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江西省稳派上进2025届高三上学期秋季入学摸底考试 化学试题（解析版）
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这是一份江西省稳派上进2025届高三上学期秋季入学摸底考试 化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，2ml SO时转移电子数为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
4.试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li：7 O：16 C：59 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是
A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C. “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D. 石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．金钢材料属于铁的合金，铁合金具有较高的高温稳定性，能够适应高温、高压等恶劣环境下的工作，A正确；
B．瓷器是以黏土为主要原料，经化学变化高温烧制而成，B正确；
C．木质材料成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐，D正确；
故选C。
2. 关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是
A. 分子的空间结构和VSEPR模型一致B. 中S原子采用杂化
C. 是由非极性键形成的非极性分子D. 的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2O分子中O为中心原子，价层有4个电子对，其中含2个孤电子对、2个成键电子对，故空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．由分子结构式可知，S原子连有3个σ键，含1个孤电子对，采用sp3杂化，B项错误；
C．CS2分子的结构式为，含极性键，不含非极性键，C项错误；
D．由已知信息可知，COCl2是共价化合物，分子含2个C—Cl单键、1个C=O双键，D项正确；
故答案选D。
3. 1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是
A. 选择装置Ⅰ制备B. 选择装置Ⅱ除去氯气中的HCl
C. 选择装置Ⅲ进行氧化Na2S的实验D. 选择装置Ⅳ吸收尾气中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀盐酸中浓度低，还原性较弱，二氧化锰在加热条件下能氧化浓盐酸生成，不能氧化稀盐酸，A错误；
B．根据氯气与水反应的化学平衡可知，在饱和食盐水中可以吸收HCl气体，同时还可抑制与水的反应，因此可以使用装置Ⅱ除去中的HCl，B正确；
C．可以氧化Na2S发生反应：，当观察到生成浅黄色固体时，说明有单质S生成，进而证明反应发生，C正确；
D．为有毒气体，可以用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确；
答案选A。
4. 部分硫的化合物有如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12L气体含质子数为
B. 1L溶液中含数小于
C. 反应(1)中生成0.2ml SO时转移电子数为
D. 反应(2)中生成1ml时消耗还原剂分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，1.12 L SO2的物质的量为0.5 ml，含质子数为1.6，A项错误；
B．在Na2SO3溶液中，发生水解：，含数小于0.1，B项正确；
C．反应(1)中，生成2 ml SO时转移2 ml电子，生成0.2 ml SO时转移0.2 ml电子，C项错误；
D．在反应(2)中，生成1 ml Na2S时消耗2 ml还原剂，D项错误；
故答案选B。
5. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，溶液由橙黄色变为绿色，A项正确；
B．，银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误；
C．苯密度小于水，下层为水层，C项错误；
D．BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，无法辨析，D项错误；
故选A。
6. 水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在2ml/LZnSO4电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 电极电势：aB. 放电时，电子由a极经外电路流向b极
C. 正极上会发生反应：
D. a极质量净减13g时，理论上外电路转移0.2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为锌电极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，电极反应为：，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，电池中正极电势高于负极，电极电势：aB．由分析可知，a极为负极，b极为正极，放电时，电子由负极流出，经外电路流向正极，B正确；
C．由分析可知，正极上会发生反应将还原为，电极反应为：，C正确；
D．由分析可知，电极a反应为：Zn-2e-=Zn2+，则a极质量净减13g时，理论上外电路转移=0.4ml电子，D错误；
故答案为：D。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质转化关系为。元素周期表中，X原子半径最小，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个能级上电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A. 电负性：Y>Z>XB. Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物
C. 第一电离能：Z>WD. 用ZX4WYZ溶液可检验Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，元素周期表中，H原子半径最小，X为氢；基态Y原子3个能级上电子数相等，Y为碳；基态Z原子有3个未成对电子且与Y同周期，Z为氮；W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且W的原子序数大于Z，W为硫，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为H、C、N，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，CH4中C显负价，H显正价，故电负性由大到小的顺序为：N＞C＞H即Z>Y>X，A错误；
B．由分析可知，Y、Z分别为C、N，则Y的氢化物有固体、液体和气体，故Z的氢化物即NH3或N2H4的沸点不一定高于Y的氢化物，B错误；
