高中化学期末考试复习专题资料（原电池专题训练）

这是一份高中化学期末考试复习专题资料（原电池专题训练），共2页。试卷主要包含了模型建构，基础梳理等内容，欢迎下载使用。


若该电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8 g，铜片表面产生气体_________L(标准状况下)；电路中转移的电子为_______ml。
二、基础梳理：
（一）写出将不同材料用导线相连后浸入电解质溶液形成原电池的电极反应及总反应方程式
（二）化学电源
1、碱性锌锰干电池——一次电池
负极反应：__________________________；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
2、铅蓄电池——二次电池
－ ＋
总反应
3、①氢氧燃料电池（铂或石墨作电极，KOH溶液作电解质溶液）
－ ＋
总反应：
②氧氧燃料电池（铂或石墨作电极，H2SO4溶液作电解质溶液）
－ ＋
总反应：
4、甲烷燃料电池（金属铂片插入KOH溶液，两极分别通入甲烷和氧气）
－ ＋
总反应：
5、手机电池（以甲醇、氧气作反应物，以KOH溶液作电解质溶液）
－ ＋
总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO＋6H2O
6、熔融盐燃料电池（反应物CO、空气和CO2、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）
－ ＋
总反应：
7、熔融氧化物燃料电池（以甲醇、氧气作反应物，ZrO2、Y2O3熔融氧化物作电解质）
－ ＋
总反应：
8、铝—空气—海水电池（新型海水航标灯）
－ ＋
总反应：
9、铁—镍、碱性蓄电池
－ ＋
总反应：Fe＋NiO2＋2H2O＝Fe(OH)2＋Ni(OH)2
10、高铁电池（Zn、K2FeO4分别在两极反应，反应以KOH溶液作电解液）
－ ＋
总反应： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4KOH
11、用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MHeq \(,\s\up12(放电),\s\d11(充电))Ni(OH)2＋M
－ ＋
材料
负极
正极
电解质
电极反应（＋、－代表正负极）
总反应方程式
Fe
Zn
H2SO4
－
＋
Cu
C
浓硝酸
―
＋
Mg
Al
NaOH
―
＋
Cu
Fe
NaOH
―
＋
Fe
C
NaCl
―
＋
Cu
Al
浓硝酸
―
＋
Cu
Al
稀硝酸
―
＋