高考化学一轮复习基础知识讲义专题三考点二 离子方程式书写（2份打包，原卷版+解析版）

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一、离子方程式书写
完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
氧化镁溶于稀硫酸：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑。
向澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。
Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq \\al(＋,4)：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。
过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
Cl2溶于水：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋。
铜溶于浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：2Mg2＋＋2COeq \\al(2－,3)＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq \\al(2－,3)＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)]
BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq \\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓
向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq \\al(2－,3)＋4H＋===SOeq \\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：
①滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式：Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
②写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
①该流程中“复分解”反应的离子方程式：K＋＋ClOeq \\al(－,3)===KClO3↓。
②该流程中碳化反应的离子方程式是Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NHeq \\al(＋,4)。
二、与量有关的离子方程式书写
类型一 连续型
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)； ②盐酸过量：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O； ②CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
(3)CO2通入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：
①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O（或2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)）；
②CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)（或AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)）。
(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（或Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O）。
(5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：
①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O（或AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓）；
②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O（或AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O）。
(6)Fe与稀HNO3反应：
①Fe过量：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀HNO3过量：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二 先后型
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
①H＋＋OH－==H2O；②Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
③NHeq \\al(＋,4)＋OH－==NH3·H2O；④Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－（或Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O）。
(3)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
①OH－＋H＋===H2O；②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O（或AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓）；
③COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、④HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
类型三 配比型
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
(5)SO2与Ca(ClO)2
①SO2少量：H2O＋Ca2＋＋SO2＋3ClO－===Cl－＋2HClO＋CaSO4↓
②SO2过量：2H2O＋Ca2＋＋2SO2＋2ClO－===2Cl－＋4H＋＋CaSO4↓＋SO42-