人教版中考化学必背知识点总结

这是一份人教版中考化学必背知识点总结，共32页。学案主要包含了重要元素名称及其符号，常见的原子团，元素化合价口诀，常见物质名称与化学式，元素符号周围数字的含义，元素周期表一格显示的信息，常考化学图标分类等内容，欢迎下载使用。
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 汞Hg 碘I 铅Pb 锡Sn
二、常见的原子团
氢氧根OH－ 硝酸根NO3－ 碳酸根CO3 2－ 硫酸根SO4 2－ 磷酸根 PO43－
铵根NH4＋ 碳酸氢根HCO3－ 氯酸根ClO3－ 锰酸根MnO42－ 高锰酸根MnO4－
三、元素化合价口诀（背黑色部分，红色部分帮助理解）
钾钠氢银正一价（K Na H Ag均为＋1价） 钙镁锌钡正二价（Ca Mg Ba Zn 均为＋2价）
铜一、二 (Cu有＋1、＋2价) 铁二、三（Fe有＋2、＋3价）
二、四、六硫 (硫有－2、＋4、＋6价) 二、四碳（碳有＋2、＋4价）
三铝四硅三五磷 (Al＋3、Si＋4、P＋3、＋5价) 氮有负三一到五 (N有—3、＋1到＋5)
锰有正二到正七(Mn有＋2到＋7价) 氯有一一五七价 (Cl有－1、＋1、＋5、＋7价)
通常氧是负二价（O为－2价） 单质元素是零价
由定议变是原则 记住定价全不怕
四、常见物质名称与化学式
氧化铁Fe2O3 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO
二氧化碳CO2 二氧化锰MnO2 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化镁MgO
氯化钾KCI 氯化钙CaCl2 氯化钠NaCl 氯化镁MgO 氯化铝AlCl3
氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2 氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl
硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钡BaSO4 硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4
硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸银AgNO3 硝酸铵NH4NO3 氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 盐酸HCl
硫酸H2SO4 水H2O 过氧化氢H2O2 氯酸钾KClO3 甲烷CH4
乙醇C2H5OH 四氧化三铁Fe3O4 氨气NH3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4
+17
2
8
7
+17
2
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+1
1
五、原子结构示意图含义及常见原子结构示意图
以11号元素Na为例：
+17
2
8
7
+17
2
8
7
+1
1
六、元素符号周围数字的含义

举例如下：
（1）元素符号前面的系数，表示原子个数。
如2H：表示两个氢原子
（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。
如2H2：表示+1
1
两个氢分子
（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷
如H＋：表示带一个单为正电荷的氢离子
（4）元素符号右下角的数字表示每个分子含的原子个数
如H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成
（5）元素符号的左下角的数字表示该原子的质子数
如1H：表示氢原子的质子数为1
（6）元素符号左上角的数字表示该原子的质量数（质子数+中子数）
如2H ：表示该氢原子的质量数为2（质子数为1，中子数为1）
（7）元素符号的正上方的数字表示该元素的化合价
如EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 10(+2),Cu)：表示铜元素的化合价为+2价
+17
2
8
7
+17
2
8
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+1
1
七、元素周期表一格显示的信息
即所得信息为：
氢原子的质子数（原子序数）为1
氢元素的元素符号为H
氢的相对原子质量为1.008
元素的名称为氢元素
专题02 常见的分类
一、常见物质的分类
金属单质（ 如 Na、 Mg、 Al 、Fe 、Cu 等）
单质 非金属单质(H2、 O2、S 、P、 C等)
纯净物 稀有气体(He、 Ne 、Ar 等)
有机物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等)
氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）
物质 化合物
酸（如HCl、 H2SO4等）
无机物
混合物 碱（如NaOH、 Ca(OH)2等）
(如空气、溶液、合金、悬浊液等)
盐（如NaCl、 CaCO3等）
二、化学基本反应分类
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A＋B+…… C “多变一”
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
C A＋B+…… “一变多”
置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A＋BC B＋AC “单换单”
复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD AD＋CB “双交换，价不变”
三、环境污染的分类
大气污染（烟尘、有害气体，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）
措施：工业废气处理达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等
水体污染（工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用）
措施：工业废水净化达标后排放；生活污水集中处理；合理使用化肥农药
环境污染 温室效应（CO2等气体的过量排放）
措施：使用新能源；植树造林；低碳生活等
白色污染（废弃塑料随意丢弃）
措施：用布袋代替塑料；开发使用可降解的新型材料；重复使用塑料制品
四、材料的分类
纯金属：金、银、铜、铁、铝等
金属材料
合金：黄铜、生铁、不锈钢等
无机材料 玻璃
无机非金属材料 陶瓷
水泥
热塑性（链状）：如聚乙烯
塑料
材 有机合 热固性（网状）：如酚醛树脂（电木）
料 成材料 合成纤维：锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶（人造羊毛）
有机材料 合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶
天然纤维：棉花、蚕丝、羊毛等
天然有机高分子材料
天然橡胶
复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等
五、人体中化学元素和营养素的分类
（一）人体中的化学元素
常量元素：氧、碳、、氮、钙、磷、钾、硫、钠等
微量元素：铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等
必需元素：铁、钙、锌、硒、碘、氟等
有害元素：铅、汞、镉、砷等
（二）人体中的营养素
蛋白质（提供能量）：动物蛋白（鱼、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）
糖 类（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖
油 脂（提供能量）：动物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）
维生素：蔬、水果（缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病）
无机盐：缺铁（贫血）；缺氟（龋齿）；缺锌（生长迟缓、发育不良）；缺碘（甲状腺肿大）；
缺硒（表皮角质化、癌症）；缺钙（佝偻病、骨质疏松）
水：人体中含量最多的物质
六、化肥分类
氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）
（壮叶，促进农作物枝繁叶茂）
磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 (壮果，抗寒、抗旱)
钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（壮茎，抗倒伏和抗病虫害）
复合肥：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)
七、能源的分类
