2023-2024学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。

1.金属及其合金在生产生活中应用广泛．下列关于金属及其合金的说法中不正确的是( )
A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B. 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
D. 合金中至少含有一种金属
2.实验室常用2KClO3 −MnO2△2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是( )
A. 该反应属于分解反应
B. MnO2加快了反应速率
C. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和−1价
D. 固体减少的质量与生成O2的质量相等
3.下列验证实验能成功的是( )
A. CO2能与氢氧化钠反应
B. 探究燃烧的所有条件
C. 测定空气中氧气的含量
D. 验证质量守恒定律
4.下列说法不正确的是( )
A. 含碳元素的化合物都是有机物B. 青铜、不锈钢都是常见的合金
C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源D. 纤维素、葡萄糖都属于糖类
5.由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类．( )
A. ①②④B. ③④⑥C. ①②⑤D. ①⑤⑥
6.化学反应前后可能发生变化的是( )
A. 原子质量B. 元素种类C. 原子数目D. 分子数目
7.下列化学方程式中，书写正确的是T( )
A. 2P+5O2− 点燃 P2O5B. C+O2− 点燃 CO2
C. 2CO+O2=2CO2D. H2O2− MnO2 H2↑+O2↑
8.下列说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨、石墨烯性质相同B. 电解水时，正极得到的气体可燃
C. CO、NO2、SO2都是空气污染物D. 空气中O2的质量约占21%
9.图象能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图象能正确表示对应叙述的有( )
A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 电解一定质量的水
C. 高温加热碳和氧化铜的混合物
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
10.打造宜居城市建设和美家园是每位公民应尽的义务。下列说法或做法合理的是( )
A. 二氧化碳排放量增加会引起酸雨B. 禁止使用化石燃料
C. 加快地铁建设减少机动车尾气排放D. 露天焚烧生活垃圾
11.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，不正确的是( )
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B. 图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C. 图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D. 若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
12.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是( )
A. 原子结构模型
B. 地壳中元素含量
C. 反应类型逻辑关系
D. 化石燃料模型
13.生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是( )
A. 用一氧化碳作气体燃料
B. 铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C. 在不锈钢桶内配置农药波尔多液(含有硫酸铜溶液)
D. 冰箱里放置活性炭除异味
14.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD.则在此反应中，B与D的质量比为( )
A. 4：9B. 8：11C. 10：11D. 31：44
二、填空题：本大题共7小题，共19分。
15.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、SO2等有害气体．请回答下列问题：
(1)写出吸收步骤中石灰浆吸收HCl气体的化学方程式 ______ ．
(2)溶解步骤中，能发生三个反应：
①3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
其中反应②属于 ______ (选填“复分解”或“置换”)反应，反应前后铁元素的化合价不变的反应是 ______ (填序号)．
16.水是人及切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的些知识。
(1)水是由 ______组成的。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有 ______(填种离子符号)较多的水称为硬水。我们通常用 ______来区分软水和硬水，生活中通过 ______的方法可以降低水的硬度。
(3)下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是 ______(填序号)。
A.面粉
B.硫酸铜
C.蔗糖
D.食用油
(4)如图是种一家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ______。
17.请用文字表达式表示下列反应，并在横线上写出对应反应的基本反应类型。
(1)镁条在空气中燃烧 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 。
18.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)C的化学式为______；
(2)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：______．
19.如图示，分别将固定在铁皮架上两支短蜡烛点燃，插入烧杯里，沿烧杯壁慢慢倾倒二氧化碳气体，可观察到的现象是：______，该实验体现了二氧化碳具有______、______、______性质，利用此性质，二氧化碳可用于______．
20.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以节省石油资源，适当缓解能源危机，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染，请写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______ ；森林着火时，设置隔离带的灭火原理是 ______ 。
21.某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
(1)A为 ______ ，此反应的化学方程式为 ______ ．
(2)B为 ______ ．
(3)C为 ______ ．
三、简答题：本大题共3小题，共14分。
22.阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
熔喷布：以聚丙烯[(C3H6)n]为主要原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料及口罩材料等领域。
依据文章内容回答下列问题：
(1)甲烷变成人造钻石属于 ______(“物理”或“化学”)变化；
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 ______性；
(3)下列物质中属于单质的有 ______；
A.聚丙烯
B.人造钻石
C.石墨烯
(4)下列说法不正确的是 ______。
A.熔喷布可以杀死病毒
B.甲烷是天然气的主要成分
C.加入石墨烯的新型碳材料耐高温
