人教版高考化学一轮复习讲义第5章第19讲　硫及其氧化物（2份打包，原卷版+教师版）

这是一份人教版高考化学一轮复习讲义第5章第19讲　硫及其氧化物（2份打包，原卷版+教师版），文件包含人教版高考化学一轮复习讲义第5章第19讲硫及其氧化物原卷版doc、人教版高考化学一轮复习讲义第5章第19讲硫及其氧化物教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。

考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？
_______________________________________________________________________________
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←―――,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
硫及多硫化物的性质
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑
C．H2Seq \(=====,\s\up7(△))H2＋S
D．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( )
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同
3．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是( )
A．As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物
B．As2S5是氧化产物
C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\s(酸性氧化物的通性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与H2O反应： ,与NaOH足量反应： )),氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O,\s(还原性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与O2反应： ,与Cl2和H2O反应： )),漂白性：可使 溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为___________________________________。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为___________________________________________。
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为____态，标准状况下为____态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
3．硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
4．三类漂白剂的比较
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
一、SO2的制取与性质探究
1．某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。
(1)装置A发生反应的化学方程式为_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________________________、
______________________________________________________________________________；
这些现象分别说明SO2具有的性质是______和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
2．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有__________性。
(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液________________________________________________。
(3)试管③中______________________________________________________________(填“能”或“否”)观察到
沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是______(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________________________________________，
用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验
3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是______________，作用是_____________________________________。
(2)C中加入的试剂是______________，作用是_______________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是________________，作用是________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，但不褪色。
(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( )
(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)( )
(4)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)( )
(5)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D)( )
(6)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)( )
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
3.(2021·北京，6)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
4．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)生成
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
______晶体
微溶
色、味、态
密度
溶解性
____色、______________气味的____________
比空气的____
____溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约____体积的SO2
类型
原理
举例
特点
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
次氯酸及盐、过氧化物、O2等
不可逆、持久
加合型
与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化