[化学]天津2024年新高二下学期开学摸底考试卷(解析版)

这是一份[化学]天津2024年新高二下学期开学摸底考试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
【答案】D
【解析】雾是小液滴，其粒子直径在1~100nm之间，形成的分散系是胶体，故答案选D。
2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙
C．纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
【答案】C
【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误；淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误；
故选C。
3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．半径：F-C．沸点：HCl【答案】C
【解析】F-和Na+电子层结构相同，质子数越多，原子核对核外电子的束缚力越强，离子半径越小，所以半径应该是：F-＞Na+，A错误；同周期由左向右元素的非金属性增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，B错误；氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而升高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HCl＜HBr，C正确；同周期由左向右元素的金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误；
答案选C。
4．下列说法中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
【答案】C
【解析】氯气是一种黄绿色有毒气体，因相对分子质量大于空气，则氯气的密度比空气大，A正确；氯气可以和氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐，常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物为氯化铁，C错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，D正确；
故选C。
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
【答案】A
【解析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
答案选A。
6．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
【答案】A
【解析】反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确；CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；铁是还原产物，故C错误；CO2 是氧化产物，故D错误；
故选A。
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【解析】氢氧化钠与盐酸的离子方程式为H++OH-=H2O；而氢氧化铜与盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故不可用同一离子方程式表示，A不合题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的离子方程式为2H++Ba2+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，B不合题意；Na2CO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为；CaCO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故不可用同一离子方程式表示，C不合题意；石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故可用同一离子方程式表示，D符合题意；
故答案为：D。
8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+
C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+
【答案】B
【解析】先加入稀盐酸酸化，无明显现象，可以排除Ag+、、等干扰，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，故A正确；加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，不能证明原溶液一定有 Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，应该是先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变红，才可证明原溶液中有Fe2+，故B错误；含有或的溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，加入KSCN溶液变红，可以证明原溶液一定有Fe3+，故D正确；
故选B。
9．由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是
A．聚氯乙烯属于高分子化合物
B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
【答案】B
【解析】聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；
故合理选项为B。
10．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是
A．镁与盐酸的反应B．生石灰与水的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．盐酸与氢氧化钠的反应
【答案】C
【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误；盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确；盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误；
故选：C。
11．对于反应，下列说法正确的是
A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率
B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率
C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等
D．使用催化剂能使完全转化为
【答案】A
【解析】其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确；尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误；反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误；生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误；
故选A。
12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是
A．分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的
D．CO和O生成的过程涉及了电子转移
【答案】B
【解析】根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；
选B。
13．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．反应中生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯
【答案】B
【解析】先点燃A处酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，B中铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，C中干燥剂干燥氢气，D用向下排空气法收集氢气。进行与水蒸气反应的实验，A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；反应中氢元素化合价由+1降低为0，生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为2NA，故B错误；装置C的作用是干燥氢气，加入的固体干燥剂可能是碱石灰，故C正确；为防止铁和氧气反应，实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，故D正确；
选B。
14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；由反应①得，生成1ml转移2 ml ，由反应②得，生成1ml转移10 ml ，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。
故选D。
15．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是
A．甲装置可将电能转化为化学能B．乙装置中锌片作负极
C．两装置中铜片上均有气体生成D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片
【答案】D
【解析】甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误；甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误；甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确；
答案选D。
16．近期，北京化工大学与清华大学联合课题组研究了一种电催化策略，可将甘油三酯转化为LA．甘油三酯电催化升级过程示意图如下：
下列叙述错误的是
A．甘油三酯转化为GLY是高分子转化为小分子的过程
B．地沟油、废弃的植物油可作为该催化升级过程的原料
C．GLY在电催化过程中有氧化反应发生，LA为其阳极产物。
D．LA在一定条件下可用于生产能生物降解的聚合物
【答案】A
【解析】甘油三酯不是高分子化合物，A错误；地沟油和废弃的植物油都为甘油三酯，故都可以作为催化升级过程的原料，B正确；GLY电催化过程中一个羟基变成羰基，为氧化反应，LA为阳极产物，C正确；LA含有羧基和羟基，能发生缩聚反应上次能降解的聚合物，D正确；
故选A。
17．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性
B．a处变红，SO2是酸性氧化物
C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
【解析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误；铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确；c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
