[化学]广西壮族自治区重点高中2023-2024学年高一下学期联合调研月考试卷(解析版)

这是一份[化学]广西壮族自治区重点高中2023-2024学年高一下学期联合调研月考试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射。下列有关说法正确的是（ ）
A. 嫦娥六号使用了高效能太阳能电池板，该电池板的主要成分为
B. 嫦娥六号搭载了法国月球氡气探测仪，与互为同素异形体
C. 火箭发动机使用液氢-液氧作为推进剂，燃烧时化学能全部转化为热能
D. 航天员能量餐采用了燕麦和乳清蛋白等，乳清蛋白在人体内的消化吸收过程中，被分解成氨基酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能电池板的主要成分是Si，A项错误；
B．与互为同位素，B项错误；
C．化学能不能全部转化为热能，还会转化为动能、光能等，C项错误；
D．乳清蛋白为蛋白质，在人体内的消化吸收过程中，最终水解成氨基酸，D项正确；
故答案选D。
2. 下列做法不是从化学反应速率角度考虑的是（ ）
A. 加油站禁止明火B. 铁制品表面刷油漆
C. 用冰箱冷藏食物D. 用粗锌与稀H2SO4反应制H2
【答案】A
【解析】
【详解】A．加油站禁止明火，防止发生火灾，A错误；
B．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减缓铁制品腐蚀的速率，B正确；
C．用冰箱冷藏食品，降低温度，减慢食物腐败的反应速率，C正确；
D．用粗锌与稀H2SO4反应制H2，形成原电池加快化学反应速率，D正确；
故选A。
3. 具有以下碳骨架的烃，符合通式的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳骨架有碳碳三键，是炔烃，不符合通式，A错误；
B．碳骨架有碳原子环，是环烷烃，不符合通式，B错误；
C．碳骨架有碳碳双键，是烯烃，不符合通式，C错误；
D．碳骨架是链状碳碳单键，是烷烃，符合通式，D正确；
答案选D
4. 下列有关做法正确的是（ ）
A. 氢氟酸保存在细口塑料瓶中B. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中
C. 用铁制容器盛装浓盐酸D. 用蒸馏水清洗试管壁附着的硫
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF可与玻璃中的SiO2发生反应，因此氢氟酸保存在细口塑料瓶中，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C．铁会与浓盐酸反应，因此不能用铁制容器盛装浓盐酸，故C错误；
D．硫不溶于蒸馏水，易溶于CS2，可用CS2进行清洗，故D错误；
故选A。
5. 化学知识助力乡村全面振兴。下列说法正确的是（ ）
A. 粮食酿酒增加农民收入；酒精的结构式为C2H5OH
B. 聚氯乙烯难降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易与Br2发生加成反应
C. 苹果果肉清甜爽口，成熟时会释放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上
D. 审定绿色、优质的鲜食玉米等特色作物；玉米的主要成分纤维素属于单糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H5OH为酒精的结构简式，A错误；
B．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能与Br2发生加成反应，B错误；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，果实成熟时，会释放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，C正确；
D．玉米的主要成分纤维素属于多糖，D错误；
故选C。
6. 利用间歇的光伏和风电，规模化转化由煤化工等基础工业排放的CO2制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示)，可以缓解我国液体燃料短缺压力，还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是（ ）
A. 甲醇能与NaOH溶液反应
B. 升高温度，反应速率加快
C. 该反应存在极性键的断裂和形成
D. 和的总键能小于和的总键能
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲醇不能与NaOH溶液反应，A错误；
B．温度升高，化学反应速率加快，B正确；
C．由CO2和H2反应生成CH3OH和H2O，存在C=O极性键的断裂和C-H、H-O极性键的生成，C正确；
D．由图可知，该反应为放热反应，则1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总键能小于1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总键能，D正确；
故选A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 L 1 ml·L乙酸溶液中含有的H原子数为
B. 2 ml与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为
C. 1 ml由和组成的混合气体中含有的碳原子数为
D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．水中也含有H原子，1 L 1 ml·L−1乙酸溶液中含有的H原子数大于4NA，A项错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应转化率达不到100%，故消耗的O2分子数小于NA，B项错误；
C．C2H6和C2H4分子中均含有2个碳原子，故1 ml由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，C项正确；
D．不是标准状况下的体积，22.4 L H2不是1ml，D项错误；
故答案选C。
8. 四种常见的有机物如图，下列说法正确的是（ ）
A. 可用物质的量之比为1∶1的甲与在光照条件下反应制备纯净的
B. 乙与溴的四氯化碳溶液会发生加成反应
C. 不能用金属钠鉴别丙和丁
D. 上述四种物质均能使酸性溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气的反应是连锁反应，得不到纯净的，A项错误；
B．乙烯中存在碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；
C．乙酸的密度大于钠，反应时钠在上层，乙醇的密度小于钠，反应时钠在下层，金属钠可以鉴别乙酸和乙醇，C项错误；
