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河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期入学测试化学试卷
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这是一份河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期入学测试化学试卷，共14页。试卷主要包含了测试范围，6g硫粉与11，50ml/L盐酸、50mL0等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：70分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版选择性必修一第二章至第三章第一节。
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是
A．N2是共价化合物
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N≡N键放出热量，形成N-H键吸收热量
D．反应的ΔH = E(N≡N)＋3E(H-H)-2E(N-H) (E表示键能)
2．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．白磷转化为红磷是放热反应
B．红磷比白磷稳定性更高
C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷
D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多
3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与 溶液反应：
B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为
C．的燃烧热 则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则
4．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．断开 H-O 键放出能量B．形成 H-H 键吸收能量
C．该反应为吸热反应D．反应物总能量大于生成物总能量
5．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热
B．碳的燃烧热
C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于
D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
6．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是
A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同
B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中
C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小
D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热
7．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．e是
B．a、b、c、d、e中c最稳定
C．反应的热化学方程式为
D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
8．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用滴定管量取所用药品
B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度
9．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是
A．存在物质状态的变化
B．发生了氧化还原反应
C．反应中化学能只转化为热能
D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成
10．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
11．在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出y kJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。
下列说法错误的是
A．Li元素的第一电离能为
B．中氧氧键键能为
C．得电子变成需吸收能量
D．4Li（晶体）（晶体）
13．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热，则：
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
14．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：
B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
C．
D．结合的燃烧热，可求算的
二、非选择题
15．比较下列反应热的大小：
(1)已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH1和反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g) ΔH2，则ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，一般认为通过如下步骤来实现。
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1；
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2；
体系能量变化如图所示。
则ΔH1 (填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(3)335 ℃时，在恒容密闭容器中，1 ml C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下。
反应Ⅰ：C10H18(l)=C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)=C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
则ΔH1 (填“>”“<”或“=”，下同)0、ΔH2 0。
16．焓变与吸热反应和放热反应的关系
(1)放热反应：反应体系向环境 能量，反应体系的焓 ，为负值，即。
(2)吸热反应：反应体系从环境中 能量，反应体系的焓 ，为正值，即。
17．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯： △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H= kJ⋅ml-1((用含a、b的式子表示)。
(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
kJ⋅ml-1
kJ⋅ml-1
则 △H3= kJ⋅ml-1，
18．用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50ml/L盐酸、50mL0.50ml/LNaOH溶液、50mL0.50ml/L氨水。
已知：弱碱电离时吸热。
(1)从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。
(2)某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。
A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严D．碱溶液一次性迅速倒入
(3)若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。
A．仪器应无裂隙B．可用温度计测温
C．具备保温、隔热性能D．只能用磁子搅拌反应液
(4)将浓度为0.5ml/L的酸溶液和0.55ml/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是 。
②的 (保留一位小数)。
化学-参考答案
一、单选题
1．B
【详解】A．N2只含有共价键的单质，故A错误；
B．该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．断键吸收热量，形成键放出热量，故C错误；
D．1个NH3中含有3个N-H键，故反应的(E表示键能)，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确；
B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确；
C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误；
