[化学][期末]贵州省黔东南州2023-2024学年高二下学期期末考试(解析版)

这是一份[化学][期末]贵州省黔东南州2023-2024学年高二下学期期末考试(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列物质属于金属晶体的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 C 59 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A．橡胶硫化后可得到汽车外胎，属于有机物，故A不符合题意；
B．纸杯是纤维素，属于有机物，故B不符合题意；
C．矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，故C不符合题意；
D．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，故D符合题意；
故答案选D。
2. 下列物质属于共价化合物的是
A. B. C. D. 石墨
【答案】B
【解析】
A．CaF2为离子化合物，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，B符合题意；
C．Si为单质，C不符合题意；
D．石墨是单质，不是化合物，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质属于烃类的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】烃是只含C、H元素的化合物。
A．含有氯元素，属于卤代烃，是烃的衍生物，故A不符合题意；
B．碳酸为无机物，故B不符合题意；
C．甲烷中只含有C、H元素，有机物，属于烃类，故C符合题意；
D．水为无机物，故D不符合题意；
故答案选C。
4. 下列物质属于极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A．CO均为直线型结构，但正负电荷中心不重合，为极性分子，A符合题意；
B．N2中含有非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不符合题意；
C．C2H4分子含有C-H极性键，碳碳双键为非极性键，该分子结构对称，为非极性分子，故C不符合题意；
D．N2中含有非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D不符合题意；
故选A。
5. 下列物质一定互为同系物的是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
A．C3H8为烷烃，同样C5H12也是烷烃，两者互为同系物，故A正确；
B．CH2O不饱和度为1，因此CH2O为甲醛，C2H4O的不饱和度为1，因此C2H4O可能为乙醛或环氧乙烷，也可能是不稳定的乙烯醇，故B错误；
C．CH4O的不饱和度为0，因此CH4O为甲醇，C2H6O的不饱和度为0，因此C2H6O可能为乙醇或二甲醚，故C错误；
D．C2H4O2和CH2O2，后者为甲酸，含有官能团羧基，而前者可能为乙酸，也有可能为甲酸甲酯，结构不一定相似，不一定互为同系物，故D错误；
故答案选A。
6. 下列物质属于金属晶体的是
A. 氯化钠B. 干冰C. 水银D. 金刚石
【答案】C
【解析】金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。
A．氯化钠属于离子晶体，A不符合题意；
B．干冰属于分子晶体，B不符合题意；
C．水银属于金属晶体，C符合题意；
D．金刚石属于共价晶体，D不符合题意；
故选C。
7. 下列物质能与碳酸钠反应且有气体产生的是
A. 石炭酸B. 苯甲酸
C. 丙酸乙酯D. N，N-二甲基乙酰胺
【答案】B
【解析】
A．石炭酸为苯酚，酸性弱于碳酸，因此与碳酸钠反应不能产生气体，A项不符合题意；
B．苯甲酸中含有羧基，羧酸可以与碳酸钠反应放出二氧化碳，B项符合题意；
C．丙酸乙酯为酯类，不与碳酸钠反应，不能与碳酸钠反应放出气体，C项不符合题意；
D．-二甲基乙酰胺属于酰胺类，不与碳酸钠反应，D项均不符合题意；
故答案选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中，所含的电子总数为
B. 标准状况下，中，价层电子总数为
C. 中，所含的中子总数为
D. 常温下，乙烯中，所含的极性共价键总数为
【答案】D
【解析】
A．氨基不带电荷，一个氨基中有9个电子，故−NH2中，所含的电子总数为1.8NA，A项错误；
B．标准状况下，SO3为非气态，2.24L SO3物质的量无法计算，B项错误；
C．物质量为0.1ml，S原子中子数为16，O原子中子数为8，故硫酸根含中子数为48，故9.6g 所含的中子总数为，C项错误；
D．2.8g乙烯物质的量为0.1ml，乙烯分子中碳氢键为极性共价键，共4根，故2.8g乙烯中，所含的极性共价键总数为0.4NA，D项正确；
本题选D。
9. 合成替米沙坦的一种有机原料的结构简式(M)如图所示。下列说法正确的是
A. M中含有3种官能团
B. M中所有碳原子一定不位于同一平面上
C. 最多与发生加成反应
D. 与足量的溶液反应，理论上可生成沉淀
【答案】B
【解析】
A．M中含有酯基和碳溴键，共2种官能团，A项错误；
B．M中多个饱和碳原子，因此M中所有碳原子一定不位于同一平面上，B项正确；
C．M中含有2个苯环均可发生加成反应，因此最多与发生加成反应，C项错误；
D．M为非电解质，无法电离出溴离子，因此不与溶液反应，D项错误；
故答案选B。
10. 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，其化学式为。下列说法正确的是
A. 的空间结构：平面三角形
B. 电负性：
C. 稳定性：
D. 离子半径：
【答案】A
【解析】
A．碳酸根的中心原子C原子的价层电子对数为：，，无孤电子对，因此碳酸根为平面三角形，A项正确；
B．同周期主族从左往右电负性逐渐增强，同主族元素从上往下电负性逐渐减弱，电负性：，B项错误；
C．同周期主族从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，因此稳定性：，C项错误；
D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，D项错误；
故答案选A。
11. 工业上用肼(N2H4)与新制反应制备纳米级，下列说法正确的是
