福建省三明第一中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题（原卷版）

这是一份福建省三明第一中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分)
1. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
2. 下列关于焰色试验的说法正确的是
A. 焰色试验是金属化合物的性质B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
3. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A. 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B. 灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
4. 下列过程涉及的离子方程式正确的是
A. 向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：
B. 用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的：
C. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：
D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：
5. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
6. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相
7. 用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是

A. 工业上电解熔融可制备金属Mg
B. “高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C. 用金属镁还原过程中需通入或Ar作保护气
D. “真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离
8. 下表中除杂试剂和方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B. ②中发生的反应有：
C. ③中稀酸化的目的是将转化成
D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
10. 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A. ①说明的溶液不与铜粉反应
B ②证明氧化性还原性
C. ③中的生成速率一定小于被还原的速率
D. 在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
11. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 段发生的反应有：
B. 取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C. 点时，三颈瓶内气体中含有和
D. 相同条件下，若将三颈瓶中的换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量
12. 某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是
A. ①中：B. ②中：
C ③中：D. ④中：
Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、解答题
13. Ⅰ．Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
（1）高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，___________，_____________________。当消耗标准状况下时，转移的电子数目为___________。
Ⅱ．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀等试剂制备氢氧化亚铁。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭，写出装置c中发生反应的离子方程式___________。同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。
（4）当仪器b中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d中可能出现的实验现象___________。
（5）已知。向2支试管中各加入溶液，若直接通入至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是___________。
14. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：
（1）菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___________。
（2）步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为___________。分离溶液A和沉淀的操作的名称是___________。
（3）步骤(Ⅱ)中发生的反应为___________，其中还原剂是___________。
（4）溶液B中含有的主要阴离子是___________。
（5）为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是___________。
（6）步骤(Ⅳ)中发生反应离子方程式为___________。
（7）步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为___________。
15. 氮化镁是一种无机化合物，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，易与水反应产生氨气，常用作催化剂、工业添加剂、发泡剂等。请回答下列问题：
（1）实验室制备，上述装置正确的连接顺序是：A→______→______→______→B______→______(必要时可重复使用) _______________。写出A中发生反应的化学方程式______________________。
（2）硫酸亚铁饱和溶液的作用________________________。开始实验时，先点燃A装置酒精灯还是B装置酒精喷灯__________________(填“A”或“B”) 。
（3）利用如图装置可以检验产物中是否含有未反应的镁粉，可用____________(填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用。仪器a中盛装的溶液是____________(填化学式) 。
（4）向锥形瓶加入mg产物样品，开始实验。最后通过读取量气管的数据换算为标准大气压的气体体积为VmL。试计算未反应的镁粉占样品的质量分数__________．
（5）用上述(4)中装置，下列情况会导致上述结果偏高的是__________。
A. 称量样品时，样品少量水解
B. 滴入锥形瓶中的液体过多，占用大量瓶内空间
C. 两次读取量气管数据，先仰视后俯视
D. 第二次读数时，水准管和量气管液面左低右高
16. 钛白粉学名二氧化钛()是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：
已知：①酸解后，钠主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸，高温下分解生成。
③完全沉淀pH约为3.7。
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式___________。
（2）滤渣①的主要成分是___________。
（3）酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
（4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)()含量随pH变化如图，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。
（5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。选项
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
B
N2(O2)
镁粉
加热
C
CO2(SO2)
饱和Na2CO3(aq)
洗气
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(aq)
过滤