辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期9月开学联合考试化学试题（Word版附解析）

这是一份辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期9月开学联合考试化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，已知，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。

本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．乙烯可用作植物生长调节剂
B．橡胶硫化的过程中发生了化学变化
C．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的结构式为
B．的电子式为
C．丙烷的球棍模型为
D．油脂的结构通式为（R、、代表高级脂肪酸的烃基）
3．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
D．淀粉[]和纤维素[]均属于多糖，二者互为同分异构体
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为
B．90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为
C．标准状况下，中含有键的数目为
D．一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为
5．下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知 ，则氢气的燃烧热
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
C．已知的燃烧热为，由组成的混合物2ml，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢
C．室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深
D．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
7．下列实验方案设计可以达到实验目的的是（ ）
8．一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为
B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1
C．增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
D．若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
9．已知： 。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．CO中的键能为
B．该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
C．当完全反应时转移的电子数为
D．和充分度应生成和吸收41.2kJ的热量
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲可表示反应：
B．图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化
C．图丙可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化
D．若图丁可表示化学反应反应时A的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反应的
11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极
B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2ml电子消耗65g锌
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为
12．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应的决速步为反应②
B．的稳定性低于
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
D．总反应的热化学方程式为
13．用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容。下列说法正确的是（ ）
A．仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B．测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度
C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D．若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是
14．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极”
B．电池工作时，“缺氧阴极”存在反应：
C．该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用
D．“厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8ml
15．如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是（ ）
A．图中1与2相连，电池反应为
B．图中2与3相连，c电极发生氧化反应
C．图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动
D．图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题：
（1）海水淡化的方法有__________、反渗透法和电渗析法等。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是__________水合物。
（3）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是__________。
（4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示：
①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用__________（填化学式）。
②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为__________。
③工业上每获得，需要消耗的体积最少为__________L（标准状况下）。
④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为__________。
17．（13分）亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙（）反应制备固体。回答下列问题。
已知：浓硫酸与NO不反应。
（1）仪器A的名称是__________，实验前通入的目的是__________，装置Ⅴ的作用是__________。
（2）装置的连接顺序是c→__________→__________→__________→__________→__________→__________→h（填字母，按气体由左到右顺序）。
（3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为__________。
（4）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为__________。
（5）所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。
实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。
所得产品中亚硝酸钙的纯度为__________%（保留三位有效数字）。
18．（15分）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。
回答下列问题。
Ⅰ．已知：反应①
反应②
（1）则的__________（用、表示）。
Ⅱ．在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
（2）图中压强__________（填“>”或“<”，下同）。温度为，压强时，D点反应速率：__________。
（3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为__________。
（4）A点的正反应速率__________（填“>”或“<”）C点的逆反应速率。
（5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
a．b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和的物质的量之比不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为__________L。
（7）C点时，若再充入5ml的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（14分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）工业上由石油获得烃A和丙烯的方法是__________（填标号）
a．干馏b．分馏c．裂解d．催化重整
（2）C中含有的官能团的名称为__________，聚丙烯酸的链节为__________。
（3）反应②的化学方程式为__________，反应类型为__________。
（4）下列说法正确的是__________（填标号）。
a．丙烯酸和乙酸互为同系物
b．烃A中，当有2个H被甲基取代后，最多有8个原子共面
c．等质量的烃A与丙烯在足量中燃烧，丙烯消耗的质量多
d．有机物B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色
（5）写出与D互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：__________。
（6）反应①分两步完成，第一步为，第二步反应的原子利用率为100%，则第二步的化学方程式为__________。
2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试
化学参考答案及解析
一、选择题
1．C【解析】高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C错误；聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
2．A【解析】是乙烯的结构简式，不是结构式，A错误。
3．B【解析】单糖不能发生水解反应，A错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，二者不互为同分异构体，D错误。
