人教版2019必修第二册化学高一化学下学期期末押题卷 含解析答案

这是一份人教版2019必修第二册化学高一化学下学期期末押题卷 含解析答案，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中不正确的是
A．正常雨水的pH等于7
B．工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径
C．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用
D．燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80%
2．下列叙述中不正确的是
A．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
B．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
D．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
3．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．甲基的电子式为
C．乙烯的球棍模型为 D．乙酸的分子式为：
4．下列实验操作对应现象描述正确的是
A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色B．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟
C．加热含足量的品红溶液，溶液变红色D．在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色
5．下列说法正确的是
A．实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3
B．由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集
C．氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D．为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3
6．某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为
A．N2B．NaC．CD．S
7．在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是
A．B．
C．D．
8．已知反应，下列叙述不正确的是
A．可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B．反应过程中能量关系可用图乙表示
C．若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D．图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
9．氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．AlN为新型无机非金属材料
B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA
C．上述反应属于固氮反应
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶
10．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是
A．分子式为
B．含有4种官能团
C．1ml该物质可以与1ml碳酸氢钠反应
D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应
12．化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是
A．实验①②生成气体的物质的量相等
B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成
C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变
13．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1ml 时，转移4ml电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
14．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是
A．i中，C做还原剂，能置换出SiB．碳酸的酸性强于硅酸
C．碳酸的热稳定性弱于硅酸D．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大
15．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2mlNO和1mlO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是
A．NO、NO2物质的量相等
B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1
16．常温下，某溶液中只含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO)。下列说法正确的是
A．原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+
B．原溶液中一定存在阴离子Cl-、
C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3
D．滤液X中一定存在Fe2+和，可能存在Na+
二、填空题
17．I.有以下各组微粒或物质：
A．CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B．金刚石和C60 C．冰和干冰 D．35Cl和37Cl E.NO和NO2
(1)其中互为同分异构体的有 (填编号，下同)；互为同素异形体的有 。
II.下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题：

(2)A、B、C三者的关系是 。
(3)向E中加入溴水，振荡静置后观察到的现象是 。
(4)用-CH3取代D中一个氢原子后得到物质F，F在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。写出F发生加聚反应的化学方程式 。
III.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

(5)根据图示回答下列问题：写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ，反应类型 。
④ ，反应类型 。
18．氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。
(1)Y代表的物质类别是 ，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是 （填序号）。
(2)反应①中每消耗1ml氢气，转移电子 ml。
(3)除去X中混有的少量的方法是 。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式 。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式 。该实验对工业上生产硝酸的启示是 。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为 ml/L。
三、解答题
19．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是 。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为 。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
(一)写出氯化镁在水中的电离方程式 。
(二)第①步的化学方程式 。
(三)第③步加入的化学试剂为 (填名称)。
20．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
21．连二亚硫酸钠（）是造纸工业中常用作漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用如下流程来制备连二亚硫酸钠：
回答下列问题：
(1)第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥纯净的，所用装置如图所示：
①仪器B的名称为 ，按气流方向连接各仪器口，顺序为a 。
②装置D中的试剂为 ，装置E烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)利用下列装置制取连二亚硫酸钠：
①先通入，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，再打开活塞，加入NaOH溶液制得。
下列制取的有关说法正确的是 。
a．的漂白原理与相同
b．单向阀的作用是只让气体进入并防倒吸
c．尾气可以用溶液处理
②测定产品纯度：称取a g样品溶于水配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加c ml/L碘水至反应完全，消耗碘水20.00mL。上述过程发生的反应有：
则该样品纯度为 。
A
B
C
D
含杂物质
甲烷(乙烯)
酒精(乙酸)
乙烯(二氧化硫)
苯(溴)
除杂试剂
酸性溶液
钠
溶液
四氯化碳
分离方法
洗气
蒸馏
洗气
分液
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
参考答案：
1．A
