期末素养评估(第一~六单元) 试卷 ---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

这是一份期末素养评估(第一~六单元) 试卷 ---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册，文件包含期末素养评估第一六单元试卷教师版---2024--2025学年九年级化学鲁教版2024上册docx、期末素养评估第一六单元试卷学生版---2024--2025学年九年级化学鲁教版2024上册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)
1.五育并举,劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是( )
A.家务劳动:用发酵粉烤面包
B.社区服务:用红纸为居民剪窗花
C.研学活动:用锄头挖红薯
D.社会实践:对废弃物进行垃圾分类
2.下列四种混合物中,属于溶液的是( )
A.肥皂水B.泥浆水
C.食盐水D.纯牛奶
3.(2023·邵阳中考)中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅,如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图,下列关于硅的说法错误的是( )
A.x的数值为4
B.硅元素属于非金属元素
C.硅元素的相对原子质量为28.09 g
D.硅元素位于元素周期表的第三周期
4.(2023·自贡中考)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是( )
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.硫酸铝:Al2(SO4)3
B.4个N原子:2N2
C.铁离子:Fe2+
D.钠原子的结构示意图:
6.重庆被誉为“山水之城,魅力之都”。下列关于水的说法错误的是( )
A.净水的方法中,净化程度最高的是蒸馏
B.活性炭在净水过程中体现了吸附性
C.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D.电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1
7.(2023秋·淄博期末)茶,是一片树叶的故事。绿茶中富含的单宁酸(C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是( )
A.1个单宁酸分子中含23个O2
B.单宁酸中氧元素的质量分数最大
C.单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
8.如图所示,六个花瓣中的物质均能与氧气反应,下列关于六个反应的说法正确的是( )
A.均能用于测定空气中氧气含量
B.均发出白光并生成黑色固体
C.均属于化合反应
D.集气瓶底部均需加少量水,防止炸裂
9.(2023秋·临沂质检)焦尾琴是四大古琴之一,面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是( )
A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性
B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭
D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
10.“窗含西岭千秋雪,门泊东吴万里船”描写的西岭雪山是著名旅游胜地,下列对其景色的微观解释错误的是( )
11.学习科学知识可用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是( )
A.氮气化学性质不活泼,可作粮食瓜果保护气
B.氧气具有助燃性,常作火箭推进燃料
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可用于制航标灯,发生了化学变化
D.活性炭具有吸附性,可使硬水软化
12.(2023·龙东中考)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破,清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是( )
A.丁的化学式是H2O
B.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物
C.反应生成丙和丁的质量比为16∶9
D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化
13.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是( )
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙反应前后质量变化之比为2∶3
D.X的值为4
14.下列选项对相应实验的描述正确的是( )
15.证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论正确的是( )
A.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
B.单质只含一种元素,则只含一种元素的物质一定是单质
C.水通电分解成氢气和氧气,说明水中含有氢、氧两种元素
D.将CO2通入紫色石蕊试液,试液变红,说明CO2是一种酸
二、填空及简答题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共25分)
16.(4分)本溪是一座以湖命名的美丽山城,山泉水常见。
(1)从物质分类看,山泉水属于 。
(2)兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程,对山泉水进行净化,流程如图。
①操作Ⅰ的名称是 ,该操作中要使用的玻璃仪器有 。
②操作Ⅱ主要是除去一些色素和异味,应选用的物质是 。
17.(6分)《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
(1)于敏的氢弹梦:于敏参与设计了我国第一颗氢弹,氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子,如图示意图能表示氘原子的是 (填字母,下同);
(2)袁隆平的粮食梦:2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”,海水稻硒含量比普通大米高7.2倍,有益于人体健康。这里的硒是指 (填“元素”“分子”或“原子”);
(3)黄旭华的潜艇梦:黄旭华被誉为中国核潜艇之父,他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X===2Na2CO3+O2,则X的化学式为 ;
(4)孙家栋的卫星梦:孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载,火箭发射时,肼(N2H4)与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下:
保持丁化学性质的最小微粒是 ;该反应的化学方程式为 。
18.(2分)(2023·娄底中考)控制单一变量是化学实验探究的重要思想,某中学化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50 ℃时,仅①中白磷燃烧,②③处无明显现象。
已知:白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃。
(1)通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与,图中画线处应该填 。
(2)通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是 。
19.(8分)空气是一种重要的资源。
(1)空气属于混合物,空气里氮气、氧气等分子 (填“均匀地”或“不均匀地”)混合在一起。
(2)氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐,所利用的氮气的性质是 。
(3)氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图1所示。
①树上的“果子”的共同之处是都属于 (写出物质类别)。
②树上的“果子”中,属于空气污染物的是 (写化学式)。
③树上有种“果子”为黑色固体,写出由单质生成该“果子”的反应的化学方程式为 。
(4)过氧化氢分解得到氧气的微观示意图如图2所示,方框内应画出的是 。
(5)装有空气的密闭容器,欲用燃烧的方法除去其中的氧气,又不混入其他气体,可以使用的燃烧物是 (填字母)。
A.木炭 B硫 C红磷 D.石蜡 E.铁丝
20.(5分)如图是自然界碳循环简图,请回答。
(1)图中“矿物”主要指化石燃料,如煤、天然气和 。
(2)海水吸收二氧化碳时,发生反应的化学方程式是 。
(3)过度排放二氧化碳会加剧 ,结果会导致全球变暖。提倡“低碳生活”已成当今社会的生活理念。下列行为不符合这个理念的是 (填数字序号)。
①人走灯灭
②出行骑共享单车
③提倡使用一次性筷子
三、实验与探究题(本题包括2小题,第21题8分,第22题14分,共22分)
21.(8分)如图是小明配制100 g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
(1)配制上述溶液,小明要称取蔗糖 g;
(2)图①、②、④中相同的仪器名称是 ;
(3)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ;
(4)若图③中砝码的质量为15 g,游码的读数为1.5 g,则小明称得的蔗糖质量实际为 g;若所量取的水的质量没有错误,实际配制的溶质质量分数为 (保留到0.1%);
(5)用托盘天平正确称量所需的蔗糖时,发现托盘天平的指针偏向右盘,应 。
A.增加适量蔗糖固体
B.减少适量蔗糖固体
C.调节平衡螺母
D.移动游码
22.(14分)根据如图实验装置,回答下列问题:
(1)写出图中仪器a的名称: ,仪器b的用途: 。
(2)实验室制取氧气的途径有很多,请写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式: 。实验室用加热高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 (填字母),用 检验该气体。
(3)B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置,与B相比,选用C装置的优点是 。
(4)若用装置E收集H2,气体从 (填“①”或“②”)端进入。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
23.(2023·鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算:
(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
X
5
24
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.铁能在氧气中燃烧
C.红磷的着火点比白磷的低
D.用于除去二氧化碳中的水蒸气
项目
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6