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湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：于雯审题人：吴建新
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
D．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．40gSiC晶体中含有的的数目为
B．100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C．标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子
D．1ml中含有的键的数目为
3．下列关于和的说法中，错误的是（ ）
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是因为它们的溶解度差异
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备
B．制备金属
C．纯碱工业：
D．硫酸工业：
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
6．下列实验装置正确的是（ ）
A．制备
B．制取少量
C．受热分解
D．铝热反应
7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
8．已知电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中浓度均为1ml/L的和可发生反应：
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．向含2ml的溶液中加1ml可观察到黄绿色气体产生
D．与酸性溶液反应的离子方程式：
9．某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解
B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中价铁的总浓度：实验Ⅰ实验Ⅱ
D．实验表明，和不能形成络离子
10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于元素周期表p区
11．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中的物质发生的变化有：
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改变。
锌浸出液中的相关成分（其他成分无干扰）：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
13．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1ml在1100℃反应所得混合气体X中可能为0.75ml
D．Y可以是葡萄糖溶液
14．向两份等体积、pH不同的溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积的变化曲线如下图所示，实验现象如下表。下列说法错误的是（ ）
A．a~b段主要反应的离子方程式为
B．d~e段主要反应的离子方程式为
C．c、f点pH接近的主要原因是
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①写出反应①的化学方程式：______。
②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。
16．（14分）以铅精矿（含PbS、等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生______（填化学式）。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在该流程中可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是______。
（4）“置换”中适宜选用的试剂X为______（填标号）。“置换”反应的离子方程式为______。
A．AlB．ZnC．PbD．Ag
（5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，可电解精炼铅，其中富银铅泥用作______（填“阴极”或“阳极”）。
17．（12分）甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D的结构简式为______。
（4）由F生成G的化学方程式为______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为______。
（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有______种。
（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
（b）红外光谱中存在和对硝基苯基（）的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为______。
18．（16分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL的溶液（酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性气体（沸点，还原性强）；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是______。
（2）装置C中反应的化学方程式为______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是______。
（4）装置E中被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，滴定终点时消耗溶液的体积为15.00mL。
①该原粮中磷化铝的含量为______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量______（填“偏高”或“偏低”）。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。
炎德·英才大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．C 【解析】FeO在空气中受热，迅速被氧化成，C错误。
2．B 【解析】40gSiC晶体中含有的的数目为，A错误；标准状况下HF不是气体，无法计算质子数，C错误；1ml中含有的键的数目为，D错误。
3．D 【解析】和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；中加入NaOH溶液会发生反应：，B正确；受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确；室温下，和饱和溶液的pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。
4．A 【解析】电解熔融氯化镁获得金属镁，B错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳制备碳酸氢钠，C错误；硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，然后用98.3%的浓硫酸吸收，D错误。
5．A 【解析】草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，A错误。
6．D 【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误；过氧化钠和水反应过于剧烈，过氧化钠也不能保持固体的状态，会溶于水中，该反应不适宜使用启普发生器，故B错误；给固体加热时，试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误；铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将铁单质还原出来，装置中的氯酸钾作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装有沙子的蒸发皿，故D正确。
7．B 【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A错误；氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明的还原性，C错误；溶液中加入澄清石灰水也会产生白色沉淀，无法鉴别，D错误。
8．D 【解析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为。的氧化性强于，不能与反应生成，A错误；的氧化性强于，能与盐酸发生氧化还原反应生成，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；还原性：，溶液与少量混合时，还原性强的先与反应，根据与的量可知不会有黄绿色气体生成，C错误；的氧化性强于，能将氧化成，自身转化为沉淀，反应的离子方程式为，D正确。
9．A 【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中Fe（Ⅱ）浓度较大，和能形成无色络离子，会促进沉淀的溶解，使在KSCN溶液中的溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。盐效应的实质是阴、阳离子之间的静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下，它们的盐效应相近，B错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有Fe（Ⅱ）总浓度较大，实验Ⅱ中Fe（Ⅱ）总浓度较小，C错误；通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误。