【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳，因此正常雨水的pH小于7，故A错误；
B．固氮是指游离态的氮变为化合态，工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径，故B正确；
C．在严格控制二氧化硫用量的情况下，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用，故C正确；
D．燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80%，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．增味剂味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，A正确；
B．植物油属于不饱和高级脂肪酸的甘油酯，可以催化加氢转变为固态的脂肪，B正确；
C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中存在淀粉，淀粉可能未水解或水解不完全，C正确；
D．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确；
B．甲基的电子式为 ，故B正确；
C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确；
D．乙酸的分子式为：，故D错误；
答案选D。
4．C
【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误；
B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误；
C．加热含足量的品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确；
D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷马上又会化合生成氯化铵，则不能用氯化铵受热分解法制取氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，密度小于空气且不与空气反应，应该用向下排空气法收集，B正确；
C．氨气是碱性气体，可以与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气也可以与无水CaCl2反应生成CaCl2.8NH3，不能用无水CaCl2干燥，C错误；
D．混合氢氧化钠固体和氯化铵固体不能加快反应，固体之间无法充分接触，另外氢氧化钠加热时腐蚀试管，氢氧化钠的造价高，故实验室不用氢氧化钠和氯化铵混合加热制取氨气，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成强酸硝酸，A不符合题意；
B．若单质A为钠，Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和O2加热反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，符合转化关系，B不符合题意；
C．若单质A为碳，C与O2不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和H22O反应生成碳酸为弱酸，C符合题意；
D．硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸，D不符合题意；
故选C。
7．B
【分析】同一个反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，
即:::=3:1:2:2，比较时，将用不同物质表示的速率转化为用物质B来表示速率。
【详解】A．，则=；
B．；
C．，则=；
D．，则=；
用B表示的最大速率为3，故答案选B。
8．C
【详解】A．图甲构成了铜铁原电池，负极反应为、正极反应为，则总反应为，A正确；
B．该反应是放热反应，故可以用图乙表示其反应过程中的能量关系，B正确；
C．若铁不纯（含有碳单质），则可以形成很多微型原电池而加快反应速率，C错误；
D．根据电极反应式可知，在铜表面被还原产生H2，D正确；
故选C。
9．B
【分析】
该反应的双线桥为：
【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．根据双线桥可知：生成2mlAlN时，转移6mle-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误；
C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确；
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B．乙酸和乙醇都与钠反应，故B错误；
C．乙烯不与溶液反应，二氧化硫可被溶液吸收，故C正确；
D．苯和溴都可被四氯化碳溶解，故D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误；
B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误；
C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确；
故选：D。
12．C
【分析】用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应，发生的反应分别为：、，据此作答。
【详解】A．由题知此时为铜过量，加入的酸可以反应完，因此根据反应可知，当加入的酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸稀硝酸，A项错误；
B．实验②是铜片与稀硝酸反应，生成，为无色气体，实验前原试管中充满，此时NO不会被氧化，不能生成NO2，B项错误；
C．实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充，与溶液中剩余的一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确；
D．将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误；
故答案选C。
13．C
【详解】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；
Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；
Ｃ．由反应可知，1ml时，转移2ml电子，C错误；
Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确；
故选C
14．B
【分析】某单晶硅制备工艺，步骤Ⅰ中发生反应：,步骤Ⅱ发生反应：，步骤Ⅲ发生反应：。
【详解】A. ⅰ中C在高温下还原二氧化硅为硅单质，同时生成一氧化碳逸出使得反应能够进行，不能说明“非金属性C比Si强”，A错误；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸，能说明“非金属性C比Si强”，B正确；
C. 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；而碳酸的热稳定性弱于硅酸，不能说明“非金属性C比Si强”，C错误；
D. 碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大，与晶体类型有关，不能说明“非金属性C比Si强”，D错误；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．题中不知道NO或O2的转化率，无法判断NO、NO2物质的量相等，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意；
C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D．用不同物质的化学速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为D。
16．B
【分析】由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无、；加入过量硝酸钡溶液有气体，说明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A为BaSO4，气体为NO；向滤液X中加入过量NaOH有气体，说明溶液中含有，气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3沉淀，滤液中通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C含有BaCO3，不能确定是否含有A13+，由于各离子浓度均为0.1 ml/L，由电荷守恒关系可知，只能含有、Fe2+、Cl-、，而A13+、Na+均不能存在，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知原溶液中含有、Fe2+、Cl-、，不可能含有的阳离子Na+和Fe3+，A错误；
B．根据上述分析可知原溶液中含有、Fe2+、Cl-、，可知原溶液中一定存在阴离子Cl-、，B正确；
C．根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀C 是BaCO3，而不是Al(OH)3，C错误；
D．根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2+和，不存在Na+，D错误；
故合理选项是B。
17．(1) A B
(2)同系物
(3)分层，上层为橙色(或橙红色)，下层无色
(4)