D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D项错误；
故答案选B。
9. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着
B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表
C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象
D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．a比c活泼，a作负极，c作正极，a溶解，c有红色固体物质附着，A项错误；
B．电子不会经过电解质溶液，故B项错误；
C．当c为Zn，d为Fe时，没有形成电池结构，属于化学腐蚀，所以c、d均有气泡产生，故C项错误;
D．活泼性a＞b，a 出现气泡，产生氢气，为正极，若a是镁，b为铝，符合题意，故D项正确；
故答案选A
10. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作材料之一为环保材料PVC()。下列有关说法错误的是（ ）
A. PVC为有机高分子材料B. PVC的链节为氯乙烷
C. PVC可通过加聚反应合成D. PVC不可直接接触热的食品
【答案】B
【解析】
【详解】A．PVC分子具有一定的聚合度，属于有机高分子材料，A正确；
B．加聚物中可重复的结构称为链节，则PVC的链节为—CH2—CHCl—，B错误；
C．一氯乙烯发生加成聚合反应生成聚氯乙烯（PVC），C正确；
D．聚氯乙烯（PVC）在高温下会释放有害物质，对人体健康造成危害，不能直接接触热得食品，D正确；
故选B。
11. 下列操作或装置正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水在小试管中反应，放出热量，使大试管中温度升高，气体膨胀，压强增大，红墨水右边液面上升，A正确；
B．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热条件下反应，B错误；
C．探究反应物浓度对反应速率的影响应用不同浓度的盐酸与碳酸钙进行反应不满足单一变量，C错误；
D．氯化钙与氨气能发生反应，不能用氯化钙干燥氨气，D错误；
故选A。
12. 下列叙述对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. 实验室制备氨气：
B. 利用石英砂制备粗硅：
C. 硫与足量氧气反应制备
D. 足量氨水吸收烟气中的少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制备氨气：，A错误；
B．利用石英砂制备粗硅：，B错误；
C．硫与足量氧气反应不能生成SO3，而是SO2，C错误；
D．足量氨水吸收烟气中的少量，D正确；
故选D。
13. 阿司匹林又称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，常由水杨酸和乙酸酐反应得到(如图)。下列说法错误的是（ ）
A. 上述反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
C. 水杨酸可以与乙醇发生酯化反应 D. 乙酸酐分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应原理知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被取代，该反应为取代反应，A正确；
B．由乙酸酐的结构简式知，乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基两种官能团，B错误；
C．水杨酸中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应，C正确；
D．乙酸酐分子中含有甲基，则所有原子一定不能共平面，D正确；
故选B。
14. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是（ ）
A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。
【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．由分析可知，B正确；
C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误；
D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）脱水
（3）①. (浓) ②. (强)氧化
（4）①. U形管a处变浅或褪色 ②. 溶液变浑浊
（5）①. 酸性溶液 ②. 检验是否除尽
③.
【解析】由于浓硫酸具有脱水性，与蔗糖接触后导致制糖碳化，反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，检验产物气体时，可先将产物气体通入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成，二氧化硫会对二氧化碳的检验造成干扰，通过酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫除去，再次经过品红溶液以确定是否除尽，最终用氢氧化钡溶液检验二氧化碳，由沉淀生成，说明有二氧化碳。
（1）盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；该实验涉及气体，实验前需检查装置气密性；
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（3）产生的气体中含有和，化学方程式：(浓)；该反应体现浓硫酸的强氧化性；
（4）乙装置中U形管a处变浅或褪色，b处无明显现象，且丙装置中溶液变浑浊，证明产物中有和；
（5）根据分析可知，b装置中盛装的试剂应为酸性溶液；c装置的作用是检验是否除尽；溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式：。
16. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
（1）的电子式为_______，B的结构简式为_______。
（2）在催化剂作用、加热、加压条件下，的化学方程式为_______，C＋的反应类型为_______。
（3）与足量反应生成的体积(标准状况下)为_______L。
（4）D能发生聚合反应生成高分子的链节为_______。
（5）与具有相同官能团的比多一个，下列物质(不考虑稳定性)中，与互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。
①②③
④⑤
【答案】（1）①. ②.
