新高考化学一轮复习考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡（2份打包，原卷版+解析版）

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考点一 弱电解质的电离平衡
分值：30分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．有关电离平衡的理解不正确的是
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
2．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．CH3COOH能与水以任意比互溶
B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 ml·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 ml·L-1
D．1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
3．在25 ℃时，0.1 ml·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCNB．HCOOHC．HNO2D．H2CO3
4．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
A．加入NaCN稀溶液B．加入C．加入稀盐酸D．适当降低温度
5．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A．B．
C．D．
6．在相同温度下，100mL0.01ml·L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
7．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释溶液，减小
D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变
8．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
A．0.1ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3ml·L-1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．CH3COONa溶液pH大于7
D．5mL0.1ml·L-1的醋酸溶液与5mL0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和
9．将0.1ml•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小D．溶液的导电能力减弱
10．在0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 ml·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．溶液中通入少量二氧化硫：
12．在0.1 ml·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
C．加水，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 ml·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小
13．25℃时，在0.1ml/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1ml/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少
D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大
14．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
15．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变
B．加入少量固体，溶液中浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小
D．加入少量固体，减小
考点二 水的电离和溶液的酸碱性
分值：50分 建议用时：30分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A．大于B．等于C．小于D．不能确定
2．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．的溶液一定显酸性
B．的溶液一定显中性
C．的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
3．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是
A．纯水中随着温度的升高而增大
B．在35℃时，纯水中
C．水的电离度
D．水的电离过程是放热过程
4．用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视读数B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶用盐酸溶液润洗
5．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
7．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为
A．B．C．D．
8．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH增大了
C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)减小了
9．温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的的浓度是
C．通入促进了水的电离
D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性
10．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是
A．1.7B．2C．10D．10.3
11．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
12．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12ml·L－1，下列说法正确的是
A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液
C．一定是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
13．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失
14．某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
15．25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
考点三 盐类的水解
分值：50分 建议用时：30分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．下列事实与盐类水解无关的是
A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干溶液得到固体
D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂
2．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为
A．升高温度B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液D．加水稀释
3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
4．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．点，则点所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积
C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等
D．点所示溶液中
5．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
6．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-)B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
8．常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
9．室温时，向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度： a>c
B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
10．下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
B．将溶液和溶液分别蒸干均能得到原溶质
C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大
D．常温下，相同的和溶液中，的浓度相同
11．对0.1ml/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．变大B．离子浓度减小
C．水的电离程度增大D．
12．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
13．将0.2 ml/L的NH4NO3溶液与0.1 ml/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
14．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
15．常温下，将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共20分）
16．（10分）回答下列问题：
(1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 ，原因是 (用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)溶液中 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有 (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量固体 ③加入适量固体 ④加热 ⑤加入适量固体
(3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
17．（10分）常温下，有浓度均为0.1ml·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
(1)溶液③pH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
考点四 沉淀溶解平衡
分值：50分 建议用时：30分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
2．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④不能作“钡餐”，而可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
3．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
4．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀D．黑色浊液中不含AgI
5．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
6．常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
7．下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．难溶于水，溶液中没有和
C．升高温度，的溶解度不变
D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变
8．常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS
B．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小
D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化
9．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
A．的数值为B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点D．点与点对应的溶度积相等
10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
11．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小
12．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
13．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
14．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、D．Br-、、Cl-
15．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在水中形成的饱和溶液中
B．a、b、c三点对应的不相等
C．a、b、c三点对应的数值，a点最大
D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化
二、填空题（共20分）
16．（10分）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]= 。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是 。常温下，若使0.4 ml·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为 。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量 溶液，再加入 (填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
17．（10分）难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。
已知：常温下，，
，
某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0ml/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则：
(1)该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为 ；
(2)该溶液中的开始形成沉淀时的pH为 ；
(3)若将该溶液的pH调至3.5， (填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。
考点
题型
考点一 弱电解质的电离平衡
选择题（15题）
考点二 水的电离和溶液的酸碱性
选择题（15题）
考点三 盐类的水解
选择题（15题）
考点四 沉淀溶解平衡
选择题（15题）、非选择题（2题）
弱酸
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5