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内蒙古赤峰市宁城县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份内蒙古赤峰市宁城县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是，25NA，故A正确；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，总分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
第I卷
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
C. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
D. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．汞为第ⅡB族元素，A正确；
B．盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，B正确；
C．乙醇（CH3CH2OH）属于有机化合物，C正确；
D．为结晶水合物，为纯净物，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的电子式：
B. 可用于考古断代的一种核素的符号：
C. 的结构示意图：
D. 、和互称为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电子式应为 ，故A错误；
B．可用于考古断代的一种核素的符号：，故B错误；
C．的核电荷数为8，核外电子数为10，故结构示意图： ，故C错误；
D．、和核电荷数相同、中子数不同，故互称为同位素，故D正确；
故选D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 将铜丝插入稀硝酸中：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B．少量的，Ba2+和OH-反应按照1：2反应，离子方程式为，故B错误；
C．该反应不满足元素守恒，正确的离子方程式，故C错误；
D．溶液中加过量氢氧化钡，H+和硫酸根按照1：1反应，所给离子方程式正确，故D正确；
故选D。
4. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 的过程中Cu的化合价升高被氧化，且其自身不能发生歧化反应，故需加入氧化剂，A符合题意，
B. 的过程中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，B不合题意；
C. 的过程中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，C不合题意；
D. 该过程只需加热即可实现，故不定要加入氧化剂才能实现，D不合题意；
故答案为：A。
5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，含有的共用电子对数为
B. 标准状况下，含有的中子数为
C. 浓盐酸与足量共热，转移电子数为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2H4的结构式为，其中含有5条共价键，在常温常压下，含有的共用电子对数为ml-1=0.25NA，故A正确；
B．标准状况下，不是气体，2.24L物质的量不是0.1ml，无法计算所含中子数，故B错误；
C．浓盐酸物质的量为1.2ml，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，故D错误；
故选A。
6. 下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故不选A；
B．镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，能通过一步反应直接完成，故不选B；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，能通过一步反应直接完成，故不选C；
D．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氧化铝不通过一步反应直接生成氢氧化铝，故选D；
选D。
7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜离子显蓝色不满足无色透明溶液，A错误；
B．在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，不满足要求，B错误；
C．离子间不发生反应且满足题意，C正确；
D．不能大量共存，且在酸性条件下不能大量共存，故D错误；
故选C。
8. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁
B. 图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
C. 图3：验证和的热稳定性
D. 图4：验证非金属性(已知硅酸为白色沉淀)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；
B．图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；
D．图4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性，故D正确。
故选C。
9. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A.CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；
B.Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；
C.CO2为共价化合物，只含共价键，NaCl为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D.HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误。
故选A。
【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。
10. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是
A. 原子半径大小顺序是
B. b的氢化物比d的氢化物稳定
C. c和d的某种单质可用于自来水消毒
D. a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
【答案】C
【解析】
【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误；
B．非金属性O＞S，则两种元素的简单氢化物：H2O分子的稳定性比H2S的高，故B错误；
C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；
故选C。
11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
12. 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2m/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A. 2.8gB. 5.6gC. 11.2gD. 16.8g
【答案】B
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为2ml/L×0.1L=0.2ml，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=×0.1L×2ml/L=0.1ml，则混合物中Fe元素的质量为m(Fe)=0.1ml×56g/ml=5.6g，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是5.6g，故答案选B。
13. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验：
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、，可能含有
B. 溶液X中一定没有，但一定含有
C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
【答案】D
【解析】
【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+；
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误；
B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误；
C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误；
D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。
答案选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共61分)
14. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。
（2）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为___________，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液___________。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏高的是___________。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. HClO
