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四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题原卷版docx、四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
2. 下列有说法错误的是
A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽
B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同
C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4
D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
3. 下列说法中正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是
A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键
B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
5. 下列实验不合理的是
A AB. BC. CD. D
6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氮气的电子式：
B. 每产生 34gNH3， N2失去电子数目为 6NA
C. 1ml·L-1氨水中，含有的 NH3分子数目少于 NA
D. 每当消耗标准状况下 22.4LN2时，生成 N-H 键的数目为 6NA
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液：
C. 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
D. FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：
9. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存是
A. 0.1ml/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO
B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO
C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO
D. 含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程I中发生反应：
D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气
12. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液
B. 反应①的离子方程式为
C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗
13. 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是
A. 实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B. 实验二说明既发生了水解反应也被还原
C. 实验三说明发生了水解反应但未被还原
D. 以上三个实验说明对的水解无影响
14. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和
B. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C. X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/L
D. X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
15. 完成下列问题：
（1）工程塑料 ABS 树脂的结构简式如图所示：
合成时用了 3 种单体，这 3 种单体的结构简式分别是___________ 、___________ 、___________ 。
（2）以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精
其中能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
（3）工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 ___________。
（4）H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
16. 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下：
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。
（2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。
（3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 98.3%浓硫酸D. 70%浓硫酸
（4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。
（5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________ml·L-1(结果保留四位有效数字)。
17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3
根据流程信息回答下列问题：
（1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可)
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。
（4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。
（5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。
18. 化合物 M 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4ml 银
②
③
④
回答下列问题：
（1）C 的结构简式为___________ ，A 的名称为___________ 。
（2）B 中含有官能团的名称为___________ 。
（3）E 与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为 ___________。
（4）写出F+ H→ M 反应反应类型为：___________ 。化学方程式：___________ 。
（5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5ml W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，符合以上条件的 W 的同分异构体共有___________种。若核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1，则 W 的结构为：___________。A用排水法收集 NO
B制备乙酸乙酯
C验证乙炔的还原性
D作为实验室制取氨气的发生装置
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁离子
B
向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口
试纸未变蓝
溶液中无NH
C
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管产生黄绿色气体
氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3
D
向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液
液体变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
2. 下列有说法错误的是
A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽
B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同
C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4
D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
3. 下列说法中正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是
A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键
B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
5. 下列实验不合理的是
A AB. BC. CD. D
6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氮气的电子式：
B. 每产生 34gNH3， N2失去电子数目为 6NA
C. 1ml·L-1氨水中，含有的 NH3分子数目少于 NA
D. 每当消耗标准状况下 22.4LN2时，生成 N-H 键的数目为 6NA
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液：
C. 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
D. FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：
9. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存是
A. 0.1ml/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO
B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO
C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO
D. 含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程I中发生反应：
D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气
12. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液
B. 反应①的离子方程式为
C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗
13. 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是
A. 实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B. 实验二说明既发生了水解反应也被还原
C. 实验三说明发生了水解反应但未被还原
D. 以上三个实验说明对的水解无影响
14. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和
B. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C. X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/L
D. X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
15. 完成下列问题：
（1）工程塑料 ABS 树脂的结构简式如图所示：
合成时用了 3 种单体，这 3 种单体的结构简式分别是___________ 、___________ 、___________ 。
（2）以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精
其中能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
（3）工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 ___________。
（4）H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
16. 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下：
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。
（2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。
（3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 98.3%浓硫酸D. 70%浓硫酸
（4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。
（5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________ml·L-1(结果保留四位有效数字)。
17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3
根据流程信息回答下列问题：
（1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可)
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。
（4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。
（5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。
18. 化合物 M 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4ml 银
②
③
④
回答下列问题：
（1）C 的结构简式为___________ ，A 的名称为___________ 。
（2）B 中含有官能团的名称为___________ 。
（3）E 与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为 ___________。
（4）写出F+ H→ M 反应反应类型为：___________ 。化学方程式：___________ 。
（5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5ml W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，符合以上条件的 W 的同分异构体共有___________种。若核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1，则 W 的结构为：___________。A用排水法收集 NO
B制备乙酸乙酯
C验证乙炔的还原性
D作为实验室制取氨气的发生装置
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁离子
B
向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口
试纸未变蓝
溶液中无NH
C
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管产生黄绿色气体
氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3
D
向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液
液体变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
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