。一、明确考纲，把握方向 备考复习中不能好高骛远，以打牢必备知识为根本，能力培养为关键，素养培育为核心，价值引领为导向，不可一味求新、求变，不能一味加大难度、无限制拔高，要求杜绝偏题。二、回归教材，强化能力今年是湖南省第2年自主命制化学试卷，高考化学试题，源于教材 ，又不拘泥于教材，给我们的启示是加强基础知识复习是高考复习中的重中之重，同时在复习过程中不断地培养学生的各种能力。例如，语言表达能力和信息处理能力，能够恰当的使用化学语言表达自己的思想和观点，同时对于题给的信息能准确把握，并善于挖掘出其隐含条件，领会命题者意图。三、重视热点，注重方法要依托高考评价体系精神，精研高考考向各省份高考试题。在进行高考复习时，应将精力放在重点和热点知识上，注意把握规律和特例，总结解题方法。四、联系社会，学以致用试题命题形式经常会发生变化，但也尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，善于挖掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该善于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2．下列化学用语表述错误的是A．的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．分子中键的形成：3．下列实验事故的处理方法不合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体B．环己烷与苯分子中键的键能相等C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是A．A B．B C．C D．D7．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C．红棕色逐渐变浅的主要原因是D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全8．为达到下列实验目的，操作方法合理的是A．A B．B C．C D．D9．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化10．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是A．电解时，向Ni电极移动B．生成的电极反应：C．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成的同时，生成11．中和法生产的工艺流程如下：已知：①的电离常数：，，②易风化。下列说法错误的是A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液B．“调pH”工序中X为或C．“结晶”工序中溶液显酸性D．“干燥”工序需在低温下进行12．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是A．合成反应中，还原剂是和CB．晶胞中含有的个数为4C．每个周围与它最近且距离相等的有8个D．为V型结构13．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：14．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数C．，D．L、M、N三点的平衡常数：15．亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：实验步骤如下：分别称取和粉置于乙腈()中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)；A． B． C． D． E．(2)装置Ⅰ中仪器M的名称为 ；(3)装置Ⅰ中反应完全的现象是 ；(4)装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是 ；(5)不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 (6)为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 (填标号)；A．水 B．乙醇 C．乙醚(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。16．铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；② ；③易从溶液中结晶析出；④不同温度下的溶解度如下：回答下列问题：(1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ；(2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ；(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是 。②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过 。(4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。(5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。17．化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：回答下列问题：(1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；(2)化合物D中含氧官能团的名称为 、 ；(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 ；(4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)；① ② ③(5)化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 ；(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线 (HCN等无机试剂任选)。18．丙烯腈()是一种重要的化工原料。工业上以为载气，用作催化剂生产的流程如下：已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：②反应釜Ⅰ中发生的反应：ⅰ： ③反应釜Ⅱ中发生的反应：ⅱ： ⅲ： ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。回答下列问题：(1)总反应 (用含、、和的代数式表示)；(2)进料混合气中，出料中四种物质(、、、)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：①表示的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；②反应釜Ⅰ中加入的作用是 。③出料中没有检测到的原因是 。④反应后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 。(3)催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在℃下进行干燥。为保证不分解，的分压应不低于 (已知 分解的平衡常数)；(4)以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式 。 