C．由分析可知，Z为N，W为S，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，故第一电离能N＞O＞S即Z>W，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，故用ZX4WYZ溶液中含有SCN-，可检验Fe3+而不是Fe2+，D错误；
故答案为：C。
8. 从蛹虫草(Crdyceps militaris)菌株中分离出来的蛹虫草菌素具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是
A. 使溶液显紫色B. 能发生消去反应
C. 1个该分子中含2个手性碳原子D. 该物质具有两性，能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子中不含酚羟基，因此遇溶液不发生显色反应，A错误；
B．该物质分子中含有羟基，羟基连接的碳原子邻位有C-H键，因此在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，B正确；
C．1个该分子中含3个手性碳原子，如图：，C错误；
D．该物质分子中含有氨基，可以与盐酸反应，但不能与碱反应，因此不具有两性，D错误；
答案选B。
9. 实验室合成共价有机框架化合物(TpBD)的步骤：
步骤1：准确称取0.063g1，3，5-三甲酰基间苯三酚和0.829g的联苯二胺于具有聚四氟乙烯内衬的高压釜中。
步骤2：向高压釜中加入1.50mL 1，3，5-三甲基苯、1.50mL 1，4-二氧六环和0.50mL醋酸溶液，并混合均匀。
步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应72h．然后冷却到室温，离心分离。
步骤4：用DMF、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥12h，得到产品TpBD。
下列叙述错误的是
A. 步骤1不能使用托盘天平称量反应物B. 步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀
C. 步骤3为了节省时间温度可以任意调高D. 步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，从称量原料准确度看，步骤1不能选择托盘天平称量原料，A项正确；
B．步骤2用玻璃棒搅拌，加快反应物混合均匀，提高反应速率，B项正确；
C．温度高于120℃可能会导致产品分解，副产物增多，控制合适温度是关键操作之一，C项错误；
D．利用DMF、乙醇和丙酮作溶剂溶解产品中杂质，包括未反应的原料等，D项正确；
故选C
10. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是
A. 用分液操作分离乙B. 丙为
C. 丁发生缩聚反应合成戊D. 戊因含羟基而具有亲水性
【答案】D
【解析】
【分析】甲为乙烯，乙烯和溴单质发生加成反应生成乙(1，2-二溴乙烷)，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成丙(HOCH2CH2OH)，丙和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁()，丁中含有碳碳双键，发生加聚反应得戊()。
【详解】A．甲为乙烯，与溴加成生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分离乙和四氯化碳，A项错误；
B．1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成HOCH2CH2OH，B项错误；
C．丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊，C项错误；
D．丁为，戊为，戊含羟基，能与水形成氢键，具有亲水性，D项正确；
故答案选D。
11. 工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4ml和0.6ml NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是
A. 加入催化剂CuO-CrO使正反应活化能增大，逆反应速率加快
B. 升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数
C. 若往容器中再通入0.6ml和0.6ml，则此时
D. 若往容器中再通入0.4ml，转化率减小，NO转化率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下，加入催化剂，正、逆反应活化能同时降低，正、逆反应速率增大倍数相等，A错误；
B．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，B正确；
C．根据平衡浓度计算该温度下平衡常数，再根据浓度商与平衡常数大小判断平衡移动方向进而推知正、逆反应速率大小，列三段式：，；若平衡后，加入和，，平衡不移动，即正、逆速率相等，C正确；
D．若平衡后再充入，平衡正向移动，NH3转化率减小，NO转化率增大，D正确；
故选A。
12. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
根据实验，下列关于X的推断错误的是
A. 可能是和B. 可能是和
C. 不可能含D. 不能确定是否含
【答案】B
【解析】
【分析】固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有NaHSO4，可能含有NaHCO3和NaHSO3中的一种或两种物质，一定不含；固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含NaHSO3，可能含NaHCO3，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，A项正确，
B．根据分析可知，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物；X不可能是NaHSO4和NaHCO3组成的混合物，因为二者放出的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C项正确；
D．X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，D项正确；
故选B。
13. 氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂()晶胞如图所示。已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。a、b原子的分数坐标分别为和。下列叙述错误的是
A. 该晶胞中氧离子的配位数为8B. 该晶胞中，c原子的分数坐标为
C. 该晶体密度D. 该晶胞中，的半径为
【答案】C
【解析】
【分析】观察晶胞可知，白球位于立方体顶点和面心，黑球位于立方体内，1个立方晶胞含8个锂离子和4个氧离子，故黑球为锂离子，白球为氧离子。
【详解】A．取面心氧离子参照点，1个氧离子与8个锂离子最近且等距离，即氧离子配位数为8，A项正确；
B．由a、b原子的分数坐标，推知c原子的分数坐标为，B项正确；
C．1个氧化锂晶胞含4个“氧化锂”，，，C项错误；
D．由已知信息可知，面对角线上3个氧离子相切，氧离子半径，D项正确；
故选C。
14. 亚磷酸()是二元弱酸。常温下，向10mL的氨水中滴加溶液。混合溶液中[，、、]与pH关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 时，
