2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题+.1

这是一份2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题+.1，共15页。试卷主要包含了硫酸是工农业生产的重要化工原料，我国每年报废的手机超过1亿部，硫酸铜是一种重要的化工原料，某厂高炉炼铁的工艺流程如图等内容，欢迎下载使用。
活动一：认识硫酸亚铁铵及其制备。
(1)制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有：
方案一：铁粉和稀硫酸制备
方案二：FeFe2(SO4)3FeSO4
方案三：FeCl3FeCl2
①方案一发生反应的方程式为 。
②同学们一致认为方案三不合理
③方案二中转化I的方程式为，则M的化学式为 ，与方案二相比，方案一的优点为 (写一种)。
(2)实验室用废铁屑(含少量油污、铁锈等)制备硫酸亚铁铵晶体的流程如图1：
①铁锈是铁与 共同作用产生的，铁生锈的过程将 能转化为热能。
②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑，其目的为 。
③流程中FeSO4与(NH4)2SO4反应生成硫酸亚铁铵的方程式为 。
活动二：硫酸亚铁铵的应用
(3)工业用硫酸亚铁铵制草酸亚铁晶体[FeC2O4•2H2O]，用于生产感光材料，流程如图2：
查阅资料：
a.溶解硫酸亚铁铵常在酸性环境下进行；
b.FeC2O4•2H2O晶体在150℃开始失去结晶水；
①步骤I中玻璃棒的作用为 。
②草酸亚铁晶体采用冷水洗涤的原因为 ，判断洗涤干净的方法为 。若需要快速干燥，温度应该控制在150℃以下，理由为 。
2．硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
(1)投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是 。
(2)“接触室”中发生的化学反应方程式为 。
(3)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取 mL水，稀释时将 （填化学式）先加入烧杯中。
(4)将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到 ，说明“尾气”含有SO2，若直接排放到大气中容易形成 。
(5)“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。
①用化学方程式表示炼铁原理 ；
②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因 。
(6)“尾气”中含有SO2，可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠（Na2SO3），流程如下：
已知：Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质；
BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
①亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；
②请完善实验方案证明某Na2SO3样品已被氧化变质：取少量样品于试管中加水充分溶解， 。（实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、10%盐酸、BaCl2溶液）
3．以粉煤灰(主要成分为、及少量等)为原料制取纯净的部分工艺流程如图所示：
【资料】
①溶液中滴入溶液会呈血红色。
②既不溶于水也不溶于酸。
③煅烧时发生的反应为：
(1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是 ，滤渣的主要成分是 。
(2)“除铁”时，发生的反应为，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入气体，从而获得晶体的过程。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。浓度减小的原因是 。
(4)流程中可循环利用的物质为 。
(5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有___________(填序号)。
A．硬度大B．熔点高C．性质稳定
4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水晒盐。粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的 (写化学式)。请写出第III步的化学方程式 。
(3)海水“制碱”。
①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。
在流程II中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作 肥，该化学肥料的作用是 ，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有 (填序号)。
A．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高
B．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
C．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。
b.t2℃时，在90g水中加入45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
5．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（）、锡（）、铜（）、银、金（）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中在化合物中的化合价为价，）
(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是 ，玻璃棒在该操作中起到的作用是 。
(2)过程Ⅱ中涉及两个置换反应，其中一个是，尝试写出另外一个反应的化学方程式 。
(3)描述过程Ⅳ的实验现象 。
(4)由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为 。
6．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
(1)用化学用语填空：
①3个锌原子： 。
②3个氧化锌分子： 。
③地壳中含量最多的元素： 。
(2)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示：
已知：Zn(OH)2溶于强碱溶液形成可溶性盐。
①滤渣I中一定有 。
②加酸溶解废弃物的过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 。
③调节pH时，可用NaOH溶液，但不能过量，其原因是 。
7．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。
I.铜与酸的反应
(1)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。

(2)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。
(3)加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是 。
(4)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
8．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑)
回答下列问题：
(1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是 。
(3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。
(4)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)
A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量
B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体
C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
9．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①中研磨的目的是 ；
(2)操作②的名称是 。
(3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2；
(4)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。
10．某厂高炉炼铁的工艺流程如图：
(1)赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的是 。
(2)催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 。
(3)还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O； 。
11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)管道烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。
(2)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选用的试剂是___________(填序号)。
A．铜粉B．食盐水C．NaOH溶液D．稀盐酸
(3)步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒，其作用是 。
(4)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。
(5)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。
(6)溶液C中的溶质含有___________(填序号)。
A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸
12．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠和氯化钾等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、解决问题。
(1)豆腐、豆浆提供的主要营养素均为 ，该营养素是构成细胞的基本物质，是 和修补受损组织的主要原料，提供能量。从营养的角度看，研磨机将豆子研碎、研细的目的是 ；
(2)煮浆器内煮沸过程中，将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 ；为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 ；
(3)“花开富贵”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 。
13．回答问题
(1)南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2017年5月18日，我国南海海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
①可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。
②可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“2l世纪能源”，原因是 (答一点即可)。
③海水晒盐得到的是粗盐，粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发等步骤，在过滤中用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是 从海水中制得的氯化钠除食用外， 还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气(Cl2)，试写出上述反应的化学方程式： 。
(2)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1：
①在①~③三个过程中， 发生分解反应的是 (填序号)。
②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。
③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl固体，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液可循环利用，提高了原料利用率。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。P点表示的意义是 。(写出一条)。将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,溶液中NH4Cl的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的方法提纯NH4Cl。
14．空气、水都是宝贵的资源。
(1)自然界中的水都不是纯水，净水时，需加入活性炭的目的是 。 在生活中常采用 的方法降低水的硬度。
(2)利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。