题号难度考查内容详细知识点1易化学与新能源新能源的特点；锂离子电池、太阳能电池工作原理；氢氧燃料电池的应用；2易化学用语电子式；结构简式；溶液中的水合离子的示意图；共价键键形成图3易化学实验安全被水蒸气轻微烫伤；稀释浓硫酸；苯酚不慎沾到手上；酒精灯打翻着火等实验中安全处理方法。4中物质结构基础正四面体结构、环己烷与苯分子中键环境认识；最大质荷比微粒；离子液体；5中核酸结构脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构、性质、核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对；6易化学与工业生产氧化还原反应；沉淀的转化；7易元素及其化合物铜与稀硝酸反应的性质和现象、二氧化氮的性质8易化学实验操作NaCl固体中提取；提纯乙酸乙酯；用溶液滴定溶液；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体；9中物质结构与性质分子的极性；电离能；杂化；等电子体；10中电解原理电极判断；电极反应；氧化还原反应计算11中元素及其化合物酸和盐的反应；Fe与酸反应；酸式盐的水解和电离大小的比较；Ka与Kh计算12易物质结构与性质还原剂的判断；晶胞计算；空间构型；13中电离平衡水的电离；电离平衡及移动、电离常数应用；离子大小的比较；溶液中三大守恒的应用14难化学反应速率及平衡化学反应速率；平衡常数；化学平衡移动15中化学综合实验与实验有关的图标识别；仪器名称；操作的目的；实验现象的描述；试剂的选择和作用；含量计算；16中化学工艺流程周期表和电子排布；氧化还原反应；平衡常数及计算；含量变化分析；工业生产中问题的分析17难有机化学基础官能团名称；基团保护；化学方程式书写；官能团性质及转化；合成线路的设计18中化学反应原理盖斯定律；化学平衡的有关计算；平衡移动；含量变化分析；电极方程式的书写；实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用的NaHCO3溶液冲洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌B用作野外生氢剂C饱和溶液浸泡锅炉水垢D绿矾()处理酸性工业废水中的实验目的操作方法A从含有的NaCl固体中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥C用标准溶液滴定未知浓度的溶液用甲基橙作指示剂进行滴定D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁化合物相对分子质量327.5371在乙腈中颜色无色蓝色温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0参考答案：1．D【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。2．C【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。3．B【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。4．B【详解】A．为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，故A项说法正确；B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误；C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正确；D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确；综上所述，错误的是B项。5．A【详解】A．脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相同，戊糖不同，故A错误；B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元——核苷酸，核苷酸缩合聚合可以得到核酸，如图：，故B正确；C．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，故C正确；D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，故D正确；故选A。6．A【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误；B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。7．C【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。8．D【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。9．A【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B
2024年高考真题完全解读(湖南卷)2024年高考湖南化学试题坚持为党育人、为国育才根本任务。引导教考一致，利于人才选拔。稳中有新，稳中有变，有助于深化高中育人方式改革，培养学生创新精神和实践能力。巧选载体，多维呈现，引导学生认识化学与新能源、工业生产、科技进步的紧密关系。通过设计实验安全问题的试题体现人文关怀。突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，促进学生全面发展。试卷遵循高中化学课程标准，通过创设真实问题情境，创新试题呈现方式，全面考查学生宏微结合、证据推理、实验探究等化学学科关键能力，对高中化学教学具有良好的导向作用。服务新时代教育评价改革、服务教育强国建设。一、育人为本，突出学科育人功能试题立足化学学科特点，结合化学学科与社会热点问题，选取人类利用能源、高能物质的合成、贵重金属的提取、物质的制取等充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣，引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养。例如开篇的第1题就考查了对新能源的了解，世界对新能源的要求和新型的氢氧燃料电池、锂离子电池、太阳能电池的认识、第10题电化学方法合成高能物质K4C6N16的合成原理、第18题用电解的方法制备的原理，第12题是一种高活性的人工固氮产物制备原理，具有生物活性的物质的合成等都凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。二、引导教考一致，遵循依标教学注重考查基础知识，引导教学回归基础，回归课标、回归课堂。试题精心设置问题，涵盖了化学学科的基础实验、基本原理、化学学基础知识等，同时，考查学生的科学态度和学科关键能力。如第1题B项在必修第二册P39原话、C项在选必一P97页原话；2题的C、D选项都取自教材上的原图；3题C项源自选必三P16图的类比、D项选必二P88离子液体的正文；5题的B项选必三P119原文等有多处都依据课程标准和教材；还注重教材之间的融合，如8题在苏教版[化学实验]有原文；严格按照高中化学课程标准进行教学，强调在深刻理解基础上的融会贯通、灵活运用，让学生掌握原理、内化方法、举一反三，主动进行探究和深层次学习。第3、7、8题的基本实验的考查、第6题基本化学反应、考查了学科之间的融合如第5题对DNA和RNA结构和性质的考查，注重有机、无机、原理之间的融合，突出在结构和原理的统领下学习有机化合物的思维模型，如第4题有机和结构、第5题有机物性质和结构、第14题有机物和反应原理、第15题有机物和化学实验大题、第18题有机物和原理大题的融合。