B. 当时，
C. 当时，
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。
【详解】A．V=10时，H3PO3和氨水恰好完全反应生成NH4H2PO3，根据质子守恒，故A错误；
B．根据电荷守恒，当pH=7时，，，故B错误；
C．根据酸和碱完全反应时离子方程式：由电离常数和水的离子积求平衡常数：，
当时，，，C项错误；
D．的离子方程式为 ，平衡常数，故D正确；
选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收贵重金属的工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________区，中Au的化合价为___________价。
（2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用措施为___________(答一条)。写出转化成砖红色粉末和的化学方程式：___________。
（3）“酸溶”中，Pt转化成，写出其反应的离子方程式：___________。
（4）“操作X”是___________(填操作名称)。
（5）、的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是___________。
（6）已知：常温下，，，。“转化”中溶液pH大于7，判断依据是___________。
【答案】（1） ①. ds ②. +3
（2） ①. 粉碎废渣、增大氧气浓度、适当升高温度等 ②.
（3）
（4）萃取、分液 （5）SeO2和SO2都是分子晶体，SeO2的相对分子质量大于SO2，故SeO2分子间的范德华力大于SO2分子间的范德华力，SeO2的沸点比SO2的沸点高
（6）铵根离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，则，所以亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液为碱性
【解析】
【分析】阳极泥(含Ag2Se、Cu2Se、Cu、Au和Pt等)在氧气中焙烧，转化为CuO、Ag2O、SeO2、Cu2O，加入稀硝酸酸浸氧化，转化为硝酸银、硝酸铜、Au和Pt不反应，过滤后Au和Pt中加入盐酸、氯气得到AuCl3、[PtCl6]2−，加入磷酸三丁酯萃取、分液后留下AuCl3，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]，据此回答。
【小问1详解】
Au和Cu位于同族，Au价电子排布为5d106s1，位于元素周期表ds区，根据正负化合价代数和为0可知，NH4[Au(SO3)2]中Au的化合价为+3价；
【小问2详解】
“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为粉碎废渣、增大氧气浓度、适当升高温度等，Cu2Se转化成砖红色粉末Cu2O和SeO2的化学方程式为：；
【小问3详解】
“酸溶”中，Pt转化成[PtCl6]2−，其反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
磷酸三丁酯为有机溶剂，可以作为萃取剂，“操作X”是萃取、分液；
【小问5详解】
SeO2、SO2的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是：SeO2和SO2都是分子晶体，SeO2的相对分子质量大于SO2，故SeO2分子间的范德华力大于SO2分子间的范德华力，SeO2的沸点比SO2的沸点高；
【小问6详解】
铵根离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，则，所以亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液为碱性。
16. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
【制备产品】制备简易流程如下：
（1）步骤ⅰ中，加入的目的是___________(写一条即可)。
（2）步骤ⅱ中离子方程式为___________；步骤iv“趁热过滤”的目的是___________。
【测定组成】测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：常温下，，，为砖红色沉淀。
（3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。
（4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。
已知：(配离子)。
提出假设
假设1 氧化性强于；
假设2 氧化性弱于。
设计实验
（5）根据实验结果，假设___________(填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________(用化学用语和必要文字说明)。
【答案】（1）调节pH，抑制C2+水解，避免生成，并提供
（2） ①. ②. 产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭
（3）100mL容量瓶和胶头滴管
（4） ①. ②. 偏高
（5） ①. 2 ②. 用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致，平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成I2
【解析】
【分析】将CCl2·6H2O和NH4Cl温水溶解，得到[C(H2O)Cl4]2-，加入活性炭冷却后加入氨水，得到等混合物，加入双氧水加热得到等混合物，趁热过滤除去活性炭和含的滤液，加入浓盐酸、加热，得到[C(NH3)6]Cl3，过滤后乙醇洗涤，得到干燥的[C(NH3)6]Cl3，据此回答。
【小问1详解】
调节pH，抑制C2+水解，避免生成，并提供；
【小问2详解】
步骤ⅱ中离子方程式为：，产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器为指定容量的容量瓶和胶头滴管，即100mL容量瓶和胶头滴管；
【小问4详解】
，，若滴加指示剂过少，则须滴定更多的AgNO3溶液才会产生砖红色沉淀，故结果偏高；
【小问5详解】
根据控制变量原理，由①、③实验可得出形成稳定的配合物会降低溶液中钴离子浓度，使钴离子氧化能力降低，所以[C(NH3)6]3+氧化性弱于C3+，假设2成立，用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致，平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成I2。
17. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO和的资源化利用成为研究热点。
（1）目前大规模制氢方法之一是 ，速率方程式为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关)。其平衡常数(K)与温度(T)关系如下表所示。
①上述反应达到平衡后，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②830℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应的逆反应，达到平衡时的转化率为___________。
