[化学]重庆市璧山来凤中学等九校联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)

这是一份[化学]重庆市璧山来凤中学等九校联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，A正确；
B．钡餐的主要成分是难溶于酸的硫酸钡，碳酸钡会被胃中的盐酸溶解产生Ba2+造成重金属离子中毒，B错误；
C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；
D．铅酸蓄电池可以反复充放电，属于二次电池，D错误；
本题选A。
2. 具有以下碳骨架的烃，符合通式的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳骨架有碳碳三键，是炔烃，不符合通式，A错误；
B．碳骨架有碳原子环，是环烷烃，不符合通式，B错误；
C．碳骨架有碳碳双键，是烯烃，不符合通式，C错误；
D．碳骨架是链状碳碳单键，是烷烃，符合通式，D正确；
答案选D。
3. 下列各组离子在NH4HSO4溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【分析】NH4HSO4在溶液在溶液中存在铵根离子、氢离子、硫酸根，据此解答。
详解】A．碳酸根和氢离子反应，故A不符合题意；
B．所有离子都不反应，故B符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子反应，故C不符合题意；
D．硝酸根酸性条件下，可以氧化二价铁离子，故D不符合题意；
答案选B。
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烷的结构式：
C. 己烷的分子式：C6H12D. 氨气的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷是正四面体结构，但是氢原子半径小于碳原子，故甲烷的球棍模型为，A错误；
B．乙烷结构简式为CH3CH3，选项所给结构式错误，B错误；
C．烷烃分子式的通式为CnH2n+2，己烷的分子式为C6H14，C错误；
D．氨气NH3中氮原子和每个氢原子都共用一对电子，电子式为，D正确；
本题选D。
5. 自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是（ ）
A. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体
B. 过程①②中，含硫物质均发生氧化反应
C. 过程⑤需要硫氧化细菌参与
D. 若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中的硫元素为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，有还原性，A正确；
B．过程①②中，硫元素化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确；
C．过程⑤硫酸根转化为H2S，硫元素化合价降低，被还原，由题干信息，需要还原细菌参与，C错误；
D．过程④是亚硫酸根转化为硫酸根，硫元素化合价升高，被氧化，若用H2O2做氧化剂，离子方程式为H2O2+=+H2O，D正确；
本题选C。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，18gD2O中含有的电子数为9NA
B. 将2.24LNH3通入足量水中，得到的NH3⋅H2O分子数为0.1NA
C. 1mlCl2与足量铁粉反应，转移的电子数为3NA
D. 0.1ml⋅L-1NaClO溶液中，Na+数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/ml，18gD2O的物质的量为0.9ml，D2O中各原子电子总和为10，故0.9ml D2O含有的电子数为9NA，A正确；
B．没有指明标准状况，2.24LNH3物质的量无法计算，B错误；
C．Cl2与足量铁粉反应，Cl2得电子变为-1价，故1mlCl2与足量铁粉反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．0.1ml⋅L-1NaClO溶液体积未知，其中Na+数目无法计算，D错误；
本题选A。
7. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是（ ）
【答案】B
【解析】
【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒质量减小，N棒质量不变，说明M极失电子作负极，N极得电子作正极；N棒质量不变，所以溶液中的金属阳离子没有析出生成金属单质；
【详解】A．铁能与稀盐酸反应失电子，铜不与稀盐酸反应，故N棒为负极，质量减小，A错误；
B．铁遇浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应失电子，故M棒为负极，质量减小，N棒为正极，质量不变，B正确；
C．锌与铜离子反应，失电子，故M棒为负极，质量减小，铜在石墨上析出，N棒质量增大，C错误；
D．铜与银离子反应，失电子，故N棒为负极，质量减小，Ag在正极M棒析出，M棒质量增大，D错误；
故选B。
8. 下列叙述对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. 实验室制备氨气：
B. 利用石英砂制备粗硅：
C 硫与足量氧气反应制备
D. 足量氨水吸收烟气中的少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制备氨气：，A错误；
B．利用石英砂制备粗硅：，B错误；
C．硫与足量氧气反应不能生成SO3，而是SO2，C错误；
D．足量氨水吸收烟气中的少量，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同分异构体
B. 35Cl和37Cl互为同素异形体
C. 和CH3CH2CH3互为同系物
D. 的沸点低于CH3CH2CH2CH3的
