高考化学模拟试题分类汇编专题3金属及其化合物-铝及其重要化合物含解析答案

这是一份高考化学模拟试题分类汇编专题3金属及其化合物-铝及其重要化合物含解析答案，共9页。试卷主要包含了物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。

A．制取B．制取C．分离D．制取
2．中国工笔画是我国传统美术的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、墨、纸绢、颜料、胶矾水等。胶矾水主要成分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾九染”。下列说法错误的是
A．“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的胶体可促进明胶的凝聚
B．纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物
C．绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为］耐酸碱腐蚀
D．绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3↓
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．Cu与浓HNO3反应：
D．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
4．化学中广泛存在哲学中“量变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是
A．铁粉和硝酸反应B．Al和NaOH溶液反应
C．石灰乳吸收废气中D．向溶液中滴加氨水
5．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．铝具有还原性，可用于制作门窗框架
B．晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片
C．硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
6．在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相符的是
A．AB．BC．CD．D
7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
A．AB．BC．CD．D
8．不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将通入NaOH溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
9．根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表与pH的关系
B．的约为
C．的平衡常数的数量级为
D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在
选项
①中物质
②中物质
预测②中现象
A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
10%H2O2溶液
FeCl2酸性溶液
溶液先变棕黄，后出现气泡
C
酸性KMnO4溶液
久置的FeCl2溶液
酸性KMnO4溶液不褪色
D
浓氨水
AlCl3溶液
先生成白色沉淀后又溶解
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
B
取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红
说明该固体中不含
C
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的胶体可促进明胶的凝聚，A正确；
B．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，B正确；
C．矿物颜料石青能和酸反应，易被酸腐蚀，C错误；
D．油烟墨的主要成分炭黑，炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存，D正确；
故答案选C。
3．B
【详解】A．AlCl3溶液中加入过量的氨水，二者反应离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜片与浓HNO3反应生成气体，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
答案选B。
4．B
【详解】A．铁粉与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成，铁粉不足，生成，铁粉过量，生成，符合规律，A不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应，无论碱量多或少，都生成和，不符合规律，B符合题意；
C．石灰乳吸收少量，生成，吸收过量，生成，符合规律，C不符合题意；
D．滴加少量氨水，生成AgOH，滴加过量氨水，生成，符合规律，D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．铝合金可用于制作门窗框架，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀，故A错误；
B．晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故B错误；
C．浓硝酸具有强烈的腐蚀性,因此,一般不用浓硝酸对作纺织品进行漂白，故C错误；
D．氯化铵溶液中的铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于除铁锈，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．室温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，铝条不会完全溶解，A错误；
B．与酸性溶液发生氧化还原反应，生成的显棕黄色，后催化分解生成，B正确；
C．在酸性条件下可以氧化氯离子，所以酸性溶液一定褪色(联想可以用高锰酸钾替代二氧化锰制备氯气，同时平时所说的酸性高锰酸钾是用硫酸酸化)，C错误；
D．不溶于浓氨水，生成的白色沉淀不会溶解，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；
综上所述，本题选D。
8．D
【详解】A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；
B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；
D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，D错误；
本题选D。
9．A
【详解】A．向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是Al(OH)3，根据强酸制弱酸的原理，证明碳酸氢根的酸性比Al(OH)3强，即比更容易结合，A项正确；
B．该固休中的Fe与铁离子反应，干扰了检验结果，滴加KSCN溶液不变红，无法判断是否含有，B项错误；
C．酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为能与钡离子生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向亚硫酸氢铵溶液中加入硝酸钡溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀不能说明原样品已变质，C项错误；
D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，可加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D项错误；
故选A。
10．B
【分析】铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c()减小，c 增大，即-lg c()增大，减小，因此曲线①代表-lg c()与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=4.9时c(H+)=1×10-4.9，c(OH-)=1×10-9.1，-lg c()=5，c()=1×10-5ml/L，则的Ksp= c()·c3(OH-)=1×10-32.3，B错误；
C．①，K1= Ksp[]= c()·c3(OH-)=1×10-32.3，②，K2=，③的平衡常数K3=，C正确；
D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，根据图象，pH=8.0时，c()、值极小，则体系中元素M主要以存在，D正确；
答案选B。