广东省部分学校2024-2025年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份广东省部分学校2024-2025年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学用语表示正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 Na-23 I-127 Bi-209
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是
A. 粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维
B. 剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物
C. 陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料
D. 藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料
2. “嫦娥五号”探测器从月球采集的样品中发现了一种新的水合矿物，其化学式可表示为。关于这种矿物，下列说法正确的是
A. 该矿物中的水分子与地球上的液态水形态相同
B. 该矿物属于碱式盐
C. 该矿物中阳离子与阴离子的数目之比为
D. 该矿物中和的质子数相同但中子数不同
3. 在日常生活中，下列应用与高分子化学密切相关的是
A. 利用太阳能电池发电B. 人工合成塑料材料
C. 金属氧化物制作电子元件D. 普通玻璃的制造
4. 下列实验装置对应的操作正确的是
A. 加热NaOH溶液B. 制备乙酸乙酯
C. 从碘水中萃取并分液提取碘D. 制备溴苯并证明发生取代反应
5. 以下关于物质结构与性质的描述，正确的是
A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化
B. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中
C. 金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式
D. 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比的低
6. 尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，而在尘粒的边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是
A. 空气中含有、会加快腐蚀
B. 铁制品被腐蚀的最终产物是FeO
C. 铁制品的溶解主要发生在尘粒的中部
D. 边缘区反应为
7. 某班级同学在学习金属元素的性质和应用时，进行了一系列实验和讨论。结合他们的学习成果，下列说法不正确的是
A. 镁条在空气中燃烧会发出刺眼的白光，可应用于照明弹和烟火制造
B. 钠和钾与水的反应非常剧烈，在日常生活中很少被直接应用
C. 钙是建筑材料水泥和玻璃的主要成分，且钙离子对人体健康有重要作用
D. 铜因其优良的导电性和导热性，在电力、电子、建筑等领域有广泛的应用
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态铁原子价电子的轨道表示式：
B. 电子式表示NaH的形成过程：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 次氯酸的结构式：
9. 球磨-点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂的作用，产率高达96%。下列说法正确的是
A. a、b、c均可以发生加成反应B. a通过水解反应得苯酚
C. b的名称是苯乙烯D. c中有2个碳原子具有手性
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃，时，4g氦气所含分子数为
B. 4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为
C. 100mL的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为
D. 1ml与足量水蒸气反应转移电子数为
11. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性
C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀
12. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W的单电子数、最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A. X元素的第一电离能高于其相邻元素
B. X和Y与氯原子都可以结合成五氯化物
C. Y原子核外电子有9种空间运动状态
D. Z在元素周期表中的第四周期第ⅠB族
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是
A. AB. BC. CD. D
14. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是
A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W
B. 工业制硝酸的基础是X到Y
C. 雷雨天空气中存在的物质转化：
D. 汽车尾气处理中可能涉及反应：
15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快
B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率
D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
16. 合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 代表投料比为1.5的是曲线I
C. 图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡
D. 反应平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和NaI反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。
（1）配制250mL的NaI溶液，需要称取NaI固体_______g，该过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒和烧杯外，还需要下图中的_______(填写仪器编号)。
A． B． C． D．
（2）与NaI在水溶液中反应的离子方程式为①，该过程中，_______(填元素符号)被还原。
【查阅资料】反应①的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应①的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应①进行的同时，也会发生反应：(反应速率极快)②。
（3）反应体系中加入淀粉溶液目的是_______。
（4）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为，记录淀粉变蓝的时间为，则反应①中以表示的平均化学反应速率_______(用含c和t的式子表示)。
【实验内容】室温下，用浓度均为的、NaI、和，的以及0.2%的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。
（5）根据表中信息，补充数据：m=_______，n= _______。
（6）上述实验_______(填序号)是探究NaI物质的量浓度对该化学反应速率的影响。
【数据处理并得出结论】
（7）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值_______。
（8）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响_______(请填写“>”“<”或“=”)。
18. 铋(Bi)及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣(主要含、Ag、As、Au和少量的Pb、Ca等元素)中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：的氧化性强于。
（1）Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为_______。
（2）“酸溶”时，以形式进入浸出液中，反应的离子方程式为_______。
（3）在溶液中会发生水解反应，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时NaOH的作用：_______。
（4）经过“酸溶”后，Au和Ag在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中Au转化为，“操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。
A. B. C. NaOHD. NaCl
（5）“脱砷”时，会转化为可溶的，该过程发生反应的化学方程式为_______。
（6）用Fe“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，Bi的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后Bi的沉淀率逐渐减小的原因：_______。
（7）合金化合物是一种优异的半金属量子材料，其一种晶胞结构以及晶胞参数如图所示(部分金属键省略)。该晶胞中含Na原子_______个，该晶胞的密度为_______(列出表达式即可)。
19. 具有还原性、碱性，而且能提供孤电子对形成配合物，在多种反应中具有广泛应用。
（1）选择性催化还原技术可以用来减少柴油车尾气中氮氧化物的排放，其主要反应如下：
(标准SCR反应)
(快速SCR反应)
①有存在条件下，反应中可能发生的催化氧化生成NO的副反应，其化学方程式为_______。
②为了更高效除去柴油车尾气中的，在SCR反应前将部分NO氧化为至关重要，反应的_______(用和列式表达)。
③某催化剂可加快NO催化氧化的反应速率，当温度和NO的浓度恒定时，初始反应速率与浓度的关系如图1所示，催化剂表面的活性位点用*标示，首先会吸附在催化剂表面分解为O原子形成O—*结构，则该催化机理可能是_______(选“A”或“B”)。
A． B．
（2）我国科研人员开发了一种全新电化学方法，设计一种钉配合物催化的氧化直接高效选择性合成，其合成原理如图2所示。
①电极N是电解池的_______极。
②该电解池的总反应方程式为_______。
③在电化学领域还有很多应用，请写出一种在原电池中的可能用途：_______。
（3）溶液中能与很多金属阳离子形成配合物，配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其定义如下(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量)：

①银氨溶液中，_______(填写表达式)。
②通过计算说明0.05mlAgCl能否完全溶解于体积为1L、浓度为氨水中：_______。(已知：，，忽略的电离)
20. 含氮杂环化合物合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物ⅱ的分子式为_______；其分子中所含官能团的名称为_______。
（2）反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为_______(填化学式)。
（3）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。
a．能发生水解反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上只有两个取代基。
（5）关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。
A. 反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同
B. 反应过程中，有C—O键和C=O键断裂
C. 正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性
D. 产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应
（6）以丙烯醛和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为_______(写结构简式)。
ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为_______。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯化铜在碱性溶液中生成沉淀
能与氨水反应生成络合离子
B
金属钠与水反应生成氢气
金属钠表面变暗
C
铜丝氯气中燃烧生成氯化铜烟雾
铜丝质量增加
D
氯化铵受热易分解
可用加热法除去氯化钠中的氯化铵
序号
/mL
/mL
/mL
/mL
/mL
/mL
/
I
20
20
0
0
8
2
II
10
m
10
0
8
2
III
5
20
15
0
8
2
IV
20
10
0
n
8
2
V
20
5
0
15
8
2
序号
反应试剂和条件
反应形成的新结构
反应类型
a
新制碱性悬浊液，加热
_______
_______
b
HBr，加热
_______
加成反应