（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生反应：，容器内气体压强随时间的变化如表所示：
①0~150min内，用的分压变化表示的反应速率为___________；该温度下，反应的压强平衡常数为___________(只列计算式，是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②其他条件不变，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，反应相同时间内，的产率随反应温度的变化如图所示。
ⅰ．在催化剂Cat1、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为、，则有：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。
ⅱ．比较x、y两点速率大小：___________。
（3）科学家开发高效催化电极，实现CO和气体(体积比为3∶1)还原制备，其反应机理如图所示。
阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 增大 ②. 50%
（2） ①. ②. ③. = ④. <
（3）
【解析】
【小问1详解】
①根据平衡常数与温度关系可知，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。平衡时正、逆反应速率相等，推知：。升高温度，K减小，增大，增大；②设起始投入的CO2物质的量为a ml，CO2转化的物质的量为x ml，列三段式：
830℃时，该反应的平衡常数K=1.0，有：，解得x=0.5a，；
【小问2详解】
①根据起始CO2和H2投料比和总压强可知，起始时CO2、H2的分压分别为20 kPa、80 kPa．同温同容条件下，气体总压强之比等于物质的量之比。150 min时，
，，。
平衡时：
有：100 kPa-2y=65 kPa，y=17.5 kPa，平衡时各物质的分压：，，，，；②i．正、逆反应活化能之差等于反应热，催化剂只同程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热，即；ii．同方向反应，温度越高，反应越快，且y点尚未平衡；v逆(y)小问3详解】
阴极上，CO2和CO发生还原反应生成CH3OH和水，电极反应式为。
18. 布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物A中碳的轨道形成___________中心___________电子的大π键。
（2）B中官能团名称是___________。
（3）C→D的反应类型是___________；D→E中的作用是___________。
（4）2ml E和1ml反应生成F的化学方程式为___________。
（5）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。
（6）参照上述流程，以为原料合成，设计合成路线：___________(其他试剂自选)。
【答案】（1） ①. 6 ②. 6
（2）酮羰基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原剂
（4）2+ SOCl22+ SO2↑+H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与Zn/Hg、盐酸发生还原反应生成，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为。
【小问1详解】
苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的轨道形成6中心6电子的大π键，故答案为：6；6；
【小问2详解】
由结构简式可知，的官能团为酮羰基，故答案为：酮羰基；
【小问3详解】
由分析可知，C→D的反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成和氯化氢，D→E的反应为与硼氢化钠发生还原反应生成，反应中硼氢化钠为还原剂，故答案为：取代反应；还原剂；
【小问4详解】
由分析可知，E→F的反应为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2+ SOCl22+ SO2↑+H2O，故答案为：2+ SOCl22+ SO2↑+H2O；
【小问5详解】
B的芳香族同分异构体能发生银镜反应且苯环上有2个取代基，则取代基可能为醛基和正丙基、醛基和异丙基、-CH2CHO和乙基、-CH2CH2CHO和甲基、和甲基，取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6的结构简式为，故答案为：15；；
【小问6详解】
由有机物的转化关系可知，以为原料合成的合成步骤为与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为，合成路线为。选项
操作及现象
实验结论
A
在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色
醛基有还原性
B
向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解
氨水呈碱性
C
向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色
在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
实验
操作
现象
①
取少量X溶于水
固体粉末全部溶解，产生无色气体
②
向酸性溶液中加入X
溶液褪色
实验
操作
现象
①
在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
②
在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液
溶液变蓝色
③
在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液
无明显现象
④
在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液
逐渐变蓝色
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.59
0.38
时间/min
0
50
100
150
200
250
压强/kPa
100
88.0
79.8
72.4
65.0
65.0
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
4.试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li：7 O：16 C：59 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是
A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C. “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D. 石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．金钢材料属于铁的合金，铁合金具有较高的高温稳定性，能够适应高温、高压等恶劣环境下的工作，A正确；
B．瓷器是以黏土为主要原料，经化学变化高温烧制而成，B正确；