A. 分子中仅含极性共价键
B. 实验室可采用如图所示方法来制备新制
C. 基态Cu原子价层电子轨道表示式为
D. 乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
A．分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，A项错误；
B．制备新制出，碱必须过量，因此是应将5滴硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，B项错误；
C．基态原子价层电子排布式为，轨道表示式为：，C项错误；
D．在碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜反应产生乙酸钠和氧化亚铜，反应为：，D项正确；
故答案选D。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0，Y原子和Z原子最外层电子数均是内层电子总数的。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 与不能发生反应
D. 加热条件下，单质Y与足量的氧气反应，所得产物为
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价与最高正价的代数和为0，可知X为H元素，Y原子和Z原子最外层电子数均是内层电子总数的，Y的内层电子数为2，可知Y为Li元素，Z的内层电子数为2、8，可知Z的最外层为5个电子，因此Z为P元素，依题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、Li、P、S、Cl。
A．同周期从左向右原子半径减小，原子半径：PSCl，A项错误；
B．同周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：PC．与可发生反应生成S和HCl，C项错误；
D．与反应只能生成，D项错误；
故答案选B。
13. (M)的同分异构体有多种，其中含有苯环且能发生银镜反应的结构种数有
已知：不考虑立体异构且不包括M本身。
A. 10种B. 11种C. 12种D. 13种
【答案】D
【解析】
苯环上含有、、的结构由于侧链位置不同有6种，苯环上含有、的结构有邻、间、对3种，除去M，有2种，苯环上含有的结构有1种，苯环上含有的结构有1种，苯环上含有、的结构有邻、间、对3种；
综上所述，共13种，D项符合题意。
14. 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如图所示，下列说法正确的是
已知：设为阿伏加德罗常数的值。
A. 是第四周期第Ⅷ族元素
B. a、b两原子核之间的距离为
C. c原子的参数坐标为()
D. 该晶胞的密度为
【答案】B
【解析】
A． Zn是第30号元素，位于元素周期表的第四周期第IIB族元素，A项错误；
B．a点位于面心，b点与正面心的白球连线处于晶胞体对角线上，且二者之间的距离为晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度为晶胞边长的倍，则连线的长度为，a点与正面心的白球连线距离为，则a、b两原子核之间的距离为，B项正确；
C．c点位于晶胞内部，c原子的参数坐标为，C项错误；
D．由均摊法，晶胞中白球个数为，黑球全在晶体内部数目为4，则晶胞质量为，晶胞体积为(p×10-7)3cm3=p3×10-21cm3，该晶胞的密度为，D项错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钠、铝是两种重要的金属，其单质及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态铝原子的简化电子排布式为___________。
（2）基态钠原子的核外电子空间运动状态有___________种。
（3）易升华，其升华得到的M的相对分子质量为267，则M的结构式为___________。
（4）氢化铝钠(NaAlH4)在有机合成中，是一种重要的还原剂：
①的电子式为___________。
②离子半径：___________(填“>”或“<”)。
（5）晶体中，含有的共价键类型有___________(填“键”“键”或“键和键”)，的空间结构为___________。
【答案】（1） （2）6 （3）
（4）①. ②. < （5）①. 键和键 ②. 直线形
【解析】
小问1详解】
铝为第13号元素，因此基态铝原子的简化电子排布式为。
【小问2详解】
基态钠原子的核外电子排布式为，空间运动状态等于原子轨道数，1+1+3+1=6。
【小问3详解】
氯化铝易升华，即熔沸点较低，属于分子晶体，蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的分子式为Al2Cl6，铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，结构式如图。
【小问4详解】
①的电子式为；
②当电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，离子半径：Al3+【小问5详解】
叠氮化钠（NaN3）含有活泼金属Na元素，由钠离子、N3-离子构成，属于离子化合物，含有离子键、中含非极性共价键、σ键 、π键，不含极性共价键；
的中心原子N的价层电子对数为：，无孤电子对，因此为直线形，故答案为：键和键；直线形。
16. 实验室制取乙烯的装置图如图(夹持及加热装置已略去)，回答下列问题：
（1）实验开始前，应先___________。
（2）仪器a的名称为___________，碎瓷片的作用为___________。
（3）实验进行时，仪器a中混合物的温度迅速升至170℃的原因为___________，在该温度下，仪器a中发生的反应为___________。
（4）实验时，仪器a中的混合物逐渐变黑，查阅资料可知，有炭生成：
①该条件下，炭与浓硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中，浓硫酸体现了___________。
②NaOH的作用为___________。
③该实验进行过程中，可观察到试管中溶液颜色的变化是___________。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）①. 圆底烧瓶 ②. 防暴沸
（3）①. 减少副产物的生成(或其他合理答案)
②.
