人教版2019必修第二册化学专题06　化学与可持续发展含解析答案

这是一份人教版2019必修第二册化学专题06　化学与可持续发展含解析答案，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．少量铁粉与100mL0.01的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率但不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴浓盐酸 ②滴加几滴硫酸铜溶液 ③改用10mL0.1的硝酸 ④改用浓硫酸 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑥改用10mL0.1的盐酸
A．①②④⑤⑥B．①⑤⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥
2．生活中处处有化学，与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列说法正确的是
A．通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成的污染
B．双氧水和硫酸铜溶液用作消毒剂的原理相同
C．可向海洋中适量排放未经处理的核废水
D．可向葡萄酒中加入过量来杀菌
3．下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．2CH2=CH2+O22
4．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C．将废旧电池分类回收，深埋处理
D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
5．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是
A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇
6．下列有关合理用药的说法错误的是
A．在用药时，儿童必须与成年人区别对待
B．印有“OCT”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C．阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用
D．常用抗酸药有等
7．煤、石油、天然气统称为化石燃料。下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
B．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃类
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
D．甲烷与氯气反应生成的分子结构为正四面体型
8．水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是
A．蒸馏法B．电渗析法C．萃取法D．离子交换法
9．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是

A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
10．2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是
A．化石燃料中天然气为纯净物
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油
11．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素
D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
12．化学创造美好生活，下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列相关说法错误的是
A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的
C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的
D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的
14．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——胭脂红、山梨酸钾
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
15．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是

A．煤焦油是纯净物
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
16．下列有关煤的综合利用和石油化工的说法错误的是
A．煤的气化、液化和煤的焦化均为化学变化
B．石油裂解可能获得甲烷、乙烯、丙烯等物质
C．石油的催化重整可获取苯、甲苯等化工原料
D．化石燃料均为碳氢化合物组成的简单混合物
17．工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤
B．沉淀中除含有泥沙外，一定还含有
C．滤液中主要含有碳酸钠溶液
D．固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物
18．下列有关金属冶炼的说法错误的是
①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银
③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属
A．①②B．①③C．②④D．③④
19．液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度
B．“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同
C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2
D．粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na
20．下列物质的生产流程不合理的是
A．
B．
C．浓缩海水溶液金属
D．浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水
21．“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是
A．“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
B．“绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
C．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想
D．将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念
22．食品添加剂是指为改善食品的品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列说法错误的是
A．天然的食品添加剂多数对人体无害，人工合成的食品添加剂需控制用量
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂
C．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
D．用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应
23．下列有关食品添加剂的说法正确的是
A．碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B．维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C．能中和胃酸，可用作抗酸药物
D．奶粉中常添加作为铁元素强化剂
24．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取浪的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是
A．在步骤③中，吸收后，所得吸收液的增大
B．从步骤②到步骤④的目的是将溴浓缩富集，提高的提取率
C．步骤②中，用热空气将吹出，利用溴的易挥发性
D．步骤①和步骤④中的作用相同
25．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．B．
C．D．
26．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁
B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
二、填空题
27．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性；步骤④中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

(3)步骤③操作名称为 ；步骤④的离子方程式为 。
(4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处： (任写两点)。

三、解答题
28．海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

(1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和 ，过滤后加入 调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为 。
(2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是 。镁元素在元素周期表中的位置为 ，中离子半径： (填“>”或“
(3) 1.12
(4)取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)
【分析】粗盐中加入氢氧化钠除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液加入盐酸调节pH后结晶得到精盐用于氯碱工业；
母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸处理得到氯化镁晶体，最终得到无水氯化镁；
母液酸化后通入氯气氧化溴离子为溴单质，使用热空气吹出后使用碳酸钠吸收溴，加入硫酸酸性条件下得到溴单质，蒸馏得溴单质；
【详解】（1）由分析可知，常加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液，过滤后加入盐酸调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为；
（2）洗涤不干净会残留氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成；
镁元素为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中离子半径：>。
（3）
，反应釜1中每得到8g溴（为0.05ml），理论上至少需要0.05ml氯气，为1.12L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴由0变为+5，根据电子守恒可知，反应为，单线桥法表示电子的转移方向和数目，故表示为： ；向反应釜2中加硫酸，溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，离子方程式是；
（4）溴单质能将碘离子氧化为碘单质，说明溴的非金属性比碘强，故实验设计可以为：取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)。
29．(1)Al、
(2) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 硫酸 铁/铁粉
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)
(6)
【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。
【详解】（1）Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、。
（2）
操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。
（4）由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得；
（5）滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（6）易高锰酸钾氧化为Fe3+， 被还原为Mn2+，根据得失电子守恒， 与酸性溶液反应的离子方程式为。
题号
1
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5
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答案
B
A
D
C
B
B
D
C
A
C
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答案
A
A
D
D
D
D
C
B
D
C
题号
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答案
B
D
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A
C
B