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山东省泰安市肥城市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省泰安市肥城市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省泰安市肥城市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题原卷版docx、山东省泰安市肥城市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. 溶液中的水合离子：
C. 氧元素两种同素异形体：、
D. 溴离子结构示意图：
3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 镀层破坏后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
B 铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效
C. 可漂白纸浆，但不能用于食品漂白
D. 补铁剂与维生素C配合使用可以提高补铁效果
4. 化学与生产也密切相关。下列叙述正确是
A. 燃煤中加入生石灰，可减少的排放
B. 电解精炼铜的装置中，纯铜做阳极
C. 水垢中硫酸钙，可用碳酸钠溶液浸泡后，再用酸处理
D. 合成氨采取高温、高压条件有利于提高反应的限度
5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 用于制造光导纤维，体现了的光学特性
B. 溶液可腐蚀覆铜板印刷电路，体现了
C. 用作钡餐，体现了的难溶性
D. 制作燃料电池，体现了的可燃性
6. 下列实验操作对应的装置错误的是
A. 钠与氧气加热B. 从碘水中萃取碘
C. 准确量取15.00mL稀盐酸D. 实验室制备氨气
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 重水()中所含质子数为
B. 标准状况下，气体中数为
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
D. 向溶液通氨气至中性，数为
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 溶液滴入溶液中：
C. 在溶液中碘化亚铁与等物质的量的氯气反应：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A. a、c均呈弱碱性
B. c中通入过量的e可得到无色溶液
C. 饱和的d溶液中通入过量的g变浑浊
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. W、X、Y、Z分属不同主族B. 最高价含氧酸的酸性：
C. W在氧气中燃烧生成多种氧化物D. 原子半径：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧
D. 充电总反应：
13. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁的工艺流程如图：
已知：取样分析可确定溶液中、的含量。下列有关说法错误的是
A. 聚合硫酸铁中
B. “取样分析”目的之一确定氧化所需的量
C. 还原步骤中应加入过量的铁，以防止被氧化
D. 水解时溶液的偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：vb正>vc正
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态
15. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，与的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A. 曲线①代表与的关系
B. 的约为
C. 向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D. 向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
（1）右侧元素在周期表中所处的位置为_______。
（2）f为酸式盐，检验中阳离子所需试剂(包括试纸)为_______，向f溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为_______。
（3）下列有关图中所示物质的叙述，错误的是_______(填序号)。
A. 只有k、e、f属于电解质B. 只有c、d属于酸性氧化物
C. g、a、c均不能用浓硫酸干燥D. k、e的浓溶液的氧化性均比稀溶液强
（4）工业上由g制备k，分三步进行，写出第一步反应的化学方程式_______。
（5）研究表明可以用电解法以h制备k，其原理示意图如图。
①电极A表面反应的电极反应式为_______；
②研究发现：h转化可能的途径为。电极A表面还发生iii：。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。
17. 某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。
（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为_______。
（2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mL CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用c ml∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为_______。消耗溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为_______ml∙L-1，CH3COOH的电离度为_______。
（3）25℃时，某混合溶液中，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分数δ (平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比)与所加量的关系如图所示。
①δ2表示_______(填微粒符号)的分布分数曲线；
②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______；
③pH=5时，溶液中=_______：
④若c处，则a、b、c三处水的电离程度最大的是_______。
18. 亚硫酰氯()又名氯化亚砜，常温下为液体，遇水反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其应用，制备的装置如下图(加热及夹持装置已略去)。
已知：
（1）b仪器的名称为_______。
（2）实验室中可通过固体与浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为_______，图中B中试剂为_______。
（3）将上述装置制得的通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。
（4）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水，反应的化学方程式为_____。
（5）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品与足量反应后，周体质量为。
则n=_______；下列情况会导致n测量值偏大的是_______(填序号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
C．实验I中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
19. 工业上以铬铁(，含等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时杂质元素转变成、。最高价铬元素的酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）中铁的化合价为_______，若焙烧在实验室进行，焙烧氧化应选用的容器是_______，培烧的目的是将转化为，主要反应的化学方程式为_______。
（2）浸取时水解生成进入滤渣1，水解离子方程式为_______。
（3）中和需要控制溶液的范围为，以达到最好的除杂效果，若时，会导致_______(用离子方程式回答，下同)，时，会导致_______。
（4）转化时加入的试剂X最佳选择为_______(填化学式)。
（5）蒸发结晶后分离出副产品的操作为_______，若不进行分离副产品的换作会导致_______；冷却结晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。
20. 一种将甲烷漠化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知：
计算反应的_______。
（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和，通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见图(假设反应后的含碳物质只有、和)。
(i)图中的曲线是_______(填“a”或“b”)；
(ii)560℃时，的转化率_______，_______；
(iii)560℃时，反应的平衡常数K=_______。
（3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见图。
(i)从图中找出提高了选择性的证据：_______；
(ii)研究表明，参与反应的可能机理如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
根据上述机理，分析提高选择性的原因：_______。选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
蒸馏水、固体
B
测定溶液的浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管
待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C