23.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混合物，镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示。
(1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 ______。
(2)反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是 ______，该反应的化学方程式是 ______。
(3)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可) ______。
(4)镍元素原子最外层电子数为3，则氯化镍的化学式为：______。
24.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______。
A.铂金饰品 B.铁锅炒菜 C.铜芯导线
(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(3)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是______。
A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.部分浸入食盐水
(4)为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____。
①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 ④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是______ (填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。
(6)工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为______。
四、探究题：本大题共1小题，共3分。
25.根据如图所示实验回答问题：
(1)A实验中，气球的作用是 ______(写一点)。
(2)B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制 ______相同。
(3)C实验中热水的作用是 ______。
(4)D实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，故A错误；
B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，故B正确；
C、焊锡熔点较低，可以用来焊接金属，故C正确；
D、由合金的含义可知合金中至少含有一种金属，故D正确．
故选A．
A、根据铝是地壳中含量最丰富的金属元素进行解答；
B、根据不锈钢的抗腐蚀性好进行解答；
C、根据焊锡熔点较低进行解答；
D、根据合金是由金属和金属(或非金属)熔合成具有金属特性的物质进行解答．
掌握铁的性质以及反应的现象是正确解答本题的关键．
2.【答案】C
【解析】解：A.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；
B.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；
C.氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价−1；故错误；
D.根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确。
故选：C。
A.根据反应原理分析反应类型解答；
B.根据催化剂的特点分析解答；
C.根据化合物中代数和为零的原则分析；
D.根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析。
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、催化剂的概念与特征是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪的程度比加水大，说明CO2除了溶于水，还可以与NaOH反应，故选项验证实验能成功。
B、实验现象为兵乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而是否需要与氧气接触无法得到验证，故选项验证实验不能成功。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项验证实验不能成功。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项验证实验不能成功。
故选：A。
A、加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪的程度比加水大，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4.【答案】A
【解析】解：A.含碳元素的化合物不都是有机物，如碳的氧化物，其性质更接近无机物，属于无机物，故错误；
B.青铜、不锈钢都是常见的合金，故正确；
C.煤、石油、天然气食用后不可再生，属于不可再生能源，故正确；
D.糖类包含纤维素、葡萄糖、蔗糖等，故正确。
故选：A。
A.根据有机物的概念解答；
B.根据常见合金的种类解答；
C.根据煤、石油、天然气不可再生性解答；
D.根据糖类包含的主要类别解答。
本题主要考查了物质的分类，能源、合金、糖类的认知，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】C
【解析】解：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类；化学变化有新物质生成，因此分子种类、物质种类一定改变；分子数目可能改变，也可能不改变．
故选：C．
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，知道反应前后六个不变，两个一定变，两个可能变．
6.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律的定义可知，原子本身没变故其质量不会变化，故此选项错误。
B、元素种类、元素质量都不变，因为是原子的重新组合，元素是一定不变的；故此选项错误。
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。化学反应前后原子的种类和数量都未发生变化，故此选项错误。
D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故此选项正确。
故选：D。
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．
掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．
7.【答案】B
【解析】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2− 点燃 2P2O5。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2CO+O2− 点燃 2CO2。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨、石墨烯的化学性质相似，物理性质不同，金刚石是最硬的物质，石墨是最软的物质，故A错；
B、电解水时，正极得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故B错；
C、CO、NO2、SO2都是空气污染物，故C正确；
D、空气中O2的体积分数约占21%，故D错。
故选：C。
A、根据金刚石、石墨、石墨烯的化学性质相似，物理性质不同回答本题；
B、根据电解水时，正极得到的气体氧气考虑；
C、根据空气污染物回答本题；
D、空气中O2的体积分数约占21%。
解答本题关键是熟悉碳单质的性质；熟悉电解水的过程和结论；熟悉空气的组成。
9.【答案】D
【解析】解：A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变；加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
