[化学][期中]福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考试题(解析版)

这是一份[化学][期中]福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Zn—65
一、单选题(共16题，每题3分，共48分)
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. 氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂
B. 纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料
C. 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂
D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热导致温度降低，因此可用作制冷剂，两者存在对应关系，A不符合题意；
B．铝合金质轻且硬度大，因此可用作制造飞机的材料，与抗腐蚀性不存在对应关系，B符合题意；
C．可中和酸和受热分解，并产生气体导致糕点疏松，因此可用作食物膨松剂，两者存在对应关系，C不符合题意；
D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”检查肠胃情况，两者存在对应关系，D不符合题意；
故选B。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变
C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯铁片放入稀硫酸中，加入少量的硫酸铜溶液，铁和置换出的铜形成了原电池，使反应速率加快，故A正确；
B．氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故B正确；
C．加入催化剂二氧化锰、升高温度均可以加快双氧水分解生成氧气的化学反应速率，故C正确；
D．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，则改用98%浓硫酸无明显现象，故D错误；
答案选D。
3. 下列装置或操作能达到目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应产生的H2会通过长颈漏斗口逸出，不能用于测定生成氢气的速率，A错误；
B．在制取气体时，为防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，B错误；
C．钠和水反应放热，使广口瓶中的空气体积膨胀，气体进入导气管，使U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置依据U形管两边液面的高低可以判断钠和水反应的热效应，C正确；
D．图示两组实验中H2SO4、Na2S2O3的浓度及温度都不相同，同时改变了多个变量，不能依据出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响，D错误；
故合理选项是C。
4. 反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(C)=0.002ml/(L·s)B. v(B)=0.01ml/(L·min)
C. v(C)=0.025ml/(L·min)D. v(D)=0.05ml/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比进行比较。
【详解】A．v(C)=0.002ml•L-1•s-l；则v(B)=v(C)=0.003ml•L-1•s-l=0.18ml•L-1min-1；
B．v(B)=0.01ml•L-1min-1；
C．v(C)=0.025ml•L-1min-1；则v(B)=v(C)=0.0375ml•L-1min-1；
D．v(D)=0.05ml•L-1min-1；则v(B)=3v(D)=0.15ml•L-1min-1；
所以A中反应速率最快；
故答案选A。
5. 已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·ml−1 (a>0)，下列说法正确的是（ ）
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B 该反应不需要加热
C. 1 ml甲(g)与2 ml乙(g)的总能量高于1 ml丙(g)和1 ml丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 ml 甲(g)与2 ml 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．该热化学方程式表示反应物1 ml甲(g)与2 ml乙(g)的总能量高于生成物1 ml丙(g)和1 ml丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A错误；
B．反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；
C．该反应为放热反应，因此1 ml甲(g)与2 ml乙(g)的总能量高于生成物1 ml丙(g)和1 ml丁(g)的总能量，故C正确；
D．该反应方程式表示1 ml甲(g)与2 ml乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 ml甲(g)与2 ml乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故D错误；故答案为C。
6. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·ml-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·ml-1、H—Cl键的键能为x，若1mlH2(g)与1mlCl2(g)反应生成2mlHCl(g)放出183kJ的热量，则x为（ ）
A. 496kJ·ml-1B. 431kJ·ml-1
C. 862kJ·ml-1D. 248kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】已知H-H 键的键能为436kJ•ml-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•ml-1、H-Cl键的键能为X，若1mlH2(g)与1mlCl2(g)反应生成2mlHCl(g)放出183kJ的热量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/ml，则△H=436kJ•ml-1+243kJ•ml-1-2×XkJ•ml-1=-183 kJ•ml-1，解得X=431 kJ•ml-1，故选B。
7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 放电时化学能转化为电能
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
【分析】电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，Zn发生失电子的氧化反应，则3D—Zn为负极，负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，NiOOH为正极，正极反应式为NiOOH(s)+H2O(1)+e-=Ni(OH)2(s))+OH-(aq)，据此分析作答。
【详解】A．三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，可以高效沉积，则所沉积的ZnO分散度高，A正确；
B．该装置为原电池，放电时将化学能转化为电能，B正确；
C．3D—Zn为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成ZnO，则负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，C正确；
D．放电时3D—Zn为负极，NiOOH为正极，阴离子移向负极，即OH-通过隔膜从正极区移向负极区，D错误；
故合理选项是D。
8. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。
9. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选C。
10. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 向氯化钡溶液中通入气体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属活动性顺序表中，Cu位于H元素后边，不能与硫酸发生置换反应，A错误；