比较镁和铝的金属性强弱
试管、胶头滴管
溶液、溶液、氨水
D
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯
蒸馏水、饱和氯化铁溶液
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. 溶液中的水合离子：
C. 氧元素两种同素异形体：、
D. 溴离子结构示意图：
3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 镀层破坏后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
B 铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效
C. 可漂白纸浆，但不能用于食品漂白
D. 补铁剂与维生素C配合使用可以提高补铁效果
4. 化学与生产也密切相关。下列叙述正确是
A. 燃煤中加入生石灰，可减少的排放
B. 电解精炼铜的装置中，纯铜做阳极
C. 水垢中硫酸钙，可用碳酸钠溶液浸泡后，再用酸处理
D. 合成氨采取高温、高压条件有利于提高反应的限度
5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 用于制造光导纤维，体现了的光学特性
B. 溶液可腐蚀覆铜板印刷电路，体现了
C. 用作钡餐，体现了的难溶性
D. 制作燃料电池，体现了的可燃性
6. 下列实验操作对应的装置错误的是
A. 钠与氧气加热B. 从碘水中萃取碘
C. 准确量取15.00mL稀盐酸D. 实验室制备氨气
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 重水()中所含质子数为
B. 标准状况下，气体中数为
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
D. 向溶液通氨气至中性，数为
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 溶液滴入溶液中：
C. 在溶液中碘化亚铁与等物质的量的氯气反应：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A. a、c均呈弱碱性
B. c中通入过量的e可得到无色溶液
C. 饱和的d溶液中通入过量的g变浑浊
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. W、X、Y、Z分属不同主族B. 最高价含氧酸的酸性：
C. W在氧气中燃烧生成多种氧化物D. 原子半径：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧
D. 充电总反应：
13. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁的工艺流程如图：
已知：取样分析可确定溶液中、的含量。下列有关说法错误的是
A. 聚合硫酸铁中
B. “取样分析”目的之一确定氧化所需的量
C. 还原步骤中应加入过量的铁，以防止被氧化
D. 水解时溶液的偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：vb正>vc正
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态
15. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，与的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A. 曲线①代表与的关系
B. 的约为
C. 向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D. 向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
（1）右侧元素在周期表中所处的位置为_______。
（2）f为酸式盐，检验中阳离子所需试剂(包括试纸)为_______，向f溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为_______。
（3）下列有关图中所示物质的叙述，错误的是_______(填序号)。
A. 只有k、e、f属于电解质B. 只有c、d属于酸性氧化物
C. g、a、c均不能用浓硫酸干燥D. k、e的浓溶液的氧化性均比稀溶液强
（4）工业上由g制备k，分三步进行，写出第一步反应的化学方程式_______。
（5）研究表明可以用电解法以h制备k，其原理示意图如图。
①电极A表面反应的电极反应式为_______；
②研究发现：h转化可能的途径为。电极A表面还发生iii：。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。
17. 某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。
（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为_______。
（2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mL CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用c ml∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为_______。消耗溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为_______ml∙L-1，CH3COOH的电离度为_______。
（3）25℃时，某混合溶液中，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分数δ (平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比)与所加量的关系如图所示。
①δ2表示_______(填微粒符号)的分布分数曲线；
②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______；
③pH=5时，溶液中=_______：
④若c处，则a、b、c三处水的电离程度最大的是_______。
18. 亚硫酰氯()又名氯化亚砜，常温下为液体，遇水反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其应用，制备的装置如下图(加热及夹持装置已略去)。
已知：
（1）b仪器的名称为_______。
（2）实验室中可通过固体与浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为_______，图中B中试剂为_______。
（3）将上述装置制得的通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。
（4）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水，反应的化学方程式为_____。
（5）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品与足量反应后，周体质量为。
则n=_______；下列情况会导致n测量值偏大的是_______(填序号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
C．实验I中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
19. 工业上以铬铁(，含等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时杂质元素转变成、。最高价铬元素的酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）中铁的化合价为_______，若焙烧在实验室进行，焙烧氧化应选用的容器是_______，培烧的目的是将转化为，主要反应的化学方程式为_______。
（2）浸取时水解生成进入滤渣1，水解离子方程式为_______。
（3）中和需要控制溶液的范围为，以达到最好的除杂效果，若时，会导致_______(用离子方程式回答，下同)，时，会导致_______。
（4）转化时加入的试剂X最佳选择为_______(填化学式)。
（5）蒸发结晶后分离出副产品的操作为_______，若不进行分离副产品的换作会导致_______；冷却结晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。
20. 一种将甲烷漠化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知：
计算反应的_______。
（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和，通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见图(假设反应后的含碳物质只有、和)。
(i)图中的曲线是_______(填“a”或“b”)；
(ii)560℃时，的转化率_______，_______；
(iii)560℃时，反应的平衡常数K=_______。
（3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见图。
(i)从图中找出提高了选择性的证据：_______；
(ii)研究表明，参与反应的可能机理如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
根据上述机理，分析提高选择性的原因：_______。选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
蒸馏水、固体
B
测定溶液的浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管
待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C
比较镁和铝的金属性强弱
试管、胶头滴管
溶液、溶液、氨水
D
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯
蒸馏水、饱和氯化铁溶液
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