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湖南省永州市2025届高三上学期第一次模拟考试 化学试题(无答案)
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这是一份湖南省永州市2025届高三上学期第一次模拟考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：朱龙飞（江华二中）杨半毓（祁阳一中）吕程丽（永州三中）
审题人：陶爱玲（东安一中）
注意事项：
1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟．
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效．考试结束后只交答题卡．
3．可能用到的相对原子质量
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术
B．人民币票面使用含的油墨，验证真伪时利用了的磁性
C．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
D．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．丁二烯的键线式：B．基态的价电子排布图：
C．的模型：D．环己烷的船式结构：
3．向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是（ ）
A．铜和浓硫酸B．生石灰和浓氨水C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D．过氧化钠和水
4．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃
B．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性
C．超分子具有分子识别特性，用冠醚（冠）可识别所有的碱金属离子
D．液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入冷的石灰乳中：
B．乙酰胺在盐酸中水解：
C．硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝：
D．向溶液中加入过量的溶液：
6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．色并嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注．合成过程的某步反应如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键
B．N分子中碳原子杂化方式有两种
C．在酸性条件下的水解产物最多消耗
D．均能使溴水褪色，其原理完全相同
8．元素周期表中前四周期的五种元素，其原子序数依次增大．X的核外电子总数与其电子层数相同：Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Q与Z同主族；W的最外层只有1个电子，次外层有18个电子．下列有关说法证确的是（ ）
A．中第一电离能：B．最高价含氧酸根的键角：
C．与的简单氢化物的配位能力：D．和Z形成化合物的水溶液均呈酸性
9．在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下．下列说法正确的是（ ）
A．X为阳离子交换膜
B．一段时间后，b极附近降低
C．a极反应式为
D．当电路通过电子时，正极区质量增加
10．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质D．“洗脱”工序可完成的再生
11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下，反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②．测得的浓度随时间的变化如下表．
下列说法正确的是（ ）
A．内，X的平均反应速率为
B．若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少
C．若，平衡时
D．若降低温度，平衡时增大
12．冰晶石常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：B．图中“△”位置填充的是
C．与距离最近的有6个D．该晶体的密度为
13．下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线③表示随的变化
B．的一级电离常数
C．溶液中：
D．a点时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：i．的溶解度随温度升高而减小；
ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有和；
ii．，．
回答下列问题：
（1）“灼烧”步骤的目的是_______；
（2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为_______；
（3）“酸浸”步骤中的作用是_______；
（4）“沉钴”步骤中溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀而不沉淀，需调节的范围为_______；
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出浴液变为紫红色时的离子反应方程式______________；
（6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料．一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为_______（填字母代号）；
A．B．C．D．
（7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，得到固体的系列操作为______________．
16．（15分）硼及其化合物在生产中有广泛用途，某兴趣小组用氯气和硼为原料，制备并测定其纯度．
I．实验过程
已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸；
②的电离常数：，可与甘油络合生成甘油硼酸；的电离常数：．
请回答下列问题：
（1）仪器M名称为_______；
（2）A中发生反应的化学方程式为______________；
（3）仪器从左到右的连接顺序为_______；
（4）装置F的作用是______________；
Ⅱ．样品纯度的测定
（5）取样品溶于水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用标准溶液滴定（杂质不参与反应）．
①实验中加入足量甘油的目的是_______；
②实验中消耗标准溶液，则的纯度为_______（保留3位有效数字）；
Ⅲ．思考与交流
（6）滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是_______；
A．实验过程中待测液未加入甘油B．滴定前未用标准液润洗滴定管
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
（7）若向饱和硼酸溶液中滴加溶液，写出反应的离子方程式为_______．
17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理．
I、甲烷制氢法
反应①：，反应过程可分以下两步进行：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
（1）反应的_______；反应③自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）；
（2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①．下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______（填字母代号）；
A．混合气体平均相对分子质量不再变化B．
C．混合气体密度不再发生变化D．的体积分数不再改变
（3）恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如图1所示．请解析的体积分数变化的原因是______________．
图1 图2
（4）时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为_______，反应③的_______．（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
Ⅱ．碱液吸收电解法
（5）工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用图2装置进行电解．已知：（黄色溶液），b电极接电源的_______（填“正极”或“负极”），电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为_______．
18．（15分）高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图：
己知：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，④的反应类型为_______；
（2）C中含有的官能团名称为_______；
（3）反应⑤的化学方程式为__________________________；
（4）聚酯的结构简式为_______；
（5）M是对苯二甲酸二甲酯（）的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）；
①苯环上有2个取代基；
②能够与反应．
其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______．
（6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线（无机试剂任选）_______．
选项
A
B
C
D
实验
目的
配制的食盐水
除去气体中的
检验溴丙烷的消去产物（丙烯）
检验是否沉淀完全
0
1
2
3
4
0.20
0.153
0.12
0.096
0.080
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
B
向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
C
用试纸分别测定溶液和溶液
溶液大
结合能力：
D
将硫粉和铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端
混合物由一端向另一端燃烧，且持续红热，生成黑色固体