C．木质材料成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐，D正确；
故选C。
2. 关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是
A. 分子的空间结构和VSEPR模型一致B. 中S原子采用杂化
C. 是由非极性键形成的非极性分子D. 的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2O分子中O为中心原子，价层有4个电子对，其中含2个孤电子对、2个成键电子对，故空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．由分子结构式可知，S原子连有3个σ键，含1个孤电子对，采用sp3杂化，B项错误；
C．CS2分子的结构式为，含极性键，不含非极性键，C项错误；
D．由已知信息可知，COCl2是共价化合物，分子含2个C—Cl单键、1个C=O双键，D项正确；
故答案选D。
3. 1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是
A. 选择装置Ⅰ制备B. 选择装置Ⅱ除去氯气中的HCl
C. 选择装置Ⅲ进行氧化Na2S的实验D. 选择装置Ⅳ吸收尾气中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀盐酸中浓度低，还原性较弱，二氧化锰在加热条件下能氧化浓盐酸生成，不能氧化稀盐酸，A错误；
B．根据氯气与水反应的化学平衡可知，在饱和食盐水中可以吸收HCl气体，同时还可抑制与水的反应，因此可以使用装置Ⅱ除去中的HCl，B正确；
C．可以氧化Na2S发生反应：，当观察到生成浅黄色固体时，说明有单质S生成，进而证明反应发生，C正确；
D．为有毒气体，可以用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确；
答案选A。
4. 部分硫的化合物有如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12L气体含质子数为
B. 1L溶液中含数小于
C. 反应(1)中生成0.2ml SO时转移电子数为
D. 反应(2)中生成1ml时消耗还原剂分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，1.12 L SO2的物质的量为0.5 ml，含质子数为1.6，A项错误；
B．在Na2SO3溶液中，发生水解：，含数小于0.1，B项正确；
C．反应(1)中，生成2 ml SO时转移2 ml电子，生成0.2 ml SO时转移0.2 ml电子，C项错误；
D．在反应(2)中，生成1 ml Na2S时消耗2 ml还原剂，D项错误；
故答案选B。
5. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，溶液由橙黄色变为绿色，A项正确；
B．，银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误；
C．苯密度小于水，下层为水层，C项错误；
D．BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，无法辨析，D项错误；
故选A。
6. 水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在2ml/LZnSO4电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 电极电势：a
C. 正极上会发生反应：
D. a极质量净减13g时，理论上外电路转移0.2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为锌电极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，电极反应为：，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，电池中正极电势高于负极，电极电势：a
C．由分析可知，正极上会发生反应将还原为，电极反应为：，C正确；
D．由分析可知，电极a反应为：Zn-2e-=Zn2+，则a极质量净减13g时，理论上外电路转移=0.4ml电子，D错误；
故答案为：D。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质转化关系为。元素周期表中，X原子半径最小，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个能级上电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A. 电负性：Y>Z>XB. Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物
C. 第一电离能：Z>WD. 用ZX4WYZ溶液可检验Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，元素周期表中，H原子半径最小，X为氢；基态Y原子3个能级上电子数相等，Y为碳；基态Z原子有3个未成对电子且与Y同周期，Z为氮；W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且W的原子序数大于Z，W为硫，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为H、C、N，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，CH4中C显负价，H显正价，故电负性由大到小的顺序为：N＞C＞H即Z>Y>X，A错误；
B．由分析可知，Y、Z分别为C、N，则Y的氢化物有固体、液体和气体，故Z的氢化物即NH3或N2H4的沸点不一定高于Y的氢化物，B错误；
C．由分析可知，Z为N，W为S，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，故第一电离能N＞O＞S即Z>W，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，故用ZX4WYZ溶液中含有SCN-，可检验Fe3+而不是Fe2+，D错误；
故答案为：C。
8. 从蛹虫草(Crdyceps militaris)菌株中分离出来的蛹虫草菌素具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是
A. 使溶液显紫色B. 能发生消去反应
C. 1个该分子中含2个手性碳原子D. 该物质具有两性，能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子中不含酚羟基，因此遇溶液不发生显色反应，A错误；
B．该物质分子中含有羟基，羟基连接的碳原子邻位有C-H键，因此在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，B正确；
C．1个该分子中含3个手性碳原子，如图：，C错误；
D．该物质分子中含有氨基，可以与盐酸反应，但不能与碱反应，因此不具有两性，D错误；
答案选B。
9. 实验室合成共价有机框架化合物(TpBD)的步骤：
步骤1：准确称取0.063g1，3，5-三甲酰基间苯三酚和0.829g的联苯二胺于具有聚四氟乙烯内衬的高压釜中。
步骤2：向高压釜中加入1.50mL 1，3，5-三甲基苯、1.50mL 1，4-二氧六环和0.50mL醋酸溶液，并混合均匀。
