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新高考化学一轮复习专题突破卷12 化学实验基础（一）（2份打包，原卷版+解析版）
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这是一份新高考化学一轮复习专题突破卷12 化学实验基础（一）（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习专题突破卷12化学实验基础一原卷版doc、新高考化学一轮复习专题突破卷12化学实验基础一解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是
A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法
B．配制450mL1.00ml/L的硫酸，需用量筒量取10.00ml/L的硫酸45.0mL
C．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH
D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯
2．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是
A．溴苯和溴B．苯和水C．苯和甲苯D．四氯化碳和乙醇
3．下列化学仪器所对应名称不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是
A．用蒸发皿盛放溶液并进行加热B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C．等到出现大量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室中下列做法或操作分析正确的是
A．固体保存在广口塑料瓶中
B．溶液保存时加入少量稀硝酸
C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
11．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是
A．蒸馏时，温度计应插入液面以下
B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
C．可用酒精萃取溴水中的溴
D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤
13．制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是
A．AB．BC．CD．D
14．某学生配制了100mL1ml·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1ml·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为 。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是 。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为 ；如图中所选用的有机溶剂可以是 (选填编号)。
a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为 ;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中， ，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式 。
17．（14分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为 。
(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 。
18．（13分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如表所示：
实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 ml苯甲酸和0.4 ml甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器甲的作用是 。
(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是 。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。
(3)试剂a可以是 (填字母)，其作用是 。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
(4)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右；操作b的名称是 。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为 (保留3位有效数字)。
19．（14分）实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，反应原理为： 。如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。
(1)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)
A．的硫酸和AlB．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体D．的硫酸和固体
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。
(3)仪器a的名称是 ，仪器b中盛放的试剂的作用是 ，装置戊中长颈漏斗的作用是 。
(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有 。(至少写一条)。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 。
②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是： (填字母)
A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有。
B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→ 。能证明的酸性强于HClO的实验现象为 。
A．坩埚
B．泥三角
C．锥形瓶
D．圆底烧瓶
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I-溶液
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
气体(杂质)
方法
A
SO2（CO2）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过水
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
有白色沉淀生成
非金属性：C>Si
D
两只试管中均加入2mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间
加入0.2ml/LH2C2O4溶液的褪色时间更短
其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A
B
C
D
分离乙醇和乙酸
探究浓硫酸的脱水性
石油的蒸馏
灼烧海带
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性
选项
A
B
C
D
气体
NO
反应物
铜丝、稀硝酸
浓盐酸、高锰酸钾
铁粉、浓硫酸
铵盐、熟石灰
发生装置
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属活泼性
Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置
若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞Mg
B
探究压强对平衡移动的影响
用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化
若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动
C
探究反应的可逆性
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆
D
用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果
以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变血红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变血红，后褪色
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122
－93.9
－12.3
沸点/℃
249
65
199.6
密度/(g·cm－3)
1.265 9
0.792
1.088 8
水溶性
微溶
易溶
难溶
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是
A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法
B．配制450mL1.00ml/L的硫酸，需用量筒量取10.00ml/L的硫酸45.0mL
C．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH
D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯
2．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是
A．溴苯和溴B．苯和水C．苯和甲苯D．四氯化碳和乙醇
3．下列化学仪器所对应名称不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是
A．用蒸发皿盛放溶液并进行加热B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C．等到出现大量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室中下列做法或操作分析正确的是
A．固体保存在广口塑料瓶中
B．溶液保存时加入少量稀硝酸
C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
11．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是
A．蒸馏时，温度计应插入液面以下
B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
C．可用酒精萃取溴水中的溴
D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤
13．制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是
A．AB．BC．CD．D
14．某学生配制了100mL1ml·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1ml·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为 。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是 。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为 ；如图中所选用的有机溶剂可以是 (选填编号)。
a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为 ;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中， ，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式 。
17．（14分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为 。
(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 。
18．（13分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如表所示：
实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 ml苯甲酸和0.4 ml甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器甲的作用是 。
(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是 。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。
(3)试剂a可以是 (填字母)，其作用是 。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
(4)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右；操作b的名称是 。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为 (保留3位有效数字)。
19．（14分）实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，反应原理为： 。如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。
(1)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)
A．的硫酸和AlB．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体D．的硫酸和固体
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。
(3)仪器a的名称是 ，仪器b中盛放的试剂的作用是 ，装置戊中长颈漏斗的作用是 。
(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有 。(至少写一条)。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 。
②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是： (填字母)
A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有。
B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→ 。能证明的酸性强于HClO的实验现象为 。
A．坩埚
B．泥三角
C．锥形瓶
D．圆底烧瓶
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I-溶液
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
气体(杂质)
方法
A
SO2（CO2）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过水
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
有白色沉淀生成
非金属性：C>Si
D
两只试管中均加入2mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间
加入0.2ml/LH2C2O4溶液的褪色时间更短
其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A
B
C
D
分离乙醇和乙酸
探究浓硫酸的脱水性
石油的蒸馏
灼烧海带
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性
选项
A
B
C
D
气体
NO
反应物
铜丝、稀硝酸
浓盐酸、高锰酸钾
铁粉、浓硫酸
铵盐、熟石灰
发生装置
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属活泼性
Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置
若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞Mg
B
探究压强对平衡移动的影响
用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化
若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动
C
探究反应的可逆性
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆
D
用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果
以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变血红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变血红，后褪色
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122
－93.9
－12.3
沸点/℃
249
65
199.6
密度/(g·cm－3)
1.265 9
0.792
1.088 8
水溶性
微溶
易溶
难溶
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