该反应放热，黑色固体为
命题人：朱龙飞（江华二中）杨半毓（祁阳一中）吕程丽（永州三中）
审题人：陶爱玲（东安一中）
注意事项：
1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟．
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效．考试结束后只交答题卡．
3．可能用到的相对原子质量
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术
B．人民币票面使用含的油墨，验证真伪时利用了的磁性
C．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
D．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．丁二烯的键线式：B．基态的价电子排布图：
C．的模型：D．环己烷的船式结构：
3．向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是（ ）
A．铜和浓硫酸B．生石灰和浓氨水C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D．过氧化钠和水
4．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃
B．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性
C．超分子具有分子识别特性，用冠醚（冠）可识别所有的碱金属离子
D．液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入冷的石灰乳中：
B．乙酰胺在盐酸中水解：
C．硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝：
D．向溶液中加入过量的溶液：
6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．色并嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注．合成过程的某步反应如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键
B．N分子中碳原子杂化方式有两种
C．在酸性条件下的水解产物最多消耗
D．均能使溴水褪色，其原理完全相同
8．元素周期表中前四周期的五种元素，其原子序数依次增大．X的核外电子总数与其电子层数相同：Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Q与Z同主族；W的最外层只有1个电子，次外层有18个电子．下列有关说法证确的是（ ）
A．中第一电离能：B．最高价含氧酸根的键角：
C．与的简单氢化物的配位能力：D．和Z形成化合物的水溶液均呈酸性
9．在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下．下列说法正确的是（ ）
A．X为阳离子交换膜
B．一段时间后，b极附近降低
C．a极反应式为
D．当电路通过电子时，正极区质量增加
10．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质D．“洗脱”工序可完成的再生
11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下，反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②．测得的浓度随时间的变化如下表．
下列说法正确的是（ ）
A．内，X的平均反应速率为
B．若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少
C．若，平衡时
D．若降低温度，平衡时增大
12．冰晶石常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：B．图中“△”位置填充的是
C．与距离最近的有6个D．该晶体的密度为
13．下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线③表示随的变化
B．的一级电离常数
C．溶液中：
D．a点时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：i．的溶解度随温度升高而减小；
ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有和；
ii．，．
回答下列问题：
（1）“灼烧”步骤的目的是_______；
（2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为_______；
（3）“酸浸”步骤中的作用是_______；
（4）“沉钴”步骤中溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀而不沉淀，需调节的范围为_______；
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出浴液变为紫红色时的离子反应方程式______________；
（6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料．一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为_______（填字母代号）；
A．B．C．D．
（7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，得到固体的系列操作为______________．
16．（15分）硼及其化合物在生产中有广泛用途，某兴趣小组用氯气和硼为原料，制备并测定其纯度．
I．实验过程
已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸；
②的电离常数：，可与甘油络合生成甘油硼酸；的电离常数：．
请回答下列问题：
（1）仪器M名称为_______；
（2）A中发生反应的化学方程式为______________；
（3）仪器从左到右的连接顺序为_______；
（4）装置F的作用是______________；
Ⅱ．样品纯度的测定
（5）取样品溶于水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用标准溶液滴定（杂质不参与反应）．
①实验中加入足量甘油的目的是_______；
②实验中消耗标准溶液，则的纯度为_______（保留3位有效数字）；
Ⅲ．思考与交流
（6）滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是_______；
A．实验过程中待测液未加入甘油B．滴定前未用标准液润洗滴定管
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
（7）若向饱和硼酸溶液中滴加溶液，写出反应的离子方程式为_______．
17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理．
I、甲烷制氢法
反应①：，反应过程可分以下两步进行：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
（1）反应的_______；反应③自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）；
（2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①．下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______（填字母代号）；
A．混合气体平均相对分子质量不再变化B．
C．混合气体密度不再发生变化D．的体积分数不再改变
（3）恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如图1所示．请解析的体积分数变化的原因是______________．
图1 图2
（4）时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为_______，反应③的_______．（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
Ⅱ．碱液吸收电解法
（5）工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用图2装置进行电解．已知：（黄色溶液），b电极接电源的_______（填“正极”或“负极”），电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为_______．
18．（15分）高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图：
己知：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，④的反应类型为_______；
（2）C中含有的官能团名称为_______；
（3）反应⑤的化学方程式为__________________________；
（4）聚酯的结构简式为_______；
（5）M是对苯二甲酸二甲酯（）的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）；
①苯环上有2个取代基；
②能够与反应．
其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______．
（6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线（无机试剂任选）_______．
选项
A
B
C
D
实验
目的
配制的食盐水
除去气体中的
检验溴丙烷的消去产物（丙烯）
检验是否沉淀完全
0
1
2
3
4
0.20
0.153
0.12
0.096
0.080
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
B
向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
C
用试纸分别测定溶液和溶液
溶液大
结合能力：
D
将硫粉和铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端
混合物由一端向另一端燃烧，且持续红热，生成黑色固体
该反应放热，黑色固体为
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2020届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试化学试卷 PDF版： 这是一份2020届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试化学试卷 PDF版，共9页。
