[化学]4东北三省精准教学2025届高三上学期9月联考试卷

这是一份[化学]4东北三省精准教学2025届高三上学期9月联考试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ）
A．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．聚2-丁烯单体的键线式：
B．的空间结构模型：
C．HF分子中键的电子云轮廓图：
D．新戊烷的核磁共振氢谱图：
3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是（ ）
4．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．物质a、b均为电解质，且b为强电解质
B．物质b与CuO的反应中，b作还原剂
C．利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验
D．既含离子键又含极性共价键
5．工业上利用还原制备储（Te）的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中心硫原子的弧电子对总数为
B．常温常压下，分子中健数目为
C．反应中每生成0.2mlTe，转移电子数为
D．的溶液中总数为
6．有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物Q分子式为B．有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种
C．有机物Q存在手性异构D．有机物Q含有3种官能团
7．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（ ）
8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，X与Z形成的化合物中，有一种具有漂白性，Y元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>WB．Q与X能形成化合物
C．第一电离能：X>Y>ZD．简单氢化物的键角：X>Y>Z
9．我国科学家实现了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．符合绿色化学的原子经济性要求B．反应①为熵增加的吸热反应
C．中C原子的杂化方式有2种D．淀粉属于天然有机高分子
10．我国科研人员以全卤代蒽（图甲）为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子（图乙）。环形有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A．该合成过程中会有极性共价键的断裂
B．蒽（）分子结构中大键可以表示为
C．环形与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体
D．与环形均为非极性分子
11．以软锰矿（主要成分为，还有少量、等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
已知：中氧元素化合价均为价，锰元素的化合价有价、价两种。
A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿
B．“还原”步骤反应的离子方程式为
C．中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂
D．中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为1：5
12．草酸氧钛钡晶体[化学式为）是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，钛酸钡晶胞与的结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．钛酸钡的化学式为，Ti的配位数为6
B．钛酸钡品胞校长为，则晶体密度
C．每个中所有原子在同一个平面上
D．中含氧化学键的键长有3种
13．研究人员设计以葡萄糖（）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（）和葡萄糖酸（），原理示意图如下（忽略副反应）。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和；②为。下列说法正确的是（ ）
A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应
B．该装置工作一段时间后，左池溶液pH几乎不变
C．工作时，左池溶液产生的透过双极膜移向右池
D．电路中每转移2ml电子，消耗1ml葡萄糖
14．恒温20L密闭容器内发生 ，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行
B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ
C．b点的体积分数约为8.9%
D．0~4s，的反应速率
15．室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，
B．调节HR溶液pH=7时，溶液中：
C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6
D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、、，还有FeO、、等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：
已知：Ⅰ．该工艺条件下，，；
Ⅱ．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸1”反应速率的操作有______________（任写两种）。
（2）写出“酸浸2”中生成铋渣反应的离子方程式：__________________。
（3）分子的空间结构为______________。
（4）“降铁浓缩”中加入NaClO的作用是__________________________，加入NaOH溶液调节溶液的pH，当Fe元素刚好完全沉淀时，理论上的最大浓度为__________（仅根据计算）。
（5）从溶液中获得的操作为______________________。
（6）“电解”过程，生成镓的电极反应式为__________________________。
17．（14分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。
已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd；
②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。
实验Ⅰ．制备
（1）Ti元素基态原子价电子排布式为______________。
（2）仪器a名称是______________；装置B中长导管的作用是______________________。
（3）加热装置C前先通入一段时间的目的为__________________________，装置C中发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）遇水易发生潮解，需在__________加装一个干燥装置。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为______________________________。
实验Ⅱ．制备
以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。
实验Ⅲ．测定纳米级的组成
步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。
步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。
（6）计算得该样品的组成为______________（填化学式）。
18．（14分）还原实现“双减”目标，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）升高温度时，将__________（填“增大”“减少”或“不变”）。
（2）物质的标准摩尔生成焓是指在标准压力（100kPa）和某温度下，由元素最稳定的单质生成1ml该纯净物时的焓变。一些物质在298K时的标准摩尔生成焓（）如表所示。
__________。
（3）阿伦尼乌斯公式为（其中k为反应速率常数，A为比例系数，R为理想气体常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度），反应Ⅰ的速率方程为，，增大体系的压强，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是__________（填“”或“”）；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是__________________________________________。
②生成的最佳条件是__________（填序号）。
a．220℃，b．220℃，
c．320℃，d．320℃，
（5）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________（为以物质的量分数表示的平衡常数）。
19．（14分）人工合成某维生素（）的路线如下所示。
已知：①；
②（R、、为H原子或烃基）。
回答下列问题：
（1）有机物A与足量反应生成产物的名称为__________；M中的官能团名称为__________。
（2）B→C的反应类型为__________。
（3）D→E的化学方程式为__________________________________________。
（4）F中含有__________个手性碳原子。
（5）G的同系物K分子式为，其同分异构体中符合下列条件的有__________种。
①苯环上含有两个取代基；②能与金属钠反应；③存在两个甲基；④水溶液呈中性
（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（）和为主要原料合成的路线。
【参考答案】
1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．A8．B9．A10．C
11．C12．A13．B14．D15．B
16．（1）升温、搅拌或者适当提高溶液浓度（2分，写出两个给2分，少写一个得1分，多写错误答案不给分）
（2）（2分，漏“浓”字给1分，未配平、化学式书写不规范不给分）
（3）三角锥形（2分，漏“形”字扣1分，写“型”字扣1分）
（4）将氧化成（1分，、写文字也给分，只写“氧化”不给分）
（2分，写也给2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，写全得2分，漏写1个得1分，漏写2个及以上不得分，顺序不对、错写不给分）
（6）（2分，未配平、化学式书写不规范不给分）
17．（1）（2分，写不给分）
（2）球形冷凝管（1分，错字不给分） 平衡气压、防止堵塞（2分，只写“平衡气压”也给2分，有错字扣1分）
（3）排净装置内的空气，避免干扰实验（2分，合理即可）
（2分，条件不写扣1分，未配平、化学式书写不规范不给分）
（4）D和E之间（1分，小写“d、e”不给分）
（5）（2分，未配平、化学式书写不规范不给分）
（6）（2分，化学式书写不规范不给分）
18．（1）减小（2分）
（2）（2分）
（3）不变（2分）
（4）①（2分） 反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡转化率随温度的升高而增大，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度（2分，合理即可）
②c（2分）
（5）（2分，不化简写也给2分）
19．（1）3-甲基-1-丁醇（2分） 羰基（或酮羰基，1分，错字不给分）
（2）加成反应（2分，不写“反应”不扣分）
（3）（2分，不写条件扣1分，未配平、结构简式写错不给分）
（4）2（2分，写“两”“二”也给2分）
（5）15（2分）
（6）（3分，每步1分）A．捣碎薄荷草
B．利用浸出
C．去除植物残渣
D．蒸馏浸出液得薄荷油
选项
物质残留
试剂
A
碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物
酒精
B
高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢
浓盐酸
C
苯酚溶解性实验使用过的试管
浓溴水
D
工业反应釜中残留的金属钠
大量水
物质
（）
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