[化学]5福建省泉州市2025届高三上学期质量监测

这是一份[化学]5福建省泉州市2025届高三上学期质量监测，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（ ）
A.量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅
B.开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能
C.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物
D.“深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体
2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A.K能发生氧化、还原与取代反应
B.K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子
C.可利用红外光谱法鉴别K和L
D.M分子中所有原子共平面
3.实验室用和反应制备，设表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1ml中子总数为
B.18g冰水混合物中所含的氢键数小于
C.溶液的数目为
D.46g充分反应后生成的分子数为
4.亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：
已知：。下列有关离子反应错误的是（ ）
A.溶液呈碱性的原因：
B.用足量氨水吸收含的尾气：
C.反应①中主要发生的反应：
D.反应②中主要发生的反应：
5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是（ ）
6.某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A.元素第一电离能：B.简单离子半径：
C.简单氢化物沸点：D.X与Z形成的化合物易溶于水
7.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（ ）
8.电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.外接电源的正极与a相连
B.右室中产品可能为或
C.左室可能的电极反应：
D.当1ml转化为，则有4ml通过质子交换膜
9.羰基化合物与高价碘（Ⅲ）试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示为，部分反应机理如图。（Phen为邻二氮菲，简写为）
下列说法错误的是（ ）
A.和互为同分异构体
B.生成过程中，起催化作用的是
C.该反应条件下，的稳定性高于
D.过程Ⅱ中，碘元素被还原
10.常温下，水溶液中含R的物种有、和，各物种分布系数δ随变化如图。已知：的分布系数
下列叙述正确的是（ ）
A.曲线M代表
B.常温下，的平衡常数
C.c点对应的溶液存在：
D.以甲基橙为指示剂，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）
11.（17分）一种从含锗氧化锌烟尘（主要含、、及少量、的氧化物）中分离回收锌、锗的流程如下：
已知：①
②废电解液中主要含、和少量
回答以下问题：
（1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。
①可提高“酸浸”效率的措施有__________________________（写一种即可）。
②从“滤渣1”中可回收的金属主要有______________。
③该温度下，，的，。
反应的平衡常数__________。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是__________________________。
（2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应离子方程式为__________________________________。
（3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有（结构简式如图1）。
图1 图2 图3
①基态原子的核外电子排布式为______________。
②（单宁）的结构简式为______________。
（4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为______________________。经电沉积后的液体可以在__________循环利用（填流程操作）。
（5）一种锗晶胞结构如图2，与锗原子距离最近且相等的锗原子有_________个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为______________。将该晶胞沿图中体对角线投影，图2中锗原子B投影后的位置是图3的________号位（填数字）。
12.（15分）三氯化镓是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与反应制备，实验装置如图所示（部分夹持仪器已略去）：
甲 乙 丙 丁
实验流程如下图所示：
已知：①与同主族，制备的化学方程式：。
②熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体存在。
③气体可溶于四氢呋喃（），含有的四氢呋喃易潮解。
回答下列问题：
（1）仪器a名称是__________。
（2）甲装置为气体的发生装置，反应的化学方程式为______________________。
（3）镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。
①可推测镓的沸点__________300℃（填“高于”或“低于”）。
②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是__________________（填一种）。
③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是______________________________。
（4）装置丁中碱石灰的作用是______________________，从装置丁中排出的气体除外还有__________。
（5）气体可溶于四氢呋喃的原因是__________________________________。
（6）的空间构型为__________，其二聚体中存在配位键，的结构式为______________。
（7）用1.40g镓经上述实验制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL乙二胺四乙酸二钠盐溶液（以表示）与完全络合，再加PAN指示剂，用硫酸铜标准液滴定过量溶液，过程中涉及的反应如下：