步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应72h．然后冷却到室温，离心分离。
步骤4：用DMF、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥12h，得到产品TpBD。
下列叙述错误的是
A. 步骤1不能使用托盘天平称量反应物B. 步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀
C. 步骤3为了节省时间温度可以任意调高D. 步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，从称量原料准确度看，步骤1不能选择托盘天平称量原料，A项正确；
B．步骤2用玻璃棒搅拌，加快反应物混合均匀，提高反应速率，B项正确；
C．温度高于120℃可能会导致产品分解，副产物增多，控制合适温度是关键操作之一，C项错误；
D．利用DMF、乙醇和丙酮作溶剂溶解产品中杂质，包括未反应的原料等，D项正确；
故选C
10. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是
A. 用分液操作分离乙B. 丙为
C. 丁发生缩聚反应合成戊D. 戊因含羟基而具有亲水性
【答案】D
【解析】
【分析】甲为乙烯，乙烯和溴单质发生加成反应生成乙(1，2-二溴乙烷)，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成丙(HOCH2CH2OH)，丙和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁()，丁中含有碳碳双键，发生加聚反应得戊()。
【详解】A．甲为乙烯，与溴加成生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分离乙和四氯化碳，A项错误；
B．1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成HOCH2CH2OH，B项错误；
C．丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊，C项错误；
D．丁为，戊为，戊含羟基，能与水形成氢键，具有亲水性，D项正确；
故答案选D。
11. 工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4ml和0.6ml NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是
A. 加入催化剂CuO-CrO使正反应活化能增大，逆反应速率加快
B. 升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数
C. 若往容器中再通入0.6ml和0.6ml，则此时
D. 若往容器中再通入0.4ml，转化率减小，NO转化率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下，加入催化剂，正、逆反应活化能同时降低，正、逆反应速率增大倍数相等，A错误；
B．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，B正确；
C．根据平衡浓度计算该温度下平衡常数，再根据浓度商与平衡常数大小判断平衡移动方向进而推知正、逆反应速率大小，列三段式：，；若平衡后，加入和，，平衡不移动，即正、逆速率相等，C正确；
D．若平衡后再充入，平衡正向移动，NH3转化率减小，NO转化率增大，D正确；
故选A。
12. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
根据实验，下列关于X的推断错误的是
A. 可能是和B. 可能是和
C. 不可能含D. 不能确定是否含
【答案】B
【解析】
【分析】固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有NaHSO4，可能含有NaHCO3和NaHSO3中的一种或两种物质，一定不含；固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含NaHSO3，可能含NaHCO3，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，A项正确，
B．根据分析可知，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物；X不可能是NaHSO4和NaHCO3组成的混合物，因为二者放出的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C项正确；
D．X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，D项正确；
故选B。
13. 氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂()晶胞如图所示。已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。a、b原子的分数坐标分别为和。下列叙述错误的是
A. 该晶胞中氧离子的配位数为8B. 该晶胞中，c原子的分数坐标为
C. 该晶体密度D. 该晶胞中，的半径为
【答案】C
【解析】
【分析】观察晶胞可知，白球位于立方体顶点和面心，黑球位于立方体内，1个立方晶胞含8个锂离子和4个氧离子，故黑球为锂离子，白球为氧离子。
【详解】A．取面心氧离子参照点，1个氧离子与8个锂离子最近且等距离，即氧离子配位数为8，A项正确；
B．由a、b原子的分数坐标，推知c原子的分数坐标为，B项正确；
C．1个氧化锂晶胞含4个“氧化锂”，，，C项错误；
D．由已知信息可知，面对角线上3个氧离子相切，氧离子半径，D项正确；
故选C。
14. 亚磷酸()是二元弱酸。常温下，向10mL的氨水中滴加溶液。混合溶液中[，、、]与pH关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 时，
B. 当时，
C. 当时，
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。
【详解】A．V=10时，H3PO3和氨水恰好完全反应生成NH4H2PO3，根据质子守恒，故A错误；
B．根据电荷守恒，当pH=7时，，，故B错误；
C．根据酸和碱完全反应时离子方程式：由电离常数和水的离子积求平衡常数：，
当时，，，C项错误；
D．的离子方程式为 ，平衡常数，故D正确；
选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收贵重金属的工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________区，中Au的化合价为___________价。
（2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用措施为___________(答一条)。写出转化成砖红色粉末和的化学方程式：___________。
（3）“酸溶”中，Pt转化成，写出其反应的离子方程式：___________。
（4）“操作X”是___________(填操作名称)。
（5）、的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是___________。
（6）已知：常温下，，，。“转化”中溶液pH大于7，判断依据是___________。
【答案】（1） ①. ds ②. +3
（2） ①. 粉碎废渣、增大氧气浓度、适当升高温度等 ②.