（4）①. ②. 强氧化性
③. 除去和气体 ④. 紫红色逐渐变浅(或其他合理答案)
【解析】乙醇在浓硫酸的催化作用下生成乙醇，由于乙醇会发挥，因此用NaOH溶液吸收，再将净化后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成。
【小问1详解】
实验开始前，应先检查装置气密性。
【小问2详解】
仪器a的名称为圆底烧瓶；碎瓷片的作用为防暴沸。
【小问3详解】
如果缓慢升温则在140℃会生成乙醚，因此混合物的温度迅速升至170℃的原因为减少副产物的生成；反应为：。
【小问4详解】
①碳与浓硫酸反应的化学方程式为，浓硫酸中硫元素的化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性；
②NaOH的作用为除去和气体；
③该实验进行过程中，经过净化后得到乙烯，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，因此可观察到试管中紫红色逐渐变浅。
17. 铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）向溶液中加入溶液形成蓝色的沉淀：
①第一电离能：N___________(填“>”或“<”)C。
②沸点：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
③多数配离子的显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(或离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。则___________(填“>”或“<”)。
（2）镍与生成的配合物中：
①核外电子数：C___________(填“>”或“<”)O。
②键角：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
（3）钴酸锂的一种晶胞结构如图所示。已知：该晶胞的密度为。
①该晶体的化学式为___________。
②阿伏加德罗常数的值为___________。
【答案】（1）①. > ②. < ③. 分子间存在氢键 ④. >
（2）①. < ②. < ③. 的空间结构为平面三角形，键角为120°，的空间结构为直线形，键角为180°
（3）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能N>C；
②异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸分子间没有氢键，所以硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(H―N=C=S)的沸点；
在和中，中心原子分别为Fe3+和Fe2+，从带电荷考虑，Fe3+带正电荷高，吸引电子能力强；从稳定性考虑，它们的价电子排布分别为3d5、3d6，3d5中轨道半充满，电子的能力低，电子跃迁所需的能量高，综合以上分析，分裂能>，
故答案为：>；<；分子间存在氢键；>。
【小问2详解】
①C核外电子数为6，O核外电子数为8，因此核外电子数：C②的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对为平面三角形，的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对为平直线形，因此二氧化碳的键角更大，故答案为：<；<；的空间结构为平面三角形，键角为120°，的空间结构为直线形，键角为180°。
【小问3详解】
①该晶胞中氧原子的数目为，Li原子的数目为3，C原子的数目为3，化学式为：；
②题图中原子的堆积方式为六方最密堆积，1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6(a×10-10)2cm2，六棱柱的体积=6(a×10-10)2(b×10-10)cm3=3a2b×10-30cm3。已知为阿伏加 德罗常数的数值，则一个晶胞的质量为g，故密度为==，阿伏加德罗常数的值为。
18. 花椒毒素为植物毒素，可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）与A___________(填“互为同系物”“互为同素异形体”或“互为同分异构体”)。
（2）加热条件下，B与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式为___________。
（3）C中所含官能团的名称为羟基、___________和___________。
（4）E的顺式结构为___________，的反应类型为___________。
（5）G为___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（6）D的同分异构体有多种，其中符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能同时发生水解反应和银镜反应
②与溶液不发生显色反应且无—O—O—键
③除苯环外不含其他环且不能与金属钠发生反应
其中核磁共振氢谱图显示5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为___________。
【答案】（1）互为同分异构体
（2）
（3）①. 醚键 ②. 酮羰基或羰基
（4）①. ②. 加成反应
（5）混合物 （6）①. 4 ②.
【解析】A的结构简式是，A发生取代反应生成B ，B在醋酸钠的作用下生成C同时产生HCl小分子，C在一定条件下发生还原反应生成D，D与F发生酯化反应生成H，E与水发生加成反应生成F，F 发生缩聚反应生成G 。
【小问1详解】
A的结构简式是，与互为同分异构体。
【小问2详解】
加热条件下，B与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式为。
【小问3详解】
C为，所含官能团的名称为羟基、醚键、羰基。
【小问4详解】
E的顺式结构为；根据分析可知的反应类型为加成反应。
【小问5详解】
G为聚合物，由于聚合度不同，因此G为混合物。
【小问6详解】
D为，满足：①能同时发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯基；②与溶液不发生显色反应且无—O—O—键，说明不含酚羟基；③除苯环外不含其他环且不能与金属钠发生反应，不含羟基，因此可能在苯环上的类型有，第一种-OCH3、-OOCH，共三种，第二种：-OCH2OOCH，有1种，共四种；其中核磁共振氢谱图显示5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为：。
A．汽车外胎
B．一次性纸杯
C．矿泉水瓶
D．陶瓷水壶