2024年山西省朔州市右玉县中考化学最后冲刺模拟卷

这是一份2024年山西省朔州市右玉县中考化学最后冲刺模拟卷，共14页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列性质属于化学性质的是 A等内容，欢迎下载使用。

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分. 每小题只有一个选项符合题意)
1. A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A. A为一种单质，D为碳酸钙
B. 可能涉及四种基本反应类型
C. E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D. H的浓溶液具有挥发性
2. 为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中， 充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO₄溶液②稀 H₂SO₄③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别， 且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO₂中的少量HCl气体
先通过 NaOH溶液， 再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验操作正确的是
4. 下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是 ( )
A. 构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B. 灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C. 常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D. 清除油污常用的三种方法：乳化(如洗涤剂)、溶解(如汽油)、化学反应(如氢氧化钠)
5. 某固体混合物由 Mg和MgO组成，取该混合物与 19.6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为 24g，则原混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 16%
B. 20%
C. 25%
D. 40%
6. 下列变化属于化学变化的是 ( )
A. 瓦斯爆炸 B. 海水晒盐 C. 潮涨潮落 D. 干冰升华
7. “书香”含有糖醛 C₅H₄O₂,测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 ( )
A. 糖醛在氧气中完全燃烧生成 CO₂和 H₂O B. 糖醛中碳、氢元素的质量比为 12：1
C. 糖醛的相对分子质量为 96 D. 糖醛中碳元素的质量分数为 62.5%
8. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图 Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试D
鉴别 NaCl溶液、Na₂SO₄溶液和(NH₄)₂SO₄溶液
各取少量于试管中， 分别滴加 Ba(OH)₂溶液， 观察现象
管，向水中加入足量物质 X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X 为浓 H₂SO₄，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
9. 实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是( )
10. 下列性质属于化学性质的是 ( )A. 颜色 B. 溶解性 C. 可燃性 D. 导电性
11. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的 SO₂、NO₂等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO₂的反应原理为 CH₄+2NO₂=CO₂+X+2H₂O,则X的化学式是
A. NO B. N₂ C. CO D. NH₄
12. 下列实验操作正确的是 ( )
二、填空题(本题包括 4个小题，每小题7 分，共28分)
13. “舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
①上述物质中 富含蛋白质。
②碘盐中的“碘”是指 (选填“元素”、 “原子”或“单质”)。食用碘盐是为了预防 疾病。(填字母)
a贫血 b甲状腺肿大 c夜盲症
③净水机所标物质中含有金属的元素符号为 ，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
14. 甲、乙两种物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线如图所示，请回答：
① t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 。
②t₁°C时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
③t₂°C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是 ，a%的取值范围是 。
④ 将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t₁℃，下列说法正确的是 。
A. t₁℃时溶质质量分数：甲=乙 B. t₁℃时溶质质量: 甲=乙
C. t₁℃时溶剂质量: 甲>乙 D. 析出晶体质量：甲>乙
15. “水与我们的生活息息相关”。请回答下列与水有关的问题。水中鱼类可以呼吸因为水中溶有 。(写化学式)。一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 (填写序号)。
A 水分子变大了 B 水分子变多了 C 水分子不停地运动 D 水分子之间的间隔变大了电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是 ml或 ml，写出此反应的化学方程式 。水瓶胆壁上的水垢的主要成分有 CaCO₃，可用家中厨房里的 除去。 (填写序号)
A 白酒 B 酱油 C 食醋 D 食盐
16. 能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：
(1) 很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气(CNG) 作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式： 。
(2)铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于 (填“合成材料” “金属材料”或“复合材料”)。
(3) 建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有 NO、 NO₂等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： NO+NO₂+2NaOH=2X+H₂O。。X的化学式为: 。
(4) 为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有 (任写一种)。
(5) 实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即 。
三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)
17. 乙炔是一种常见的有机燃料，将乙炔在纯氧气中燃烧后进行以下实验，已知①含碳元素的物质完全燃烧形成 CO₂,不完全燃烧生成CO； ②白色无水( CuSO₄粉末遇水变蓝色：
(1) 若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气，为控制反应速率应选下面发生装置中的 (填序号)。
(2) 将燃烧的产物依次通过 A-F装置(部分夹持、固定装置省略) 进行验证：若交换 A、B装置的后果是 。
(3) 实验过程中观察到 A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是 ，实验过程中除去(CO₂的反应的化学方程式是 。
18. 用高锰酸钾制取氧气。请根据图示回答下列问题：
(1) 下列实验操作中正确的是 (填标号)
A 制备气体前检查装置的气密性
B 将用剩的药品放回原试剂瓶中
C 加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
D 排水法收集氧气，实验结束时，要先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯
(2) 实验室欲用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的气体发生装置和收集装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为 ，试管口的棉花团的作用是 。
四、计算题 (本题包括1个小题，共12分)
19.(6分)为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物 12.4g加入200g 稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体2.2g。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (结果精确到0.1% )
参考答案
一、选择题 (本题包括12个小题，每小题3分，共3b分. 每小题只有一个选项符合题意)
1、 B
【解题分析】
根据 D的相对分子质量为100， 可用作建筑材料， 可以推断 D 是碳酸钙；根据C和D 可以相互转化， 则C 为二氧化碳； 根据A 既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中 A~G 七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此 A 是氧气，B是一氧化碳； 根据D 是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙； 根据D、E、F都可以和G、H反应，且G 可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G 是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断 H 是盐酸，则G 是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳(在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的)，稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断 G 是稀硫酸合理。
【题目详解】
A、根据题意 A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知 A 是氧气，是单质。根据D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项 A 正确；
B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应， 因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、 一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项 B 不正确；
C、 因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以 E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项 C 正确；
D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项 D 正确。故选 B。
2、 C
【解题分析】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项 A 正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项 B 正确；
C、 因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项 C 不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象； 与硫酸钠反应生成白色沉淀； 与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项 D 正确。故选 C。
3、 A
【解题分析】
A、 用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；
B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的 1/3，故选项错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中， 用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；
D、 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，测溶液 pH 值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；
故选: A。
4、 B
【解题分析】
A、构成物质的三种微粒是原子、 分子、 离子，故正确；
B、 灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；
C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；
D、清除油污常涉及三种原理：乳化 (如洗涤剂)、溶解 (如干洗剂)、化学反应 (如氢氧化钠)，故正确；故选 B。
5、 C
【解题分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发 82.2g水后得到的固体是硫酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为： 24g 24/ 12 0100%4.8g , 硫酸根的质量 参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=19.2g 96 /98 100%19.6g , 参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ;反应生成的水的质量 生成的水中氧元素的质量=1.8g 16/98 100× 1.6g ,根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1. bg 。 原混合物中氧元素的质量分数 +4.8g100%25%。故选 C。6、A
【解题分析】
A、瓦斯爆炸的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确； B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选 A。
7、 B
【解题分析】
物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。
【题目详解】
A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成 CO₂和H₂O，故A 正确；
B、糖醛中碳、 氢元素的质量比为(5 12):(1 4) 15:1 , 故B 不正确;
C、糖醛的相对分子质量为5 12+1 4+16 2=96 , 故 C 正确;
D、糖醛中碳元素的质量分数为 5129b100%=b2.5%,故D 正确。故选B。
【题目点拨】
化合物中元素的质量分数= 该元素的质量 原子个数 100%
相对分子质量
8、 B
【解题分析】
⊙NaCl 固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH 固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH，NO，晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确； ③浓 H₂SO₁溶于水温度升高，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确, 故选 B。
9、D
【解题分析】
A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；
B、 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选: D。
10、C
【解题分析】
A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误； B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误； C、 可燃性需要通过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。故本题选 C。
11、 B
【解题分析】
反应前含有 1个碳原子，4个氢原子， 2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子， 4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有 2个氮原子，所以组成为N₂，故选B。
【题目点拨】