终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算产率为__________。
13.（14分）阿托吉泮（H）用于预防偏头痛发作，其合成路线如下：
已知：①（甲基磺酰氯）的结构简式为
②表示（三甲基硅）乙氧基甲基
回答以下问题：
（1）A中含氧官能团的名称是__________。
（2）A→B的反应分为2步，第1步生成的有机物结构简式为______________，第2步的有机反应类型为__________。
（3）一般羧酸酯的羰基碳的正电性较弱，对其还原效果较差。一定条件下，羰基碳正电性得到增强，有利于羧酸酯被还原。B与反应机理可表示如下。
①步骤Ⅰ中，断裂的化学键类型有__________。（填序号）
a.σ键b.π键c.非极性共价键d.氢键
②步骤Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是__________________________。
（4）生成F的化学方程式为__________________________________________。
（5）设计步骤D→E的目的是__________________________________________。
（6）的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式______________________。
①分子中含环状结构（结构与苯环相似）
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，比例为2:2:1:1
14.（14分）资源化利用已广泛用于各种领域，以为碳源可制取多种化学物质。
Ⅰ.与合成尿素
（1）已知：
从热力学角度分析该反应不能自发进行，原因是______________________________。
（2）下图是一种合成尿素的历程及能量变化，表示过渡态。
①图示历程包含了__________个基元反应。
②决速步骤的化学方程式是______________________________________。
（3）哈伯-博施工艺合成的主反应为

①已知：
ⅰ.
ⅱ.
__________
②在恒定总压下，分别按氨碳比（与的起始物质的量比）1:1、2:1、3:1投料，平衡时的产率随温度变化如图1。
图1
曲线_______（填“a”、“b”或“c”）代表氨碳比为1:1的投料，理由是______________________________________________________________。
Ⅱ.和合成，主要反应有
ⅲ.
ⅳ.
（4）与按一定比值投料，同时发生反应ⅲ和反应ⅳ，温度不变时，增大体系压强，反应ⅳ的__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）温度为T°C时，将1ml和3ml充入恒容密闭容器中。体系中部分组分分压随时间的变化如图2。（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）
图2
①图中曲线f代表的物质是__________（填化学式）。
②平衡时的选择性______________。（）
【参考答案】
1～10：CDBDA ABDCB （每小题4分）
11.（17分）
（1）①适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（1分）
②（写“铅”也给分） （1分）
③ （2分）
与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率。（或其他合理答案）（1分）
（2） （2分）
（3）① （1分）
② （2分）
（4） （2分）
酸浸（写“高酸浸出”也给分） （1分）
（5）4 （2分）
[写也给分] （1分）
4（写“④”也给分） （1分）
12.（15分）
（1）球形干燥管（答“干燥管”也给分） （1分）
（2） （2分）
（答“”也给分）
（3）①高于 （1分）
②通入的气体与镓仅在金属表面反应 （1分）
（回答“与镓反应时接触面积小”、“反应温度低”等合理答案也给分）
③防止气体在导管中结晶，堵塞导管 （2分）
（4）吸收气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中 （2分）
（答“吸收气体”得1分，答“防止空气中的水蒸气进入丙装置中”得1分）
（多答“四氢呋喃”不扣分也不得分） （1分）
（5）和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶 （1分）
（6）平面正三角形 （1分）
、或 （1分）
（仅回答“是极性分子或四氢呋喃是极性分子”得1分，回答“形成分子问氢键”不得分）
（7）93% （2分）
13.（14分）
（1）羧基 （1分）
（2） （2分）
取代反应 （1分）
（3）①ab （2分）
②因氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性，加成到具有正电性的碳上。 （2分）
（回答“氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性”或其他合理答案也给分，只回答“电负性大小”或“电性”，给1分）
（4） （2分）
（5）保护酰胺基（或其他合理答案也给分） （2分）
（6）、、或（任写一个，或其他合理答案）（2分）
14.（14分）
（1）该反应为吸热反应，熵变小于零（或其他合理答案也给分） （2分）
（2）①3 （1分）
② （2分）
[写“”也给分]
（3）① （2分）
②c （1分）
相同温度下，由1:1到3:1，相当于不断增大氨的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增加。故相同温度下，的平衡产率最低的曲线c为1:1的投料曲线 （1分）（其他合理说法也给分）
（4）＜ （2分）
（5）① （1分）
②0.67（答2/3，67%，66.7%也给分） （2分）选项
甲
乙
丙
A
B
C
C
D
实验目的
实验药品
A
检验加碘盐中的
加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋
B
判断淀粉是否水解
淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
溶液、溶液、溶液
D
探究浓度对化学平衡移动的影响
溶液、溶液、溶液