（Ⅰ）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（Ⅱ）从微观角度解释 NO和 NO2化学性质不同的原因 。
（Ⅲ）实验室制取氧气的化学方程式是 任写一个）。
(3)下列保护空气措施合理的是 （填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．使用清洁能源C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
15．如图1以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH3)：
(1)流程①中，分子之间的间隔 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则液氮沸点 (填“＞”、“＜”或“=”)液氧沸点。
(3)流程③的基本反应类型是________(填序号)。
A．氧化反应B．化合反应C．分解反应
(4)图2为过程③的微观示意图，其中“”为催化剂表面，“”为 原子，请将该反应的微观过程按顺序排列：C→E→ → → (填字母)。
16．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：

回答下列有关问题：
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。
(2)“碳化塔”中发生反应的符号为 ，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。
(4)利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程 。

17．丁丁同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。
(1)泉水中加入明矾的作用是 。
(2)操作A的名称为 。
(3)操作B向滤液中加入活性炭，其目的是 。
(4)如图是制取蒸馏水的简易装置：
①实验时烧杯中装入适量冰水，其作用是 。
②取一些制得的蒸馏水，加入少量 ，振荡后观察到 ，说明蒸馏水属于软水。
18．如图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题：
查阅资料：空气中，部分气体沸点如图：
(1)分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的 不同。分析上表数据，控制温度在-195.8℃～ ℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是 (填“纯净物”或“混合物”)，该变化属于(填“物理”或“化学”) 变化。
(2)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气 。
(3)下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是 。
A．观察气体颜色B．插入带火星的木条
C．闻气体的气味D．插入燃着的木条
(4)在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号) 。
①可吸入颗粒(如PM2.5)
②一氧化碳
③二氧化硫
④二氧化氮
⑤氮气
⑥二氧化碳
⑦氧气
19．月壤是月球上最丰富的资源之一，南京大学姚颍方教授的科研团队发现，“嫦娥五号"取间的月壤中含催化活性物质，具有良好的催化性能。他们以其为催化剂，借助地外人工光合成技术，将水和CO2转化为氢气、氧气、甲烷、甲醇，还能实现水、二氧化碳的高效转化，将来也许在月球上可以就地取材制备燃料，为宇航员提供生命支持，可大大降低航天器的载荷和成本。下面是人们利用月壤实现月球生存的一种设想：
(1)环节①分离水后的气体主要含有CO2、N2和 等(填名称)。
(2)环节③图利用月球夜间低温(约-1738℃)，将二氧化碳从人类呼吸的空气中凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有二氧化碳，可将气体样品通入 (填试剂名称)。
(3)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的符号式为 。
(4)该设也有利于实现月球基地中 、 碳等元素(填元素名称)的循环利用。
20．泡好茶需好水，邯郸市黑龙洞泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图，回答下列问题。
(1)活性炭起 作用。
(2)在生活中常用 来降低水的硬度，选择用 检验硬水和软水。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。写出电解水的符号为 。
21．贝尔·格里尔斯是英国著名探险家，也是野外生存专家。他在野外模拟自来水厂的净水过程，最终制成饮用水，其实验过程如下图所示。请回答下列问题。
(1)其中明矾的作用是 。
(2)在进行操作①时，下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．滤纸应该低于漏斗边缘
B．玻璃棒搅拌加快液体的过滤速率
C．滤纸没有紧贴漏斗会影响过滤速率
D．过滤能够除去水中的颜色和异味
E．过滤后仍浑浊，重新过滤
F．漏斗下端应紧靠烧杯内壁。
(3)在野外，他将活性炭加入水中，是利用了活性炭的 性。
(4)若他的操作②是杀菌消毒，在此过程中发生了 变化。
(5)如图是他自制活性炭净水装置，水应由 （填“a”或“b”）进入。
物质
二氧化碳
氮气
氧气
沸点℃
-56.55
-195.8
-183.0