C、高温加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，加热到一定温度，才能反应，随着反应的进行，二氧化碳逸出，属于固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，不可能减少至0，故选项图象错误。
D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
C、根据高温加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳排放量增加会引起温室效应，故选项说法错误。
B、化石燃料是当今世界最重要的燃料，禁止使用化石燃料是不现实的，故选项说法错误。
C、地铁属于公共交通工具，动力是电，加快地铁建设，可减少机动车尾气排放，故选项说法正确。
D、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
B、根据化石燃料是当今世界最重要的燃料，进行分析判断。
C、根据地铁属于公共交通工具，进行分析判断。
D、根据空气的污染，进行分析判断。
本题难度不大，了解温室效应、空气的污染与防治措施等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，故正确；
B、若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图1中给白磷通入二氧化碳白磷不燃烧，故正确。
C、图2使用冰水温度达不到白磷的着火点，白磷不燃烧，故正确。
D、由于红磷的着火点为240℃，若将图3中白磷换成红磷，而达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，故错误。
故选：D。
燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。
在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。
我们往往认为水中的任何物质在任何条件下，都不能燃烧。但是从过这一实验我们可以知道，只要是满足燃烧的条件，无论在何环境下都可燃烧。
12.【答案】B
【解析】解：A、原子核是由质子和中子构成的，因此原子核包含质子，错误；
B、地壳中含量最多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，正确；
C、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，错误；
D、常见的化石燃料包含煤、石油、天然气，酒精不是化石燃料，错误；
故选：B。
A、根据原子是由质子和核外电子构成进行分析；
B、根据地壳中元素的含量进行分析；
C、根据氧化反应和化合反应的特点进行分析；
D、根据常见的化石燃料进行分析。
本题主要考查原子的结构、地壳中元素的含量，氧化反应和化合反应的特点及化石燃料的的种类，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】C
【解析】解：A.一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；故说法正确．
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与H2SO4反应，从而除锈；故说法正确．
C.铁会与波尔多液中的CuSO4反应，而使农药失效，故做法是错误的．
D.活性炭具有吸附性，能去除冰箱中的异味；故做法正确．
故答案为：C．
此题主要考查了物质的性质，一氧化碳可燃烧；酸可以与金属氧化物(铁锈的主要成分为Fe2O3)；波尔多液的主要成分有硫酸铜溶液会与铁发生置换反应；活性炭具有吸附性可以除臭味．
生活中处处体现化学知识，要善于去分析总结一些物质的用途及注意事项，该题主要的易错点就是在选项C上，忽略对波尔多液的中含有硫酸铜溶液会与金属铁反应．
14.【答案】C
【解析】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
2×94×22=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g−2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C。
利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
15.【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；置换；①
【解析】解：(1)氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(2)反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应①是复分解反应，元素的化合价不变；③是化合反应，其中铁元素的化合价发生了改变，故填：置换，①．
根据题干提供的信息进行分析解答，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，根据化学方程式确定反应类型以及化合价的改变，据此解答．
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16.【答案】氢元素和氧元素 Ca2+、Mg2+ 肥皂水 煮沸 C 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有钙、镁离子较多的水称为硬水，其离子符号为Ca2+、Mg2+；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。
(3)硫酸铜、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，但硫酸铜溶于水形成的蓝色溶液，蔗糖溶于水形成的是无色溶液；面粉、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。
(4)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：
(1)氢元素和氧元素；
(2)Ca2+、Mg2+；肥皂水；煮沸；
(3)C；
(4)2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据水的组成，进行分析解答。
(2)根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
(3)一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
(4)根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的特征、水的组成、硬水和软水的检验方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】镁+氧气→点燃氧化镁；化合反应 氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气；分解反应
【解析】解：(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气→点燃氧化镁；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
(1)镁+氧气→点燃氧化镁；化合反应；
(2)氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气；分解反应。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤(将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来)进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。
18.【答案】Fe CuO+H2− △ Cu+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以C为Fe；
(2)通过推导可知，E是氢气，B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2− △ Cu+H2O.
故答案为：(1)Fe；
(2)CuO+H2− △ Cu+H2O.