为我们的高中化学教学指明了方向，逐步落实高考改革，进而稳步推进教育改革。三、体现关爱学生感受，合理调控试题难度第3题关注实验中的安全问题，体现人文关怀；今年的大题与往年相比减少了主题干的长度和字数，更突出考查化学学科的学科知识，更注重化学学科思维的和化学核心素养的考查；试题重点考查主干知识，保障基础性，拓展延伸，增强了试题的灵活性与创新性，如第4、5、8、9、11、14、15、18题等都有一定的创新，考查学生的辩证思维与探究能力，选拔具有研究潜质的学生，助力拔尖创新人才培养。四、涵育素养，引导关键能力培养试题选取真实情境为测试载体，问题指向考查学习掌握能力、学科思维能力和实践创新能力，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，彰显化学学科价值。要求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学问题的过程中，增强探究性，突出思维考查，有利于学生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核心素养。例如第11题、16题化工工艺流程图题，将化学反应与中学化学知识相融合，考查了学生思考问题、分析问题、逻辑推理、信息获取与加工并最终解决问题的能力；第17题采用一个活性药物合成路线作为素材，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。大量应用图表形式考查学生学习、加工信息等的综合能力，本套试题除了第1、4题没有图表，其他题都有图表的形式呈现试题，学生需要分析出各图或表涵义，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。注重涵育素养，引导关键能力培养。1、题干字数相对减少；大题排列顺序略有点变化；实验题呈现的方式有些变化。2、保持试卷结构稳定，问题设计与呈现方式适度创新，考点分布有调整，做到稳中求新、稳中有变。如第4题质谱图中，质荷比峰归属于问题、第5题离子液体常温下呈液态原因、第8题过饱和溶液中析出晶体的操作、第9题与生物学科的融合、第11题结晶水合物干燥的操作、第14题设计问题的视角新、第15题实验题呈现实验过程的方式、第18题考查形式有所创新，推陈出新。高考以高中化学课程标准和中国高考评价体系为复习导向，从“考知识”向“学科素养、综合素养”转变，要求能力是建立在基础知识之上的，所以复习课堂要重视掌握核心知识为主，然后以核心知识的微专题形式来突破化学上的难点。将知识系统化、结构化、网络化。一、明确考纲，把握方向 备考复习中不能好高骛远，以打牢必备知识为根本，能力培养为关键，素养培育为核心，价值引领为导向，不可一味求新、求变，不能一味加大难度、无限制拔高，要求杜绝偏题。二、回归教材，强化能力今年是湖南省第2年自主命制化学试卷，高考化学试题，源于教材 ，又不拘泥于教材，给我们的启示是加强基础知识复习是高考复习中的重中之重，同时在复习过程中不断地培养学生的各种能力。例如，语言表达能力和信息处理能力，能够恰当的使用化学语言表达自己的思想和观点，同时对于题给的信息能准确把握，并善于挖掘出其隐含条件，领会命题者意图。三、重视热点，注重方法要依托高考评价体系精神，精研高考考向各省份高考试题。在进行高考复习时，应将精力放在重点和热点知识上，注意把握规律和特例，总结解题方法。四、联系社会，学以致用试题命题形式经常会发生变化，但也尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，善于挖掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该善于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2．下列化学用语表述错误的是A．的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．分子中键的形成：3．下列实验事故的处理方法不合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体B．环己烷与苯分子中键的键能相等C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是A．A B．B C．C D．D7．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C．红棕色逐渐变浅的主要原因是D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全8．为达到下列实验目的，操作方法合理的是A．A B．B C．C D．D9．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化10．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是A．电解时，向Ni电极移动B．生成的电极反应：C．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成的同时，生成11．中和法生产的工艺流程如下：已知：①的电离常数：，，②易风化。下列说法错误的是A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液B．“调pH”工序中X为或C．“结晶”工序中溶液显酸性D．“干燥”工序需在低温下进行12．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是A．合成反应中，还原剂是和CB．晶胞中含有的个数为4C．每个周围与它最近且距离相等的有8个D．为V型结构13．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：14．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数C．，D．L、M、N三点的平衡常数：15．亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：实验步骤如下：分别称取和粉置于乙腈()中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)；A． B． C． D． E．(2)装置Ⅰ中仪器M的名称为 ；(3)装置Ⅰ中反应完全的现象是 ；(4)装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是 ；(5)不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 (6)为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 (填标号)；A．水 B．乙醇 C．乙醚(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。16．铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；② ；③易从溶液中结晶析出；④不同温度下的溶解度如下：回答下列问题：(1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ；(2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ；(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是 。