四川省内江市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份四川省内江市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量表 姓名： 班级： 分数：
一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
A. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
B. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
3. 下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确的是
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B．3mlNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
C．1mlNH4F中含有的共价键数为4NA
D．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制取钠
B．热还原法制取汞、银
C．利用铝热反应制取钒、铬、锰
D．利用热分解法制取铜
7．下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图：
D. 的电子式：
8．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用丙装置制Fe（OH）2
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．WX是共价化合物
B．原子半径：W＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y
D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
10． 下列离子方程式书写正确的是
A. 将1 ml/L NaAlO2和1.5 ml/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
11．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（ ）
A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2：1
C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液
12． 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2ml/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是
A. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4ml
B. 反应后溶液中剩余的物质的量为0.4ml
C. 混合气体中NO和的体积之比为1：1
D. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10ml/L
13．某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-
B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+
C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
D. 若有0.4 ml电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2
14.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml A
A. 4B. 5C. 6D. 7
二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。
15． 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
（2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
（4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
写出该生产过程中SO2与氨水发生反应的的化学方程式______________________________，
NO2被吸收过程离子方程式是_____________________________________。
16. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：
（1）丙烯酸中含氧官能团名称是_______，A→B的反应类型是_______。
（2）聚丙烯酸的结构简式是_______。
（3）丙烯使溴水褪色的化学方程式是_______。
（4）B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是_______。
（5）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______(填标号，下同)。
①加成反应；②取代反应；③加聚反应；④中和反应
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
（6）下列有关说法正确的是_______。
A. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与A均能使溴水褪色，且原理相同
C. 可用溴水鉴别B和丙烯酸 D. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D
17. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：
回答下列问题：
(1)仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)
(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。
(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。
(4)通入干燥空气的目的是___________。
(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。
(6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。
18. I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体的颜色保持不变
B．容器内气体密度不变
C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（5）由图求得平衡时A的转化率为___________。
（6）平衡时体系内的压强是初始时___________倍。
参考答案
一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．D； 2．A； 3．C； 4．D； 5．D； 6．C； 7．B； 8．C； 9．D； 10．A； 11．C； 12．B； 13．B；14．C；
二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。
15．（14分）【答案】（1） ①. N2O5 ②. NO、NO2
（2） （3） ①浓硝酸 ②.
（4）SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H20
16．（14分）【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应
（2） （3）
（4） （5）B （6）CD
17（16分）【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 甲 ③. 饱和食盐水 ④. 浓硫酸 ⑤. HgO＋2Cl2= HgCl2＋Cl2O ⑥. 稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸 ⑦. ⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管 ⑧. 蒸馏
18.（14分）【答案】（1） ①. 温度 ②. 催化剂
（2）2A(g)＋B(g)2C(g) （3）0.1ml/(L·min)
ACE （5）40% （6）
H
C
N
O
F
Si
P
Cl
Br
I
Cr
1
12
14
16
19
28
31
35.5
80
127
52
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Mn
23
24
27
39
40
56
64
65
108
137
55
选项
目的
实验
A
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
配制浓度为0.10ml•L﹣1的NaOH溶液
称取NaOH固体4.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
MnO2催化剂、加热
10s
25s
60s
120s