鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键试讲课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键试讲课课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了教材分析，配位键的形成，配位化合物，配合物的制备与应用等内容，欢迎下载使用。

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请你思考！ 你能说出生活中常见的配合物吗？
这种配合物是如何形成的呢？
第二章 微粒间相互作用与物质性质
第 3 节 离子键、配位键与金属键
离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。
NH3+H+ = NH4+ 氨分子是怎样与 H+ 结合的呢?
这种化学键与前面讲的离子键、共价键有何异同？
这类“电子对给予----接受”键被称为配位键。
形成条件：成键两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道。
A→B（A为提供孤电子对的原子，称为配体；B为接受孤电子对的原子，称为中心原子或中心离子。）
a.配位键是一种特殊的共价键；
b. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同；
请你思考！ 水合氢离子H3O+是否存在配位键，若存在，请表示出来。
请你思考！ 下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？说明推测原因。
配位化合物：由金属的原子或离子（有空轨道）与含有孤电子对的分子（如 NH3、H2O）或离子（如 Cl-、OH-）通过配位键构成的物质，简称配合物。
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
相同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的
理论解释：Cu2+与水结合显蓝色
固态二价铜盐不一定显蓝色
Cu2+在水溶液中 常显蓝色
CuSO4·5H2O晶体
CuCl2·2H2O晶体
【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色）。
[Cu(H2O)4 ] S O 4
另一方能接受电子对（有空轨道）
NH3、H2O、Cl－、SCN－等。
Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等
大多为过渡金属的原子或离子。
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]3－
[C(NH3)5Cl]2＋
1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）
A、[C(NH3) 4Cl2] Cl
B、[C(NH3) 3Cl3]
C、[C(NH3) 6] Cl3
D、[C(NH3) 5Cl] Cl2
2、已知叶绿素是一种配合物，其结构如图所示。你能指出Mg和N形成的4个化学键中哪些是配位键吗？
3,(2020山东卷17节选) 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一Cd2+配合物的结构如图所示，1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___ml。
以配合物为研究对象的化学就叫做配位化学
请你观察！ 向试管中加入少量氯化铜粉末，然后加水溶解，再逐渐加水稀释，边加边振荡，观察现象。
[CuCl4]2－ ＋4H2O⇋ [Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－黄绿色 蓝色
外界条件的变化影响配离子的存在形式。Cl－和H2O相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化。
请你思考！ 分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因
氯化铁溶于水后，Fe 3+与Cl －形成了黄色 的[FeCl4]－ ，硝酸铁溶于水后，水解形成了黄色的[Fe (H2O)6－n(OH)n]3－n
[Fe(H2O)6]3＋＋nH2O ⇋ [Fe (H2O)6－n(OH)n]3－n＋nH3O＋ 无色 黄色
Fe3＋＋4Cl－ ⇋[FeCl4]－ 黄色
不同的配合物耐酸程度不同，从而影响其存在形式。
[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－ ⇋[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O 无色 黄色
请你思考！ 制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应制备银镜
[Ag(NH3)2]＋ ⇋ Ag＋＋2NH3
CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
配合物可用于制备物质。
请你思考！ 探究Cu2+与氨水和OH-反应的差异。如何设计实验操作？
[Cu（H2O）4]2++ 2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4++4 H2O 蓝色沉淀Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 蓝色沉淀 深蓝色
[Cu（H2O）4]2++ 2OH- = Cu（OH）2↓+4 H2O 蓝色 蓝色沉淀 Cu（OH）2+ 2OH- =[Cu（OH）4]2-蓝色沉淀 蓝色
与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu(NH3)4]2＋
配合物存在形式受配体的影响。
请你思考！配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义
Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n]3-n （n=1 ～ 6）
制备银氨溶液用于制镜工业
生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关
（4）用于尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域
1．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤COA．①②B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
2．下列化合物属于配合物的是(　　)A．Cu2(OH)2SO4 B．NH3C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2
3．某物质A的实验式为CCl3·4NH3，1mlA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1ml白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)A．C3＋只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C．该配合物可能是平面正方形结构D．此配合物可写成[C(NH3)4Cl2] Cl
4.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C.反应后的溶液中Cu2＋的浓度增加了D.在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道