(5) CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是一种植物生长调节剂，A是乙烯，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，C是氯乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，D是乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，B是乙烷；乙烷与氯气在工作条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢。
【详解】（1）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，其中互为同分异构体的有CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3，选A；同素异形体是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的有金刚石和C60，选B；
（2）A的结构简式为CH3CH3、B的结构简式为CH3CH2CH3、C的结构简式为CH3CH2CH2CH3，三者的分子组成依次相差1个CH2，结构相似，三者的关系是同系物；
（3）E是苯，苯中加入溴水，苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯的密度比水小，振荡静置后，溴萃取到苯中，观察到的现象是分层，上层为橙色(或橙红色)，下层无色；
（4）
D是乙烯，用-CH3取代D中一个氢原子后得到丙烯，丙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚丙烯， 丙烯发生加聚反应的化学方程式。
（5）②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。
④是乙烷与氯气在工作条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
18．(1) 单质 ⑤
(2)2
(3)将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥
(4)
(5) 向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率
【详解】（1）Y所对应的物质为氮气，只由一种元素组成，物质类别为单质；反应①～④中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑤中N元素化合价均为-3价，则不属于氧化还原反应的是⑤；
（2）氮的固定中，氢气中的氢元素由0价升高为+1价，则消耗1mlH2转移电子的物质的量为2ml；
（3）NO不溶于水，NO2可与H2O反应生成HNO3和NO，因此可用盛水的洗气瓶除去NO中的少量NO2，将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥；
（4）工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化生成NO和水，发生反应为：；
（5）①用集气瓶收集二氧化氮气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量氧气，一段时间后，集气瓶中充满溶液，说明NO2和O2按照物质的量之比4：1与水反应，因此反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸时会产生一氧化氮，为了使原料充分利用，可向反应中通入足量的氧气，将氮元素全部转化为硝酸，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率；
②假设图2中集气瓶的体积为VL，充满VL的NO2气体，则n（NO2）=ml；根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=ml,则c=。
19．(1)c
(2)H2
(3)c
(4) MgCl2=Mg2++2Cl- CaCO3CaO+CO2↑ 稀盐酸
【分析】(一)海水分离得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应工业上的应用称为氯碱工业。得到氯化钠饱和溶液后，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠，母液通入氯气，氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，通过富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。
(二)贝壳煅烧分解产生CaO，向其中加入水反应产生石灰乳，将石灰乳加入到含有NaCl、MgCl2等的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤分离得到Mg(OH)2沉淀和滤液，将沉淀洗涤，然后用HCl溶解得到MgCl2溶液，经一系列操作得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，制取得到金属Mg；滤液经蒸发结晶可得到粗盐NaCl。
【详解】（1）a．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，a错误；
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到蒸发皿内加热浓缩，b错误；
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干得到晶体，c正确；
d．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶体溶于水损失，d错误；
故合理选项是c；
（2）“氯碱工业”通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的气体为氢气，化学式为H2；
（3）a．在反应③中溴元素得电子化合价降低，所以溴元素被还原，a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，因此不能用石灰水鉴别两种溶液，b错误；
c．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可以先加入过量NaOH除去Mg2+，再加过量的BaCl2溶液除去，然后用Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，经过滤后，向滤液中加入过量盐酸，来除去过量的NaOH和Na2CO3，c正确;
d．海水中还含有碘元素，但其是I-形式操作，应先将海水中的碘氧化生成碘单质，经萃取分液、蒸馏得到碘单质，而不可直接制备单质碘，d错误；
故合理选项是c；
（4）(一)MgCl2在水中溶解并电离产生Mg2+、Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
(二)贝壳主要成分是CaCO3，CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO、CO2，故第①步的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
(三)Mg(OH)2是碱，能够与盐酸发生复分解反应产生MgCl2、H2O，故第③步反应需加入的化学试剂为稀盐酸。
20．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
【详解】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2ml氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xml，则消耗氢气物质的量为3xml，生成氨气物质的量为2xml，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)ml，氢气的物质的量为(3-3x)ml，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08ml/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；
②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为CD；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；
③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。
21．(1) 恒压滴液漏斗 decbf 浓硫酸
(2) bc
【详解】（1）①仪器B是恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡气压，使液体能顺利流下；要制取并收集干燥纯净气体，一般顺序是“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”，故连接顺序是decbf，故答案为：恒压滴液漏斗；decbf；
②从装置连接顺序以及实验目的可以得出D装置是干燥，故装置中用的是浓硫酸；装置E是尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收尾气，故离子方程式为，故答案为：浓硫酸；。
（2）①根据图中所给物质，可知三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：；
a．保险粉能将有色物质还原为无色物质，说明保险粉是利用还原性来使有色质变为无色物质，漂白性是利用其氧化性，故a错误；
b．单向阀只能向一个方向通气，可以防倒吸，故b正确；
c．NaOH溶液或溶液都能和反应，故c正确；
故答案选bc；
故答案为：；bc；
②根据已知反应可知，，故保险粉纯度=，故答案为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
B
C
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
C
C
B
D
B