②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过 。(4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。(5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。17．化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：回答下列问题：(1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；(2)化合物D中含氧官能团的名称为 、 ；(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 ；(4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)；① ② ③(5)化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 ；(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线 (HCN等无机试剂任选)。18．丙烯腈()是一种重要的化工原料。工业上以为载气，用作催化剂生产的流程如下：已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：②反应釜Ⅰ中发生的反应：ⅰ： ③反应釜Ⅱ中发生的反应：ⅱ： ⅲ： ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。回答下列问题：(1)总反应 (用含、、和的代数式表示)；(2)进料混合气中，出料中四种物质(、、、)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：①表示的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；②反应釜Ⅰ中加入的作用是 。③出料中没有检测到的原因是 。④反应后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 。(3)催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在℃下进行干燥。为保证不分解，的分压应不低于 (已知 分解的平衡常数)；(4)以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式 。 题号难度考查内容详细知识点1易化学与新能源新能源的特点；锂离子电池、太阳能电池工作原理；氢氧燃料电池的应用；2易化学用语电子式；结构简式；溶液中的水合离子的示意图；共价键键形成图3易化学实验安全被水蒸气轻微烫伤；稀释浓硫酸；苯酚不慎沾到手上；酒精灯打翻着火等实验中安全处理方法。4中物质结构基础正四面体结构、环己烷与苯分子中键环境认识；最大质荷比微粒；离子液体；5中核酸结构脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构、性质、核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对；6易化学与工业生产氧化还原反应；沉淀的转化；7易元素及其化合物铜与稀硝酸反应的性质和现象、二氧化氮的性质8易化学实验操作NaCl固体中提取；提纯乙酸乙酯；用溶液滴定溶液；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体；9中物质结构与性质分子的极性；电离能；杂化；等电子体；10中电解原理电极判断；电极反应；氧化还原反应计算11中元素及其化合物酸和盐的反应；Fe与酸反应；酸式盐的水解和电离大小的比较；Ka与Kh计算12易物质结构与性质还原剂的判断；晶胞计算；空间构型；13中电离平衡水的电离；电离平衡及移动、电离常数应用；离子大小的比较；溶液中三大守恒的应用14难化学反应速率及平衡化学反应速率；平衡常数；化学平衡移动15中化学综合实验与实验有关的图标识别；仪器名称；操作的目的；实验现象的描述；试剂的选择和作用；含量计算；16中化学工艺流程周期表和电子排布；氧化还原反应；平衡常数及计算；含量变化分析；工业生产中问题的分析17难有机化学基础官能团名称；基团保护；化学方程式书写；官能团性质及转化；合成线路的设计18中化学反应原理盖斯定律；化学平衡的有关计算；平衡移动；含量变化分析；电极方程式的书写；实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用的NaHCO3溶液冲洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌B用作野外生氢剂C饱和溶液浸泡锅炉水垢D绿矾()处理酸性工业废水中的实验目的操作方法A从含有的NaCl固体中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥C用标准溶液滴定未知浓度的溶液用甲基橙作指示剂进行滴定D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁化合物相对分子质量327.5371在乙腈中颜色无色蓝色温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0参考答案：1．D【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。2．C【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。3．B【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。4．B【详解】A．为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，故A项说法正确；B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误；C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正确；D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确；综上所述，错误的是B项。5．A【详解】A．脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相同，戊糖不同，故A错误；B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元——核苷酸，核苷酸缩合聚合可以得到核酸，如图：，故B正确；C．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，故C正确；D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，故D正确；故选A。6．A【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误；B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。7．C【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。8．D【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。9．A【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B