质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。
12、 C
【解题分析】
A、过滤液体时，要注意“一贴、 二低、 三靠”的原则， 图中所示操作错误；故不符合题意；
B、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图中所示操作错误；故不符合题意；
C、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中所示操作正确； 故符合题意；
D、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； 故不符合题意；
故选C
【题目点拨】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
二、填空题 (本题包括 4个小题，每小题 7分，共28分)
13、 牛肉 元素 b Fe 吸附 煮沸
【解题分析】
①牛肉中富含蛋白质； 故填：牛肉；
②物质是由元素组成的，物质中含有元素，所以碘盐中的“碘“是指元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用碘盐是为了预防甲状腺肿大； 故填：元素、 b；
③不锈钢中含有的金属元素是铁； 活性炭具有吸附性，既可以除去水中的色素和异味，又能除去水中一些溶解的杂质；煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒； 故填：Fe、吸附、 煮沸。
14、 甲 140 甲 ≤37.5% AD
【解题分析】
根据同一温度下不同物质的溶解度解答；
根据t₁℃时，乙物质的溶解度解答；
根据 t₂℃时，甲、 乙两种物质溶解度解答；
根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：①由图可知，t₁℃时，甲物质的溶解度是 100g，乙物质的溶解度是 b0g，故t₁℃时，甲、 乙两种物质溶解度较大的是甲；
②ti℃时, 乙物质的溶解度 40g, 故 t₁℃时, 100g水中放入 50g乙, 充分溶解后所得溶液的质量是 140g;
③t₁℃时，甲、 乙两种物质溶解度较大的是甲，故t₁℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等均为 a₄，其中一定是不饱和溶液的是甲； 由于 t₁℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，又甲的溶解度较大，故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数 b0q100b09100%0=31.5x。 故a%的取值范围是≤37.5%。
④A. 将t₇℃等质量的甲、 乙饱和溶液分别降温到 t₁℃，甲、 乙均有固体析出且均为饱和溶液。又t₁℃时甲、 乙溶解度相同，故t，℃时溶质质量分数：甲=乙，正确；
B. 将t₁℃等质量的甲、 乙饱和溶液分别降温到ti℃，由于t₁℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量比乙少。故t₁℃时溶质质量：甲<乙，错误；
C. 由B 知, 该选项错误;
D. 将t₁℃等质量的甲、 乙饱和溶液分别降温到ti℃，由于 t₁℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，故析出固体的质量比乙多。 因此正确。故选 A。
15、 (1) 氧气或者0, (2) D (3) 2.5; 10; 2H₂O=通电=2H₂↑+O₂ᵗ ( 4) C
【解题分析】
试题分析：(1) 氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，一个氧分子是由两个氧原子构成的； 故答案为氧气或者 O₂ (2)一壶水烧开了， 壶盖被顶开，这是因为水变成水蒸气，水分子之间的间隔变大了；故答案为 D (3) 电解一定量的水，因为氢气和氧气的体积比是 2：1，因此当其中一个电极产生 5ml 气体时，另一电极产生的气体体积可能是 2.5mL 或10mL ； 水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可； (4) 水瓶胆壁上的水垢的主要成分有 CaCO ₃，可用家中厨房里的食醋除去，因为碳酸根离子能与氢离子反应； 故答案为 C
考点：氧气的用途； 电解水实验； 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙； 分子的定义与分子的特性.
1b、CH4+20点燃CO1+2H2O 金属材料 NaNO 2 糖类 (或淀粉) 用湿抹布扑盖
【解题分析】
(1) 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O;
(2) 铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；
3NO+NO₂+2NaOH=2X+H₂O,根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaNO₂;
(4) 把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；
(5)实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。
【题目点拨】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)；使温度降到着火点以下。
三、实验题(本题包括 2个小题，每小题7分，共14分)
17、③ 无法检验H₂O H₂O、CO₂、CO CO₂+2NaOH=H₂O+Na₂CO₃
【解题分析】
(1)装置③中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气，为控制反应速率应选下面发生装置中的③；
(2) 从B中出来的气体带有水蒸气，将燃烧的产物依次通过 A-F装置(部分夹持、固定装置省略) 进行验证：若交换A、B装置的后果是无法检验 H₂O；
(3) 白色无水 CuSO₄粉末遇水变蓝色，实验过程中观察到 A中白色粉末变为蓝色，说明的水生成； 二氧化碳能使澄清石灰水变溶液，B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成； 一氧化碳与氧化铁在高温条件下能生成铁和二氧化碳，D中红色粉末变成黑色，说明有一氧化碳生成，由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是 H₂O、CO₂、CO。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验过程中除去 CO₂的反应的化学方程式是( CO₂+2NaOH=H₂O+Na₂CO₃。
AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止高锰酸钾颗粒进入导管
【解题分析】
(1) A. 组装好仪器后要先检查装置的气密性，故A正确；
B. 用剩的药品要放在老师指定的容器内，不能放回原瓶以防污染原药品，故B 错误；
C. 加热实验结束时，用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹来，防止引起火灾，故C 错误；
D. 排水法收集氧气，实验结束时，为了防止水槽中的水沿导管进入热的试管使试管炸裂，要先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，故D正确；
(2) 实验室欲用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要加热，发生装置可选用装置 A； 氧气不易溶于水，要制备较纯的氧气需要用排水法收集，故选 E收集氧气； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口的棉花团的作用是：防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
故答案为：
(1) AD;
(2) AE; 2KMnO4加热K2MnO4MnO2+O2↑; 防止高锰酸钾颗粒随气流进入导管。
四、计算题 (本题包括1个小题，共12分)
19、(1) 5.3g; (2) 6.8%
【解题分析】
(1)硫酸钠与稀硫酸不发生反应，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，设原混合物中碳酸钠的质量为 x，碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠质量为 y，
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 2.2g
106x=142y=442.2g
x=5.3g,y=7.1g
(2) 反应后溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠的质量为 12.4g=5.3g+7.1g=14.2g
溶质的质量分数为 +200g-2.2g×100%=6.8%。