可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等
不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等
常规能源：煤、石油、天然气
新能源：风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等
八、常考化学图标分类
专题03 重要的物质
碳
（一）常见单质的物理性质
金刚石：无色透明，硬度大
点燃
石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电
C60：分子状似足球，常态不导电
（二）化学性质
点燃
①可燃性：
点燃
点燃
完全燃烧：C＋O2 CO2
不完全燃烧：2C＋O2 2CO
②还原性：还原金属氧化物
（三）用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
铁
（一）物理性质
银白色固体（铁粉为黑色）
（二）化学性质
点燃
①与氧气反应：
在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
三、常见钠盐
（一）氯化钠
俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）
氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
四、盐酸与硫酸
五、氢氧化钠和氢氧化钙
六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
（一）物理性质
（二）化学性质
专题04 重要规律
一、金属活动规律（按5个一组背诵）
（一）金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢） ；铜 汞 银 铂 金
（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的 \t "" 阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金属与酸反应有关量的规律
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量Al>Zn>Fe
E.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn
F.Mg与HCl反应时会放热
= 4 \* GB3 ④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金属＋硫酸 H2↑＋盐(硫酸盐)
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4
Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4
Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO4
2Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
FeSO4溶液呈浅绿色
与金属氧化物作用
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金氧＋盐酸 H2O↑＋氯化物（盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3
CuO＋2HCl H2O＋CuCl2
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金氧＋硫酸 H2O↑＋盐（硫酸盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3
CuO＋2H2SO4 H2O＋CuSO4
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色
用途
= 1 \* GB3 ①实验室制二氧化碳
= 2 \* GB3 ②给金属除锈
= 3 \* GB3 ③用于稀有金属的湿法冶金
= 1 \* GB3 ①作为气体的干燥剂（NH3除外）
= 2 \* GB3 ②给金属除锈
= 3 \* GB3 ③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙
= 4 \* GB3 ④用于生产农药
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
物理性质
白色片状固体；极易溶于水且放热；
易潮解；强腐蚀性
白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
用途
化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑材料；降低土壤的酸性；
配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）
吸收二氧化硫，降低大气污染
化
学
性
质
石蕊
蓝
酚酞
红
酸
氢氧化钠与盐酸、硫酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2常用来改良酸性土壤
反应类型：复分解反应类型
无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
非金属氧化物
氢氧化钠与二氧化碳的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用途：可以用来吸收二氧化碳气体
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用途：可以用来检验二氧化碳气体
与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
盐
氢氧化钠与硫酸铜的反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（蓝色）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（红褐色）
氢氧化钙与硫酸铜反应
Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
（蓝色）
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（红褐色）
反应类型：复分解反应类型
碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子
制备
氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰的制取方法
CaO+H2O= Ca(OH)2
物质
颜 色
气 味
状 态
密 度
溶 解 性
H2
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气大
不易溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气大
能溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气略小
难溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
与金属反应
3Fe+ 2O2 Fe3O4
与非金属反应
C+ O2CO2
与化合物反应
CH4+2O2 CO2+ 2H2O
CO2
与水反应
CO2+ H2OH2CO3
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
与碳反应
CO2+ C2CO
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
2H2+ O22H2O
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。
CO
2CO+ O22CO2
CH4
CH4+2O2 CO2+ 2H2O
俗称
化学名
化学式
金刚石、石墨
碳
C
生石灰
氧化钙
CaO
红磷、白磷
磷
P
铁屑、铁粉
铁
Fe
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
干冰
二氧化碳
CO2
火碱、烧碱、 苛性钠
氢氧化钠
NaOH
铁锈、赤铁矿（主要成分氧化铁）
氧化铁
Fe2O3
胆矶、蓝矶
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
水银
汞
Hg
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
酒精
乙醇
C2H5OH
醋酸
乙酸
CH3COOH
钡餐
硫酸钡
BaSO4
草木灰（主要成分碳酸钾）
碳酸钾
K2CO3
食盐（主要成分氯化钠）
氯化钠
NaCl
沼气、天然气 （主要成分甲烷）
甲烷
CH4
仪器
主要用途
注意事项
试管
用作少量试剂的反应容器，还可以进行少量物质的溶解或配制少量溶液，在常温或加热时使用