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氯甲烷只有一种结构，二者不是同分异构体，故A错误；
B．35Cl和37Cl互为同位素，故B错误；
C．同系物是结构相似，相差一个或若干个-CH2，故C正确；
D．碳原子数越高的烃，熔沸点越高。的沸点高于CH3CH2CH2CH3的沸点，故D错误；
答案选C。
10. 氨分解成氢气是氢气经济的决定性途径，但受到复杂设备和低效率的严重限制，一种新的可充电Zn-NH3电池装置如图所示，该装置可以实现NH3到H2的高效转换。放电时，下列说法正确的是（ ）
A. 电极1发生氧化反应
B. K+向电极1移动
C. 电子移动方向：电极2→电流表→电极1→KOH溶液
D. 电极2发生的电极反应为
【答案】A
【解析】
【分析】可充电Zn-NH3电池放电时，Zn失电子碱性条件下生成[Zn(OH)4]2−，故电极2为负极，电极反应为Zn-2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，则电极1为正极；
【详解】A．放电时，电极1为正极，得电子，被氧化，发生氧化反应，A正确；
B．放电时，Zn失电子碱性条件下生成[Zn(OH)4]2−，为保证溶液电中性，K+向电极2移动，与电极2生成的[Zn(OH)4]2−中和电荷，B错误；
C．外电路形成电流是因为电子定向移动，但是溶液中电子无法迁移，故C错误；
D．放电时电极2失电子，为负极，电极反应为Zn-2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，D错误；
故选A。
11. 取5mL0.1ml⋅L-1KI溶液，向其中加入1mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液，振荡，使之充分反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 若滴加的FeCl3溶液为6mL，则充分反应后的溶液中无I-
B. 向反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明该反应是可逆反应
C. 向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应
D. 将上述反应设计成原电池，一段时间后电流表指针不再发生偏转，说明该反应停止了
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2是可逆反应，故充分反应后溶液中还有I-，A错误；
B．向反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，能说明有I2生成，但是不能说明正反应不彻底，原反应为可逆反应，B错误；
C．1mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为1×10-4ml，5mL0.1ml⋅L-1KI溶液中含I-物质的量为5×10-4ml，根据所给方程式，I-过量，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中还有Fe3+，证明该反应是可逆反应，C正确；
D．将上述反应设计成原电池，一段时间后电流表指针不再发生偏转，说明该反应达到平衡，但反应到达平衡只是正逆反应速率相等，并没有停止，D错误；
本题选C。
12. 将X通入Y中，对产生的现象描述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫不可以使石蕊溶液褪色，故A错误；
B．白色沉淀不会溶于弱碱，故B错误；
C．CH4不可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．CO2通入Na2SiO3溶液，会出现白色浑浊，即硅酸，故D正确；
答案选D。
13. 海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备Cl2和NaOH等。粗盐中含有泥沙、、、，精制为精盐时，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是（ ）
A. 若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种
B. 粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为②③①④
C. 电解饱和食盐水时若使用铅酸蓄电池，则PbO2为负极
D. 氯水和SO2都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好
【答案】B
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐，粗盐精制成精盐后溶解得饱和食盐水，电解饱和食盐水得氢气、氢氧化钠溶液和氯气，氢氧化钠溶液蒸干得氢氧化钠固体；
【详解】A．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分至少4种，分别为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，A错误；
B．粗盐的提纯中，碳酸钠在氯化钡后面，除去钙离子和多余的钡离子，盐酸一定最后加，过量的盐酸蒸发时会挥发，B正确；
C．电解饱和食盐水时，若使用铅酸蓄电池，电池中PbO2得电子，为正极，C错误；
D．氯水和SO2都具有漂白性，混合使用会发生反应，方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果减弱，D错误；
故选B。
14. 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是（ ）
A. V约为3.36
B. 混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1
C. 至少需要400mL稀硝酸
D. 滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g