（2） ①. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ②. 4ml/L ③. 25.0 ④. AC
【解析】
【小问1详解】
根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为Cl的+7价的氧化物，即Cl2O7；Z为Cl的+1价的酸，即HClO。
【小问2详解】
①84消毒液中的NaClO能和洁厕灵中的盐酸反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
②该品牌84消毒液的质量分数为25%，密度为1.192g/cm3，则物质的量浓度为=4ml/L。某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL0.2ml/L的稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，即0.5L×0.2ml/L=4ml/L×V，V=25.0mL，则需要用量筒量取该84消毒液25.0mL。
③A．用量筒量取一定体积的溶液时不需清洗，若量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，则溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏高；
B．容量瓶使用时未干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
C．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
故选AC。
15. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）C中的产物为___________ (填化学式)，B中装的药品是___________。D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
（3）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为，则该产物中铁元素的质量分数为___________%(结果保留两位有效数字)。
（4）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于___________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________成立。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
（2） ①. FeCl3 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的Cl2；防止空气中的水蒸气进入C中
（3）35% （4） ①. c(Cl-) ②. 一
【解析】
【分析】装置A制备氯气，B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，Fe粉和氯气在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
FeCl3遇冷凝华，广口瓶C收集FeCl3；B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢；D中装的药品是碱石灰，吸收多余的Cl2，防止污染环境；FeCl3易吸收空气中的水分而潮解，D可以防止空气中的水蒸气进入C中；
【小问3详解】
最终得到的2.30g红棕色固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，该产物中铁元素的质量分数为；
小问4详解】
猜想一：是由于低所致；则猜想二：是由于c(Cl-)低所致；
a、c、e的共同点是氢离子浓度增大，有黄绿色气体生成，b、d的共同点是氯离子浓度增大，没有黄绿色气体生成。由此可知猜想一成立。
16. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2 ③. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 过滤 ⑤. 稀硝酸和硝酸银溶液
（2）AC （3）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
【解析】
【分析】先将合成氨厂生产的氨气通入饱和食盐水，使溶液显碱性，更好地吸收CO2，之后通入过量CO2，析出溶解度较小的NaHCO3，过滤后煅烧NaHCO3得到碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中再通入NH3同时加入细小的NaCl颗粒，从而析出NH4Cl。
【小问1详解】
根据分析，煅烧炉中发生的反应为煅烧碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所以循环使用的物质X为CO2；沉淀池中NaCl溶液与NH3、CO2反应析出碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；实验室分离出沉淀的操作名称是过滤；检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl-，故需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液；
【小问2详解】
A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确；
B．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，没有碳酸钠，B错误；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确；
故选AC。
小问3详解】
可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，则总反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。
17. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
（1）②的元素符号为___________；③和⑦的原子半径大小：③___________⑦(填“>”或“<”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图___________；元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为___________。
（3）用电子式描述①对应单质的形成过程___________。
（4）③④⑤元素中最高价氧化物对应水化物显两性是___________(填化学式)，写出它与⑦的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________。
（5）②和③的离子半径大小：②___________③(填“>”或“<”)。
（6）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤___________⑥(填“>”或“<”)
（7）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的是___________。
a．在第八周期ⅡA族 b．最外层电子数是2 c比钙熔点高
d．与水反应放出氢气但比钙缓慢 e．该元素单质需隔绝空气密封保存
f．该元素的氧化物属于离子化合物
【答案】（1） ①. F ②. ＜
（2） ①. ②.
（3） （4） ①. Al(OH)3 ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（5）＞ （6）＜
（7）cd
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为K。
【小问1详解】
由以上分析可知②为F元素；同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦；
【小问2详解】
⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图为；元素③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH中氢氧形成共价键后与钠离子以离子键作用，电子式为；
【小问3详解】
元素①的单质是N2，由N原子和N原子共用3对电子对形成，用电子式表示形成过程为；
【小问4详解】
最高价氧化物对应水化物显两性的是Al(OH)3，⑦的最高价氧化物对应水化物即NaOH，Al(OH)3和NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
②和③的分别为F-和Na+，离子核外结构相似。核电荷数越大，半径越小，则②＞③；
【小问6详解】
非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性，⑤＜⑥；
【小问7详解】
a．第七周期排满时稀有气体的原子序数为118，则120号元素在第八周期ⅡA族，故a正确；
b．位于ⅡA族，最外层电子数是2，故b正确；
c．ⅡA族从上到下原子半径增大，金属键逐渐边长，熔沸点逐渐降低，则其比钙的熔点低，故c错误；
d．同主族从上到下金属性增强，则与水反应放出氢气但比钙剧烈，故d错误；
e．金属性强，易被氧化，该元素单质需隔绝空气密封保存，故e正确；
f．该元素的氧化物含离子键，属于离子化合物，故f正确；
故答案为：cd。d
a
b
c
84消毒液
有效成分