（3）
（4）萃取、分液 （5）SeO2和SO2都是分子晶体，SeO2的相对分子质量大于SO2，故SeO2分子间的范德华力大于SO2分子间的范德华力，SeO2的沸点比SO2的沸点高
（6）铵根离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，则，所以亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液为碱性
【解析】
【分析】阳极泥(含Ag2Se、Cu2Se、Cu、Au和Pt等)在氧气中焙烧，转化为CuO、Ag2O、SeO2、Cu2O，加入稀硝酸酸浸氧化，转化为硝酸银、硝酸铜、Au和Pt不反应，过滤后Au和Pt中加入盐酸、氯气得到AuCl3、[PtCl6]2−，加入磷酸三丁酯萃取、分液后留下AuCl3，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]，据此回答。
【小问1详解】
Au和Cu位于同族，Au价电子排布为5d106s1，位于元素周期表ds区，根据正负化合价代数和为0可知，NH4[Au(SO3)2]中Au的化合价为+3价；
【小问2详解】
“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为粉碎废渣、增大氧气浓度、适当升高温度等，Cu2Se转化成砖红色粉末Cu2O和SeO2的化学方程式为：；
【小问3详解】
“酸溶”中，Pt转化成[PtCl6]2−，其反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
磷酸三丁酯为有机溶剂，可以作为萃取剂，“操作X”是萃取、分液；
【小问5详解】
SeO2、SO2的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是：SeO2和SO2都是分子晶体，SeO2的相对分子质量大于SO2，故SeO2分子间的范德华力大于SO2分子间的范德华力，SeO2的沸点比SO2的沸点高；
【小问6详解】
铵根离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，则，所以亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液为碱性。
16. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
【制备产品】制备简易流程如下：
（1）步骤ⅰ中，加入的目的是___________(写一条即可)。
（2）步骤ⅱ中离子方程式为___________；步骤iv“趁热过滤”的目的是___________。
【测定组成】测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：常温下，，，为砖红色沉淀。
（3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。
（4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。
已知：(配离子)。
提出假设
假设1 氧化性强于；
假设2 氧化性弱于。
设计实验
（5）根据实验结果，假设___________(填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________(用化学用语和必要文字说明)。
【答案】（1）调节pH，抑制C2+水解，避免生成，并提供
（2） ①. ②. 产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭
（3）100mL容量瓶和胶头滴管
（4） ①. ②. 偏高
（5） ①. 2 ②. 用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致，平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成I2
【解析】
【分析】将CCl2·6H2O和NH4Cl温水溶解，得到[C(H2O)Cl4]2-，加入活性炭冷却后加入氨水，得到等混合物，加入双氧水加热得到等混合物，趁热过滤除去活性炭和含的滤液，加入浓盐酸、加热，得到[C(NH3)6]Cl3，过滤后乙醇洗涤，得到干燥的[C(NH3)6]Cl3，据此回答。
【小问1详解】
调节pH，抑制C2+水解，避免生成，并提供；
【小问2详解】
步骤ⅱ中离子方程式为：，产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器为指定容量的容量瓶和胶头滴管，即100mL容量瓶和胶头滴管；
【小问4详解】
，，若滴加指示剂过少，则须滴定更多的AgNO3溶液才会产生砖红色沉淀，故结果偏高；
【小问5详解】
根据控制变量原理，由①、③实验可得出形成稳定的配合物会降低溶液中钴离子浓度，使钴离子氧化能力降低，所以[C(NH3)6]3+氧化性弱于C3+，假设2成立，用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致，平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成I2。
17. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO和的资源化利用成为研究热点。
（1）目前大规模制氢方法之一是 ，速率方程式为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关)。其平衡常数(K)与温度(T)关系如下表所示。
①上述反应达到平衡后，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②830℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应的逆反应，达到平衡时的转化率为___________。
（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生反应：，容器内气体压强随时间的变化如表所示：
