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湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试题
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这是一份湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试题，共9页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是，下列离子方程式，书写正确的是，NA为阿伏加德罗常数的值，下面是有关氢硫酸等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物
B．以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和
C．去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同
D．豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理
2．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯分子的电子式为
B．乙烯分子的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
4．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+＝Ag+Fe2+
B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g D2O中含有的质子数目为10NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．2ml SO2与2ml O2充分反应生成的SO3分子数为2NA
D．标准状况下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是（ ）
A．均溶于水B．均为白色固体
C．受热时均易分解D．焰色反应均为黄色
7．已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是（ ）
A．X是宇宙中含量最高的元素
B．Y元素单质由单原子分子组成
C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是（ ）
A．实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应
C．双氧水在此实验中作还原剂
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
9．下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
A．氢硫酸失效的原因是易被O2氧化
B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发
C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制
D．自来水中存在着较强的氧化性物质
10．下列化合物常温、黑暗条件下能使溴水褪色的是（ ）
A．苯酚B．环己烷C．甲苯D．果糖
11．复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO﹣Zn2+的相互转化，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N电极发生氧化反应
B．放电时，N极的电极反应式为PTO﹣Zn2+﹣8e﹣═2PTO+4Zn2+
C．充电时，M电极与电源负极相连
D．充电时，Zn2+向N极移动
12．将6 ml CO2和8 ml H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是（ ）
A．0.25ml•L﹣1•min﹣1B．0.5ml•L﹣1•min﹣1
C．0.75ml•L﹣1•min﹣1D．1.0ml•L﹣1•min﹣1
13．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种（不计水电离出的H+、OH﹣），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中可能含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I﹣、SO42﹣
C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl﹣
14．铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成Fe3+
B．浓硝酸为1.40g•cm﹣3时，反应的主要还原产物为NO
C．浓硝酸为1.26g•cm﹣3时，反应生成2.24L（标准状况下）气体，则参加反应的n（HNO3）＝0.1ml
D．铁与过量浓硝酸（1.35g•cm﹣3）反应可表示为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
二．非选择题：共58分。
15．（16分）煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） ΔH＝131.3kJ•ml﹣1。
（1）在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是 kJ。
（2）该反应的平衡常数表达式是K＝ 。
（3）反应中H2O的浓度随时间的变化如下表：
根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率＝ ml•L﹣1•min﹣1。
（4）表中a b，c 1.23ml•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器内压强保持不变
B．v（H2）＝v（H2O）
C．容器内气体密度保持不变
D．碳的浓度保持不变
（6）1300℃时，达到平衡时H2O的转化率＝ %（结果保留到0.1%）。
（7）若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的H2O（g），则该反应将 （填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”），保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的H2O（g）浓度比原平衡 （填写“增大、减小或不变”），平衡常数K （填写“增大、减小或不变”）。
16．（12分）硼酸（H3BO3）为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×10﹣10]
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分有 。
（2）“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为 。“溶浸”产生的气体被NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为 。
（3）在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）调pH＝6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为 ，“母液”加热后可返回 工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是 。
（5）实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，再涂抹上适量硼酸进行中和，写出H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式 。
17．（14分）《物理小识•金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4⋅7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：SO2熔点﹣75.5℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A装置中反应后所得固体的化学式为 。玻璃纤维的作用是 。
（2）B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为 %（保留到小数点后1位）。
（3）D装置的作用是 。
Ⅱ．探究SO2的性质
在装置C中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH﹣t图：
（4）C装置中覆盖食用油的目的是 。
（5）pH﹣t图中，②的曲线出现骤降，这是因为 （用化学方程式表示）。对比分析上述两组数据，可得出的结论是 。
18．（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。B分子中官能团的名称是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②反应类型： ；
④反应类型： 。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）某次实验中，以6.0g D为原料，制得4.4g E，则D的转化率为 。
2024-2025学年高二（上）入学考试化学试卷参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．C
14．D
15．（1）196.95；
（2）；
（3）0.15；
（4）＞；＜；
（5）AC；
（6）38.5；
（7）向正方向移动；增大；不变。
16．（1）SiO2、Fe2O3、Al2O3；
（2）水浴加热；NH3+＝+；
（3）抑制H3BO3 电离，促进其析出（或转化为H3BO3，促进析出）；
（4）氨气 （氨水或NH3.H2O）；溶浸；取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象；再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；
（5）H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣ （或 H3BO3+OH﹣＝+2H2O ）。
17．（1）Fe2O3；防止反应过程中固体粉末随着气流进入导管，堵塞导管；
（2）29.5；
（3）吸收多余的二氧化硫；
（4）隔绝空气，避免空气中的氧气对后续实验产生干扰；
（5）2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；氧气能够氧化三氧化硫。
18．（1）C2H4；羟基；
（2）2 CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，取代反应或酯化反应；
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（4）50%。
类别
选项
同素异形体
混合物
电解质
非电解质
A
O2和O3
冰水混合物
液态KNO3
蔗糖
B
红磷和白磷
海水
铜
乙醇
C
金刚石和石墨
铝合金
AgCl
CO2
D
CaO和CaO2
空气
硫酸钠固体
食醋
温度（℃）
时间（分钟）
1300℃
高于1300℃
0
2ml•L﹣1
2ml•L﹣1
2
aml•L﹣1
bml•L﹣1
4
1.4ml•L﹣1
cml•L﹣1
6
1.23ml•L﹣1
cml•L﹣1
8
1.23ml•L﹣1
cml•L﹣1