D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1ml水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为，故A错误；
B．氢气的燃烧热指101kPa时1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，故B错误；
C．甲醇的燃烧热指101kPa时1ml甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为 ，故C错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2ml)时，放出19.12k热量，可知生成1 ml时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．断开化学键需要吸收能量，A错误；
B．形成 H-H 键放出能量，B错误；
C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确；
D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．碳的燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1，故A错误；
B．碳的燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1，故B错误；
C．0.5 ml H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·ml-1，故C正确；
D．1 ml HCl的稀溶液与含1 ml NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
选C。
6．C
解析：A．测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱电解质，电离过程应该吸收热量，所以所测中和反应的反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错误；
B．为了保证热量不流失，将NaOH溶液一次快速加入酸中，B错误；
C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，C正确；
D．根据比热容公式进行计算:Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热，D错误；
答案选C。
7．C
解析：A．e中元素化合价为，则e是，选项A错误；
B．a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越稳定，所以a最稳定，选项B错误；
C．反应的热化学方程式为 ，选项C正确；
D．与溶液反应生成的产物中有、、，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知，如果溶液中a、b、d的浓度之比为，则不能满足，选项D错误；
答案选C。
8．B
解析：A．用滴定管取所用药品，比用量筒更加精确，可以减少误差，A不符合题意；
B．金属是热的良导体，传热快，若用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒，会使测得的中和热数据一定偏小，B符合题意；
C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，C不符合题意；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，实验更加准确，D不符合题意；
答案选B。
9．C
解析：A．固体酒精的燃烧由固态变为气态，存在物质状态的变化，故A正确；
B．燃烧过程中氧气中氧元素、酒精中碳元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故B正确；
C．反应中化学能转化为热能、光能等，故C错误；
D．反应中生成新物质，存在化学键的断裂和生成，故D正确。
故选C。
10．C
【分析】燃烧热是指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
解析：A．可燃物的物质的量不是1ml，其不等于燃烧热，A错误；
B．H2O的状态应为液态，B错误；
C．符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，C正确；
D．燃烧热是指可燃物与氧气反应，其不等于燃烧热，D错误；
故选C。
11．C
【详解】0.5ml二氧化碳通入1L0.75ml/L的NaOH溶液中，反应生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则生成了0.25ml碳酸钠和0.25ml碳酸氢钠，放出xkJ热量，则有①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) ΔH1=-4xkJ/ml，已知1mlCO2与2mlNaOH反应生成1ml碳酸钠放出ykJ的热量，即②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH2=-ykJ/ml，则反应①-反应②得到，ΔH=ΔH1-ΔH2=-(4x-y)kJ/ml，故答案选C。
12．B
【详解】A．根据图中2Li(g)→2Li＋(g)得到Li原子的第一电离能为，A正确；
B．中氧氧键键能为1ml分解为2ml所吸收的能量，即，B错误；
C．根据图中→可知，得电子变成需吸收能量，C正确；
D．根据图中为可知，4Li（晶体）（晶体） ，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．根据燃烧热的概念：1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误；
B．0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1mlN2和3mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应生成2ml水和1ml硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误；
D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的△H相同，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的非金属性大于S，推知热稳定性，A正确；
B．由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确；
C．由图可知，第一步热化学反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律两步反应式相加 ，故C错误；
D．结合的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可求算的，D正确；
故本题答案选C。
二、非选择题
15．(1)>
(2)>
(3) > >
【详解】（1）物质从固态转化为气态吸收热量，将反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g)和反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)相减，可得I2(s)⇌I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1>0，则ΔH2>ΔH1。
（2）反应①为吸热反应，ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2。
（3）由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应物总能量都低于生成物总能量，都是吸热反应，则ΔH1＞0、ΔH2＞0。
16．(1) 释放 减小
(2) 吸收 增大
【详解】（1）放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，为负值，即；
（2）吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，为正值，即。
17．(1)﹣(b-a)
(2)-130.8
【详解】（1）由该反应的能量图可以看出，该反应为放热反应，放出的热量为(b-a)kJ/ml，则该反应的△H=﹣ (b-a)kJ/ml，故答案为：﹣(b-a)；
由盖斯定律可知，，则，故答案为：-130.8。
18．(1) 玻璃搅拌器 隔热保温，减少热量散失
(2)AC
(3)D
(4) 是弱碱，电离吸热
【详解】（1）从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，装置中隔热层的作用是隔热保温，减少热量散失；
（2）A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度，起始温度偏高，反应热偏大，A符合；
B．做该实验时室温较高，对结果无影响，B不符合；
C．杯盖未盖严，热量散失较多，反应热偏大，C符合；
D．碱溶液一次性迅速倒入，对结果无影响，D不符合；
故选AC；
（3）A．仪器应无裂隙，减少热量散失，A正确；
B．简易热量计可用温度计测温，B正确；