①0~150min内，用的分压变化表示的反应速率为___________；该温度下，反应的压强平衡常数为___________(只列计算式，是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②其他条件不变，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，反应相同时间内，的产率随反应温度的变化如图所示。
ⅰ．在催化剂Cat1、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为、，则有：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。
ⅱ．比较x、y两点速率大小：___________。
（3）科学家开发高效催化电极，实现CO和气体(体积比为3∶1)还原制备，其反应机理如图所示。
阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 增大 ②. 50%
（2） ①. ②. ③. = ④. <
（3）
【解析】
【小问1详解】
①根据平衡常数与温度关系可知，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。平衡时正、逆反应速率相等，推知：。升高温度，K减小，增大，增大；②设起始投入的CO2物质的量为a ml，CO2转化的物质的量为x ml，列三段式：
830℃时，该反应的平衡常数K=1.0，有：，解得x=0.5a，；
【小问2详解】
①根据起始CO2和H2投料比和总压强可知，起始时CO2、H2的分压分别为20 kPa、80 kPa．同温同容条件下，气体总压强之比等于物质的量之比。150 min时，
，，。
平衡时：
有：100 kPa-2y=65 kPa，y=17.5 kPa，平衡时各物质的分压：，，，，；②i．正、逆反应活化能之差等于反应热，催化剂只同程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热，即；ii．同方向反应，温度越高，反应越快，且y点尚未平衡；v逆(y)
阴极上，CO2和CO发生还原反应生成CH3OH和水，电极反应式为。
18. 布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物A中碳的轨道形成___________中心___________电子的大π键。
（2）B中官能团名称是___________。
（3）C→D的反应类型是___________；D→E中的作用是___________。
（4）2ml E和1ml反应生成F的化学方程式为___________。
（5）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。
（6）参照上述流程，以为原料合成，设计合成路线：___________(其他试剂自选)。
【答案】（1） ①. 6 ②. 6
（2）酮羰基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原剂
（4）2+ SOCl22+ SO2↑+H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与Zn/Hg、盐酸发生还原反应生成，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为。
【小问1详解】
苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的轨道形成6中心6电子的大π键，故答案为：6；6；
【小问2详解】
由结构简式可知，的官能团为酮羰基，故答案为：酮羰基；
【小问3详解】
由分析可知，C→D的反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成和氯化氢，D→E的反应为与硼氢化钠发生还原反应生成，反应中硼氢化钠为还原剂，故答案为：取代反应；还原剂；
【小问4详解】
由分析可知，E→F的反应为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2+ SOCl22+ SO2↑+H2O，故答案为：2+ SOCl22+ SO2↑+H2O；
【小问5详解】
B的芳香族同分异构体能发生银镜反应且苯环上有2个取代基，则取代基可能为醛基和正丙基、醛基和异丙基、-CH2CHO和乙基、-CH2CH2CHO和甲基、和甲基，取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6的结构简式为，故答案为：15；；
【小问6详解】
由有机物的转化关系可知，以为原料合成的合成步骤为与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为，合成路线为。选项
操作及现象
实验结论
A
在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色
醛基有还原性
B
向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解
氨水呈碱性
C
向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色
在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
实验
操作
现象
①
取少量X溶于水
固体粉末全部溶解，产生无色气体
②
向酸性溶液中加入X
溶液褪色
实验
操作
现象
①
在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
②
在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液
溶液变蓝色
③
在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液
无明显现象
④
在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液
逐渐变蓝色
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.59
0.38
时间/min
0
50
100
150
200
250
压强/kPa
100
88.0
79.8
72.4
65.0
65.0
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