[化学][一模]湖南省娄底市娄星区2024年中考考试试题(解析版)

这是一份[化学][一模]湖南省娄底市娄星区2024年中考考试试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Si-28
一、选择题(每题3分，共45分)
1. 在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是（ ）
A. 放烟花B. 贴对联
C. 剪窗花D. 包饺子
【答案】A
【解析】
【分析】通过化学变化表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
【详解】A、烟花中的火药燃烧时会放发光，故放烟花是利用了火药的化学性质，符合题意；
B、贴对联，不涉及化学变化，故与化学性质无关，不符合题意；
C、剪窗花属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
D、包饺子属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
2. 2023年娄星区持续推进农村人居环境整治提升暨和美乡村建设。下列做法符合这一主题的是（ ）
A. 植树造林，保护空气质量B. 露天焚烧，消除白色垃圾
C. 办农家乐，水源地附近搞烧烤D. 节庆时候，大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A、植树造林，保护空气质量，有利于推进农村人居环境整治提升暨和美乡村建设，A正确；
B、露天焚烧白色垃圾，会产生大量可吸入颗粒物以及二氧化碳，造成空气污染，不利于推进农村人居环境整治提升暨和美乡村建设，B错误；
C、办农家乐，在水源地附近搞烧烤，容易造成水体污染，不利于推进农村人居环境整治提升暨和美乡村建设，C错误；
D、节庆时候，大量燃放烟花爆竹，会产生大量二氧化碳及有毒有害气体，不利于推进农村人居环境整治提升暨和美乡村建设，D错误。
故选：A。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，A正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散发，不能将水注入浓硫酸中，否则易引起酸液飞溅，B错误；
C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，图示装置与大气连通，装置内气压始终等于大气压，无法检查气密性，C错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。
故选：A。
4. 下列常见物质的“自我介绍”正确的是（ ）
A. 水：我很厉害，所有物质遇到我都会溶解
B. 石墨：我在常温下化学性质稳定，与空气、水接触不易起变化
C. 氧气：人们的呼吸离不开我，我也是火箭发射的燃料
D. 空气：我家的成员很多，主要有氮气、氧气、氢气、二氧化碳等
【答案】B
【解析】
【详解】A、水能溶解许多物质，但不是所有物质都溶于水，例如金刚石不溶于水，A错误；
B、石墨是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，与空气、水接触不易起变化，B正确；
C、燃料有可燃性，氧气有助燃性，但没有可燃性，所以氧气不是火箭发射的燃料，C错误；
D、空气主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但不含氢气，D错误。
故选：B。
5. 下列微观结构示意图中表示混合物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知图中含有三种分子，属于混合物，故A正确；
B、由图可知图中只含有一种分子，属于纯净物，故B错；
C、由图可知图中只含有一种分子，属于纯净物，故C错；
D、由图可知图中含有一种的分子，属于纯净物，故D错。
故选A。
6. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为（ ）
A. -1B. +1C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中元素化合价之和为零。ClO2中O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+4，故选：D。
7. 庄稼一枝花，全靠肥当家。硝酸钾(KNO3)属于（ ）
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥
【答案】D
【解析】
【详解】硝酸钾(KNO3)中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选：D。
8. 最近中国科学家团队通过电催化结合生物合成的方式，成功将二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)，研究成果发表在《自然》期刊上。下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）
A. 由24个原子构成B. 氢元素的质量分数最大
C. 由三种元素组成D. 碳、氢元素质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，1个葡萄糖分子(C6H12O6)由24个原子构成，A错误；
B、葡萄糖分子中各元素质量比为，所以氧元素的质量分数最大，B错误；
C、葡萄糖(C6H12O6)由C、H、O这三种元素组成，C正确；
D、葡萄糖分子中碳、氢元素质量比为，D错误。
故选：C。
9. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、将等质量的品红分别加入冷水与热水中，现象是热水变红的速度明显比冷水快，说明温度越高，分子运动速率越快。该方案可以探究分子运动与温度有关，A正确；
B、H2O2分解产生H2O、O2，O2具有助燃性，有MnO2情况下H2O2溶液产生氧气速率比较快，能使带火星的木条复燃，没有MnO2情况下H2O2溶液产生氧气速率比较慢，不能使带火星的木条复燃，说明MnO2对H2O2分解有加速作用，该方案可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响，B正确；
C、电解水得到氢气和氧气，氢气中只含氢元素，氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该方案可以探究水的组成，C正确；
D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，而右侧试管中植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈，该实验的变量是氧气，无法探究铁生锈的条件之一是铁与水接触，D错误。
故选：D。
10. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。这种灭火方法依据的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物B. 隔绝氧气（或空气）