B．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该是：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2，二者不能反应产生BaSO3沉淀，D错误；
故合理选项是C。
11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫被氯水氧化生成硫酸，氯水褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．加入浓NaOH溶液并加热生成的氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含有，故B正确；
C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，反应原理不同，不能比较金属性的强弱，故C错误；
D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，不能确定溶液中是否含有，故D错误；
故选：B。
12. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（ ）
A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C. 天然气的主要成分是甲烷
D. 乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，A正确；
B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇；煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、等产物的过程，煤的干馏属于化学变化；故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷，C正确；
D．石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯等短链的不饱和烃，乙烯产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D正确；
故选B。
13. 已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：；(不稳定)；
实验室用如图装置制取少量溴苯
下列有关判断正确的是（ ）
A. 上述反应过程中，第二步为置换反应
B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气
C. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2
D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应产物中没有新的单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．单质溴易溶于四氯化碳，因此装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气，故B正确；
C．装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2 +HBr↑，故C错误；
D．装置丙中生成溴化氢，溴化氢易溶于水，导管口有白雾生成，溶液中生成溴化银，淡黄色沉淀，故有淡黄色沉淀生成，故D错误；
故选B。
14. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
B. 乙烷的结构式：C2H6
C. CCl4的电子式
D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯分子式是C2H4，分子中含有不饱和的碳碳双键，根据C原子价电子数目是4，可知乙烯的结构简式是CH2=CH2，A正确；
B．乙烷的分子式是C2H6，该式子不是结构式，B错误；
C．在CCl4分子中Cl原子最外层也有8个电子，其电子式为：，C错误；
D．碳碳单键可以旋转，给烷烃命名时，应该选择分子中最长碳链为主链，从离支链较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链上的位置，两种结构表示的物质都是2-甲基丁烷，因此它们是同一物质，D错误；
故合理选项是A。
15. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如下：
下列有关叙述错误的是（ ）
A. “溶解”时溶液中的pH增大
B. “还原”过程的氧化产物是或(NH4)2SO4
C. “操作X”是过滤
D. “洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
【答案】D
【解析】
【分析】在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，然后再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，消耗氢离子，导致溶液的pH增大，A正确；
B．“还原”反应为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，其氧化产物为或(NH4)2SO4，B正确；
C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，因此不能使用硝酸洗涤，D错误；
故合理选项是D。
16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解
【答案】B
【解析】
【分析】过量的铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，抽入1mL空气，NO转化为NO2，变为红棕色，振荡之后，会接着产生无色气体，且速度加快，据此回答。
【详解】A．过程Ⅰ发生反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D．反应停止后，滴加稀硫酸，溶液中的在酸性条件下有强氧化性，可继续溶解铜，故D正确；
故答案B。
二、非选择题(共4题，共52分)
17. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。
(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率___________(填“增大”、“减少或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1mlZ和同时生成1.5mlX
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
【答案】(1)3X+Y2Z
(2)0.05ml/(L•min)
(3)等于
(4)减小 增大
(5)af
【解析】主要考查了平衡状态的判断、反应速率的计算、气体压强之比等于物质的量之比等知识点。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据。
【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2 min时，△n（Y）=0.1ml，△n（Z）=0.2ml，△n（X）=0.4ml，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；
(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05ml/(L•min)，故答案为0.05ml/(L•min)；
(3)图象分析可知，反应到2 min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5 min时Z的生成速率和6 min末Z的生成速率相同，故答案为等于；
(4)根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，则其反应速率增大，故答案为减小；增大；
(5)a．气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；
d．各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；
e．生成1mlZ和同时生成1.5mlX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；
f．各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。
18. 分析下列烃分子，完成填空。
①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③；④；⑤；⑥；
（1）分子中所有原子共面的有___________(填序号，下同)；互为同系物的两组有___________、___________。
（2）任写一种①的同分异构体的结构简式：___________