【答案】A
【解析】
【分析】铜、铝与稀硝酸反应分别生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3，都生成NO和水；继续向反应后的混合溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的固体为Cu(OH)2；所以，，则铜、铝与稀硝酸反应时，铜、铝失去电子总数为，根据得失电子守恒可知，，据此分析解题。
【详解】A．由分析知，，则，故A正确；
B．由分析知，混合物中铜与铝的物质的量之比为0.15：0.05=3∶1，故B错误；
C．根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸物质的量为，至少需要稀硝酸，故C错误；
D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大时为Cu(OH)2、Al(OH)3，，则固体质量为 ，故D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 中国天然气探明储量排名世界前列。天然气的主要成分是甲烷，请回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为___________。
（2）甲烷是一种清洁能源，原因是其燃烧时生成的产物不会污染空气，甲烷燃烧时的化学方程式为___________。
（3）在烧瓶中充入一定量的CH4和Cl2，搭建如图所示装置，再用镁光灯照射一段时间。
①CH4与Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式为___________。
②打开止水夹，可以观察到喷泉，喷泉的颜色为___________。
③烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分为___________(写化学式)；若生成的有机产物的物质的量相同，则参与反应的CH4与Cl2的物质的量之比为___________。
④该实验所得产物中，含量最多的是___________(写化学式)。
⑤强光照射下，会发生爆炸，生成大量黑色物质，发生该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）①. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②. 红色 ③. CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ④. 2:5 ⑤. HCl ⑥. CH4+2Cl2C+4HCl
【解析】（1）甲烷分子式为CH4，碳原子分别和每个氢原子共用一对电子，电子式为；
（2）甲烷燃烧产生CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
②CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应有HCl生成，HCl溶于水为酸性，使紫色石蕊变红，故观察到喷泉颜色为红色；
③烧瓶内油状液滴是甲烷和氯气发生取代反应后的液态产物，成分可能为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CH4与Cl2发生取代反应，每分子Cl2都有一个氯原子取代甲烷中的氢原子，故若生成的有机产物的物质的量相同，设4mlCH4反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别为1ml，则消耗氯气的物质的量为1+2+3+4=10ml，即参与反应的CH4与Cl2的物质的量之比为2:5；
④甲烷和氯气发生取代反应，无论有机产物是几氯代甲烷，都有HCl生成，故含量最多的是HCl；
⑤ CH4和Cl2的混合气体在强光照射下会发生爆炸,生成炭黑和HCl，此反应的化学方程式为CH4+2Cl2C+4HCl。
16. 已知反应：①
②
③
④
⑤
请回答下列问题：
（1）上述反应中，属于吸热反应的是___________(填标号)。
（2）某化学兴趣小组为了探究锌(足量)与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒直接投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间的关系如图所示。在t0∼t1min内，反应速率加快的原因是___________，t1min后生成氢气的反应速率逐渐减慢的原因是___________。
（3）理论上，反应②不能被设计为原电池，原因是___________。
（4）将反应③设计为原电池，使用的电极材料为Al片、Mg片，电解质溶液为NaOH溶液，则该原电池工作时，可观察到两电极上的现象为___________。
（5）将反应⑤设计为燃料电池，装置如图所示，b为___________(写化学式)，M极发生的电极反应为___________。
【答案】（1）②④
（2）①. 反应放热，溶液温度升高 ②. 氢离子浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小
（3）反应②不是氧化还原反应
（4）Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡产生
（5）①. H2 ②. O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】（1）①金属与酸的反应为放热反应；②分解反应为吸热反应③铝与碱反应生成氢气是氧化还原反应，是放热反应④碳与水高温下生成一氧化碳和氢气是吸热反应⑤氢气和氧气生成水是放热反应；故属于吸热反应的是②④；
（2）在反应过程中，t0∼t1min内，虽然硫酸浓度因为反应的进行在减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以产生氢气的速率增大较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高；随着反应的进行，t1min后，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小。