C. 降温至着火点以下D. 降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。
11. “价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A. M为氧化物B. N为有机物
C. X点对应的物质只有一种D. Y点对应的物质为CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、M点处的甲烷含碳氢两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于化合物，选项错误；
B、N点上方CO是含有碳、氧元素的化合物，其组成和性质与无机物很相似，不属于有机物，属于氧化物，选项错误；
C、X为碳单质，常见的碳单质有石墨、金刚石等，选项错误；
D、结合前面分析可知，Y为氧化物，其中碳元素化合价为+4价，则化合物的化学式为CO2，选项正确。
故选D。
12. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A. 点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃甲烷前需要验纯
B. 单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
C. 物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
D. 氢氧化钠溶于水后温度升高，所以硝酸铵溶于水温度也升高
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，否则可能发生爆炸，推理正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，推理错误；
C、能放出热量的反应不都是物质燃烧的反应，例如生石灰与水反应也放出热量，推理错误；
D、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，推理错误；
故选A。
13. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是（ ）
A Z可能属于单质
B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变
D. Y与Z的相对分子质量之比为14：17
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图1，X、Y的分子数目减少，Z的分子数目增加，说明该反应是X、Y反应生成Z，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，而Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，Z不可能属于单质，A错误；
B、根据图2，参与反应Y的质量为，反应生成的Z的质量为34g，根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，该反应是X、Y反应生成Z，则参与反应的X的质量为，所以参加反应的X与Y的质量比为，B正确；
C、根据图1，反应时间为t1时，X分子数目减少量为，Y分子数目减少量为，Z分子数目增加量为2n，则该反应的化学方程式为，每4n个分子反应生成2n个分子，反应前后分子总数改变，C错误；
D、根据B选项的分析，参与反应的Y的质量为28g，反应生成的Z的质量为34g，设Y、Z的相对分子质量分别为y、z，则有
，D错误。
故选：B。
14. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A. NaCl溶液中含有少量的杂质，可采用蒸发结晶的方法来提纯
B. 的溶解度大于NaCl的溶解度
C. t1℃时，100g饱和溶液中含有20g
D. t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯，故A正确；
B、温度高于t2℃，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故B错误；
C、由图中信息可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则120g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3，故C错误；
D、t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度减小，仍为饱和溶液，故D错误；
故选A。
15. 除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、通入氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，该方案得不到目标产物CO2，A错误；
B、加水，CaCO3不溶于水也不与水反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，过滤，得到CaCO3而不是目标产物CaO，B错误；
C、加过量的铜粉，Cu(NO3)2与铜粉不反应，AgNO3与铜粉反应生成Cu(NO3)2、Ag，过滤可以除去过量的铜粉以及生成的Ag，剩余溶液是Cu(NO3)2溶液，该方案可以与除去AgNO3，C正确；
D、加适量的CuSO4溶液，KNO3与CuSO4不反应，KOH与CuSO4刚好完全反应生成Cu(OH)2沉淀、K2SO4，过滤可以除去Cu(OH)2沉淀，剩余溶液的溶质有KNO3与K2SO4，该方案除去了KOH但引进了新的杂质K2SO4，D错误。
故选：C。
二、填空题(每空2分，共30分)
16. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。
（1）冰箱中有许多食物：牛肉、鸡蛋、草鱼、牛奶、西红柿等，其中富含维生素是___________。
（2）保存食物用到的保鲜袋属于___________。(填“合成材料”或“金属材料”)
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。
【答案】（1）西红柿
（2）合成材料
（3）乳化
【解析】（1）瓜果蔬菜中富含维生素，所以牛肉、鸡蛋、草鱼、牛奶、西红柿这几种物质中富含维生素的是：西红柿。
（2）保存食物用到的保鲜袋是塑料的一种，塑料属于合成材料，故填：合成材料。
（3）洗涤剂具有乳化功能，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，故填：乳化。
17. 氮气(N2)是空气中含量最多的气体，其化学性质非常稳定，常作保护气。广泛用于粮食、水果、蔬菜、生油及果酱等的贮藏与保鲜。高纯氮气在金属熔铸工艺中被用于对金属熔体精炼处理以提高铸坯质量。氮气还可用作制冷剂。化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应可以合成氨气(NH3)。最近科学家设计制备了二氧化钼/氯氧化铋复合材料，实现了优异的光催化固氮效率，在温和的条件下将氮气转化为氨气。产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系如下图所示。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）氮气常用作保护气是因为___________。