答案选B。
18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
【答案】C
【解析】过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能证明氧化性：Br2>I2，A错误石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，氯气无漂白性，B错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸强氧化性，C正确；黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误；
故选C。
19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是
A．操作a是过滤
B．图中X可能是氨气
C．母液的主要成分是，可用于化肥工业
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】B
【解析】侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和NaCl溶液中，发生反应侯氏制碱法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a为过滤，沉淀为NaHCO3，煅烧后发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循环利用的物质X为CO2。根据分析，操作a是过滤，过滤得沉淀和母液，A正确；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B错误；母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，C正确；氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，D正确；
故选B。
20．将一定质量的金属铜溶于50mL15ml/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2mlNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1ml/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为
A．6.4gB．11.2gC．12.8gD．16.0g
【答案】D
【解析】反应前硝酸的物质的量为0.05L×15ml/L=0.75ml，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1ml/L=0.05ml，所以参加反应的硝酸是0.7ml，生成气体的物质的量为0.2ml，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.7ml-0.2ml）÷2=0.25ml，则金属铜的质量为0.25ml×64g/ml=16.0g，答案选D。
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题：本题共5个小题，共40分。
21．（7分）根据下列提供的物质回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）仅含共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示)。
（2）离子化合物是 ；共价化合物是 (用序号表示)。
（3）的电子式： ；的电子式： ；的电子式： 。
【答案】（每空1分）
（1）③⑥⑧⑨⑩ ①④⑦
（2）①②④⑤⑦ ③⑧⑨⑩
（3）
【解析】（1）①含有离子键和共价键；②含有离子键；③只含有共价键；④含有离子键和共价键；⑤含有离子键；⑥只含有共价键；⑦含有离子键和共价键；⑧只含有共价键；⑨只含有共价键；⑩只含有共价键。
（3）氯化铵是离子化合物由和构成。过氧化钠是由2个与1个构成；为共价化合物，电子式为：。
22．（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 (均填化学式)。
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
（4）检验D溶液中阳离子的离子方程式为 。
【答案】（除标注外，每空1分）
（1）Fe Cl2 H2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）
（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）
【解析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。
（1）根据分析，单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2、A为Fe、C为H2；
（2）根据分析，反应⑥中Fe(OH)2可与氧气反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）根据分析，反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
（4）根据分析，D溶液中阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，加入KSCN，若溶液变为红色，则证明有Fe3+，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
23．（8分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。
（2）C中的官能团名称为 。
（3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是 (填序号)。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出G的结构简式 。
（6）有关上述物质的说法错误的是 。
a．反应④的反应类型为加成反应
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．C和E互为同分异构体
d．H可以使溴水褪色
【答案】（除标注外，每空1分）
（1）CH2=CH2 加聚反应
（2）醛基
（3）①③
（4）（2分）
（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（6）ad
【解析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应；
（2）C为乙醛，官能团名称为醛基；
（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，断裂的是①③；
（4）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；
（5）根据分析可知，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（6）反应④是乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，为氧化反应，a错误；乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确； 聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误；
故答案选ad。
24．（8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置
（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，
（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为： 。
（6）元素的非金属性⑩ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
【答案】（除标注外，每空1分）
（1）第二周期ⅣA族
（2）KOH
（3）
（4）S2-、Cl-、K+
（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分）
（6）< B
【解析】由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。
（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；
（2）同主族元素，从上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH；
（3）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+；
（5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧，元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。
25．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。
回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是 。
（2）B中水发生反应的化学方程式为 、 。
（3）C中试剂是 (填名称)。
（4）实验过程中，当D中 (填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
（5）探究 NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
由此推知，NaNO2具有的性质依次为 、 、 。
【答案】（除标注外，每空1分）
（1）除去装置中的，防止生成杂质
（2）（2分）
（3）浓硫酸
（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末
（5）溶于水，溶液显碱性 还原性 氧化性
【解析】铜与浓硝酸反应产生NO2，产生的NO2进入B中与水反应生成硝酸和NO，稀硝酸进一步和铜粉反应也产生NO，再经干燥进入D与过氧化钠反应制得NaNO2，因为NaNO2易溶于水，E装置的浓硫酸可以防止F中的水蒸气进入D中，F装置用来尾气吸收NO。
（1）反应开始之前通外来气体一般是排尽装置中的空气，防止空气中的某成分对后续实验有干扰，结合本题情景可知，滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是：去装置中的，防止生成杂质。
（2）B中水发生反应的化学方程式为：。
（3）根据分析可知C装置是用来干燥NO气体的，应该盛放的是浓硫酸。
（4）D中发生的是NO和过氧化钠的反应，过氧化钠是淡黄色固体，NaNO2是白色粉末，所以当观察到淡黄色粉末全部变为白色粉末能说明反应结束。
（5）实验Ⅰ加酚酞变红可推断NaNO2溶液显碱性，实验Ⅰ溶液不褪色说明NaNO2溶液没有漂白性但实验Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质有还原性，实验Ⅲ加淀粉碘化钾溶液变蓝说明该物质有氧化性将I-氧化为了I2。选项
实验操作
实验目的或结论
A
向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
具有漂白性
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰
该溶液中有，没有
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