①装液体不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3；加热时需要试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥
②加热后不能骤冷，防止炸裂
③手拿试管要用拇指、食指和中指拿住离管口约1/3处
酒精灯
常见的加热工具
①加入酒精的量不能超过酒精灯容积的
②在酒精灯燃着时不能向酒精灯内添加酒精
③只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯
④熄灭酒精灯时只允许用灯帽盖灭
⑤洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖灭
⑥不用酒精灯时要盖上灯帽（防止酒精挥发）
⑦酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高（燃烧最充分），因此用外焰加热
胶头滴管
胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体进入胶头内
②滴加液体时，管口不能伸入容器内接触器壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方
③使用后，应及时洗涤干净
铁架台
①固定和支持各种仪器
②用于过滤、加热等
烧杯
①配制溶液
②可用作较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
①加热时应垫上石棉网，且外部擦干
②反应液体不超过容积的2/3,加热时液体不超过容量的1/2
③搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底
量筒
用于量取一定量的液体
①量筒没有零刻度线，最大刻度在上方
②读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平
③不能量取温度过高的液体，更不能加热
④不能用作反应容器或用于配制溶液
集气瓶
①收集或贮存少量气体
②也可用于进行气体间相互反应或固体物质在气体中的燃烧
①瓶口平面磨砂，瓶口内侧不磨砂
②燃烧反应有固体生成时，瓶底加少量的水或铺少量细沙
长颈漏斗
气体发生装置里用于添加液体
长颈漏斗要插入液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出.
漏斗
①向小口径容器中加液
②过滤
过滤操作时：漏斗的末端要仅靠烧杯内壁,防止滤液迸溅；滤纸用水润湿紧靠漏斗壁,不要留有气泡；滤纸要低于漏斗边缘
气体
检验方法
实验现象及结论
O2
用带火星的木条伸入气体中
若带火星的木条复燃,则为O2
NH3
用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中
若试纸变蓝,则为NH3
CO
①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水
②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方, 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
①固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为 CO
②干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为 CO
H2O
通过白色的无水硫酸铜
若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为 H2O
H2
①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
②通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
①干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2
②固体由黑色变成红色,无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为 H2
CH4
导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝 色火焰,分别用干冷的烧杯,内壁涂有 澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊,则为CH4
HCl
通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则为 HCI
离子
检验方法
现象
H＋
滴入紫色石蕊溶液
加入锌粒
用pH试纸测pH
紫色石蕊溶液变红
有气泡冒出
pH7
SO42－
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl－
滴入AgNO3溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32－
HCO3－
滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCL溶液
和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ba2+
取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ca2+
滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2
HC1气体
先通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2
HC1气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
H2
水蒸气
通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气中（或氧气中）灼烧
Cu
CuO/Fe/Zn
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CuO/Fe/Zn
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
CaO
CaCO3
高温锻烧
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤、干燥
NaCl溶液
NaOH/NaHCO3
加入适量的盐酸
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl溶液
HC1
加入适量的氢氧化钠溶液
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaNO3溶液
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
CuSO4溶液
H2SO4
加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
CaCl2溶液
HC1
加入足量的碳酸钙粉末，过滤
稀盐酸
H2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
常见物质
检验方法
现象和结论
硬水和软水
加肥皂水
g,
出现泡沫多的是软水，反之是硬水
聚乙烯和
聚氯乙烯
看透明度
摸粗糙感
点燃(灼烧)
不透明的为聚氯乙烯
粗糙的为聚氯乙烯
无气味的是聚乙烯，有剌激性气味产生的
是聚氯乙烯
棉花、羊毛、 合成纤维
灼烧
灼烧时有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维
黄金和假黄 金（铜锌合金）
加热
加入稀盐酸
变黑的是假黄金
产生气泡的是假黄金
热固性塑料 和热塑性塑料料
加热，观察外 形变化
加热后变软变形的为热塑性塑料
化肥
鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态；钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水；氮肥、钾肥易溶于水；碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生
氧气
氢气
二氧化碳
原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2H2O2 2H2O＋O2↑
活泼金属与稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装
置
固体＋固体气体
固体＋液体→气体
固体＋液体→气体
收收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
H2
C
CO
化学反应方程式
CuO+H2∆Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2
CuO+CO∆Cu+CO2
反应装置及现象
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体