（2）化工上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式为___________。
（3）在光催化固氮中，产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系为___________。
【答案】（1）氮气化学性质不活泼
（2）
（3）产氨速率随着复合材料中二氧化钼含量的升高而先增大后减小
【解析】
（1）根据题目信息，氮气常用作保护气是因为氮气化学性质不活泼。
（2）化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应可以合成氨气(NH3)，化学方程式为：。
（3）根据图象，在光催化固氮中，产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系为：产氨速率随着复合材料中二氧化钼含量的升高而先增大后减小。
18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）B、C属于同种元素，因为___________相同。
（2）A、B形成的化合物的化学式为___________。
（3）当x___________时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。
【答案】（1）质子数##核电荷数 （2）MgCl2 （3）大于18小于23
【解析】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B、C属于同种元素，因为质子数（核电荷数）相同。
（2）根据图示，A的质子数为17，A是氯原子，其最外层电子数为7，在化学变化中容易得到1个电子，所以氯元素的化合价通常是-1价；B的质子数为12，B是镁原子，其最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子，所以镁元素的化合价通常是+2价，氯与镁可形成氯化镁，化合物中元素化合价之和为零，设形成氯化镁需要的镁原子与氯原子的个数比为x∶y，则，解得x∶y=1∶2，所以氯化镁的化学式为MgCl2。
（3）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据D的粒子结构示意图，其核外电子层数为3，核外电子数为，若D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期，则D粒子一定是阳离子，D原子失去电子变为阳离子，而原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，等于4时，也可以失去电子变为阳离子，则x的范围是，故填：大于18小于23。
19. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开实验探究。
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当溶液颜色由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的基本反应类型为___________。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”、“”、“”、“”表示不同离子。则“”表示___________。(填化学符号)
（3）用pH传感器按图2进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，当加入盐酸为___________mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。
【答案】（1）复分解反应 （2）Cl- （3）20
【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（2）根据，恰好完全反应时，所得溶液为NaCl溶液，溶液中含有的离子是Na+、Cl-，由于该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸中含有的离子是H+、Cl-，所以NaCl溶液和稀盐酸中相同的离子是Cl-，结合图1，可知“”表示Cl-。
（3）NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl、H2O，刚好完全反应时所得溶液为NaCl溶液，NaCl溶液呈中性，pH=7，根据图象，当加入盐酸为20mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。
20. 某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）步骤②中分离操作的名称是___________。
（2）溶液1中溶质成分有___________。(填化学式)
（3）步骤④中反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）过滤
（2）H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4
（3）
【解析】（1）根据流程图，经过步骤②的分离操作得到溶液1和固体1，说明该操作实现了固液分离，所以该操作是过滤。
（2）步骤②中加入稀硫酸，由于金属活动性顺序为Al＞Zn＞H＞Cu＞Au，则Cu、Au与稀硫酸不反应，Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3、H2，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2，同时稀硫酸过量，说明Al、Zn完全反应，所以溶液1中溶质成分有：H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4。
（3）根据（2）的分析，固体1含有Cu、Au，通入氧气并加热，Au与氧气不反应，Cu与氧气反应生成CuO，则固体2含有CuO、Au，步骤④加入过量稀硫酸，Au与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4、H2O，化学方程式为：。
三、实验探究题(每空2分，共20分)
21. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是___________。
（2）若实验室用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
（3）若实验室用装置B、E组合制取并收集二氧化碳，验满的方法是：___________。
（4）装置B、C均可用作实验室制取氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。