10．B 【解析】若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上，a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意知，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；假设b为，即d为，c为铝盐，、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为，即d为，c为铁盐，、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误。
11．C 【解析】本题利用Li和液氨反应：制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；锂片表面有，会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的作用是干燥氨气，为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用，C错误。
12．C 【解析】“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入和得到，反应的离子方程式为，故B错误；“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为，故C正确；脱氯液净化后电解，应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。
13．C 【解析】根据极限思想，1ml分解产生的氧气应小于0.75ml，C错误。
14．B 【解析】a~b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；d~e段溶液变黄，说明生成了铁离子，反应的离子方程式为，故B错误；c、f点NaClO过量，NaClO水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为，故C正确；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加入过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分，每空2分）
（1）
（2）① ②B
（3）①NaOH、 ②减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 ③0.15ml/L
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）热浸
（3）将过量的还原为
（4）C
（5）阳极
【解析】本题以铅精矿（含PbS、等）为主要原料提取金属Pb和Ag，“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫，被还原为，“过滤Ⅰ”除掉单质硫滤渣，滤液中在“稀释、冷却”的过程中转化为沉淀，然后用饱和食盐水“热溶”，增大氯离子浓度，使又转化为，电解得到Pb；“过滤Ⅱ”后的滤液成分主要为、、，故加入铅精矿将还原为，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液主要成分为。
（1）“热浸”时，将PbS和中价的硫氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的PbS和时，物质的量相等，消耗的物质的量相等，比值为；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度过大，会生成气体。
（2）“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，会溶解为，电解溶液制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极放电产生，尾液成分为，吸收后转化为，可以在“热浸”步骤中循环使用。
（3）“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的，根据“还原”之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的还原为。
（4）“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为。A
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
B
NaH用作野外生氢剂
C
工业制备高铁酸钠
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
操作和现象
结论或目的
A
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D
各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
离子
浓度
145
0.03
1
实验
实验现象
Ⅰ
滴入NaClO溶液，产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
A
D
B
D
A
B
C
C
C
B
命题人：于雯审题人：吴建新
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
D．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．40gSiC晶体中含有的的数目为
B．100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C．标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子
D．1ml中含有的键的数目为
3．下列关于和的说法中，错误的是（ ）
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是因为它们的溶解度差异
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备
B．制备金属
C．纯碱工业：
D．硫酸工业：
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
6．下列实验装置正确的是（ ）
A．制备
B．制取少量
C．受热分解
D．铝热反应
7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
8．已知电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中浓度均为1ml/L的和可发生反应：
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．向含2ml的溶液中加1ml可观察到黄绿色气体产生
D．与酸性溶液反应的离子方程式：
9．某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解
B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中价铁的总浓度：实验Ⅰ实验Ⅱ
D．实验表明，和不能形成络离子
10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于元素周期表p区
11．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中的物质发生的变化有：
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改变。
锌浸出液中的相关成分（其他成分无干扰）：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
13．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1ml在1100℃反应所得混合气体X中可能为0.75ml
D．Y可以是葡萄糖溶液
14．向两份等体积、pH不同的溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积的变化曲线如下图所示，实验现象如下表。下列说法错误的是（ ）
A．a~b段主要反应的离子方程式为
B．d~e段主要反应的离子方程式为
C．c、f点pH接近的主要原因是
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①写出反应①的化学方程式：______。
②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。
16．（14分）以铅精矿（含PbS、等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生______（填化学式）。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在该流程中可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是______。
（4）“置换”中适宜选用的试剂X为______（填标号）。“置换”反应的离子方程式为______。
A．AlB．ZnC．PbD．Ag
（5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，可电解精炼铅，其中富银铅泥用作______（填“阴极”或“阳极”）。
17．（12分）甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D的结构简式为______。
（4）由F生成G的化学方程式为______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为______。
（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有______种。
（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
（b）红外光谱中存在和对硝基苯基（）的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为______。