4．D【解析】苯分子中不含碳碳双键，A错误；葡萄糖和醋酸的最简式均为，则90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的物质的量为，即碳原子的数目为，B错误；在标准状况下不是气体，C错误；与反应的化学方程式为，生成转移2ml电子，故生成，转移电子数为，D正确。
5．C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由 不能确定氢气的燃烧热，A错误；，可知稀的强酸与强碱反应的中和热为，中和反应放热而醋酸电离吸热，则 ，B错误；已知的燃烧热为，由组成的混合物2ml，则，，假设的燃烧热为，则，，则的燃烧热，C正确；反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的相同，D错误。
6．B【解析】煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使铁矿石与空气充分接触，从而加快化学反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢有两方面原因，一是氯化氢与溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少损失，能用勒夏特列原理解释，B符合题意；该反应前后气体的分子数不变，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成了原电池，产生气体的速率比不加铜粉快，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
C【解析】医用酒精的体积分数为，含有较多水，水能与Na反应，A不符合题意；反应中要加浓硫酸，向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠反应生成气泡，不能确认乙酸是否有剩余，B不符合题意；将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，C符合题意；淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能检验淀粉是否水解，D不符合题意。
B【解析】由题意可列三段式：
从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为，A错误；D为固体，反应前后气体分子数相等，所以压强不变，B正确；增大反应物浓度，活化分子百分数不变，C错误；若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率减慢，D错误。
9．A【解析】设CO中的键能为，反应物键能之和生成物键能之和，解得，即CO中的键能为，A正确；吸热反应不一定加热才能进行，B错误；由于未告知所处的状态，无法计算的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，C错误；该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到，所以和充分反应生成和吸收的热量小于，D错误。
10．C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应为，A错误；镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误；加入催化剂，正、逆反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确；点后升高温度，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则，D错误。
11．B【解析】甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极，A正确；图乙为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的电极反应为，B错误；图丙为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为，所以外电路中每转移2ml电子，消耗1ml锌，质量为，C正确；图丁所示铅蓄电池为二次电池，总反应为，放电时，为正极，发生还原反应，其正极的电极反应式为，D正确。
12．D【解析】活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误；能量越低越稳定，的相对能量低于，则更稳定，B错误；催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误；从图中可得出三个热化学方程式，反应① ，反应② ，反应③ ，利用盖斯定律，将反应①+②+③得 ，D正确。
13．A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则测得的偏大，A正确；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B错误；盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误；反应放出的热量为，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025ml，生成1ml水放出的热量为，D错误。
14．D【解析】该装置为原电池，“厌氧阳极”为负极，“好氧阴极”为正极，则“好氧阴极”的电势高，A正确；“缺氧阴极”上电极反应式、，B正确；该电池工作时“厌氧阳极”的电子同时转移到“好氧阴极”和“缺氧阴极”中，故“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，C正确；“厌氧阳极”上发生葡萄糖失电子生成的反应，发生反应生成，逸出使该电极区质量减小，转移24ml电子，同时有移向正极，也使该电极区质量减小，共减小，质量减少28.8g时，参加反应的的物质的量为0.1ml，该电极输出电子的物质的量为2.4ml，D错误。
15．D【解析】1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极的反应为，b电极为负极，a电极上AgCl转化为Ag，a电极为正极，电池反应为，A正确；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧化反应，B正确；图中1与3相连，电池反应为，a电极为正极，所以盐桥1中的阳离子向a电极移动，C正确；1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b电极为正极，为电子流入极，D错误。
二、非选择题
16．（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）蒸馏法（1分）
（2）天然气（或甲烷、）
（3）除去和（或除去和）
（4）①CaO；②；③44.8
（4）
【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
（2）可燃冰是天然气（甲烷）水合物。
（3）碳酸钠溶液的作用是除去原有的杂质以及引入的杂质。
（4）①生石灰比烧碱价格低，宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂。
③因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得，需要消耗氯气最少为2ml，标准状况下的体积为44.8L。
17．（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） 排尽装置中的空气 防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ
（2）f g a（b） b（a） d（e） e（d）（共2分）
（3）
（4）
（5）76.3
【解析】实验前通入排尽装置中的空气，防止空气中的氧化NO，装置Ⅳ中Cu与稀硝酸反应制备NO，随后通入将反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置Ⅰ中盛有的水用于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和，装置Ⅲ中盛有的无水用于干燥NO，装置Ⅱ中NO与共热反应制备，装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性溶液用于吸收NO，防止污染空气。
（5）按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中含钙的物质的量为，设测定产品中含有，含有，可得，解得，所得产品中亚硝酸钙的纯度为。
18．（15分，除特殊标注外，每空2分）
Ⅰ．（1）
Ⅱ．（2）< <
（3）
（4）<（1分）
（5）bd
（6）1
（7）不变
【解析】Ⅰ．（1）根据盖斯定律，该反应可由反应得到，根据平衡常数表达式可知，。
Ⅱ．（2）温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则；温度为，压强为时，点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则。
（3）、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为。
（4）点温度高，压强大，所以反应速率快。
（5）a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；c．CO和按照物质的量之比反应，CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，CO和的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态；d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态。
（6）点CO的平衡转化率为0.5，列三段式：
若达到平衡状态时，容器的容积为，，点CO的平衡转化率为0.8，列三段式：
，设点时容器的容积为，，解得。
（7）点时，若再充入5ml的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。
19．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）c（1分）
（2）羟基、碳氯键（或氯原子）
（3） 取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）b
（5）、（或、）
（6）
【解析】A为，B为，D为。
（4）丙烯酸含有碳碳双键，乙酸不含碳碳双键，所以二者不互为同系物，a错误；两个甲基上各有一个氢原子可以和碳碳双键在同一个平面上，b正确；乙烯与丙烯的最简式相同，含碳、氢的质量分数相同，所以等质量的烃燃烧耗氧量相同，c错误；乙醇不能使的溶液褪色，d错误。选项
实验目的
实验方案
A
证明乙醇可以与钠反应
将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡
B
证明乙酸与乙醇的反应是可逆反应
向乙酸、浓硫酸和过量乙醇充分反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C
证明乙酸的酸性强于碳酸
将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡
D
检验淀粉是否水解
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
化学键
键能/（）
808
436
464