C．简易热量计具备保温、隔热性能，C正确；
D．可以用玻璃搅拌器，D错误；
故选D；
（4）①两组实验结果存在差异的原因是是弱碱，电离吸热；
②≈。
反应物
起始温度/℃
最高温度/℃
甲组(HCl+NaOH)
20.0
23.3
乙组()
20.0
23.1
试卷满分：100分 考试时间：70分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版选择性必修一第二章至第三章第一节。
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是
A．N2是共价化合物
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N≡N键放出热量，形成N-H键吸收热量
D．反应的ΔH = E(N≡N)＋3E(H-H)-2E(N-H) (E表示键能)
2．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．白磷转化为红磷是放热反应
B．红磷比白磷稳定性更高
C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷
D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多
3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与 溶液反应：
B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为
C．的燃烧热 则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则
4．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．断开 H-O 键放出能量B．形成 H-H 键吸收能量
C．该反应为吸热反应D．反应物总能量大于生成物总能量
5．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热
B．碳的燃烧热
C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于
D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
6．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是
A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同
B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中
C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小
D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热
7．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．e是
B．a、b、c、d、e中c最稳定
C．反应的热化学方程式为
D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
8．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用滴定管量取所用药品
B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度
9．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是
A．存在物质状态的变化
B．发生了氧化还原反应
C．反应中化学能只转化为热能
D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成
10．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
11．在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出y kJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。
下列说法错误的是
A．Li元素的第一电离能为
B．中氧氧键键能为
C．得电子变成需吸收能量
D．4Li（晶体）（晶体）
13．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热，则：
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
14．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：
B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
C．
D．结合的燃烧热，可求算的
二、非选择题
15．比较下列反应热的大小：
(1)已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH1和反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g) ΔH2，则ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，一般认为通过如下步骤来实现。
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1；
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2；
体系能量变化如图所示。
则ΔH1 (填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(3)335 ℃时，在恒容密闭容器中，1 ml C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下。
反应Ⅰ：C10H18(l)=C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)=C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
则ΔH1 (填“>”“<”或“=”，下同)0、ΔH2 0。
16．焓变与吸热反应和放热反应的关系
(1)放热反应：反应体系向环境 能量，反应体系的焓 ，为负值，即。
(2)吸热反应：反应体系从环境中 能量，反应体系的焓 ，为正值，即。
17．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯： △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H= kJ⋅ml-1((用含a、b的式子表示)。
(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
kJ⋅ml-1
kJ⋅ml-1
则 △H3= kJ⋅ml-1，
18．用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50ml/L盐酸、50mL0.50ml/LNaOH溶液、50mL0.50ml/L氨水。
已知：弱碱电离时吸热。
(1)从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。
(2)某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。
A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严D．碱溶液一次性迅速倒入
(3)若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。
A．仪器应无裂隙B．可用温度计测温
C．具备保温、隔热性能D．只能用磁子搅拌反应液
(4)将浓度为0.5ml/L的酸溶液和0.55ml/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是 。
②的 (保留一位小数)。
化学-参考答案
一、单选题
1．B
【详解】A．N2只含有共价键的单质，故A错误；
B．该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．断键吸收热量，形成键放出热量，故C错误；
D．1个NH3中含有3个N-H键，故反应的(E表示键能)，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确；
B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确；
C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误；
D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1ml水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为，故A错误；
B．氢气的燃烧热指101kPa时1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，故B错误；