（3）自发发生的氧化还原反应可以设计为原电池，反应②不是氧化还原反应，不能设计成原电池；
（4）将反应③设计为原电池，使用的电极材料为Al片、Mg片，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子转化为可溶的[Al(OH)4]−，是负极，H2O在正极得电子生成氢气，故可以观察到的现象为Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡产生；
（5）反应⑤设计成燃料电池，H2在负极得电子，由于电解质溶液为酸性，生成H+，根据H+转移方向，N为负极，则M为正极，通入氧气，得电子，生成H2O，故b为氢气H2，M极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。
17. 工业上，在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为。
（1）在25℃和101kPa条件下，已知化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
一定条件下，和反应生成1ml时，___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量；HI的稳定性___________(填“大于”或“小于”)HCl。
（2）在某2L恒容密闭容器中充入物质的量均为0.4ml的和，在T℃下发生反应，HI浓度随时间的变化如图所示。
①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体颜色不再发生变化
B．容器内压强不再发生变化
C．断裂1mlI-I键的同时，生成1mlH-H键
D．容器内
②内，___________；平衡时， ___________ml，H2的转化率为___________。
（3）在某密闭容器中，充入物质的量均为0.4ml的和进行合成HI反应，仅改变一个条件，请判断对该反应的化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
①恒温恒压条件下，充入部分氦气，反应速率___________；
②恒容时，降低反应温度，反应速率___________；
③恒容时，再充入0.6mlH2，反应速率___________。
【答案】（1）①. 放出 ②. 5.5 ③. 小于
（2）①. AC ②. 3×10-5 ③. 0.24 ④. 40%
（3）①. 减小 ②. 减小 ③. 增大
【解析】（1）化学反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，故H2(g)和I2(g)反应生成1mlHI(g)时，△H=436+151-299=-5.5kJ，即H2(g)和I2(g)反应生成1mlHI(g)时放出5.5kJ能量，HI键能小于HCl的键能，故HI的稳定性小于HCl；
（2）①在某2L恒容密闭容器中充入物质的量均为0.4ml的H2(g)和I2(g)，发生反应H2(g)+I2⇌2HI(g)：
A．容器内气体颜色不再发生变化，说明I2浓度不变，反应到达平衡，A正确；
B．反应前后气体体积数不变，无论是否达到平衡，压强都不变，故容器内压强不再发生变化无法判断是否达到平衡，B错误；
C．断裂1mlI-I键的同时，生成1mlH-H键，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，C正确；
D．容器内v正(H2)=2v逆(HI)，不满足反应速率之比等于化学计量数之比，反应未到达平衡，D错误；
故选AC；
②由图知，0∼2×103s内，HI浓度变化为0.12ml/L，根据化学方程式，I2浓度变化为0.06ml/L，故v(I2)==3×10-5ml⋅L−1⋅s−1；
H2、I2初始浓度为0.2ml/L，平衡时浓度变化为0.08ml/L，故平衡时，I2浓度为0.12ml/L，n(I2)=0.24ml，根据化学方程式，H2浓度变化也为0.08ml/L，故H2的转化率为=40%；
（3）①恒温恒压条件下，充入惰性气体氦气，会导致容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小；
②恒容时，浓度不变，降低温度，反应速率减小；
③恒容时，再充入0.6ml H2，反应物浓度增大，反应速率增大。
18. 为了让学生更直观地认识NO、NO2，又可以对比浓、稀硝酸的性质，某高中老师设计了如图装置进行实验。请回答下列问题：
（1）盛装饱和NaHCO3溶液的仪器名称为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）开始实验，步骤1：打开止水夹K2，关闭K1，同时向甲、丁装置中的试管中滴加适量饱和NaHCO3溶液，反应一段时间，可以观察到乙、丙装置中的气球鼓起。该步骤的目的是___________。
（3）步骤2：接着(2)对甲和乙装置进行如下操作，得到的现象如表所示。
①操作ⅰ中，乙装置中出现的现象为___________。
②操作ⅲ中，红棕色消失是因为发生了反应：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③乙装置中的溶液颜色发生变化的原因是___________(用电离方程式表示)。
（4）步骤3：打开止水夹K1，关闭K2，将甲、丁装置中的铜丝分别插入浓硝酸、稀硝酸中，随着反应的进行，甲、丁装置中的铜丝表面均有气泡产生。丁中发生反应的离子方程式为___________；一段时间后可观察到丙中溶液颜色变浅，当NO与NO2的通入速率之比为1∶1时，丙中只生成一种钠盐，请写出该反应的离子方程式：___________。
（5）请简述该装置的优点：___________(任写一条)。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 检验装置的气密性
（2）排尽装置内的空气
（3） ①. 紫色石蕊溶液变红，同时有无色气泡产生 ②. 1∶2 ③.