规格
质量分数
密度
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
四
⑦
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，总分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
第I卷
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
C. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
D. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．汞为第ⅡB族元素，A正确；
B．盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，B正确；
C．乙醇（CH3CH2OH）属于有机化合物，C正确；
D．为结晶水合物，为纯净物，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的电子式：
B. 可用于考古断代的一种核素的符号：
C. 的结构示意图：
D. 、和互称为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电子式应为 ，故A错误；
B．可用于考古断代的一种核素的符号：，故B错误；
C．的核电荷数为8，核外电子数为10，故结构示意图： ，故C错误；
D．、和核电荷数相同、中子数不同，故互称为同位素，故D正确；
故选D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 将铜丝插入稀硝酸中：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B．少量的，Ba2+和OH-反应按照1：2反应，离子方程式为，故B错误；
C．该反应不满足元素守恒，正确的离子方程式，故C错误；
D．溶液中加过量氢氧化钡，H+和硫酸根按照1：1反应，所给离子方程式正确，故D正确；
故选D。
4. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 的过程中Cu的化合价升高被氧化，且其自身不能发生歧化反应，故需加入氧化剂，A符合题意，
B. 的过程中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，B不合题意；
C. 的过程中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，C不合题意；
D. 该过程只需加热即可实现，故不定要加入氧化剂才能实现，D不合题意；
故答案为：A。
5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，含有的共用电子对数为
B. 标准状况下，含有的中子数为
C. 浓盐酸与足量共热，转移电子数为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2H4的结构式为，其中含有5条共价键，在常温常压下，含有的共用电子对数为ml-1=0.25NA，故A正确；
B．标准状况下，不是气体，2.24L物质的量不是0.1ml，无法计算所含中子数，故B错误；
C．浓盐酸物质的量为1.2ml，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，故D错误；
故选A。
6. 下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故不选A；
B．镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，能通过一步反应直接完成，故不选B；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，能通过一步反应直接完成，故不选C；
D．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氧化铝不通过一步反应直接生成氢氧化铝，故选D；
选D。
7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜离子显蓝色不满足无色透明溶液，A错误；
B．在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，不满足要求，B错误；
C．离子间不发生反应且满足题意，C正确；
D．不能大量共存，且在酸性条件下不能大量共存，故D错误；
故选C。
8. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁
B. 图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
C. 图3：验证和的热稳定性
D. 图4：验证非金属性(已知硅酸为白色沉淀)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；
B．图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；
D．图4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性，故D正确。
故选C。
9. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A.CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；
B.Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；
C.CO2为共价化合物，只含共价键，NaCl为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D.HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误。
故选A。
【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。
10. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是
A. 原子半径大小顺序是
B. b的氢化物比d的氢化物稳定
C. c和d的某种单质可用于自来水消毒
D. a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
【答案】C
【解析】
【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误；
B．非金属性O＞S，则两种元素的简单氢化物：H2O分子的稳定性比H2S的高，故B错误；
C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；
故选C。
11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
12. 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2m/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A. 2.8gB. 5.6gC. 11.2gD. 16.8g
【答案】B
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为2ml/L×0.1L=0.2ml，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=×0.1L×2ml/L=0.1ml，则混合物中Fe元素的质量为m(Fe)=0.1ml×56g/ml=5.6g，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是5.6g，故答案选B。
13. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验：
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、，可能含有
B. 溶液X中一定没有，但一定含有
C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
【答案】D
【解析】
【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+；
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误；
B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误；
C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误；
D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。
答案选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共61分)
14. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。
（2）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为___________，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液___________。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏高的是___________。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. HClO