C．甲醇的燃烧热指101kPa时1ml甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为 ，故C错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2ml)时，放出19.12k热量，可知生成1 ml时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．断开化学键需要吸收能量，A错误；
B．形成 H-H 键放出能量，B错误；
C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确；
D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．碳的燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1，故A错误；
B．碳的燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1，故B错误；
C．0.5 ml H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·ml-1，故C正确；
D．1 ml HCl的稀溶液与含1 ml NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
选C。
6．C
解析：A．测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱电解质，电离过程应该吸收热量，所以所测中和反应的反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错误；
B．为了保证热量不流失，将NaOH溶液一次快速加入酸中，B错误；
C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，C正确；
D．根据比热容公式进行计算:Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热，D错误；
答案选C。
7．C
解析：A．e中元素化合价为，则e是，选项A错误；
B．a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越稳定，所以a最稳定，选项B错误；
C．反应的热化学方程式为 ，选项C正确；
D．与溶液反应生成的产物中有、、，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知，如果溶液中a、b、d的浓度之比为，则不能满足，选项D错误；
答案选C。
8．B
解析：A．用滴定管取所用药品，比用量筒更加精确，可以减少误差，A不符合题意；
B．金属是热的良导体，传热快，若用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒，会使测得的中和热数据一定偏小，B符合题意；
C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，C不符合题意；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，实验更加准确，D不符合题意；
答案选B。
9．C
解析：A．固体酒精的燃烧由固态变为气态，存在物质状态的变化，故A正确；
B．燃烧过程中氧气中氧元素、酒精中碳元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故B正确；
C．反应中化学能转化为热能、光能等，故C错误；
D．反应中生成新物质，存在化学键的断裂和生成，故D正确。
故选C。
10．C
【分析】燃烧热是指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
解析：A．可燃物的物质的量不是1ml，其不等于燃烧热，A错误；
B．H2O的状态应为液态，B错误；
C．符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，C正确；
D．燃烧热是指可燃物与氧气反应，其不等于燃烧热，D错误；
故选C。
11．C
【详解】0.5ml二氧化碳通入1L0.75ml/L的NaOH溶液中，反应生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则生成了0.25ml碳酸钠和0.25ml碳酸氢钠，放出xkJ热量，则有①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) ΔH1=-4xkJ/ml，已知1mlCO2与2mlNaOH反应生成1ml碳酸钠放出ykJ的热量，即②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH2=-ykJ/ml，则反应①-反应②得到，ΔH=ΔH1-ΔH2=-(4x-y)kJ/ml，故答案选C。
12．B
【详解】A．根据图中2Li(g)→2Li＋(g)得到Li原子的第一电离能为，A正确；
B．中氧氧键键能为1ml分解为2ml所吸收的能量，即，B错误；
C．根据图中→可知，得电子变成需吸收能量，C正确；
D．根据图中为可知，4Li（晶体）（晶体） ，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．根据燃烧热的概念：1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误；
B．0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1mlN2和3mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应生成2ml水和1ml硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误；
D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的△H相同，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的非金属性大于S，推知热稳定性，A正确；
B．由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确；
C．由图可知，第一步热化学反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律两步反应式相加 ，故C错误；
D．结合的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可求算的，D正确；
故本题答案选C。
二、非选择题
15．(1)>
(2)>
(3) > >
【详解】（1）物质从固态转化为气态吸收热量，将反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g)和反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)相减，可得I2(s)⇌I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1>0，则ΔH2>ΔH1。
（2）反应①为吸热反应，ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2。
（3）由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应物总能量都低于生成物总能量，都是吸热反应，则ΔH1＞0、ΔH2＞0。
16．(1) 释放 减小
(2) 吸收 增大
【详解】（1）放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，为负值，即；
（2）吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，为正值，即。
17．(1)﹣(b-a)
(2)-130.8
【详解】（1）由该反应的能量图可以看出，该反应为放热反应，放出的热量为(b-a)kJ/ml，则该反应的△H=﹣ (b-a)kJ/ml，故答案为：﹣(b-a)；
由盖斯定律可知，，则，故答案为：-130.8。
18．(1) 玻璃搅拌器 隔热保温，减少热量散失
(2)AC
(3)D
(4) 是弱碱，电离吸热
【详解】（1）从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，装置中隔热层的作用是隔热保温，减少热量散失；
（2）A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度，起始温度偏高，反应热偏大，A符合；
B．做该实验时室温较高，对结果无影响，B不符合；
C．杯盖未盖严，热量散失较多，反应热偏大，C符合；
D．碱溶液一次性迅速倒入，对结果无影响，D不符合；
故选AC；
（3）A．仪器应无裂隙，减少热量散失，A正确；
B．简易热量计可用温度计测温，B正确；
C．简易热量计具备保温、隔热性能，C正确；
D．可以用玻璃搅拌器，D错误；
故选D；
（4）①两组实验结果存在差异的原因是是弱碱，电离吸热；
②≈。
反应物
起始温度/℃
最高温度/℃
甲组(HCl+NaOH)
20.0
23.3
乙组()
20.0
23.1
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