（2）①. ②. 取代反应或酯化反应
（3）22.4
（4）
（5）①. ④ ②. ②③
【解析】有图知，A（）与氧气在铜作催化剂的条件下加热发生氧化反应，生成B（），B在一定条件下与氧气发生氧化反应生成C（)，D是最简单的烯烃，即为乙烯，乙烯与水发生反应，生成E（乙醇），C与E在浓硫酸作催化剂条件下生成F，据此回答。
（1）由分析知，为乙烯，电子式为；B的结构简式为；
（2）由分析知，在催化剂作用、加热、加压条件下，的化学方程式为，C＋的反应类型为取代反应或酯化反应；
（3）由分析知，A为，与钠反应时生成氢气，与足量反应生成为1ml，(标准状况下)体积为22.4L；
（4）乙烯能发生聚合反应生成高分子聚乙烯，聚乙烯的链节为；
（5）由同分异构体的定义可知，与互为同分异构体的是，由同系物的定义可知，与互为同系物的是、；
17. 为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.按如图所示装置(加热与夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。
（1）丙装置的作用为_______；戊处导管未伸入液面下的原因是_______。
（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.按如图所示装置制备乙酸乙酯。
（3）实验过程中需要小心加热，原因是_______；导管的作用为_______。
（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为_______；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入0.5L紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为_______(填标号)。
A.中间层为紫色，其他层均为无色
B.石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝
C.石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色
D.石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红
【答案】（1）①. 检验生成的水 ②. 防止发生倒吸
（2）
（3）①. 适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发 ②. 导气、冷凝
（4）①. ②. B
【解析】Ⅰ已知醇可以被氧化为醛，所以乙装置得到产物乙醛，再经过丙装置检验水以后，和丁装置除杂以后，收集到乙醛；
Ⅱ乙醇和乙酸可以反应生成乙酸乙酯，考查乙酸乙酯的制取和除杂
（1）①丙装置是五水硫酸铜，其作用是检验水的生成可以确定生成了乙醛；
②戊处导管未伸入液面下的原因防止倒吸；故答案是：检验生成的水，防止发生倒吸；
（2）乙醇生成乙醛的总反应为：，故答案为：；
（3）①乙醇、乙酸易挥发，所以实验过程中需要小心加热，原因是适当加快反应速率的同时减少乙醇、 乙酸易挥发；
②导管a的作用为导气及冷凝气体，便于收集；故答案是：适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发、导气、冷凝；
（4）①生成乙酸乙酯的化学方程式为；
②收集到乙酸乙酯的试管中上层为乙酸乙酯，下层为饱和碳酸钠溶液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，则上层乙酸乙酯层，由于乙酸乙酯中混有乙酸，所以该层呈红色，中间层是紫色石蕊试液本身的颜色，最下层的饱和碳酸钠溶液显碱性，呈蓝色；最有可能出现的现象为石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝，故选B。
18. 工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：
在工业合成氨反应中，每形成键，反应放出能量，则每生成，反应放出_______能量，a=_______。
（2）将和充入恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。
①下列说法能说明上述反应达到平衡的是_______(填标号)。
A.
B.容器内压强不再发生变化
C.氮气的体积分数不再发生变化
D.容器内，与的原子个数之比为1：3
②_______(填“>”或“<”)；点时，的转化率为_______(保留三位有效数字)；点时，_______。
（3）将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。为_______(填化学式)，正极发生的电极反应为_______。
【答案】（1）①. -92 ②. 946
（2）①. BC ②. < ③. 57.1% ④. 0.75
（3）①. ②.
【解析】（1）根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，每形成0.3mlN−H键，反应放出4.6kJ能量，则生成6mlN-H放热92kJ，所以=反应物的总键能-生成物的总键能=a+3×436-6×391=-92kJ/ml，则a=946kJ⋅ml−1；
（2）①A．2v正 (N2)=v逆 (NH3)，反应达到平衡状态，A错误；
B．容器内压强正向进行时在增大，不再发生变化说明反应达到平衡状态，B正确；
C．氮气的体积分数不再发生变化，说明达到平衡状态，C正确；
D．容器内，根据原子守恒，N与H的原子个数之比一直为1：3，不能说明达到化学平衡状态，D错误；
故选BC。
②由图可知，T2温度达到平衡时间短，速率快，温度高，P点时，NH3的体积分数为40%，起始时有1mlN2(g)和3mlH2(g)，假设转化的N2为xml，则转化的H2为3xml，生成的NH3为2xml，平衡时N2为(1-x)ml，H2为(3-3x)ml，NH3为2xml，则，x=，H2的转化率为，Q点时，NH3的体积分数为60%，起始时有1mlN2(g)和3mlH2(g)，假设转化的N2为yml，则转化的H2为3yml，生成的NH3为2yml，平衡时N2为(1-y)ml，H2为(3-3y)ml，NH3为2yml，则，y=0.75ml，c(NH3)=；
（3）根据方程式可知，N2在正极发生还原反应，H2在负极发生氧化反应，图中H+移向正极，因此钯电极A为正极，钯电极B为负极，X为H2，正极电极方程式为：。
A.验证Na与水的反应是放热反应
B.制备SO2
C.探究反应物浓度对反应速率的影响
D.干燥NH3
化学键
N-H
H-H
键能
a
391
436