（3）在下列反应中，属于加成反应的是___________
a．由乙烯制一氯乙烷 b．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．乙烷在光照下与氯气反应 d．乙烯使溴水褪色
（4）写出下列正确的化学方程式
Ⅰ．乙烯使溴水褪色___________；
Ⅱ．苯的硝化反应___________；
【答案】（1）①. ②③ ②. ①④⑥ ③. ③⑤
（2）或
（3）ad
（4）①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. +HNO3(浓) +H2O
【解析】①是戊烷，属于烷烃；②是乙烯，属于烯烃；③是苯，属于芳香烃；④是乙烷，属于烷烃；⑤是甲苯，属于芳香烃；⑥是甲烷，属于烷烃。然后根据有机物的结构特点与物质性质分析解答。
（1）在上述物质中，②乙烯是平面分子，所有原子共平面；③苯分子是平面分子，分子中所有原子共平面；①④⑤⑥分子中都含有饱和碳原子，具有四面体结构，分子中所有原子不能共平面，故分子中所有原子共面的有②③； 同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物。在上述几种物质中，①④⑥都是烷烃，属于同系物；③是苯，⑤是甲苯，它们都是苯的同系物，属于芳香烃，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物；故互为同系物的两组有①④⑥和③⑤；
（2）①是戊烷，其可能的同分异构体结构简式为：和；
（3）a．乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应产生一氯乙烷，a符合题意；
b．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化乙烯，因此乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，b不符合题意；
c．乙烷在光照下与氯气反应产生一氯乙烷、二氯乙烷等卤代烃及HCl，反应类型是取代反应，c不符合题意；
d．乙烯能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应类型是加成反应，d符合题意；
故合理选项是ad；
（4）Ⅰ．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴单质在溶液中发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，因而乙烯可使溴水褪色，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
Ⅱ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生苯的硝化反应产生硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3(浓) +H2O。
19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
（1）从能量变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
（2）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
①反应Ⅰ中的热化学反应方程式为___________
②反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应
（3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。
该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
（4）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为___________(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子流向为___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。，电池总反应为___________。
【答案】（1）A
（2）①. Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)；∆H=-210kJ·ml-1 ②. 吸热
（3）①. ②. 1.12
（4）①. a ②. a极到b极 ③. 2H2+O2=2H2O
【解析】（1）氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合。
（2）①反应Ⅰ中的热化学反应方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=-210kJ·ml-1；
②反应Ⅲ中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应。
（3）①Zn-Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，氢离子在铜电极上得电子生成Cu，电极反应为：；由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25g，即0.05ml，转移电子的物质的量为0.1ml，结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05ml，标况下体积为1.12L。
（4）氢气燃烧生成水，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由图可知，可燃物氢气通入极为负极，故a为负极，b为正极，电池工作时电子由负极经外电路流向正极，故电子的流向为a极到b极，电池的总反应为2H2+O2=2H2O。
20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。
（3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
（4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
【答案】（1）①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②. 防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验
（2）②③④
（3）①. H2O ②. Cu2O ③. AD
（4）①. 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH ②. AB
【解析】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2；
（1）A中是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验；
（2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④；
（3）①D装置中无水CuSO4变蓝，说明生成了H2O；
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，结合已知反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，说明红色固体中有Cu2O；
A．FeCl3溶液可以与铜反应，故A符合题意；
B．铜与FeCl2溶液不反应，故B不符合题意；
C．铜与KCl溶液不反应，故C不符合题意；
D．故浓硫酸与铜反应后有硫酸剩余，加入硝酸钾溶液，相当于溶液中有了硝酸，铜能继续溶解，故D符合题意；
答案选AD；
（4）若将D与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH；二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，答案为AB。
A．装置可用于测定生成氢气的速率
B．实验室可以用该装置制备少量氨气
C．装置依据U形管两边液面的高低
判断钠和水反应的热效应
D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度
对反应速率的影响
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL新制氯水的试管中
新制氯水褪色
有氧化性
B
取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
C
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
/
II
D装置中无水CuSO4变蓝
反应生成了_______
III
F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色
反应生成了N2