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物
B．以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和
C．去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同
D．豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理
2．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯分子的电子式为
B．乙烯分子的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
4．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+＝Ag+Fe2+
B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g D2O中含有的质子数目为10NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．2ml SO2与2ml O2充分反应生成的SO3分子数为2NA
D．标准状况下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是（ ）
A．均溶于水B．均为白色固体
C．受热时均易分解D．焰色反应均为黄色
7．已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是（ ）
A．X是宇宙中含量最高的元素
B．Y元素单质由单原子分子组成
C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是（ ）
A．实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应
C．双氧水在此实验中作还原剂
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
9．下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
A．氢硫酸失效的原因是易被O2氧化
B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发
C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制
D．自来水中存在着较强的氧化性物质
10．下列化合物常温、黑暗条件下能使溴水褪色的是（ ）
A．苯酚B．环己烷C．甲苯D．果糖
11．复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO﹣Zn2+的相互转化，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N电极发生氧化反应
B．放电时，N极的电极反应式为PTO﹣Zn2+﹣8e﹣═2PTO+4Zn2+
C．充电时，M电极与电源负极相连
D．充电时，Zn2+向N极移动
12．将6 ml CO2和8 ml H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是（ ）
A．0.25ml•L﹣1•min﹣1B．0.5ml•L﹣1•min﹣1
C．0.75ml•L﹣1•min﹣1D．1.0ml•L﹣1•min﹣1
13．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种（不计水电离出的H+、OH﹣），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中可能含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I﹣、SO42﹣
C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl﹣
14．铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成Fe3+
B．浓硝酸为1.40g•cm﹣3时，反应的主要还原产物为NO
C．浓硝酸为1.26g•cm﹣3时，反应生成2.24L（标准状况下）气体，则参加反应的n（HNO3）＝0.1ml
D．铁与过量浓硝酸（1.35g•cm﹣3）反应可表示为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
二．非选择题：共58分。
15．（16分）煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） ΔH＝131.3kJ•ml﹣1。
（1）在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是 kJ。
（2）该反应的平衡常数表达式是K＝ 。
（3）反应中H2O的浓度随时间的变化如下表：
根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率＝ ml•L﹣1•min﹣1。
（4）表中a b，c 1.23ml•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器内压强保持不变
B．v（H2）＝v（H2O）
C．容器内气体密度保持不变
D．碳的浓度保持不变
（6）1300℃时，达到平衡时H2O的转化率＝ %（结果保留到0.1%）。
（7）若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的H2O（g），则该反应将 （填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”），保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的H2O（g）浓度比原平衡 （填写“增大、减小或不变”），平衡常数K （填写“增大、减小或不变”）。
16．（12分）硼酸（H3BO3）为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×10﹣10]
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分有 。
（2）“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为 。“溶浸”产生的气体被NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为 。
（3）在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）调pH＝6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为 ，“母液”加热后可返回 工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是 。
（5）实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，再涂抹上适量硼酸进行中和，写出H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式 。
17．（14分）《物理小识•金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4⋅7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：SO2熔点﹣75.5℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A装置中反应后所得固体的化学式为 。玻璃纤维的作用是 。
（2）B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为 %（保留到小数点后1位）。
（3）D装置的作用是 。
Ⅱ．探究SO2的性质
在装置C中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH﹣t图：
（4）C装置中覆盖食用油的目的是 。
（5）pH﹣t图中，②的曲线出现骤降，这是因为 （用化学方程式表示）。对比分析上述两组数据，可得出的结论是 。
18．（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。B分子中官能团的名称是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②反应类型： ；
④反应类型： 。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）某次实验中，以6.0g D为原料，制得4.4g E，则D的转化率为 。
2024-2025学年高二（上）入学考试化学试卷参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．C
14．D
15．（1）196.95；
（2）；
（3）0.15；
（4）＞；＜；
（5）AC；
（6）38.5；
（7）向正方向移动；增大；不变。
16．（1）SiO2、Fe2O3、Al2O3；
（2）水浴加热；NH3+＝+；
（3）抑制H3BO3 电离，促进其析出（或转化为H3BO3，促进析出）；
（4）氨气 （氨水或NH3.H2O）；溶浸；取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象；再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；
（5）H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣ （或 H3BO3+OH﹣＝+2H2O ）。
17．（1）Fe2O3；防止反应过程中固体粉末随着气流进入导管，堵塞导管；
（2）29.5；
（3）吸收多余的二氧化硫；
（4）隔绝空气，避免空气中的氧气对后续实验产生干扰；
（5）2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；氧气能够氧化三氧化硫。
18．（1）C2H4；羟基；
（2）2 CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，取代反应或酯化反应；
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（4）50%。
类别
选项
同素异形体
混合物
电解质
非电解质
A
O2和O3
冰水混合物
液态KNO3
蔗糖
B
红磷和白磷
海水
铜
乙醇
C
金刚石和石墨
铝合金
AgCl
CO2
D
CaO和CaO2
空气
硫酸钠固体
食醋
温度（℃）
时间（分钟）
1300℃
高于1300℃
0
2ml•L﹣1
2ml•L﹣1
2
aml•L﹣1
bml•L﹣1
4
1.4ml•L﹣1
cml•L﹣1
6
1.23ml•L﹣1
cml•L﹣1
8
1.23ml•L﹣1
cml•L﹣1
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湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷（原卷版）： 这是一份湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷（原卷版），共8页。
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湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试卷： 这是一份湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试卷，共7页。
