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湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷（原卷版）
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这是一份湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷（原卷版），共8页。
可能用得到的相对原子质量：C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
2. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 该反应有可能是放热反应
B. 1 ml A2(g)和1 ml B2(g)反应生成2 ml AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
3. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. a>c>d>bB. a>c>b>dC. b>d>c>aD. a>b>c>d
4. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A. 有机电解液可以用水性电解液代替
B. 金属锂为负极，发生还原反应
C. 当外电路转移1ml电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2
D. 放电时电池的总反应为
5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A 6min时反应达到平衡状态
B. 该反应为可逆反应
C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D. 10min内，用Z表示的反应速率为
6. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 1 ml该有机物能与2 ml NaOH反应
B. 该有机物中有4种官能团
C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
7. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH3，关于该有机物可能发生的反应，下列说法不正确的是
A. 能与Na发生置换反应
B. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
C. 能与溴水发生加成反应
D. 能与NaHCO3溶液发生复分解反应
8. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2D. 羟基的电子式：
9. 全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
10. 一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n ml O2，同时生成 2n ml NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ①②③④⑤⑥
11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. CO2、H2O两种物质可循环使用
C. 每生成1ml，转移3ml电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为：
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B. 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C. 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是
A. 最简单气态氢化物的沸点：YB. Z2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来
C. 简单离子半径：ZD. W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应
14. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等
D. 操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤
二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共58分)
15. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴
（1）A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_______。
（2）②中通入热空气能吹出Br2的原因是_______。
（3）③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是_______；检验的方法是_______。
（4）两次尾气处理时均可选择的试剂是_______。
a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液
（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。_______
（6）若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为_______。
16. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 ml·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。
(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：
已知：
i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ii．饱和CO2水溶液pH为5.6。
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起_______作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是_______。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2.乙同学认为不合理，其依据一是_______；依据二是乙醇中含官能团_______(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。
（2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是_______，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。
②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是_______。
a．试剂X为饱和Na2CO3溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
（3）①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式_______。
②F→G为加聚反应，化学方程式是_______。
（4）在反应I→VI中，属于加成反应的是_______。
（5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(C6H8O4)的结构简式_______。
（6）乙醇的电子式_______。
（7）乙醛和银氨溶液的反应方程式_______。A.制取
B.干燥
C.收集
D.制取氨水
可能用得到的相对原子质量：C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
2. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 该反应有可能是放热反应
B. 1 ml A2(g)和1 ml B2(g)反应生成2 ml AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
3. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. a>c>d>bB. a>c>b>dC. b>d>c>aD. a>b>c>d
4. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A. 有机电解液可以用水性电解液代替
B. 金属锂为负极，发生还原反应
C. 当外电路转移1ml电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2
D. 放电时电池的总反应为
5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A 6min时反应达到平衡状态
B. 该反应为可逆反应
C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D. 10min内，用Z表示的反应速率为
6. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 1 ml该有机物能与2 ml NaOH反应
B. 该有机物中有4种官能团
C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
7. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH3，关于该有机物可能发生的反应，下列说法不正确的是
A. 能与Na发生置换反应
B. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
C. 能与溴水发生加成反应
D. 能与NaHCO3溶液发生复分解反应
8. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2D. 羟基的电子式：
9. 全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
10. 一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n ml O2，同时生成 2n ml NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ①②③④⑤⑥
11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. CO2、H2O两种物质可循环使用
C. 每生成1ml，转移3ml电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为：
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B. 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C. 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是
A. 最简单气态氢化物的沸点：Y
C. 简单离子半径：Z
14. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等
D. 操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤
二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共58分)
15. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴
（1）A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_______。
（2）②中通入热空气能吹出Br2的原因是_______。
（3）③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是_______；检验的方法是_______。
（4）两次尾气处理时均可选择的试剂是_______。
a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液
（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。_______
（6）若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为_______。
16. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 ml·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。
(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：
已知：
i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ii．饱和CO2水溶液pH为5.6。
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起_______作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是_______。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2.乙同学认为不合理，其依据一是_______；依据二是乙醇中含官能团_______(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。
（2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是_______，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。
②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是_______。
a．试剂X为饱和Na2CO3溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
（3）①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式_______。
②F→G为加聚反应，化学方程式是_______。
（4）在反应I→VI中，属于加成反应的是_______。
（5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(C6H8O4)的结构简式_______。
（6）乙醇的电子式_______。
（7）乙醛和银氨溶液的反应方程式_______。A.制取
B.干燥
C.收集
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