安徽省阜阳市亲情学校2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试卷

这是一份安徽省阜阳市亲情学校2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N—14 C—12 H—1 O—16 S—32 K—39 Mn—55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
1．下列叙述错误的是（ ）
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．、、CO均为酸性氧化物B．NaH、、NaClO均为离子化合物
C．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物D．是弱碱，所以为弱电解质
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的填充模型：B．乙醇分子式：
C．二氧化碳的电子式：D．离子的结构示意图：
4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．50 mL 12 ml·L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．将0.1 ml甲烷和0.1 ml 混合光照，生成一氯甲烷的分子数为
C．在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为
D．2 ml NO与1 ml 在密闭容器中充分反应后的分子数为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫化亚铁中加入稀硫酸：
B．向稀中滴加溶液：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中滴加稀盐酸：
6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
7．一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．苯环上的一氯代物有4种
C．含有三种宫能团
D．1 ml该有机物与足量金属Na反应可产生 22.4 L（标况下）
8．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ除去中含有的少量HClB．图Ⅱ比较、的稳定性
C．图Ⅲ制备胶体D．图Ⅳ测新制氯水的pH值
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径，Z>W>YB．简单氢化物的稳定性：Y>X
C．最高价含氧酸的酸性：Q>WD．Z的氧化物不能和强碱溶液反应
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．1.0 ml⋅L的溶液中：、、、
B．加入铝粉能生成的溶液：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．滴加几滴KSCN溶液中：、、，
11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A．a>b>c>dB．d>b>c>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．是造成酸雨的原因之一
B．使用催化剂是为了增大反应速率
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程
14．为测定空气中的含量，某研究性学习小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的50 mL 0.1 ml⋅L的酸性溶液。若管道中空气流量为a L⋅min，经过b min酸性溶液恰好褪色，假定样品中可被溶液充分吸收，则空气样品中的含量（单位为：g⋅L）是（）
A．B．C．D．
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15．（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）过程①实验操作名称：______。
（2）操作②中发生的离子方程式：____________。
（3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是______（填序号）
A．四氯化碳B．乙醇。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是____________；
②最后碘的有机溶液是通过漏斗______获得（填“上口”或“下口”）。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：______。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是______，最后晶态碘在______里聚集获得。
16．（16分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________。
（2）某同学用下图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有与（图中加热及夹持仪器略去）。
①碳与浓硫酸化学反应方程式为____________。
②上述仪器连接顺序为A______（根据需要可以重复使用）。
③B瓶在实验中的作用是______，写出其中发生的离子方程式__________________。
④证明反应生成CO₂气体的现象是____________。
17．（14分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1 ml和1 ml 完全反应生成NO会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
②一种新型催化剂用于NO和CO的反应；，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
1-2s内的平均反应速率______ml⋅L⋅s
③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
A．B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内混合气体温度不再变化D．容器内混合气体密度保持不变
（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。
①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：____________。
②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为______。
18．（12分）乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图：
回答下列问题：
（1）乳酸乙酯中含有的官能团的名称______，C→D的反应类型为______。
（2）由乳酸乙酯的结构式可以推测出，B的结构简式为______。
（3）A在酒化酶的作用下生成C的化学方程式：____________。
（4）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加______（化学式）溶液至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热，若______（填现象），则证明淀粉已发生水解。
2024-2025学年高二年级上学期阶段检测
化学答案
一、选择题（42分，每个3分，）
二、非选择题（58分，每空2分）
15（16分，每空2分）：
（1）过滤（2）
（3）A
（4）①平衡压强，便于液体顺利下滴②下口
（5）未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却
水方向反了，应该是下口进上口出（写出任意1个即可）
（6）受热均匀易控温 蒸馏烧瓶
16（16分，每空2分）：
（1）①a中出现淡黄色浑浊现象______
②Ⅲ
（2）①（浓）=
②CBCD
③除去，防止干扰的检验
④D前面的C中不褪色，D中变浑浊
17（14分，每空2分）：
（1）①吸收 180
②
③BC
18（12分，每空2分）：
（1）羟基、酯基氧化反应
（2）
（3）（葡萄糖）
（4）NaOH 砖红色沉淀
选项
物质
所用试剂
方法
A
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙醇（水）
CaO
蒸馏
D
Mg（Al）
稀盐酸溶液
过滤
实验装置
部分实验现象
a极质量减少；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极
实验操作
现象
结论
A
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
B
向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管
产生红棕色气体
浓硝酸与炭反应产生
时间/s
0
1
2
3
4
5
/（ml·L）
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
/（ml·L）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
C
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
C
B
C
B