根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，然后结合题中的转化关系进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
19.【答案】蜡烛由下向上依次熄灭 不燃烧 不支持燃烧 密度比空气大 灭火
【解析】解：根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火．
故答案为：蜡烛由下向上依次熄灭；不燃烧、不支持燃烧；密度比空气大；灭火．
根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可．
此题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的物理化学性质就可以顺利完成该题．
20.【答案】C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 清除可燃物
【解析】解：酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；森林着火时，设置隔离带的灭火原理是清除可燃物。
故答案为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；清除可燃物。
根据酒精燃烧的原理以及灭火的方法与原理来分析。
本题考查了化学方程式的写法以及灭火的原理来分析解答，难度不大。
21.【答案】产生红褐色沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；滴加紫色石蕊试剂(滴加Na2CO3溶液)(合理即可)；溶液显红色(或有气泡产生等)(合理即可)
【解析】解：(1)硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；故A为产生红褐色沉淀；反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4．
(2)剩余的两种溶液为硫酸钠、硫酸溶液，硫酸能显酸性，能使紫色石蕊试液(或碳酸钠溶液等)变红色(或产生气泡等)，硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色．
(3)能使紫色石蕊试液变红色的是硫酸，不变色的是硫酸钠溶液．
故答案为：(1)产生红褐色沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；
(2)滴加紫色石蕊试液(滴加Na2CO3溶液)(合理即可)；
(3)溶液显红色(或有气泡产生等)(合理即可)．
根据硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；据此结合酸的化学性质，进行分析解答．
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
22.【答案】化学 导电 C A
【解析】解：(1)甲烷变成人造钻石过程中生成了新物质，属于化学变化，故答案为：化学；
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性，故答案为：导电；
(3)单质是由同种元素组成的纯净物，聚丙烯和人造钻石都是由碳、氢元素组成的，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故答案为：C；
(4)A、熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，但是不能杀菌，错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，正确；
C、石墨烯熔点高达3000℃，因此加入石墨烯的新型碳材料耐高温，正确；
故选：A。
(1)根据有无新物质生成进行分析；
(2)根据石墨具有导电性进行分析；
(3)根据单质的概念进行分析；
(4)根据熔喷布的性质、天然气的主要成分及石墨烯的性质进行分析。
物质的性质决定物质的用途，本题主要考查学生从文中筛选信息进行解答的能力。
23.【答案】产物是水，不污染环境 催化作用 2Al+3H2O− 镓 Al2O3+3H2↑ 节约能源等 NiCl3
【解析】解：(1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物是水，不污染环境。
故答案为：产物是水，不污染环境。
(2)反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是催化作用，该反应的化学方程式是：2Al+3H2O− 镓 Al2O3+3H2↑。
故答案为：催化作用；2Al+3H2O− 镓 Al2O3+3H2↑。
(3)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源等。
故答案为：节约能源等。
(4)镍元素原子最外层电子数为3，在反应中容易失去3个电子，在化合物中的化合价是+3，氯原子最外层电子数是7，在反应中容易得到1个电子，在化合物中的化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镍的化学式为NiCl3。
故答案为：NiCl3。
(1)氢气燃烧生成水。
(2)催化剂能够改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都不变。
(3)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源等。
(4)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】(1)B
(2)大
(3)C
(4)③④
(5)①AlCl3 ②Fe、Cu
(6)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
【解析】【分析】
本题考查金属的相关知识，掌握金属的相关性质及应用是解答关键。
【解答】
(1)A.铂金饰品主要是利用金属具有光泽和延展性，不符合题意；
B.铁锅炒菜主要是利用铁的导热性，符合题意；
C.铜芯导线主要是利用铜的导电性，不符合题意。
(2)黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜。
(3)A.表面镀铬能隔绝氧气和水，能防止钢铁腐蚀；
B.表面涂油漆能隔绝氧气和水，能防止钢铁腐蚀；
C.部分浸入食盐水会加快钢铁的腐蚀速率。
(4)①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中，都能置换出铜，说明铜最不活泼，但无法判断镁与锌的活动性强弱；
②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中，都不反应，说明铜最不活泼，但无法判断镁与锌的活动性强弱；
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁能置换出锌，但铜不能置换出锌，这说明活动性镁大于锌，锌大于铜；
④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，锌能置换出铜，不能置换出镁，这说明活动性镁大于锌，锌大于铜。
(5)铝的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，氯化铜反应完，若还有铝粉，铝才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铝和铁。
①根据以上分析可知，滤液中一定含有的溶质是氯化铝，其化学式为：AlCl3。
②滤渣中一定含有铜，可能含有铁和铝(过量剩余的)，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁(化学式分别是Cu、Fe)，可能含有铝。
(6)铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
25.【答案】平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出(合理即可) 加入澄清石灰水的滴数 隔绝绝空气，加热 2：1
【解析】解：(1)A实验中，红磷燃烧放出热，气体膨胀，气球能收集部分气体，作用是：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
(2)根据对比试验的特点可知，B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制加入澄清石灰水的滴数相同。
(3)C实验是探究燃烧的条件，热水的作用是：隔绝绝空气，加热。
(4)D实验是电解水，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体分别是氢气和氧气，体积比为2：1。
故答案为：(1)平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出(合理即可)；
(2)加入澄清石灰水的滴数；
(3)隔绝绝空气，加热；
(4)2：1。
(1)根据气球能收集部分气体分析。
(2)根据对比实验的特点分析。
(3)根据探究燃烧条件试验中睡得应用分析。
(4)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
本题主要考查教材中的四个基础的实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，即可分析解答。