（4）①. ②.
（5）能够更好的对比NO、NO2，又直接对比浓、稀硝酸的性质，更直观（其他答案合理即可）
【解析】甲、丁装置分别为浓硝酸和铜反应制取二氧化氮、稀硝酸和铜反应制取一氧化氮的制取装置，乙装置为二氧化氮和水的反应装置，丙装置为一氧化氮和二氧化氮的反应装置，据此作答。
（1）盛装饱和NaHCO3溶液的仪器名称为分液漏斗，实验前需进行的操作为检验装置的气密性，答案：分液漏斗、检验装置的气密性；
（2）由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“打开止水夹K2，关闭K1”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，答案：排尽装置内的空气；
（3）①操作ⅰ中，甲装置中铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮，进入乙装置，，生成的硝酸会使紫色石蕊溶液变红，同时有无色气泡产生；
②根据氧化还原反应配平，得，故二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；
③乙装置中的溶液颜色发生变化的原因是硝酸电离，电离方程式为，答案：紫色石蕊溶液变红，同时有无色气泡产生、1∶2、；
（4）打开止水夹K1，关闭K2，将甲、丁装置中的铜丝分别插入浓硝酸、稀硝酸中，随着反应的进行，甲、丁装置中的铜丝表面均有气泡产生，丁中为铜和稀硝酸反应，反应的离子方程式为，一段时间后可观察到丙中溶液颜色变浅，当NO与NO2的通入速率之比为1∶1时，丙中只生成一种钠盐，根据氧化还原反应，可知该反应的离子方程式为，答案：、；
（5）该装置两边可以同时进行，能够更好的做对比，所以它的优点：能够更好的对比NO、NO2，又直接对比浓、稀硝酸的性质，更直观（其他答案合理即可），答案：能够更好的对比NO、NO2，又直接对比浓、稀硝酸的性质，更直观（其他答案合理即可）。
光导纤维
钡餐双重造影
A．光导纤维的主要成分为SiO2
B．钡餐的主要成分是BaCO3
碳化硅隔离套管
汽车使用的铅酸蓄电池
C．碳化硅属于传统无机非金属材料
D．铅酸蓄电池属于一次电池
选项
M
N
P
A
Cu
Fe
稀盐酸
B
Cu
Fe
浓硝酸
C
Zn
石墨
CuSO4溶液
D
Ag
Cu
AgNO3溶液
选项
X
Y
现象
A
SO2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
NH3
AlCl3溶液
先产生白色沉淀，后沉淀消失
C
CH4
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
D
CO2
Na2SiO3溶液
产生白色浑浊
操作顺序
操作
现象
ⅰ
将装置甲中的铜丝插入浓硝酸中
甲装置：铜丝表面有气泡产生，装置中逐渐出现红棕色；乙装置：___________
ⅱ
将铜丝抽出液面，挤压气球
乙装置：液面上空出现红棕色
ⅲ
轻轻摇动试剂瓶
乙装置：红棕色消失
ⅳ
重复操作ⅰ、ⅱ、ⅲ
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