18．（16分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL的溶液（酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性气体（沸点，还原性强）；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是______。
（2）装置C中反应的化学方程式为______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是______。
（4）装置E中被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，滴定终点时消耗溶液的体积为15.00mL。
①该原粮中磷化铝的含量为______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量______（填“偏高”或“偏低”）。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。
炎德·英才大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．C 【解析】FeO在空气中受热，迅速被氧化成，C错误。
2．B 【解析】40gSiC晶体中含有的的数目为，A错误；标准状况下HF不是气体，无法计算质子数，C错误；1ml中含有的键的数目为，D错误。
3．D 【解析】和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；中加入NaOH溶液会发生反应：，B正确；受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确；室温下，和饱和溶液的pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。
4．A 【解析】电解熔融氯化镁获得金属镁，B错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳制备碳酸氢钠，C错误；硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，然后用98.3%的浓硫酸吸收，D错误。
5．A 【解析】草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，A错误。
6．D 【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误；过氧化钠和水反应过于剧烈，过氧化钠也不能保持固体的状态，会溶于水中，该反应不适宜使用启普发生器，故B错误；给固体加热时，试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误；铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将铁单质还原出来，装置中的氯酸钾作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装有沙子的蒸发皿，故D正确。
7．B 【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A错误；氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明的还原性，C错误；溶液中加入澄清石灰水也会产生白色沉淀，无法鉴别，D错误。
8．D 【解析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为。的氧化性强于，不能与反应生成，A错误；的氧化性强于，能与盐酸发生氧化还原反应生成，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；还原性：，溶液与少量混合时，还原性强的先与反应，根据与的量可知不会有黄绿色气体生成，C错误；的氧化性强于，能将氧化成，自身转化为沉淀，反应的离子方程式为，D正确。
9．A 【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中Fe（Ⅱ）浓度较大，和能形成无色络离子，会促进沉淀的溶解，使在KSCN溶液中的溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。盐效应的实质是阴、阳离子之间的静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下，它们的盐效应相近，B错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有Fe（Ⅱ）总浓度较大，实验Ⅱ中Fe（Ⅱ）总浓度较小，C错误；通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误。
10．B 【解析】若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上，a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意知，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；假设b为，即d为，c为铝盐，、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为，即d为，c为铁盐，、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误。
11．C 【解析】本题利用Li和液氨反应：制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；锂片表面有，会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的作用是干燥氨气，为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用，C错误。
12．C 【解析】“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入和得到，反应的离子方程式为，故B错误；“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为，故C正确；脱氯液净化后电解，应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。
13．C 【解析】根据极限思想，1ml分解产生的氧气应小于0.75ml，C错误。
14．B 【解析】a~b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；d~e段溶液变黄，说明生成了铁离子，反应的离子方程式为，故B错误；c、f点NaClO过量，NaClO水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为，故C正确；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加入过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分，每空2分）
（1）
（2）① ②B
（3）①NaOH、 ②减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 ③0.15ml/L
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）热浸
（3）将过量的还原为
（4）C
（5）阳极
【解析】本题以铅精矿（含PbS、等）为主要原料提取金属Pb和Ag，“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫，被还原为，“过滤Ⅰ”除掉单质硫滤渣，滤液中在“稀释、冷却”的过程中转化为沉淀，然后用饱和食盐水“热溶”，增大氯离子浓度，使又转化为，电解得到Pb；“过滤Ⅱ”后的滤液成分主要为、、，故加入铅精矿将还原为，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液主要成分为。
（1）“热浸”时，将PbS和中价的硫氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的PbS和时，物质的量相等，消耗的物质的量相等，比值为；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度过大，会生成气体。
（2）“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，会溶解为，电解溶液制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极放电产生，尾液成分为，吸收后转化为，可以在“热浸”步骤中循环使用。
（3）“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的，根据“还原”之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的还原为。
（4）“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为。A
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
B
NaH用作野外生氢剂
C
工业制备高铁酸钠
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
操作和现象
结论或目的
A
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D
各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
离子
浓度
145
0.03
1
实验
实验现象
Ⅰ
滴入NaClO溶液，产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
A
D
B
D
A
B
C
C
C
B
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