（2） ①. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ②. 4ml/L ③. 25.0 ④. AC
【解析】
【小问1详解】
根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为Cl的+7价的氧化物，即Cl2O7；Z为Cl的+1价的酸，即HClO。
【小问2详解】
①84消毒液中的NaClO能和洁厕灵中的盐酸反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
②该品牌84消毒液的质量分数为25%，密度为1.192g/cm3，则物质的量浓度为=4ml/L。某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL0.2ml/L的稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，即0.5L×0.2ml/L=4ml/L×V，V=25.0mL，则需要用量筒量取该84消毒液25.0mL。
③A．用量筒量取一定体积的溶液时不需清洗，若量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，则溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏高；
B．容量瓶使用时未干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
C．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
故选AC。
15. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）C中的产物为___________ (填化学式)，B中装的药品是___________。D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
（3）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为，则该产物中铁元素的质量分数为___________%(结果保留两位有效数字)。
（4）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于___________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________成立。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
（2） ①. FeCl3 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的Cl2；防止空气中的水蒸气进入C中
（3）35% （4） ①. c(Cl-) ②. 一
【解析】
【分析】装置A制备氯气，B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，Fe粉和氯气在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
FeCl3遇冷凝华，广口瓶C收集FeCl3；B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢；D中装的药品是碱石灰，吸收多余的Cl2，防止污染环境；FeCl3易吸收空气中的水分而潮解，D可以防止空气中的水蒸气进入C中；
【小问3详解】
最终得到的2.30g红棕色固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，该产物中铁元素的质量分数为；
小问4详解】
猜想一：是由于低所致；则猜想二：是由于c(Cl-)低所致；
a、c、e的共同点是氢离子浓度增大，有黄绿色气体生成，b、d的共同点是氯离子浓度增大，没有黄绿色气体生成。由此可知猜想一成立。
16. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2 ③. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 过滤 ⑤. 稀硝酸和硝酸银溶液
（2）AC （3）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
【解析】
【分析】先将合成氨厂生产的氨气通入饱和食盐水，使溶液显碱性，更好地吸收CO2，之后通入过量CO2，析出溶解度较小的NaHCO3，过滤后煅烧NaHCO3得到碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中再通入NH3同时加入细小的NaCl颗粒，从而析出NH4Cl。
【小问1详解】
根据分析，煅烧炉中发生的反应为煅烧碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所以循环使用的物质X为CO2；沉淀池中NaCl溶液与NH3、CO2反应析出碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；实验室分离出沉淀的操作名称是过滤；检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl-，故需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液；
【小问2详解】
A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确；
B．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，没有碳酸钠，B错误；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确；
故选AC。
小问3详解】
可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，则总反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。
17. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
（1）②的元素符号为___________；③和⑦的原子半径大小：③___________⑦(填“>”或“<”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图___________；元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为___________。
（3）用电子式描述①对应单质的形成过程___________。
（4）③④⑤元素中最高价氧化物对应水化物显两性是___________(填化学式)，写出它与⑦的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________。
（5）②和③的离子半径大小：②___________③(填“>”或“<”)。
（6）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤___________⑥(填“>”或“<”)
（7）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的是___________。
a．在第八周期ⅡA族 b．最外层电子数是2 c比钙熔点高
d．与水反应放出氢气但比钙缓慢 e．该元素单质需隔绝空气密封保存
f．该元素的氧化物属于离子化合物
【答案】（1） ①. F ②. ＜
（2） ①. ②.
（3） （4） ①. Al(OH)3 ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（5）＞ （6）＜
（7）cd
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为K。
【小问1详解】
由以上分析可知②为F元素；同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦；
【小问2详解】
⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图为；元素③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH中氢氧形成共价键后与钠离子以离子键作用，电子式为；
【小问3详解】
元素①的单质是N2，由N原子和N原子共用3对电子对形成，用电子式表示形成过程为；
【小问4详解】
最高价氧化物对应水化物显两性的是Al(OH)3，⑦的最高价氧化物对应水化物即NaOH，Al(OH)3和NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
②和③的分别为F-和Na+，离子核外结构相似。核电荷数越大，半径越小，则②＞③；
【小问6详解】
非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性，⑤＜⑥；
【小问7详解】
a．第七周期排满时稀有气体的原子序数为118，则120号元素在第八周期ⅡA族，故a正确；
b．位于ⅡA族，最外层电子数是2，故b正确；
c．ⅡA族从上到下原子半径增大，金属键逐渐边长，熔沸点逐渐降低，则其比钙的熔点低，故c错误；
d．同主族从上到下金属性增强，则与水反应放出氢气但比钙剧烈，故d错误；
e．金属性强，易被氧化，该元素单质需隔绝空气密封保存，故e正确；
f．该元素的氧化物含离子键，属于离子化合物，故f正确；
故答案为：cd。d
a
b
c
84消毒液
有效成分
规格
质量分数
密度
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
四
⑦
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