【答案】（1）水槽
（2）
（3）将燃着木条放在导管口b处，燃着木条熄灭，二氧化碳集满
（4）可控制反应的发生和停止
【解析】（1）据图可知，仪器甲是水槽。故填：水槽。
（2）由于A装置试管口处没有放一团棉花，所以用A装置制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式。故填：。
（3）由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，所以用装置B、E组合制取并收集二氧化碳，验满的方法是将燃着木条放在装置E导管口b处，燃着木条熄灭，二氧化碳集满。故填：将燃着木条放在装置E导管口b处，燃着木条熄灭，二氧化碳集满。
（4）装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体进入U型管，使U型管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，反应发生；当关闭弹簧夹时，反应产生的气体不能导出，在U型管右侧上方聚集，使U型管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，U型管内液面降低到有孔隔板以下，反应物分离，反应停止。故两者相比，装置C的优点是可控制反应的发生和停止。故填：可控制反应的发生和停止。
22. 《周礼·考工记》有记：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”其中包含化学原理是高温煅烧贝壳得到氧化钙，加入到草木灰水中，最终与碳酸钾作用制得氢氧化钾，其不但可以清除油污，还能使木质纤维胶化，增加衣物的光泽和强度。马王堆墓中出土的麻织品的纤维表面就显示出曾用这个方法处理过。化学课外小组的同学对此很感兴趣，在实验室对“古法制碱”开展深究活动。
【查阅资料】碳酸钾的性质类似于碳酸钠，氢氧化钾的性质类似于氢氧化钠。
【实验探究】
（1）取少量生石灰放在大烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，用手摸烧杯外壁，有发烫的感觉。小明认为该反应是一个___________反应。(填“放热”或“吸热”)
（2）充分溶解后，溶液仍然是浑浊的，趁热取适量上层清液于小烧杯中，冷却至室温，小红认为此时小烧杯中的溶液为氢氧化钙的不饱和溶液，理由是___________。
（3）再向小烧杯中加入一定量的碳酸钾溶液，有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：___________。
【提出问题】小烧杯中溶液的溶质有哪些呢？
【猜想假设】猜想I KOH
猜想Ⅱ KOH、K2CO3
猜想Ⅲ KOH、Ca(OH)2
【继续探究】
（4）完善下列表格
【实验结论】小烧杯中溶液的溶质只有KOH。
【反思评价】
（5）小华同学经过认真思考，发现甲实验的结论可能是错误的。请你分析原因：___________。
（6）请你帮小华同学改进或重新设计甲实验方案并得出相同的实验结论：___________。(写出实验操作和现象)
【答案】（1）放热
（2）氢氧化钙溶解度随着温度降低而增大
（3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）无明显现象
（5）加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钾反应，后和碳酸钾反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使溶液中含有碳酸钾，也不产生气泡
（6）取适量上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象
【解析】（1）取少量生石灰放在大烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，用手摸烧杯外壁，有发烫的感觉，所以小明认为该反应是一个放热反应；
（2）充分溶解后，溶液仍然是浑浊的，趁热取适量上层清液于小烧杯中，冷却至室温，小红认为此时小烧杯中的溶液为氢氧化钙的不饱和溶液，理由是氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大；
（3）再向小烧杯中加入一定量的碳酸钾溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，另取适量上层清液于试管中，滴加碳酸钾溶液，实验中观察到无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，即猜想Ⅲ错误；
（5）小华同学经过认真思考，发现甲实验的结论可能是错误的，原因是加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钾反应，后和碳酸钾反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使溶液中含有碳酸钾，也不产生气泡；
（6）实验方案:取适量上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钾。
四、计算题
23. 砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）完全反应后生成一氧化碳的质量为___________g。
（2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）2.8
（2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是x
x=60%
答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。
【解析】（1）根据图象，完全反应后生成一氧化碳的质量为2.8g。
（2）完全反应后生成的一氧化碳的质量（2.8g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出砂子样品中二氧化硅的质量分数，详见答案。




A．探究分子运动与温度有关
B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响
C．探究水的组成
D．探究铁生锈的条件之一：铁与水接触
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
HCl
通入氢氧化钠溶液
B
CaO
CaCO3固体
加水，过滤
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加过量的铜粉，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加适量的CuSO4溶液，过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
甲
取适量上层清液于试管中，滴加稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅱ错误
乙
另取适量上层清液于试管中，滴加碳酸钾溶液
___________。
猜想Ⅲ错误